相关试卷

1、完成下列填空：

(1)、①K原子结构示意图：。
②水分子的空间结构为：。
③铜与浓硫酸反应的化学方程式：。
④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

(2)、实验室工作人员用NaOH固体配制 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液450mL。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
A．称量时，使用电子天平称量1.800g NaOH固体
B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
D．定容时，仰视刻度线
E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中

(3)、氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况： $4 {NH}_{3} + 5 O_{2} = 4 NO + 6 H_{2} O$ 。

查看解析

2、下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向胆矾固体中滴加浓 $H_{2} {SO}_{4}$	胆矾变为白色粉末	浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 有强氧化性
B	在两支试管中各加入少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 ${NaHCO}_{3}$ 固体，再分别滴入少量水，用温度计测温	一支试管温度升高，另一支温度降低	温度升高的是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体，温度降低的是 ${NaHCO}_{3}$ 固体
C	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体已变质
D	常温下将铝片放入浓硝酸中	无明显变化	铝与浓硝酸不反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 混合气体，乙中充入16g ${CH}_{4}$ 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是

A、该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B、甲室中 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C、若甲室混合气体的密度是同温同压时 $H_{2}$ 密度的15倍，则甲室通入的气体是30g D、将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处

查看解析
4、下列有关实验的说明正确的是

A、图①实验证明氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ B、图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C、图③实验可制备并收集少量 ${NO}_{2}$ 气体 D、图④实验可验证非金属性强弱： $Cl > C > Si$

查看解析
5、短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大， $X$ 是地壳中含量最多的元素， $Y$ 原子的最外层只有一个电子， $Z$ 的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的， $W$ 与 $X$ 属于同一主族。下列说法正确的是

A、非金属性： $X < W$ B、 $Y$ 和 $W$ 的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C、 $X$ 与 $Z$ 形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D、 $X$ 和 $Y$ 形成的化合物中可能含有非极性共价键

查看解析
6、下列反应的离子方䅕式不正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 与盐酸发生反应： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、铜与稀硝酸反应： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ C、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ D、 ${Cl}_{2}$ 与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+}$

查看解析
7、下列除杂的试剂与操作正确的是

A、除去 ${SO}_{2}$ 气体中混有的 $HCl$ 气体：依次通过饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液和浓硫酸，洗气 B、除去 $NaCl$ 溶液中混有的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ：加入适量的 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，过滤 C、除去 ${FeCl}_{3}$ 溶液中混有的 ${CuCl}_{2}$ ：加入适量铁粉，过滤 D、除去铁粉中混有的铝粉：加入足量 $NaOH$ ，过滤

查看解析
8、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是

A、守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B、微粒观：熔融 $NaCl$ 中存在能够自由移动的离子 C、分类观：在水溶液中能电离出 $H^{+}$ 的化合物叫做酸 D、转化观： $Na$ 在空气中最终转化成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

查看解析
9、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、14g $N_{2}$ 含的分子数为 $N_{A}$ B、0.3mol Na含有的电子数为 $3 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $O_{2}$ 含有的氧原子数为 $2 N_{A}$ D、1L $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ $KCl$ 溶液中含有的离子数为 $0.4 N_{A}$

查看解析
10、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、非金属性： $Cl > S$ B、热稳定性： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$ C、酸性： ${HNO}_{3} > H_{2} {CO}_{3}$ D、金属性： $K > Na > Li$

查看解析
11、已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Br}_{}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$

查看解析
12、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 能与酸反应，所以可用作抗胃酸药 B、重金属离子有毒，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C、不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，所以可用于医疗器材 D、 ${CuSO}_{4}$ 易结合水变成蓝色晶体，所以可用来检验混合气体中是否含有水蒸气

查看解析
13、下列说法不正确的是

A、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 B、 $^{14} N$ 和 $^{14} C$ 是两种不同的核素 C、 $^{35} {Cl}_{2}$ 和 $^{37} {Cl}_{2}$ 互为同位素 D、等物质的量 $^{16} O_{2}$ 和 $^{18} O_{2}$ 含有相同的电子数

查看解析
14、下列化学用语不正确的是

A、中子数为18的氯原子： $_{17}^{35} Cl$ B、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NH}_{4} {HCO}_{3} = {NH}_{4}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ C、二氧化碳的结构式为： $O = C = O$ D、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式为：

查看解析
15、下列物质或物质的主要成分对应不正确的是

A、漂白液：NaClO B、黄铜矿： ${CuFeS}_{2}$ C、磁性氧化铁： ${Fe}_{2} O_{3}$ D、小苏打： ${NaHCO}_{3}$

查看解析
16、下列物质中能产生丁达尔效应的是

A、云、雾 B、葡萄糖溶液 C、 $AgCl$ 悬浊液 D、纳米碳酸钙(粒子直径为 $10 ~ 100 nm$ )

查看解析
17、下列有关物理量与其相应的单位匹配的是

A、物质的量浓度：L/mol B、气体摩尔体积：mol/L C、阿伏加德罗常数：mol D、摩尔质量：g/mol

查看解析
18、下列仪器中需要标注温度的是

A、 B、 C、 D、

查看解析
19、运输氢氧化钠的车辆上应贴的图标是

A、 B、 C、 D、

查看解析
20、甲醇是重要化工原料，应用前景广阔。利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇的反应为：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$ ①
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$ ②

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的措施_______。

A、使用催化剂 B、加压 C、液化分离 ${CH}_{3} OH$ D、升温

(2)、恒容密闭容器中，上述反应体系在一定温度下反应，下列说法正确的是_______。

A、达到平衡时 ${CH}_{3} OH$ 和 $CO$ 的浓度相等 B、 ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变说明反应达到平衡 C、达到平衡后充入 $H_{2} O (g)$ ，反应①②的逆反应速率增大、正反应速率减小 D、增大催化剂的比表面积，有利于提高二氧化碳的转化率

(3)、500℃时，向 $1 L$ 容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 发生上述反应，若初始压强为 $p$ ，达到平衡时， $c (CO) = 0.2 mol / L$ ， ${CO}_{2}$ 的转化率为 $60 %$ ，则反应①的 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 表示平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，平衡分压 $=$ 总压 $\times$ 气体物质的量分数)。

(4)、在某温度下，向 $V L$ 密闭容器中加入不同氢碳比 $[n (H_{2}) / n ({CO}_{2})]$ 的原料气。若只发生反应①，请在下图中画出平衡时甲醇体积分数的变化趋势：。

(5)、 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇的催化机理如图所示，该反应历程决速步骤的方程式为。

(6)、在一个恒容密闭容器中，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，平衡时 $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中的物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示。请解释270~400℃范围内二氧化碳的转化率增大的原因。

查看解析

上一页 533 534 535 536 537 下一页跳转