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1、草酸亚铁晶体 $({FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O)$ 是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。某化学小组对草酸性质的探究以及草酸亚铁晶体中结晶水的测定如下：
已知： $K_{sp} ({FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O) = 3.2 \times 10^{- 7}$ ， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}$
实验I：往20mL0.1mol/L ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
实验II：往20mL0.2mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加0.2mol/L ${FeSO}_{4}$ 溶液。
实验III：测定草酸亚铁晶体 $({FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O)$ 的 $x$ 值，

(1)、实验I可选用_______作指示剂，指示反应终点。

A、甲基橙 B、甲基红(变色范围pH为4.4~6.2) C、酚酞 D、石蕊

(2)、实验I中 $V (NaOH) = 10 mL$ 时，存在 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ $c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ (填“>”、“=”、“<”)。

(3)、判断实验II中能否产生黄色沉淀(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的离子反应方程式(若不能反应，则此空不用回答)。

(4)、测定草酸亚铁晶体 $({FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O)$ 的 $x$ 值，实验如下：
称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。
取滴定管检漏、水洗→→装液、赶气泡、调液面、读数→→→→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂KSCN溶液
d．用移液管准确移取 $25.00 mL$ 待测溶液加入锥形瓶
e．用 $0.01000 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至溶液变无色
h．滴定至溶液呈血红色
①从上述选项中选择合适的操作补全测定步骤。
②滴定时消耗 $0.01000 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 $18.00 mL$ ，则 ${FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O$ 中 $x =$ 。

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2、某化学小组设计如下实验流程制备铜的配合物。

(1)、写出浅蓝色沉淀溶于浓氨水的离子反应方程式。

(2)、乙醇的作用是。

(3)、干燥时采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是；不宜用酒精灯直接加热的原因是。

(4)、为了证明不同条件下形成不同的铜的配合物，设计了如下的实验：
①写出得到深蓝色溶液b的离子反应方程式。
②根据上述实验可推测 ${Cu}^{2 +}$ 与 $H_{2} O$ 、 ${OH}^{-}$ 和 ${NH}_{3}$ 的配位能力从大到小的顺序为。

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3、溶液中的平衡在化学中有着广泛的应用。运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。

(1)、室温下，用 $0.100 mol / L$ 盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①用离子方程式表示d点溶液呈酸性的原因。
②b点所示的溶液中 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) - c ({NH}_{4}^{+}) =$ (用溶液中的其它离子浓度表示)。
③假设滴定至c点时消耗盐酸的体积为 $vmL$ ，则该氨水的电离平衡常数 $k_{b} =$ (用含V的表达式表示)。

(2)、假设某滤液中 $c ({Zn}^{2 +})$ 和 $c ({Co}^{2 +})$ 均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，向其中加入 ${Na}_{2} S$ 至 ${Zn}^{2 +}$ 沉淀完全，此时溶液中 $c ({Co}^{2 +})$ $mol \cdot L^{- 1}$ ，据此判断能否实现 ${Zn}^{2 +}$ 和 ${Co}^{2 +}$ 的完全分离(填“能”或“不能”)。(注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知： $K_{sp} (CuS) = 6.3 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (ZnS) = 2.5 \times 10^{- 22}$ ， $K_{sp} (CoS) = 4.0 \times 10^{- 21}$ 。)

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4、我国科学家最近研究的一种无机盐 $Y_{3} {[Z {(WX)}_{6}]}_{2}$ 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。

(1)、元素W和X形成的阴离子 ${WX}^{-}$ 的电子式为， Z原子核外共有种运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布图为。

(2)、下列有关描述不正确的有_______。

A、W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B、W、X形成最简单氢化物中，W、X的原子轨道杂化类型均为 ${sp}^{3}$ C、电负性： $W < X$ D、第一电离能： $W > X > Y$

(3)、某钠离子电池电极材料由 ${Na}^{+}$ 、 $Z^{2 +}$ 、 $Z^{3 +}$ 、 ${WX}^{-}$ 组成，其部分结构嵌入和脱嵌 ${Na}^{+}$ 过程中， $Z^{2 +}$ 与 $Z^{3 +}$ 含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如下图所示。
①B物质中与 ${Na}^{+}$ 紧邻的阴离子数为。
②写出C物质的化学式。

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5、将 ${FeSO}_{4}$ 溶液分别滴入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知 ${ka}_{1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， ${ka}_{2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， $ksp [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ， $ksp ({FeCO}_{3}) = 3.2 \times 10^{- 11}$ 。
下列说法正确是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中均存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ B、I中的沉淀可能有 $Fe {(OH)}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 ${FeCO}_{3}$ C、II中生成 ${FeCO}_{3}$ 的反应： ${HCO}_{3}^{-} + {Fe}^{2 +} = {FeCO}_{3} + H^{+}$ D、II中加入 ${FeSO}_{4}$ 溶液，不能生成[ $Fe {(OH)}_{2}$ ]沉淀

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6、地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列有关含氮物质的结构或性质的说法中不正确的是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ VSEPR模型相同 B、水溶液的碱性 ${NH}_{3}$ 强于 ${NH}_{2} OH$ C、 ${NH}_{3}$ 水溶液中氢键的主要形式为： D、 ${NH}_{2} OH$ 在水溶液的电离方程式： ${NH}_{2} OH ⇌ {NH}_{2}^{+} + {OH}^{-}$

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7、利用双极膜电解法将二氧化碳转化为 ${CaCO}_{3}$ 矿化封存，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品，原理如图。下列说法正确的是

A、右侧的双极膜中间层的 $H^{+}$ 向右移动 B、a极电极反应式为 $4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = O_{2} + 2 H_{2} O$ C、向碱室中加入 ${NaHCO}_{3}$ 固体，有利于 ${CO}_{2}$ 的矿化封存 D、电解固碳的总反应： $2 {Ca}^{2 +} + 2 {CO}_{2} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ $2 {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 4 H^{+}$

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8、汽车尾气处理也存在以下反应： ${NO}_{2} (g) + CO (g) ⇌ NO (g) + {CO}_{2} (g)$ ，在温度低于220℃，该反应的速率方程为 $v = k_{1} c {({NO}_{2})}^{2}$ ，反应历程分两步进行：第一步： $2 {NO}_{2} = {NO}_{3} + NO$ (慢)，第二步： ${NO}_{3} + CO = {NO}_{2} + {CO}_{2}$ (快)。下列说法正确的是

A、其它条件一定时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 B、第一步反应 $2 {NO}_{2}$ 分子间仅部分碰撞有效 C、第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高 D、第一步生成的 ${NO}_{3}$ 起催化作用，加快了反应的进行

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9、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布是 ${ns}^{n} {np}^{2 n}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A、最简单氢化物的稳定性： $Y > Z$ B、键角： ${YX}_{3} < {YX}_{4}^{+}$ C、 $Q_{2} Z_{2}$ 的阴阳离子比为 $1 : 1$ D、W元素位于元素周期表的d区

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10、研究表明I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂： $3 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} {SO}_{4} (aq) + S (s)$    △H＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：
① ${SO}_{2} (g) + 4 I^{-} (aq) + 4 H^{+} (aq) = S (s) + 2 I_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    △H＞0 (慢反应)
② $I_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + {SO}_{2} (g) = {SO}_{4}^{2 -} (aq) + 4 H^{+} (aq) + 2 I^{-} (aq)$    △H＜0 (快反应)
下列可以体现上述反应过程中能量变化的是
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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11、 ${NCl}_{3}$ 和 ${SiCl}_{4}$ 均可发生水解反应，其中 ${NCl}_{3}$ 的水解机理示意图如下：
下列说法不正确的是

A、 ${NCl}_{3}$ 为极性分子，而 ${SiCl}_{4}$ 为非极性分子 B、 ${NCl}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ 空间构型均为三角锥形 C、 ${PCl}_{3}$ 比 ${NCl}_{3}$ 难水解 D、 ${NCl}_{3}$ 和 ${SiCl}_{4}$ 的水解反应机理不同

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12、关于反应 ${Cl}_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌ HClO (aq) + H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) Δ H < 0$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是

A、升高温度，氯水中的 $c (HClO)$ 减小 B、氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $c (HClO)$ 增大 C、取两份氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉 $KI$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 D、在氯水中加入少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，发生的反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -} = {HCO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + HClO$

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13、冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与 ${Li}^{+}$ 作用而不与 $K^{+}$ 作用；18-冠-6与 $K^{+}$ 作用，但不与 ${Li}^{+}$ 或 ${Na}^{+}$ 作用。下列说法正确的是

A、冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B、超分子中O原子与 $K^{+}$ 间存在离子键 C、12-冠-4中C和O的杂化方式分别是 ${sp}^{3}$ 超分子和 ${sp}^{2}$ D、18-冠-6可增大 ${KMnO}_{4}$ 在甲苯中的溶解度

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14、下列物质的用途或事实的描述错误的是

A、FeS可除去水体中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ B、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C、纳米金属铅晶体颗粒越小，熔点越高 D、由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 ${FeCl}_{3}$ 固体时，可在 $HCl$ 气流中加热脱水

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15、下列化学用语或表述正确的是

A、As原子的简化电子排布式： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{3}$ B、 $p - p π$ 键形成的轨道重叠示意图： C、 ${BF}_{3}$ 的VSEPR模型：(两点表示孤电子对) D、羟基的电子式：

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16、下列物质中属于强电解质，且其水溶液因水解呈酸性的是

A、 $KAl ({SO}_{4}) \cdot 12 H_{2} O$ B、 ${CH}_{3} COOH$ C、 ${NaHSO}_{4}$ D、 ${NaHCO}_{3}$

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17、计算题：

(1)、标准状况下， $17 {g NH}_{3}$ 的体积为 $L$ ，它与标准状况下 ${L H}_{2} S$ 含有相同数目的氢原子。

(2)、把 $0 .4mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液和 $0 .4mol \cdot L^{-1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 的物质的量浓度为。

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18、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题。

(1)、实验室用装置 $A$ 制氨气的化学反应方程式为。

(2)、用装置 $B$ 制氯气的离子反应方程式为。

(3)、装置的连接顺序为：。
$A \to$ _______ $\to D \leftarrow$ _______ $\leftarrow$ _______ $\leftarrow B$

(4)、装置 $F$ 中盛放的试剂为。

(5)、从装置 $D$ 的乙处逸出的尾气中含有少量 ${Cl}_{2}$ ，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有溶液的洗气瓶。

(6)、反应过程中，装置 $D$ 中有大量白烟产生，另一种产物为 $N_{2}$ ，白烟的主要成分是，该反应的化学方程式为。

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19、 $H_{2} S$ 和NO是两种主要的大气污染物。

(1)、将 $H_{2} S$ 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 $H_{2} S$ 的转化目前主要有以下两种方法：
方法Ⅰ
克劳斯燃烧法
$H_{2} S \to_{点燃}^{少量 O_{2}} S$
方法Ⅱ
铁盐、铜盐氧化法
$H_{2} S \to_{O_{2}}^{{Cu}^{2 +}, {Fe}^{3 +}} S$
①硫在元素周期表中的位置是第周期，第族，方法I的化学方程式是。
②方法Ⅱ，将 $H_{2} S$ 和 $O_{2}$ 的混合气体通入 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中反应回收S，物质转化如图所示。下列说法不正确的是。
A． ${Cu}^{2 +}$ 和 $H_{2} S$ 反应的离子方程式为 $S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓$
B． $O_{2}$ 在转化过程中发生的反应为 $O_{2} + 4 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$
C．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
D．为避免混合液失效，混合气体中 $H_{2} S$ 和 $O_{2}$ 的比例应大于2：1

(2)、 $Pt - BaO$ 双催化剂处理大气中的NO和 $H_{2} S$ ，工作如图所示。
①NO和 $O_{2}$ 在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为。
②通过BaO和 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 的相互转化实现 ${NO}_{2}$ 的储存和还原，储存 ${NO}_{2}$ 的物质是。
③ ${NO}_{2}$ 协同处理 $H_{2} S$ 过程中， ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} S$ 按比例1：2通入，每处理0.2mol $H_{2} S$ 时，转移电子数为 $0.4 N_{A}$ ，则产物X的化学式为。

(3)、某同学探究硝酸盐受热分解的规律，用如图所示装置加热 ${AgNO}_{3}$ 固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
图3
①气体a是。
②补充完 ${AgNO}_{3}$ 受热分解的化学方程式：。
___________ ${AgNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ ___________ $Ag +$ ___________+___________。
③从实验安全角度考虑，需要在装置A，B之间加装置。

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20、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：

(1)、气体丙的化学式为。

(2)、反应③是D物质的水溶液与金属B反应，金属B失去电子被物质氧化(填氧化剂的化学式)。

(3)、沉淀H在空气中颜色会发生变化，其变化的现象为：，化学方程式为：。

(4)、写出金属A与水反应的实验现象：。

(5)、检验物质G中阳离子的方法为：。

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方法Ⅰ	克劳斯燃烧法	$H_{2} S \to_{点燃}^{少量 O_{2}} S$
方法Ⅱ	铁盐、铜盐氧化法	$H_{2} S \to_{O_{2}}^{{Cu}^{2 +}, {Fe}^{3 +}} S$