高中化学人教版（2019）-试题列表-第112页

1、我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示。回答下列问题：

(1)、外电路中的电流方向为电极(填“A”或“B”，下同)→电极。

(2)、该电池的负极反应式为。

(3)、离子交换膜Ⅰ是(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是离子交换膜。

(4)、反应一段时间后，Ⅲ室电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)、当Ⅲ室消耗0.56L(标准状况)氧气时，理论上Ⅱ室可脱去molNaCl。

2、常温下，调节浓度为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} A

溶液的pH，测得溶液中

- \lg X

[

X = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

或

\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、

L_{1}

表示

- \lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

随溶液pH的变化关系 B、常温下，NaHA溶液显碱性 C、常温下，pH=6.5时，

c (H_{2} A) = c (A^{2 -})

D、

{Na}_{2} A

溶液中存在关系：

c ({OH}^{-}) < 2 c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (H^{+})

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3、我国科学家展示了一种在某种环境条件下通过

{NH}_{3}

和CO在Pt上的电催化氧化偶联来生产尿素[

CO {({NH}_{2})}_{2}

]的方法。这种C-N偶联反应性质温和，可以与合成氨生产的化学循环工艺相结合，提供了一种低能耗途径。合成示意图如图(甲、乙、丙、丁电极均为Pt电极，假设电解槽1中电解质溶液为稀硫酸，电解槽2中电解质溶液为NaOH溶液，

{OCN}^{-}

和

{NH}_{4}^{+}

在一定条件下生成尿素)，下列说法错误的是

A、M为直流电源的正极 B、电路中每转移2mol

e^{-}

，理论上可制得60g

CO {({NH}_{2})}_{2}

C、丙电极上的电极反应式为

CO - 2 e^{-} + {NH}_{3} + 3 {OH}^{-} = {OCN}^{-} + 3 H_{2} O

D、电解槽1中需要不断补充稀硫酸

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4、常温下，将50mL0.1

mol \cdot L^{- 1}

的硫酸与50mLc

mol \cdot L^{- 1}

的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为

A、1.0 B、0.8 C、0.6 D、0.4

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5、利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5mol

O_{3}

(g)充入一密闭容器中发生反应

2 HCHO (g) + 2 O_{3} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

。实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知

K_{p}

为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是

A、该反应的△H<0 B、

p_{1} > p_{2} > p_{3}

C、M点的压强平衡常数

K_{p} \approx \frac{83.6}{p_{1}} {(kPa)}^{- 1}

D、及时移出

O_{2}

(g)可增大HCHO的平衡转化率

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6、由下列实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色	${Fe}^{2 +}$ 已被氧化
B	压缩 $I_{2}$ (g)、 $H_{2}$ (g)和HI(g)组成的混合体系的体积，气体颜色加深	反应 $I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 的平衡向逆反应方向移动
C	向 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴入稀盐酸，溶液由黄色变为橙黄色	反应 $2 H^{+} + 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色) $⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙黄色) $+ H_{2} O$ 的K值增大
D	微热滴有几滴酚酞试液的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，红色加深	微热后，溶液中水电离出的 $H^{+}$ 的浓度减小

A、A B、B C、C D、D

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7、下列离子方程式或化学方程式的书写正确的是

A、石灰乳中通入

{CO}_{2}

：

{CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、水热法制备

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

：

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 HCl

C、将

H_{2} S

通入含有

{Hg}^{2 +}

的废水中：

S^{2 -} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓

D、用铜电极电解饱和NaCl溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

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8、利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是


A．测NaClO溶液的pH	B．制备氯气	C．制备 ${FeCl}_{3}$ 固体	D．制备氨气

A、A B、B C、C D、D

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9、下列说法正确的是

A、弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱 B、常温下稀释HF溶液的过程中，

\frac{c (F^{-})}{c (HF)}

的值减小 C、电解金属的盐溶液，不一定能冶炼出相应的金属 D、滴定时，眼睛要一直紧盯滴定管，观察管中溶液液面的变化

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10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X与Z位于同一主族，X的原子半径是周期表所有元素中最小的，Y是地壳中含量最多的元素，W的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法错误的是

A、X、Y组成的化合物常温下呈液态 B、Y与Z可组成两种化合物 C、Z、W组成的化合物溶于水呈碱性 D、Y、W可组成具有强氧化性的化合物

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11、下列各组物质间的转化均能一步完成的是

A、

S \to H_{2} S \to {SO}_{3}

B、

Fe \to {FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}

C、

Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3}

D、

N_{2} \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}

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12、化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是

A、小苏打作发酵粉 B、硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C、氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D、铁盐作净水剂

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13、下列物质不属于弱电解质的是

A、HI B、

Mg {(OH)}_{2}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

{HNO}_{2}

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14、中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是

A、烈火焚烧若等闲 B、爆竹声中一岁除 C、蜡炬成灰泪始干 D、铁杵磨成针

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15、

化学原理是高中的重要研究内容。

I .NH₃和CO₂是两种常见的无机物。尿素[CO(NH₂)₂]是首个由NH₃和CO₂两种无机物人工合成的有机物。

（1）在尿素合成塔中发生的两步反应依次为：

① $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (l)$ $Δ H_{1} = - 119.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (快反应)；

② $H_{2} {NCOONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 15.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (慢反应)；

则 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} =$ ________，

下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________(填标号)；

（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2 mol NH₃和1 mol CO₂ ，保持体积不变，发生反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ $⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ， 10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则：

①0~10min内，用NH₃的浓度变化表示的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ ________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填标号)；

A．n(CO₂)：n(H₂O)=1：2

B．尿素的质量不再发生变化

C．混合气体的密度不再发生变化

D．单位时间内，有2molO-H生成的同时有2mol C=O断裂

Ⅱ.H₂S和CH₄的重整制氢涉及如下反应：

① $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) Δ H_{1} = + 169.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = + 63.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H₂S只发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H₂S的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是_______。

A. b、c点的Q=K

B. 正反应速率

a > c

C. a点所示条件下满足

v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (S_{2})

D. 在a点再通入H₂S，平衡后H₂S的转化率将增大

（4）在恒压100kPa按组成n(CH₄)：n(H₂S)：n(Ar)=1：1：4.7通入混合气体，反应相同时间后，H₂、S₂和CS₂的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S₂的收率和H₂S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。

[已知：S₂的收率=n(S₂中的硫原子)：n(投料中的硫原子)]

①在950℃至1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S₂(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是________。

②保持恒压100kPa和投料比n(CH₄)：n(H₂S)=1：1不变，不通入 $Ar$ ，则相同温度下H₂S转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

③计算T₁℃时反应①的平衡常数K_P= ________(列计算式表示)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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16、

CuCl

是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成

H [{CuCl}_{2}]

。

H [{CuCl}_{2}]

可以定量吸收

CO

，也能吸收

O_{2}

、

{PH}_{3}

、

C_{2} H_{2}

等气体，其吸收

CO

形成

{[Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O]}_{2}

，其结构为

，下列说法正确的是

A、该化合物中Cu⁺提供空轨道，

CO

中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键 B、测定混合气体N₂、CO和O₂中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收CO C、

{[Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O]}_{2}

中只有Cl^-、

H_{2} O

作配体 D、

{[Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O]}_{2}

中Cu的化合价为+1，配位数为3

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17、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.100 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定序号	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00