高中化学鲁科版-试题列表-第457页

1、工业上提钒尾渣中钒的高效回收具有重要的意义，某工艺如下：

已知：

①提钒尾渣中钒主要以焦钒酸盐(如 ${Ca}_{2} V_{2} O_{7}$ 、 ${Mn}_{2} V_{2} O_{7}$ )存在，另外还含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 及其他不溶杂质。

②酸浸后钒以 ${VO}_{2}^{+}$ 存在。

③“沉钒”的主要反应为： $3 H_{2} V_{10} O_{28}^{4 -} + 10 {NH}_{4}^{+} + 2 H^{+} = 10 {NH}_{4} V_{3} O_{8} ↓ + 4 H_{2} O$

回答下列问题：

(1)、写出基态钒的价层电子排布式：。

(2)、钒可形成多种含氧酸盐，其中正钒酸根

{VO}_{4}^{3 -}

的空间构型为：。

(3)、写出焦钒酸锰在“酸浸”中发生反应的离子方程式：；为提高“酸浸”效率可采取的措施是：。(写一条)

(4)、“除铁”中，当

pH = 3.0

时

c ({Fe}^{3+}) =

mol/L。(已知：

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =2 .64 \times 10^{- 39}

)

(5)、综合考虑，试剂X最好选择：(填标号)。

A． $NaOH$ B． ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ C． ${NaHCO}_{3}$

(6)、钒浸出率随pH、温度T、时间t的变化如下图：

①综合分析，最佳的“酸浸”条件是：。

②分析30min后浸出率几乎不变的原因可能是：。

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2、

某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知：

	AgBr	AgI	${Ag}_{2} {CrO}_{4}$	AgSCN白色沉淀
颜色	浅黄色沉淀	黄色沉淀	砖红色沉淀	AgSCN白色沉淀

Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银：

（1）下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。

A. 容量瓶

B. 玻璃棒

C. 烧瓶

D. 漏斗

（2）简述验证AgCl固体已洗净的操作：________。

（3） $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液能检验溶液中的 ${Zn}^{2 +}$ ，反应原理类似于用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液来检验溶液中的 ${Fe}^{2 +}$ ，写出检验 ${Zn}^{2 +}$ 的离子方程式：________。

（4）用莫尔法测定滤液中 ${Cl}^{-}$ 的浓度：取三份 $10.00 mL$ 上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用 $0.01 mol / {LAgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：

编号	1	2	3
样品体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液体积/mL	17.28	17.20	17.18

①写出滴定终点的颜色变化：________。

②计算滤液中 $c ({Cl}^{-}) =$ ________(保留三位有效数字)。

Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银：

取 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液两份，分别加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $NaBr$ 溶液、0.1mol/L的 $KI$ 溶液，充分振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h后再观察，取上层清液加5滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 。

（5）采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是：________。

（6）预测能说明铁可以与AgBr、AgI发生置换反应的实验现象：________。

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3、

25 ℃

时，向10mL某浓度新制氯水中滴入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为

K_{a} = 2.5 \times 10^{- 8}

。下列说法错误的是

A、甲点溶液中存在：

n ({Cl}_{2}) +n (HClO) +n ({Cl}^{-}) +n ({ClO}^{-}) =0 {.01N}_{A}

B、乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 C、丙点溶液中：

c ({Na}^{+}) >c ({Cl}^{-}) >c ({ClO}^{-}) >c (H^{+})

D、氯水中存在平衡：

{Cl}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) + HClO (aq)

，其平衡常数

K

约为

10^{- 5}

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4、

NO

的氧化反应

2 NO + O_{2} ⇌ 2 {NO}_{2}

分两步进行：

Ⅰ． $2 NO ⇌ N_{2} O_{2}$

Ⅱ． $N_{2} O_{2} + O_{2} ⇌ 2 {NO}_{2}$

其能量变化示意图如下图1.向恒容密闭容器中充入一定量的 $NO$ 和 $O_{2}$ ，控制反应温度为 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ ，测得 $c (NO)$ 随时间 $t$ 的变化曲线如下图2.下列说法不正确的是

A、反应1在低温下自发进行 B、氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C、结合图2信息可知：转化相同量的

NO, T_{1}

耗时更长 D、引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，

c (N_{2} O_{2})

减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程II速率的影响

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5、我国科学家提出了以钌催化剂为核心的碳环选择性氢化策略，首次实现了苯并杂环芳烃碳环的高选择性氢化，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、该过程涉及非极性键和极性键的断裂和形成 B、Ⅰ至Ⅱ的过程中碳的杂化方式未发生改变 C、Ⅱ至Ⅲ的反应产物只有一种 D、Ⅲ至Ⅰ的反应类型为氧化反应

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6、

{NH}_{3}

是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是

A、物质A的化学式为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

B、结合

H^{+}

能力：

N_{2} H_{4} > {CH}_{3} {NH}_{2}

C、过程Ⅰ的化学反应方程式为

2 {NH}_{3} + NaClO = N_{2} H_{4} + NaCl + H_{2} O

D、过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为

2 : 1

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7、下列事实与原理解释不相符的是

A、玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的

{SiO}_{2}

缓慢冷却所致 B、乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性 C、用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理 D、“杯酚”分离

C_{60}

和

C_{70}

，体现了超分子的分子识别特性

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8、某矿石的主要成分为

Z_{2} X_{4} Y_{7} \cdot 10 W_{2} Y

，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是

A、原子半径：

Y > X

B、W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C、Z与Y可形成共价化合物ZY D、通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z

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9、肉桂醛可由苯甲醛和乙醛通过如下途径合成，下列说法正确的是

+CH₃CHO $\to_{Δ}^{NaOH溶液}$ +H₂O

A、可利用酸性

{KMnO}_{4}

溶液检验肉桂醛中的碳碳双键 B、

1 mol

肉桂醛分子中含有

20 N_{A}

个

σ

键 C、产物中可能存在副产物

{CH}_{3} CH = CHCHO

D、苯甲醛与足量氢气反应后可得到含有手性碳原子的产物

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10、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、装置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 B、装置②可用于制取

Fe {(OH)}_{2}

C、装置③可用于制备

{NH}_{3}

并测量其体积 D、装置④可用于测定盐酸的浓度

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11、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是

A、用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道：

​ 2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、用

H_{2} O_{2}

从酸化的海带灰浸出液中制取碘：

2 I^{-} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 {OH}^{-}

C、洁厕灵与84消毒液不能混用的原因：

{Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O = {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

D、利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀：

{Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

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12、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是

A、硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造航空器的理想材料 B、稀土金属用途广泛，制造硬盘驱动器常用的就是稀土元素镝 C、压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等，能实现化学能与电能的相互转化 D、我国歼-20歼击机使用的隐形涂料是一类有机高分子涂料

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13、化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是

A、加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火 B、实验室制备氯气应在通风橱中进行 C、若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹

NaOH

溶液，再用大量水冲洗 D、若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒

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14、准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养，下列化学用语表示正确的是

①氨基的电子式：

②基态 ${Fe}^{2^{+}}$ 的价电子轨道表示式：

③ ${CO}_{3}^{2 -}$ 的价层电子对互斥模型：

④2-丁烯是重要的有机合成原料，其顺式结构的键线式为：

A、①③④ B、①② C、②③ D、④

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15、化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是

A、自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热 B、臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C、SO₂具有较强还原性，SO₂添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用 D、钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光

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16、氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

(1)、已知：①

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)

Δ H = + 180.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

；

② $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H = - 283.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

则 $14 gCO$ 燃烧放出的热量为 $kJ$ ；若某反应③的平衡常数表达式 $K = \frac{c (N_{2}) c^{2} ({CO}_{2})}{c^{2} (CO) c^{2} (NO)}$ ，请写出反应③的热化学方程式：，下列措施既能够增大反应③中 $NO$ 的转化率又能加快反应速率的是。

A．恒温恒容充入 $He$ 气 B．减小 ${CO}_{2}$ 的浓度

C．使用优质催化剂 D．增大 $CO$ 的浓度

(2)、甲烷还原法可以除去大气污染物

NO

。向

4 L

某恒容密闭容器中充入

1 {molCH}_{4} (g)

和

4 molNO (g)

，发生反应

{CH}_{4} (g) + 4 NO (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

，

{CH}_{4} (g)

的平衡转化率(

α

)随温度的变化关系如图所示。

①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；曲线上 $m$ 、 $n$ 两点的平衡常数： $K (m)$ (填“>”“<”或“=”，下同) $K (n)$ 。温度为 $T_{1}$ 时， $a$ 点：正反应速率逆反应速率。

②温度为 $T_{2}$ 时，若反应进行到 $2 min$ 时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为 $5 MPa$ ，则 $0 \sim 2 min$ 内， $v (NO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ；该温度下 $K_{p} =$ (用分数表示)[已知： $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ ， $K_{p} = \frac{p^{c} (C) \cdot p^{d} (D)}{p^{a} (A) \cdot p^{b} (B)}$ ， $p (X)$ 为 $X$ 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数) $\times$ 总压强]。

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17、化合物

H

为某种用于治疗哮喘药物的中间体，其合成路线如下：

(1)、

B

中官能团的名称是，

C

的化学名称为。

(2)、反应①→⑤的转化过程中，包含加成反应的过程是。

(3)、反应⑤的化学方程式为。

(4)、

G \to H

的转化分两步进行：第一步为加成反应，则第二步反应生成的无机物为。

(5)、

F

的同分异构体

M

是醇类化合物，其核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为

3 : 2 : 1

，写出

M

可能的结构简式：(写一种即可)。

(6)、在先加

NaOH

溶液后加酸的条件下，

D

也可以生成

E

，加酸的作用是。

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18、叠氮化钠(

{NaN}_{3}

)在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯(

C_{2} H_{5} ONO

)-水合肼(

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

)法制备

{NaN}_{3}

的实验装置(夹持仪器和控温装置均已省略)如图所示。

实验步骤：将一定量的 $C_{2} H_{5} OH$ 、 ${NaNO}_{2}$ 加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为 $0 ℃$ ，滴加 $245 g 30 %$ 盐酸(约为 $2 mol$ )，生成的亚硝酸乙酯( $C_{2} H_{5} ONO$ )气体通入装有水合肼、 $NaOH$ 、乙醇(作溶剂)的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为 $15 ℃$ ，反应完毕后，装置乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到 ${NaN}_{3}$ 产品。

回答下列问题：

(1)、装置甲中仪器

b

的名称为；装置乙中仪器

a

的作用是。

(2)、装置乙控温时所采取的措施是。

(3)、装置甲生成

C_{2} H_{5} ONO

(气体)的化学方程式为。

(4)、进行减压蒸馏时，装置乙中

X

处连接的合适装置应为图中的(填字母)。

(5)、利用“分光光度法”检测

{NaN}_{3}

产品纯度，其原理如下：

{Fe}^{3 +}

与

N_{3}^{-}

反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与

c (N_{3}^{-})

关系曲线，可确定样品溶液中的

c (N_{3}^{-})

。查阅文献可知，不同浓度的

5.0 {mLNaN}_{3}

标准溶液，分别加入

5.0 mL

(足量)

{FeCl}_{3}

标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的

c (N_{3}^{-})

与吸光度的关系曲线如图所示。

检测步骤如下：

①配制 $100 {mLFeCl}_{3}$ 标准液(与文献浓度一致)。

②准确称量 $0.28 {gNaN}_{3}$ 样品，配制成 $100 mL$ 溶液，取 $5.0 mL$ 待测溶液加入 $5.0 {mLFeCl}_{3}$ 标准液，摇匀后测得吸光度为 $0.6$ 。

溶液中 $c (N_{3}^{-})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ ， ${NaN}_{3}$ 样品的纯度为 $%$ (结果保留小数点后两位)。

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19、近年来随着材料改性技术的进步，新型锰基正极材料如磷酸锰铁锂、高电压型镍锰酸锂等产业化进程加速，锰元素应用又迎来新的增长点。以菱锰矿(主要成分为

{MnCO}_{3}

，还含有铁、镍、钴的碳酸盐)为原料生产金属锰和高品位

{MnCO}_{3}

的工艺流程如图所示：

已知：① $Fe {(OH)}_{3}$ 完全沉淀的 $pH$ 为 $3.7$ ， $Mn {(OH)}_{2}$ 、 $Co {(OH)}_{2}$ 、 $Ni {(OH)}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{2}$ 开始沉淀的 $pH$ 均大于7；

② $p K_{sp} = - lg K_{sp}$ ， $p K_{sp} (NiS) = 27$ ， $p K_{sp} (CoS) = 26$ ， $p K_{sp} (MnS) = 14$ 。

请回答下列问题：

(1)、菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是， “酸浸”步骤生成的气体是(填名称)。

(2)、“氧化”的目的是将

\overset{+ 2}{Fe} \to \overset{+ 3}{Fe}

，离子方程式为，选用

{MnO}_{2}

作氧化剂的目的是。

(3)、“除杂”中反应

{Ni}^{2 +} + MnS = {Mn}^{2 +} + NiS

的平衡常数

K =

。

(4)、写出“沉锰”的离子方程式：；电解废液中的某种成分可循环应用，该成分是(填化学式)。

(5)、某含镍、锰的记忆合金晶体结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。已知原子半径为

Ni : 121 pm

、

Mn : 139 pm

、

Ga : 126 pm

。

①该记忆合金的化学式为。

②由晶胞结构图知，与 $Ga$ 紧邻且距离相等的 $Ni$ 原子数是个。

③若底面上原子之间的位置如图3所示，则晶胞底面边长为 $pm$ (列出计算式即可，不必化简)。

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20、

C

、

O

、

N

、

S

是常见的非金属元素，能形成常见的物质如

H_{2} O

、

H_{2} S

、

{NH}_{3}

、

{CH}_{4}

等，也能形成一些特殊的物质，如拟卤素

{(SCN)}_{2}

、

COS

、

H_{2} S_{2}

(过硫化氢)等，

{(SCN)}_{2}

与溴性质相似。据此回答下列小题。

(1)、下列说法错误的是

A、第一电离能：

N > O

B、离子半径：

S^{2 -} > {Cl}^{-}

C、基态

N

原子有三个未成对电子 D、

{SCN}^{-}

中

C

原子的杂化方式为

{sp}^{2}

(2)、下列说法错误的是

A、

H_{2} S_{2}

的结构与

H_{2} O_{2}

相似，都为非极性分子 B、

H_{2} S

、

{NH}_{3}

、

{CH}_{4}

的键角依次增大 C、

COS

中

σ

键与

π

键数之比为

1 : 1

D、

N_{2} H_{4}

的熔沸点比

{NH}_{3}

高

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