高中化学人教版（2019）-试题列表-第113页

1、

(1)、图中X的化学式为，从氦元素价态来看，该物质具有(填“氧化”或“还原”)性。

(2)、实验室常用

{NH}_{4} Cl

与

Ca {(OH)}_{2}

制取氨气，该反应的化学方程式为。

(3)、若要制取干燥的氨气，不能选用的干燥剂是(填标号)。

A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．碱石灰

(4)、当NO与

O_{2}

以一定比例通入水中时可以恰好被吸收转化为硝酸，请写出该反应的化学方程式：。

(5)、工业生产中可利用氨水吸收

{SO}_{2}

和

{NO}_{2}

尾气，原理如图所示：

①请写出反应2中 ${NO}_{2}$ 被吸收过程的化学方程式：。

②为检验所得铵盐溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$ ，请简述实验步骤；。

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2、

氯气和亚氯酸钠 $({NaClO}_{2})$ 都是重要的漂白剂。

Ⅰ．某化学兴趣小组以 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸为原料制备纯净的氯气。

（1）制备氯气的化学方程式为。

（2）选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→→ⅰ(按气流方向，用小写字母表示)。若用 ${KMnO}_{4}$ 和浓盐酸反应制备氯气，可选用的发生装置为(填标号)。

（3）装置F所盛试剂是(填溶液名称)。

（4）装置G的作用是。

Ⅱ．工业上 ${NaClO}_{2}$ 可由 ${ClO}_{2}$ 气体、 $H_{2} O_{2}$ 溶液和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：

（5）由亚氯酸钠溶液获得 ${NaClO}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 晶体需经过以下步骤：、过滤、洗涤、干燥。

（6）吸收塔内发生反应的化学方程式为。

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3、如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B(含结晶水)研细后混合，常温下搅拌产生气体C、固体D以及水。已知气体C与HCl反应可得到物质A，G是一种常见的强酸。若0.01molD与足量

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液完全反应后，可得到2.33g难溶于水的常见白色固体H。下列叙述正确的是

A、物质A与物质B的反应为放热反应 B、白色固体H可溶于盐酸，医疗上常用作钡餐 C、常温下不可用铁制容器来盛装G的浓溶液 D、气体E是无色的有毒气体

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4、教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是

A、切一块绿豆大的金属钠与水反应，该实验涉及安全提醒标志⑦ B、

H_{2}

在

{Cl}_{2}

中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④ C、利用银镜反应检验淀粉是否发生水解，该实验不涉及安全提醒标志⑤ D、利用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

与

H_{2} {SO}_{4}

探究温度对化学反应速率的影响，该实验不涉及安全提醒标志⑦

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5、我国科学家屠呦呦因抗疟药青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列相关说法不正确的是

A、青蒿素的分子式为

C_{15} H_{22} O_{5}

B、青蒿素在碱性环境中不稳定 C、青蒿素能发生氧化反应、取代反应 D、青蒿素属于烃类物质

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6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W_{2} Y

常温下呈液态；X为形成物质种类数最多的元素；Y为地壳中含量最多的元素；

Z^{+}

与

Y^{2 -}

的核外电子排布相同。下列叙述错误的是

A、原子半径大小顺序为

Z > X > Y > W

B、W与Y形成的化合物中可能含有非极性键 C、氢化物的沸点：

X < Y

D、Z的最高价氧化物对应的水化物呈碱性

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7、海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列有关说法错误的是

A、步骤①会使用到的仪器有：酒精灯、漏斗、坩埚、泥三角 B、步骤③的操作名称是过滤 C、步骤④中反应的离子方程式为

H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 H_{2} O

D、海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等在实验步骤⑤中实现与碘分离

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8、锌-空气电池(原理如图所示)因其成本低、比能量大而备受关注。下列有关该电池的说法正确的是

A、锌-空气电池成本低的原因之一是负极活性物质

O_{2}

可以从空气中源源不断获取 B、电子由金属Zn经导线流向空气电极，最后经KOH溶液流回负极 C、溶液中的

{OH}^{-}

向空气电极移动 D、空气电极反应为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

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9、下列有关物质的性质与分类的说法不正确的是

A、酒精是乙醇的俗称，属于纯净物，但它不是电解质 B、胶体能产生丁达尔效应，故纳米银(粒径约为25nm)能产生丁达尔效应 C、生石灰(氧化钙)属于碱性氧化物，所以生石灰可以与盐酸反应 D、四大基本反应类型中的置换反应一定是氧化还原反应

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10、2024年4月9日，中国科学院化学研究所韩布兴课题组实现了低温、无贵金属、无氢气、无溶剂条件下聚乙烯塑料转化制备高品质汽油，收率达80%，相关研究成果发表在《自然化学》(Nature Chemistry)上。下列说法错误的是

A、聚乙烯属于合成有机高分子材料，是混合物 B、聚乙烯的单体是乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 C、聚乙烯分子中的极性碳碳键难以活化和断裂，故聚乙烯塑料转化为汽油的难度较大 D、通过石油裂化获得的汽油能使溴水褪色

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11、下列离子方程式或电极反应式书写错误的是

A、生活中用醋酸除去水垢(主要成分为碳酸钙)：

2 {CH}_{3} COOH + {CO}_{3}^{2 -} =

2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、工业制备漂白粉：

{Cl}_{2} + Ca {(OH)}_{2} = {Ca}^{2 +} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

C、检验溶液中是否存在

{SO}_{4}^{2 -}

：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

D、酸性条件下，氢氧燃料电池正极反应：

O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O

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12、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列有关合金的说法错误的是

A、合金的熔点一定比各成分金属的低 B、与纯金属相比，合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 C、钢是用量最大、用途最广的合金 D、硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、100g46%乙醇水溶液中所含氧原子数目为

4 N_{A}

B、常温常压下，

22.4 {LNO}_{2}

所含分子数目为

N_{A}

C、

22 {gT}_{2} O

(超重水)中所含中子数为

12 N_{A}

D、将80gNaOH溶于水配成1L溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L

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14、下列事件的应对措施不正确的是

A、不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的

{NaHCO}_{3}

溶液冲洗 B、在做实验时不小心打翻了酒精灯，若火势不大，可用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火 C、对于不需要回收利用的实验室有机废液，可用焚烧法处理 D、高速公路上运输金属钠的货车着火时，立即从河中打水灭火

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15、下列有关化学用语或说法错误的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

的电子式：

B、

{CH}_{4}

的空间填充模型：

C、次氯酸的结构式：H-Cl-O D、

{CO}_{2}

的空间结构是直线形

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16、下列有关湖湘文化的说法错误的是

A、“千年学府”岳麓书院的建筑群易受酸雨腐蚀，酸雨的pH小于5.6 B、长沙铜官窑瓷器的主要成分为硅酸盐，属于新型无机非金属材料 C、湖南常宁市水口山镇被称为“世界铅都”；冷水江市锡矿山乡被称为“世界锑都”。千里湘江，有着千年冶炼史，大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生氧化还原反应来完成的 D、郴州市汝城县益将乡的稀土钪矿是在我国发现的第一个大型钪矿床。稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，包含17种元素

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17、

电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。

Ⅰ．金属防护

（1）城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如下图所示的装置。金属镁作为(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式。

（2）可以利用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液检验钢铁输水管表面是否产生 ${Fe}^{2+}$ ， ${1molK}_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中σ键数目为， ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3-}$ 中， ${Fe}^{3+}$ 与 ${CN}^{-}$ 的C原子形成配位键，不考虑空间结构， ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3-}$ 的结构可用示意图表示为。