相关试卷
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1、具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如图所示：
已知：i.RCH2BrR－HC=CH－R'；
ii.R－HC=CH－R'
；iii.R－HC=CH－R'
(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳香烃基等)。回答下列问题：
(1)、物质B的名称是 ， 物质D所含官能团的名称是。(2)、物质C的结构简式是。(3)、由H生成M的化学方程式为 ， 反应类型为。(4)、F的同分异构体中，符合下列条件的有种(不包含立体异构)。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②分子存在
；③能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2。其中核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为1：1：1：2：2：3的一种有机物的结构简式为。
(5)、写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)：。 -
2、光伏材料又称太阳能材料，是指能将太阳能直接转换成电能的材料。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAlAs、InP、CdS 等。回答下列问题：(1)、基态Cr原子的价电子排布式为。(2)、原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为。(3)、基态P原子中电子占据的最高能层符号为；的空间结构为。(4)、砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，其晶胞结构如下图所示。
①该晶体的化学式为。
②该晶体的类型为；若晶胞密度为d ， 摩尔质量为M ， 阿伏加德罗常数的值用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为nm(只列计算式)。
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3、己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。实验室以己二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置(加热装置及夹持仪器省略)如图：
+2CH3OH
+2H2O相关性质
己二酸
甲醇
己二酸二甲酯
熔点/℃
152
-97
8
相对密度/( g•cm-3)
1.36
0.79
1.06
相对分子质量
146
32
174
实验过程：
I.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇(过量)，缓缓加入4mL浓H2SO4 ， 1～2粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h；
Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇(约20mL)，加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取；
Ⅲ.将乙醚溶液合并，用20mL饱和Na2CO3溶液洗涤，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO4干燥0.5h；
Ⅳ.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。
回答下列问题：
(1)、如图仪器X的名称为。(2)、步骤I中，加入过量甲醇的目的是；若甲醇分子中的氧原子为18O，则反应后18O存在于(填“己二酸二甲酯”或“水”)中。(3)、步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是。(4)、步骤Ⅲ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是。(5)、写出步骤Ⅲ中己二酸与Na2CO3(按物质的量之比为1∶1)反应的化学方程式：。(6)、本实验所得到的己二酸二甲酯的产率为(保留三位有效数字)。 -
4、按照要求填空：
①
②
③
④
⑤
⑥
(1)、上述物质中互为同系物的是(填物质序号)。(2)、用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是；⑤的核磁共振氢谱中有组峰。(3)、②的分子式为 ， 它的六氯代物有种。(4)、写出④与浓溴水反应的化学方程式：；向④的澄清钠盐溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊，用化学方程式解释原因。 -
5、一种四方结构的超导化合物的晶胞如下图图1所示，图中氧负离子和氟离子共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用n和1-n表示，晶胞中Sm和As原子的 投影位置如图2所示。下列说法错误的是
A、晶胞中Sm的原子个数为2 B、基态Fe原子核外存在15个空间运动状态不同的电子 C、该化合物的化学式为SmFeAsOnF1-n D、设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 -
6、化合物Y是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物X经多步反应得到。下列有关X、Y的说法正确的是
A、X的分子式为 B、Y分子中所有碳原子一定处于同一平面 C、可用溶液或溶液鉴别化合物X、Y D、Y能与盐酸、NaOH溶液反应，且1molY最多能与4molNaOH反应 -
7、某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是
A、4∶3∶2 B、6∶4∶3 C、1∶1∶1 D、3∶2∶1 -
8、一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y的原子序数是X的2倍，基态W原子价电子排布式为nsnnp2n-1。下列说法正确的是
A、简单离子半径：Z>Y>X>W B、Y的氧化物均为极性分子 C、简单氢化物的沸点：X>Y D、Z的所有含氧酸均为强酸 -
9、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法错误的是
A、a和b都属于芳香族化合物 B、a、b、c均能与加成 C、b能发生消去反应 D、c能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀 -
10、涂改液中含有的三氯甲烷、三氯乙烷等卤代烃，会对人体造成一定伤害。为检验卤代烃中的氯元素，进行如下操作，正确的操作步骤是
①滴入硝酸银溶液，观察现象 ②加入NaOH溶液 ③冷却 ④取少许卤代烃于试管中 ⑤加入足量稀硝酸酸化 ⑥加热，使之充分反应
A、④⑤②⑥③① B、④⑤⑥③②① C、④②⑥③⑤① D、④⑥②③⑤① -
11、分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别A、2种和1种 B、3种和2种 C、2种和3种 D、3种和1种
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12、下列实验装置能达到实验目的的是
A、图1证明1-溴丁烷和无水乙醇共热生成1-丁烯 B、图2证明C2H2具有还原性 C、图3证明碳酸酸性强于苯酚酸性 D、图4用于分离二氯甲烷(沸点40℃)、三氧甲烷(沸点62℃)和四氯化碳(沸点77℃) -
13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、26g苯乙烯(
)中含碳碳双键数为NA
B、94g苯酚与足量溶液反应生成的气体分子数为NA
C、标准状况下，22.4L丙酮中含有的氧原子数为NA
D、30g葡萄糖与2，3-二羟基丙醛(
)的混合物中含碳原子数为NA
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14、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是
A、柠檬烯的分子式为 B、柠檬烯的一溴代物有6种 C、柠檬烯分子与等物质的量的加成产物有3种 D、一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应 -
15、乙基环己烷(
)的一氯代物(不考虑立体异构)有 A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 -
16、飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为(H3C)2N－NH2+2N2O43N2+4H2O+2CO2 ， 下列有关说法错误的是A、基态氧原子价电子轨道表示式：
B、碳的原子结构示意图：
C、基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：
D、水分子的空间结构模型：
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17、按系统命名法，下列烃的命名正确的是A、
的名称为2，5－二甲基－3－乙基己烷
B、
的名称为二甲苯
C、
的名称为2，4－二乙基戊烷
D、H2C=CH－CH=CH2的名称为1，4－丁二烯
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18、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A、电负性：Z＞Y＞X＞W B、第一电离能：Y＞Z＞X C、W2X2与水反应生成的产物之一是非极性分子 D、Y、Z、W原子形成最外层8电子稳定构型的简单离子的半径：Y＞Z＞W
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19、2022年诺贝尔化学奖颁给了三位在点击化学作出杰出贡献的科学家。一价铜催化叠氮化物与炔烃反应(CuAAC反应)是点击化学的经典之作。某三氮唑类聚合物G的合成路线如图所示。
已知：i．R-Br+HC≡C-R'R-C≡C-R'+HBr
ii．
+
回答下列问题：
(1)、A的化学名称为；B中含有的官能团的名称为。(2)、A→C的反应类型为。(3)、已知F的结构中有两种不同化学环境的氟原子，写出E生成F的化学方程式：。(4)、三氮唑类聚合物G中链节的结构简式为。(5)、J的相对分子质量比C小14，满足下列条件的J的结构有种(不含
的结构)。①能发生银镜反应
②苯环上只有2个取代基，除苯环外无其他环状结构
③1molJ最多消耗2molNaOH
写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的物质的结构简式。
(6)、已知-CH3为邻对位定位基，-COOH为间位定位基，结合以上合成路线，设计以
和HCCCH3为原料制备
的合成路线(其他无机试剂任选)。 -
20、为了实现“碳中和”的目标，有多种方式，如节能减排，吸收储存，转化等。工业上用下列反应I将CO2进行加氢转化成甲醇，反应I： ， 同时还伴有副反应II：。(1)、已知H2 ， CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol，-726.5kJ/mol，水，甲醇的汽化热分别为44kJ/mol，39.4kJ/mol，则反应I的△H=。(2)、在一容器中以物质的量之比1：3的比例通入CO2和H2 ， 并通入少量H2O(g)活化催化剂Cu/ZnO，得出的结果如下图所示，请选出最适宜的合成条件(选择水蒸气含量和反应时间)。
(3)、研究表明有水蒸气参与的反应进程如下图所示，eV表示能量单位，该催化反应优先选择路径。(选“COOH*”或“HCOO*”)
(4)、假设在一刚性容器中，起始压强为4×106Pa，以体积比1：3的比例通入CO2和H2 ， H2O的体积分数为0.06%，该条件下4小时反应I和II达到平衡，CO2的转化率为4%，甲醇的选择性为98%，为了简化计算，忽略反应起始加入的0.06%的水蒸气，计算该情况下H2O(g)的压强为 ， 甲醇的反应速率为Pa/h(单位为Pa/h)，反应II的Kp=。(5)、工业上还可用In2O3电极电化学还原CO2得到HCOO- ， 另一石墨电极得到产品CH3(CH2)6CN，写出阴极的电极反应： ， 当外电路转移1mol电子时，生成的产品CH3(CH2)6CN的物质的量为。