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相关试卷

1、亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的常用工业盐。

(1)、NaNO₂中N元素的化合价为。

(2)、误食NaNO₂能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO₂具有性(填“氧化”或“还原”，下同)。服用维生素C可以缓解NaNO₂中毒状况，这说明维生素C具有性。下列物质中不能实现Fe²⁺转化为Fe³⁺的是(填字母)。
A．O₂ B．Fe C．Cl₂ D．KI

(3)、将NO₂和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO₂ ，此反应的化学方程式为。

(4)、可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂产品的纯度，反应原理如下： $\underline{} {NO}_{2}^{-} + \underline{} {MnO}_{4}^{-} + \underline{} = \underline{} {NO}_{3}^{-} + \underline{} {Mn}^{2 +} + \underline{} H_{2} O$ ，请配平该离子方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：。

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2、如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。

(1)、装置I中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为，装置V中NaOH溶液的作用为(用离子方程式表示)。

(3)、装置Ⅳ中紫色石蕊溶液先变红后褪色，使溶液褪色的粒子是，检验该溶液中存在Cl^-的操作及现象是。

(4)、实验结束后，在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置(填序号)。
①②③④

(5)、若将装置Ⅳ中的石蕊溶液换成淀粉KI溶液进行实验，可观察到溶液变为蓝色，反应的化学方程式为，该实验可证明氧化性：Cl₂I₂(填“>”或“<”)。

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3、
I．现有下列10种物质：①Cu②液氯③Fe₂O₃固体④SO₂⑤盐酸⑥NaOH溶液⑦熔融的NaCl⑧NaHSO₄固体⑨Na₂CO₃固体⑩次磷酸(H₃PO₂ ，一元酸)溶液。回答下列问题：
（1）上述物质中属于能导电的电解质的是(填序号)。
（2）⑧在水中的电离方程式为。
（3）从物质的类别来看，⑨属于盐类，可以与酸、碱、等类别的物质反应，⑨与足量⑤反应的离子方程式为。
（4）以③⑤⑥为原料设计制备Fe(OH)₃的路线(用“→”表示物质间的转化，示例：)。
（5）⑩与足量⑥反应的化学方程式为。
Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO₄·7H₂O)和硝石(KNO₃)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：
已知：铁的氧化物主要有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄。
（6）X为铁的氧化物，X的化学式可能为，判断依据为。

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4、Na₂O₂可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。利用如图装置完成Na₂O₂性质探究实验，证明Na₂O₂可作供氧剂。下列说法正确的是

A、①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸 B、③中发生的反应仅为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ C、④中的试剂是NaOH溶液 D、检验⑥中气体的方法是将燃着的木条伸到试管口，有爆鸣声

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5、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是

A、木炭与O₂ B、Ca(OH)₂与CO₂ C、Na与O₂ D、Na₂O₂与CO₂

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6、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H₂S+O₂=2H₂O+2X，下列说法不正确的是

A、X的化学式为Ag₂S B、X是氧化产物 C、Ag是还原剂被还原 D、每生成1个X，转移2个电子

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7、下列实验或操作方法能达到对应实验目的的是
A
B
C
D
制备Fe(OH)₃胶体
验证钠与水反应为放热反应
测定氯水的pH
检验化合物中是否含钾元素

A、A B、B C、C D、D

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8、下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是

A、氯气与水的反应：Cl₂+H₂O $⇌$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- B、过氧化钠与水反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ C、稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+H₂O D、漂白粉溶液中通入CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

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9、下列关于金属钠的叙述中不正确的是

A、少量的钠保存在煤油中 B、钠着火立即用干燥的沙土灭火 C、钠具有强还原性，能从CuSO₄溶液中置换出红色的金属Cu D、在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶

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10、实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A、CuO→Cu B、SO₂→H₂SO₄ C、NH $_{4}^{+}$ →NH₃ D、CO₂→CO

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11、下列物质中的氯元素只能表现出还原性的是

A、HCl B、Cl₂ C、ClO₂ D、KClO₃

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12、在无色溶液中能大量共存的离子组是

A、ClO^-、MnO $_{4}^{-}$ 、K⁺、H⁺ B、Ba²⁺、Cl^-、K⁺、OH^- C、Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、H⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ 、Na⁺

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13、模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是

A、NaCl固体中存在自由移动的Na⁺和Cl^- B、b离子为Cl^- C、水合钠离子中，H₂O分子中的O原子最靠近Na⁺ D、该电离过程可以表示为NaCl $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Na⁺+Cl^-

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14、Fe(OH)₃胶体可用于水处理和染料印刷。下列相关叙述不正确的是

A、Fe(OH)₃胶体可用于净水，与胶体的性质有关 B、可利用丁达尔效应区别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 C、使用滤纸过滤，可分离FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 D、Fe(OH)₃胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间

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15、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类不正确的是

A、Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物 B、H₂SO₄和HClO都属于酸 C、Cu(OH)₂和NH₃·H₂O都属于碱 D、NaHSO₄和(NH₄)₂SO₄都属于盐

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16、劳动创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A．冶炼钢铁
B．海水晒盐
C．用天然气炒菜
D．用“84”消毒液消毒

A、A B、B C、C D、D

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17、一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如下图：

(1)、“制浆”过程中发生的化学反应方程式为。

(2)、“氯化”过程是Cl₂与Ca(OH)₂反应。
① 提高Cl₂利用率的措施是。
② Cl₂与Ca(OH)₂作用会生成Ca(ClO₃)₂和Ca(ClO)₂ ，当生成含等物质的量氯元素的Ca(ClO₃)₂与Ca(ClO)₂时，消耗Cl₂的物质的量之比为。
③ “氯化”过程中会有少量Ca(ClO)₂和一些无色无味气体生成，该气体可能是(填化学式)。

(3)、“转化”过程各物质的溶解度曲线如下图所示。
① Ca(ClO₃)₂的溶解度曲线是(填A或B)，若溶液中KClO₃的含量为100 g•L^-1 ，从该溶液中得到KClO₃固体的方法是、、、洗涤。
② KClO₃与SO₂在强酸性条件下可反应制得ClO₂ ， SO₂被氧化为SO $_{4}^{2 -}$ ，该反应的离子方程式为。

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18、
某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置②中的试剂是。
（2）装置③中的试剂是。
【进行实验】
步骤1：打开K₂关闭K₁ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开K₁关闭K₂ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
【实验反思】
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
（4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是。
（5）需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，。
（6）测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。某兴趣小组称量17.9g固体样品，按如下图装置进行实验：
①D装置的作用是。
②实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为。
③某同学认为上述测定结果(填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是。

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19、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：

(1)、盛放 ${MnO}_{2}$ 粉末的仪器名称是，该仪器中发生反应的化学方程式是。

(2)、a中的试剂为， b中采用的加热方式是。c中反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、d的作用是。

(4)、取少量 ${KClO}_{3}$ 和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下 ${KClO}_{3}$ 的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。
②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则该反应的离子方程式为。

(5)、若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如下图2所示。下列说法正确的是_______。

A、阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B、阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C、阶段③发生反应的离子方程式为 ${Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+} {=Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若将 $C l_{2}$ 换成 $C O_{2}$ ，所得的压强变化趋势与图2相似

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20、 ${ClO}_{2}$ 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因 ${ClO}_{2}$ 消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。一种制备 ${ClO}_{2}$ 的方法为 $5 {NaClO}_{2} + 4 HCl = 5 NaCl + 4 {ClO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、该反应能说明NaClO₂具有强氧化性 B、该反应的离子方程式为 $5 {ClO}_{2}^{-} + 4 H^{+} = {Cl}^{-} + 4 {ClO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、该反应生成1mol ${ClO}_{2}$ ，转移5mol电子 D、当还原产物均为 ${Cl}^{-}$ 时，等质量的 ${ClO}_{2}$ 的氧化能力是 ${Cl}_{2}$ 的2.63倍

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