相关试卷

1、
I.铍主要用于原子反应堆材料，宇航工程材料等。
（1）基态Be原子的电子排布式为。
（2）根据对角线规则， $Be$ 的一些化学性质与(填元素符号)相似， $Be$ 与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式是。
II.不锈钢在生活中有着广泛的应用，通常含有铬、锰、镍等元素，这些元素可提高不锈钢的耐腐蚀性、改善机械性能。
（3）基态 $Fe$ 原子核外电子的运动状态有种，基态 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 离子中未成对的电子数之比为。
（4）Mn位于元素周期表中区，从电子排布的角度分析基态离子的稳定性： ${Mn}^{2 +}$ ${Fe}^{2 +}$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)，理由为。

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2、实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是

	实验设计	实验现象	实验结论
A	缓缓加热 $0.5 mol / L$ 的 $NaCl$ 溶液到60℃，并用 $pH$ 传感器测定溶液的 $pH$	溶液的 $pH$ 逐渐减小	水的电离为吸热过程
B	分别用玻璃棒蘸取 ${NaClO}_{2}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液点在 $pH$ 试纸上，观察现象	NaClO₂溶液pH大	${HClO}_{2}$ 酸性弱于 $H_{2} {CO}_{3}$
C	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	测得 $pH$ 都等于7	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
D	向盛有 $2 mL 0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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3、已知 ${CaF}_{2}$ 是难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用 $NaF$ 固体除去工业废水中的 ${Ca}^{2 +}$ 。常温下，向一定体积的工业废水中加入 $NaF$ 固体，溶液中pX{ $pX = - lg [c (X) / mol \cdot L^{- 1}]$ ， X表示 ${Ca}^{2 +}$ 或 $F^{-}$ }与 $lg \frac{c (HF)}{c (F^{-})}$ 的关系如图所示， $HF$ 的电离平衡常数 $p K_{a} = - lg K_{a} = 3.18$ 。下列说法不正确的是

A、曲线I表示 $p (F^{-})$ 与 $lg \frac{c (HF)}{c (F^{-})}$ 的关系 B、 $K_{sp} ({CaF}_{2})$ 的数量级为 $10^{- 10}$ C、 $c (HF) = 10^{3} c (F^{-})$ 时，溶液中 $c ({Ca}^{2 +}) < c (F^{-})$ D、反应 ${CaF}_{2} (s) + 2 H^{+} (aq) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + 2 HF (aq)$ 的平衡常数为 $10^{- 4.21}$

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4、一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是

A、阴极反应： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 6 H^{+} = 2 Fe + 3 H_{2} O$ B、电解过程中， ${Na}^{+}$ 由阴极向阳极移动 C、每消耗 $1.6 {gFe}_{2} O_{3}$ 时，理论上阳极产生的气体体积为 $672 mL$ (标准状况下) D、电解一段时间后，阴极区需及时补充 $NaOH$ 溶液，以保证反应持续进行

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5、金属钾和 ${Br}_{2}$ 反应生成 $KBr$ 的能量循环如图：下列说法正确的是

A、 $Δ H_{2} > 0$ ， $Δ H_{3} < 0$ B、 $Δ H_{4} > 0$ ， $Δ H_{5} > 0$ C、 $Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4} + Δ H_{5} + Δ H_{6} = Δ H_{7}$ D、在相同条件下， $2 Na (g) \to 2 {Na}^{+} (g) Δ {H^{'}}_{3} ^{'}$ ，则 $Δ H_{3}' > Δ H_{3}$

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6、下列装置或操作能够达到实验目的的是
A.定性验证 ${NaHCO}_{3}$ 与稀盐酸反应的热效应
B.利用滴定法测定 ${FeCl}_{2}$ 溶液浓度
C.制备 ${Al}_{2} S_{3}$ 固体
D.探究反应物浓度对化学反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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7、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为 $m s^{n} m p^{n}$ ， Q、X原子 $p$ 轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是

A、原子半径： $Q > X$ B、基态Z 原子的价层电子排布图： C、第一电离能： $Y < X < R$ D、酸性： ${HRO}_{3} > H_{2} {YO}_{3}$

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8、一定温度下，在 $2 L$ 的密闭容器中充入 $1 {molH}_{2}$ 和 $1 {molI}_{2}$ 发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ， $5 min$ 后达到平衡， $H_{2}$ 的转化率为20%，下列说法正确的是

A、 $5 min$ 时 $H_{2}$ 的反应速率是 $0.02 mol / (L \cdot min)$ B、平衡后再充入 $0.2 {molH}_{2}$ 和 $0.2 {molI}_{2}$ ， $H_{2}$ 的转化率不变 C、该反应的平衡常数为4 D、加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变

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9、室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是

A、 $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({ClO}^{-})$ B、 $c (HClO) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-})$ C、 $c ({Na}^{+}) > c ({ClO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、 $c (HClO) + c ({ClO}^{-}) = 0.10 mol / L$

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10、下列说法正确的是

A、在①Mg、Ca、Ba和②Mg、Si、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是② B、在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C、N、O、F的最高正化合价依次升高 D、基态 ${Co}^{2 +}$ 的简化电子排布式： $[Ar] 3 d^{5} 4 s^{2}$

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11、在25℃和 $101 kPa$ 下，下列热化学方程式书写正确的是

A、 $1 {gH}_{2}$ 燃烧生成液态水，放出 $142.9 kJ$ 热量： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 142.9 kJ / mol$ B、 $4 g$ 硫粉在 $O_{2}$ 中完全燃烧生成 ${SO}_{2}$ ，放出 $37 kJ$ 热量： $S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g) Δ H = - 296 kJ / mol$ C、乙炔的燃烧热是 $1299.6 kJ / mol$ ： $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 1299.6 kJ / mol$ D、中和热为 $57.3 kJ / mol$ ，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： $\frac{1}{2} Ba {(OH)}_{2} (aq) + \frac{1}{2} H_{2} {SO}_{4} (aq) = \frac{1}{2} {BaSO}_{4} (s) + H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ / mol$

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12、可逆反应 $aA (g) + bB (g) ⇌ cC (g) + dD (s) Δ H$ ，其它条件不变时，反应过程中某些物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断正确的是

A、 $T_{1} > T_{2}$ ， $Δ H > 0$ B、 $T_{1} < T_{2}$ ， $Δ H < 0$ C、 $p_{1} > p_{2}$ ， $a + b < c$ D、 $p_{1} < p_{2}$ ， $a + b < c + d$

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13、在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是

A、平衡常数 $K$ 不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、单位时间内消耗 $a {molN}_{2}$ ，同时生成 $a {molH}_{2}$ D、 $3 v_{正} (H_{2}) = 2 v_{逆} ({NH}_{3})$

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14、下列说法正确的是

A、镁原子最外层电子的电子云轮廓图： B、第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素只有1种 C、第四周期的金属元素，从左到右元素的金属性依次减弱 D、激光、焰火都与核外电子跃迁释放能量有关

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15、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： $2 {NH}_{3} ⇌ {NH}_{4}^{+} + {NH}_{2}^{-}$ 。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是

A、 $c ({NH}_{4}^{+}) \times c ({NH}_{2}^{-})$ 是常数 B、存在 $c ({NH}_{3}) = c ({NH}_{4}^{+}) = c ({NH}_{2}^{-})$ C、加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D、 $Na$ 和液氨在一定条件下能发生反应： $2 Na + 2 {NH}_{3} = 2 {NaNH}_{2} + H_{2}$

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16、城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，如钢铁输水管等。当金属管道在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计如图所示的装置。下列有关说法中正确的是

A、金属M比铁活泼，防护过程中电子流入金属M B、钢铁输水管表面发生还原反应 C、铜的电导率高，金属M可选用铜提高防护效果 D、若外加直流电源，钢铁输水管应连接电源的正极

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17、下列说法不正确的是

A、放热反应的发生都不需要加热 B、放热反应的逆反应一定是吸热反应 C、升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大 D、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

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18、近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现I(肉桂硫胺)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：
已知

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、C分子中碳原子的杂化方式为杂化，E的结构简式为。

(3)、B反应生成C的化学方程式是。该反应的反应类型为。

(4)、K是D的同分异构体，请写出符合下列条件的K的所有结构简式。
①与NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH
②能水解，且能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1

(5)、已知： $\overset{Fe/HCl}{\to}$ ，参照上述流程中的合成路线，写出以苯和乙酸为原料制备乙酰苯胺()的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。

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19、邻苯二甲酰亚胺(PIMD)是一种重要的亚胺，是Gabriel合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD。

反应原理：

实验装置如图：

相关物质的物理性质如表：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
邻苯二甲酸酐	148	131~134	284	不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇
邻苯二甲酰亚胺	147	232~235	366	微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液

实验步骤：

I．向250mL三颈烧瓶中加入74.0g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入50.0mL浓氨水(稍过量)，加热至80℃-95℃，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。

Ⅱ．继续升温至235℃-240℃，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末72.2g。

Ⅲ．向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解，，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体59.2g。

请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，仪器A中盛装的试剂是。(填标号)

a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．浓硫酸

(2)、步骤Ⅱ所得粗品中的杂质主要为。

(3)、邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺，原因可能是。

(4)、步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺，该步骤中划线部分应补全的操作是。选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是。

(5)、本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率最接近于。(填标号)

a.85% b.80% c.75% d.70%

(6)、邻苯二甲酰亚胺还可以用由邻二甲苯与氨气、氧气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：。

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20、2023年6月27日，我国工业与信息化部办公下达了2023年度国家工业节能监察任务的通知，其监察的重点为企业节能减排的落实情况。

(1)、利用反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H，可减少CO₂排放，并介成清洁能源。该反应一般认为可通过以下两步来实现：
①CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)        △H₁=+41kJ•mol^-1
②CO₂(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)        △H₂=-90kJ•mol^-1
则合成反应的△H=kJ•mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。
A.            B.
C.        D.

(2)、500℃时，在2L的密闭容器中充入3molCO₂和8molH₂ ，发生CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列现象可以说明反应达到平衡的是。
A.3 $υ$ _正(H₂)= $υ$ _逆(H₂O)                    B．气体平均相对分子质量不再改变
C．气体密度不再改变                    D．CO₂与H₂的物质的量之比不再改变
测得t=5min时，反应达到平衡，此时c(CO₂)=0.5mol/L，则从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率 $υ$ (CO₂)=。

(3)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。已知ZrO₂的熔点高达2700℃，四方ZrO₂的晶胞如图所示：
ZrO₂属于晶体(选填“分子”或“离子”)，若四方ZrO₂的晶胞参数为apm，该晶体的密度为g•cm^-3(写表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数)。在ZrO₂中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y ，则y=(用含x的代数式表示)。

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A.定性验证 ${NaHCO}_{3}$ 与稀盐酸反应的热效应	B.利用滴定法测定 ${FeCl}_{2}$ 溶液浓度

C.制备 ${Al}_{2} S_{3}$ 固体	D.探究反应物浓度对化学反应速率的影响