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相关试卷

1、六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(图1)，但不能导电，立方氮化硼晶体的晶胞如图2所示，该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是

A、电负性： $B > N$ B、六方相氮化硼晶体不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C、六方相氮化硼晶体属于共价晶体 D、立方氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是②

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2、氯化亚铜( $CuCl$ )是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ )为原料制取 $CuCl$ 的流程如图所示：
已知： $CuCl (s) + 2 {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{CuCl}_{3}]}^{2 -} (aq)$ 。
下列说法中正确的是

A、基态 $Cu$ 原子的价电子排布式为 $4 s^{1}$ B、生成 $1 molS$ 转移 $2 mol$ 电子 C、干燥可在空气中进行 D、 ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 中加水可使平衡 $CuCl (s) + 2 {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{CuCl}_{3}]}^{2 -} (aq)$ 正向移动

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3、华中科技大学科研团队研究了 $H_{2} S$ 在 ${CuFe}_{2} O_{4}$ 催化剂表面吸附的历程，通过计算机模拟出的一种机理如图所示。
下列说法不正确的是

A、 ${CuFe}_{2} O_{4}$ 能降低该反应的活化能 B、决定该吸附历程速率的步骤是 $2 H^{*} + S^{*} + O^{*} \to H^{*} + {OH}^{*} + S^{*}$ C、吸附在催化剂表面的 $H_{2} S$ 解吸时放出能量 D、该吸附历程是 $H_{2} S$ 的氧化过程

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4、实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向 ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液中滴加 ${CH}_{2} = CHCHO$	${KMnO}_{4}$ 溶液的紫红色逐渐褪去	${CH}_{2} = CHCHO$ 中含碳碳双键
B	以甲基橙为指示剂，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液	溶液由橙色变黄色，且 $30 s$ 内不恢复原色； $V (NaOH) = 2 V (草酸)$	草酸为二元弱酸
C	向 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中滴入稀硫酸	出现白色凝胶	说明非金属性： $S > Si$
D	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加紫色石蕊试液	溶液变蓝	$K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) > K_{w}$

A、A B、B C、C D、D

5、一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法正确的是

A、c和d互为同系物 B、合成路线中涉及的有机物共含4种官能团 C、b→c属于还原反应 D、d在酸性和碱性条件下的水解产物相同

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6、汞阴极法电解饱和食盐水制取 $NaOH$ 的原理如图所示，钠离子在阴极放电生成的金属钠立即与水银形成钠汞合金(钠汞齐，钠汞齐比纯钠反应缓慢)。下列说法不正确的是

A、该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染 B、阳极材料可以用铁 C、解汞室中的反应为放热反应 D、两室联合生产的总反应为 $2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 NaOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$

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7、下列实验对应的装置或操作正确的是
A．使用酒精萃取溴水中的溴
B．检验 ${SO}_{2}$ 中混有少量 ${CO}_{2}$
C．验证铁的吸氧腐蚀
D．用 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体和水制备少量氧气

A、A B、B C、C D、D

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8、 ${[W {(X_{2} Z)}_{6}]}^{2 +} {[{(Y_{5})}_{2} {(X_{2} Z)}_{4}]}^{2 -}$ 是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素， $X$ 元素基态原子的电子只有一种自旋取向， $Y$ 与 $Z$ 是同周期相邻的非金属元素，且 $Z$ 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A、 ${YZ}_{3}^{-}$ 是平面三角形 B、 ${YZ}_{2}$ 属于酸性氧化物 C、 $X$ 、 $Y$ 形成的气态化合物水溶液显碱性 D、 $Y$ 、 $W$ 形成的化合物能与水反应

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9、下列措施能加快化学反应速率的是

A、 $Fe$ 与稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，改用 $98 %$ 浓硫酸 B、 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ $Δ H < 0$ ，升高温度(不考虑催化剂活性受温度影响) C、 $100 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液 D、 $Na$ 与水反应时，增大水的用量

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10、物质性质决定用途，下列对应关系错误的是

A、明矾可用于净水，因 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体粒子不能透过半透膜 B、 ${SO}_{2}$ 作抗氧化剂，因 ${SO}_{2}$ 具有还原性 C、酒精作消毒剂，因酒精能使蛋白质变性 D、液晶用于显示器，因施加电场可使液晶的长轴取向发生改变

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11、下列化学用语表述正确的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 的电子式为 B、 $1 -$ 戊烯的球棍模型为 C、次氯酸的结构式： $H - Cl - O$ D、 $p - p π$ 键形成的轨道重叠示意图：

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12、甘肃这片广袤的土地不仅承载着千年的历史文化，还孕育了众多独具特色的特产。下列甘肃特产从主要成分上与其他三种不能归为一类的是

A、酒泉夜光杯 B、张掖彩陶 C、保安腰刀 D、敦煌琉璃

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13、物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是

选项	性质差异	结构因素
A	熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅	均存在共价键，且键能：C−C >C−Si>Si−Si
B	酸性：HCOOH > CH₃COOH	O-H的极性：HCOOH强于CH₃COOH
C	稳定性：HF > HCl	HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在
D	沸点：	邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

14、某研究小组按下列路线可以合成药物氯氮平的中间体H。
已知：①；②。
请回答下列问题：

(1)、化合物D的官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B、中间H的分子式为C₁₈H₁₉ClN₄O C、化合物B具有两性 D、从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼

(4)、写出E→G的化学方程式。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物；
②能在NaOH溶液中发生水解；
③¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。

(6)、设计以CH₂=CH₂和CH₃NH₂为原料合成F()的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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15、
环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
请回答下列问题：
I．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。
（2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为。
②浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂
b．FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
（3）操作2用到的玻璃仪器是。
（4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：。(填写序号)
___________→___________→___________→___________→___________→弃去前馏分，收集83℃的馏分
①检验装置的气密性 ②点燃酒精灯，加热 ③加入待蒸馏的物质和沸石 ④接通冷凝水 ⑤安装蒸馏装置
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br₂(过量)，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂ ， I₂与Na₂S₂O₃标准溶液反应，最终消耗c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：
①Br₂＋
②Br₂＋2KI=I₂＋2KBr
③I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆
（5）样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

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16、锰氧化物具有较大应用价值，请回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的简化电子排布式：；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是(填元素符号)。

(2)、Mn的某种氧化物MnO_x的四方晶胞及其在xy平面的投影如图1所示，该氧化物化学式为；锰离子的配位数(紧邻的阴离子数)为。

(3)、[BMIM]⁺BF $_{4}^{-}$ (见图2)是MnO_x晶型转变的诱导剂。BF $_{4}^{-}$ 的空间构型为；[BMIM]⁺中咪唑环存在 $π_{5}^{6}$ 大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

(4)、MnO_x可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图3)。FDCA的熔点远大于HMF，其主要原因是。

(5)、锰的部分含氧酸结构如下图4，酸性：HMnO₄H₂MnO₄(填“>”或“<”)，理由是。

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17、前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	原子核外有6种运动状态不同的电子
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C	地壳中含量最多的非金属元素
D	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
E	E³⁺第三周期中半径最小的简单离子
F	基态F^＋各能级电子全充满

请回答下列问题：

(1)、F是区的元素；写出D₂C₂化合物的电子式：。

(2)、A、B、C元素中，电负性最大的是；第一电离能最大的是。(填元素符号)

(3)、B单质分子中σ键和π键的个数比， C的简单氢化物在同族元素的简单氢化物中沸点出现反常，其原因是。

(4)、写出E元素的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

(5)、实验室合成一种由A和B两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个A原子与4个B原子形成共价键，每个B原子与3个A原子形成共价键，其化学式为。

18、以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
请回答下列问题：

(1)、上述①-⑤反应中，属于消去反应的是；属于氧化反应的是。(填写序号)

(2)、若乙醇中的O原子用¹⁸O标记(乙酸中的O不需标记)，写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：。

(3)、下列有关说法不正确的是___________。

A、可用碘水检验淀粉是否水解完全 B、淀粉是生物大分子物质，反应①的反应条件是：稀硫酸，加热 C、乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO₄溶液氧化 D、可利用红外光谱或核磁共振氢谱来区别葡萄糖和乙醛

(4)、将3.00 g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO₂吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

吸水剂
CO₂吸收剂
实验前质量/g
20.00
26.48
实验后质量/g
21.08
30.00
①燃烧产物中水的物质的量为mol。
②该有机物的分子式为。

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19、下列方案设计、现象和结论正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究用“相似相溶”规律理解I₂的溶解性	将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化	溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂
B	检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物	将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入溴水中	溴水褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯
C	探究苯环与烷基的相互作用	分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO₄溶液，振荡	甲苯中KMnO₄溶液褪色，苯中KMnO₄溶液不褪色，说明甲基活化了苯环
D	检验有机物中是否含有卤素原子	取2mL样品于试管中，加入5mL20% NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子

A、A B、B C、C D、D

20、Mg₂Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。下列叙述正确的是

A、基态Mg核外电子有3种不同的空间运动状态 B、每个硅原子周围有4个镁原子 C、Mg与Si之间的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a$ nm D、Mg₂Si的密度计算式为 $\frac{76}{N_{A} \times {(a \times 10^{-7})}^{3}} g \cdot {cm}^{-3}$

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