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相关试卷

1、Cl₂O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，一种制取 Cl₂O 的装置如图所示。
已知：Cl₂O 的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；NH₃的沸点为-33.5 ℃；Cl₂的沸点为-34.6 ℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O。下列说法中不正确的是

A、装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水 B、通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减小爆炸危险 C、从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl₂和干燥空气，故末端应该有尾气处理装置 D、装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

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2、下列实验操作规范且能达到目的的是
A．钠在空气中燃烧
B．直接观察钾盐的火焰
C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
D．制备二氧化碳气体

A、A B、B C、C D、D

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3、双碱法脱除烟气中SO₂的过程如图所示。下列说法错误的是

A、脱除SO₂的过程中，NaOH可以循环利用 B、过程Ⅱ中，1mol O₂可氧化2mol Na₂SO₃ C、过程I中，SO₂表现出还原性 D、总反应为：2SO₂+2Ca(OH)₂+O₂= 2CaSO₄+2H₂O

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4、下列离子方程式正确的是

A、 $Ba {(OH)}_{2}$ 与稀硫酸反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓$ B、向 ${CaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${CO}_{2} : {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、氯气通入石灰乳中制漂白粉： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、钠与水反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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5、钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是

A、物质B为碱性氧化物，A的物质类别为碱 B、反应④可通过加入还原剂实现转化 C、钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D、反应②和③为氧化还原反应

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6、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如下图。对此，下列有关说法正确的是

A、pH减小的主要原因是光照使Cl₂的溶解度减小，氯气逸出导致溶液中H⁺浓度减小 B、光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl⁻的浓度也不断减小 C、溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸 D、对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化

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7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、Na₂CO₃溶液中：OH⁻、K⁺、Cl⁻、SO $_{4}^{2 -}$ B、氯水中：H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、Fe²⁺ C、无色透明溶液中：MnO $_{4}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ D、NaHCO₃溶液中：OH⁻、Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl⁻

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8、抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

选项	家务劳动	化学知识
A	餐后将洗净的铁锅擦干	铁在潮湿环境中易生锈
B	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙等沉淀
C	用含 $NaClO$ 的84消毒液拖地	$NaClO$ 具有还原性
D	用小苏打粉作膨松剂焙制糕点	碳酸氢钠加热容易分解放出 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

9、钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Bi}_{2} O_{3}$ ，回收钌的工艺流程如图：
已知：“滤液1”中Ru元素和Bi元素存在形式为 ${RuO}_{4}^{2 -}$ 、 ${BiO}_{2}^{-}$ 。

(1)、碱浸前对含钌废料进行粉碎研磨的目的是。

(2)、“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为；最佳反应温度为。

(3)、已知甲酸的化学式为HCOOH，反应后产物为 ${CO}_{3}^{2 -}$ 。则“还原”过程中每生成 $1 molRu {(OH)}_{4}$ 时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、“蒸馏”过程的化学反应方程式为。

(5)、“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为、。

(6)、可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为 ${2RuCl}_{2} {+3H}_{2} =2Ru+6HCl$ 。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为。
实验序号
产品质量/g
固体Ru质量/g
①
5.000
2.0210
②
5.000
2.0190
③
5.000
2.0200

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10、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向不同体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入 $5$ 滴等浓度的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察气体产生的速率	比较不同催化剂的催化效果
B	两支试管，都加入 $2 mL 1 mol / L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，再同时向两支试管分别加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.05 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
C	在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒 ( 颗粒大小基本相同 ) ，然后通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol / L 和 40 mL 18 mol / L 的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气所用的时间	探究硫酸浓度对应速率影响
D		探究温度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

11、为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是

A、测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的pH B、测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液的酸碱性 C、比较浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸和醋酸溶液的导电能力 D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液与同体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液恰好反应

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12、下列说法正确的是

A、 $Δ H < 0$ 、 $ΔS>0$ 的反应在温度低时不能自发进行 B、已知 $NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) {+H}_{2} O (l) ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D、反应 ${NH}_{2} {HCO}_{3} (s) {=NH}_{3} (g) {+H}_{2} O (g) {+CO}_{2} (g) ΔH=+185 .57kJ \cdot {mol}^{-1}$ 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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13、某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、两步反应均为吸热反应 B、反应A→B比反应B→C速率快 C、三种物质中C最稳定 D、反应A→C的 ${ΔH=E}_{5} kJ/mol$

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14、在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： $X (g) +Y (g) ⇌ 2Z (g)$ $ΔH<0$ 。 $t_{1}$ 时刻达到平衡后，在 $t_{2}$ 时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是

A、 ${0~t}_{1}$ 内， $v_{正} {>v}_{逆}$ B、恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C、 $t_{2}$ 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D、再次达到平衡时，平衡常数K减小

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15、化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是

A、催化剂可降低反应的 $Δ H$ ，加快反应速率 B、C(s，石墨)=C(s，金刚石) $ΔH=+1 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则石墨比金刚石稳定 C、 $H_{2}$ 的燃烧热为 $-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g) ΔH=-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成 $1 {molH}_{2} O$ 时放出的热量等于57.3kJ

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16、我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能促进碳中和的是

A、鼓励乡村光伏发电 B、利用光合作用将空气中CO₂人工合成淀粉 C、将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料 D、利用“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO₂

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17、如图是某压强下， $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是

A、图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B、图中c点，v(正)>v(逆) C、图中b点，容器内气体 $n (N_{2}) : n ({NH}_{3}) = 1 : 4$ D、550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降

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18、二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)、已知：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = + 41 kJ / mol$
② $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} = {CH}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 210 kJ / mol$
则 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为。

(2)、研究表明 $CO$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，往一容积为 $2 L$ 的密闭容器内，充入 $0.3 molCO$ 与 $0.4 {molH}_{2}$ ， $CO$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
① $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 的大小关系是 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”“<”或“=”)A、B、C三点的平衡常数 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 由大到小关系是。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。
A． $v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{3} OH)$         B． ${CH}_{3} OH$ 的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变          D．同一时间内，消耗 $0.04 {molH}_{2}$ ，生成 $0.02 molCO$
③上述投料在 $T_{2}$ ℃、 $p_{2}$ 压强下，平衡时 $H_{2}$ 的体积分数是；平衡常数是；平衡后再加入 $1.0 molCO$ ， $2 {molH}_{2}$ ， $1 {molCH}_{3} OH$ ，则化学平衡会(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。
④在 $T_{2}$ ℃、 $p_{2}$ 压强时，若 $p_{2}$ 压强恒定为p，则平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

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19、
Ⅰ． $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的应用和治理是当今社会的热点问题。 $CO$ 工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： ${Fe}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Fe (s) + 3 {CO}_{2} (g)$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
（1）该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高 $CO$ 的平衡转化率，促进 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的转化，可采取的措施是________(选填序号)。
A．及时吸收或移出 ${CO}_{2}$        B．增大反应体系的压强
C．用更高效的催化剂             D．粉碎矿石，增大接触面积
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应： $Fe (s) + {CO}_{2} ⇌ FeO (s) + CO (g)$     $Δ H > 0$ ，该反应的平衡常数表达式 $K =$ ________。下列措施中能使平衡时 $\frac{c (CO)}{c ({CO}_{2})}$ 增大的是________(选填编号)。
A．升高温度       B．增大压强       C．充入一定量 $CO$        D．再加入一些铁粉
Ⅱ．合成尿素的反应为： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ 。一定条件下，在 $10 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $2 {molNH}_{3}$ 和 $1 {molCO}_{2}$ ，反应经 $5 min$ 后达到平衡，测得容器中 ${CO}_{2}$ 的浓度为 $0.05 mol / L$ 。完成下列填空：
（3） $0 - 5 min$ 内， ${NH}_{3}$ 平均反应速率=________， ${CO}_{2}$ 的转化率为________。
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。
A. $2 υ_{正} ({NH}_{3}) = υ_{逆} (H_{2} O)$ B. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C. ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的比例保持不变 D. 气体的压强不再发生变化

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20、
Ⅰ．某兴趣小组用压强传感器研究 $Mg$ 和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题：
（1）硫酸的浓度曲线a曲线b(“>”，“<”或“=”)
（2） $t_{0} ~ t_{1}$ ， $t_{1} ~ t_{2}$ 的平均反应速率分别为 $v_{1}$ ， $v_{2}$ ，则 $v_{1}$ $v_{2}$ (“>”，“<”或“=”)，原因是。
Ⅱ．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
温度/℃
参加反应的物质
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$
$H_{2} {SO}_{4}$
$H_{2} O$
$V / mL$
$c (mol / L)$
$V / mL$
$c (mol / L)$
$V / mL$
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号)。
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是。
③能说明相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物浓度的组合是。
（4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：。

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