高中化学鲁科版-试题列表-第380页

1、不同组成与结构的物质形成丰富多彩的物质世界。

(1)、已知下图为常见物质的晶胞结构，下列有关叙述正确的是。

A．缺角的NaCl晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性

B．NaCl晶体、干冰晶体在受热熔化过程中均存在化学键的断裂

C．在CsCl晶体中，距Cl^﹣最近的Cs⁺有4个

D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1：2

E．干冰晶体中，只存在范德华力，不存在化学键

(2)、实验室可用邻二氮菲(

)与Fe²⁺形成的红色配离子(如下图)测定铁的含量。

①红色配离子的中心离子的配位数为。

②红色配离子中不存在的作用力有。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．离子键 E．氢键

(3)、MgCl₂和TiCl₄的部分性质对比如下表：

	MgCl₂	TiCl₄
熔点/ ℃	714	-24
沸点/ ℃	1412	136.4
室温下状态	固体	无色液体

二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为。

(4)、近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。

该铜硒化合物的化学式为，其中Cu元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，则(填“①”或“②”)为Cu⁺。该晶体的密度为g•cm^-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为N_A)。

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2、过渡金属在生活、生产中至关重要。铁用于建筑和制造汽车，铜广泛应用于电气行业，钛合金应用于航空、航天等领域。

(1)、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)均为第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，铁系元素能与CO形成

Fe {(CO)}_{5}

、

Ni {(CO)}_{4}

等金属羰基化合物。

①Ni位于元素周期表的区；基态Co原子的核外电子排布式为。

②已知：室温下， $Fe {(CO)}_{5}$ 为浅黄色液体，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。则 $Fe {(CO)}_{5}$ 的晶体类型为；1 mol $Fe {(CO)}_{5}$ 中含有的σ键与π键的数目之比为。

③ ${Co}^{3 +}$ 的一种配离子 ${[Co (N_{3}) {({NH}_{3})}_{5}]}^{2+}$ 中， ${Co}^{3 +}$ 的配位体为。该配离子中 ${NH}_{3}$ 的H-N-H键角(填“大于”“小于”或“等于”)独立存在的气态 ${NH}_{3}$ 的H-N-H键角，原因为。

(2)、

{TiO}_{2}

通过氮掺杂得到

{TiO}_{2-a} N_{b}

，二者结构如图所示。

${TiO}_{2}$ 晶胞中Ti的配位数为， ${TiO}_{2-a} N_{b}$ 晶体中a=。

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3、铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，

H_{2}

分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B、Mg与Fe之间的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} a

nm C、在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D、储氢后的晶体密度为

\frac{424}{{(\sqrt{2} a \times 10^{- 7})}^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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4、同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一、下列有关同分异构体(不考虑立体异构)的判断正确的是

A、乙烷与氯气光照最多可生成9种氯代烃 B、分子式为

C_{8} H_{10}

的芳香烃有3种，分别为

、

和

C、分子式为

C_{4} H_{8}

的烯烃有2种，分别为

{CH}_{2} {=CHCH}_{2} {CH}_{3}

、

{CH}_{3} {CH=CHCH}_{3}

D、分子式为C₄H₈Cl₂的有机物的同分异构体有6种

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5、某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是

A、原子半径：Z >X > Y B、氢化物的稳定性：Y>X C、该阴离子中含有配位键 D、X、Y、Z均满足最外层8电子结构

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6、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中所列事实和有关推论均正确的是

选项	已知事实	某同学提出的推论
A	苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色	甲苯也不能使酸性KMnO₄溶液褪色
B	乙烯分子中所有原子在同一平面上	丙烯分子中所有碳原子在同一平面上
C	将苯、铁粉和液溴混合，将反应后的气体通入石蕊试液，溶液变红	苯与溴发生取代反应生成HBr
D	乙烯可以使酸性KMnO₄溶液褪色	聚乙烯也能使酸性KMnO₄溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X与Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是

A、第一电离能：X>Y>Z B、电负性：Z>Y>X C、最简单氢化物的熔点：W>X>Z D、

{YW}_{3}

晶体为分子晶体

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8、观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是

A、该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B、该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C、1mol该物质与1molBr₂发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D、1mol该物质最多可以与6molH₂发生加成反应

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9、下列对有关事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	锗（Ge）和硅（Si）都是优良的半导体材料	Ge和Si符合对角线规则
B	稳定性：[Cu(H₂O)₄]²⁺<[Cu(NH₃)₄]²⁺	N的电负性小于O的电负性
C	HCl、NH₃、C₂H₅OH均易溶于水	与 $ H_{2} O$ 均能形成氢键
D	稳定性：H₂O>H₂S	水分子间存在氢键，作用力更强

A、A B、B C、C D、D

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10、丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图所知：

其中，反应速率主要由第一步烯烃与 $H^{+}$ 结合生成碳正离子决定。下列说法不正确的是

A、反应物丙烯不存在顺反异构 B、上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低 C、上述反应，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快 D、若使用

{CF}_{3} {CH=CH}_{2}

进行上述反应，则主要产物为

{CF}_{3} {CHClCH}_{3}

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃、101

kPa

时，11.2LCO中含有的原子数为

N_{A}

B、1.0L1

mol \cdot L^{-1}

Fe {(SCN)}_{3}

溶液中含有

{Fe}^{3 +}

的数目为

N_{A}

C、标况下，

2 .24L

的C₃H₆中含有的σ键的数目为0.8

N_{A}

D、常温下，14g N₂中含

π

键的数目为1

N_{A}

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12、薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是

A、有机物X中含有4个手性碳原子 B、有机物Y、Z的分子式为

C_{10} H_{18}

，互为同分异构体 C、该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D、Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰

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13、科技乃兴国之重。下列说法正确的是

A、“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B、打造北斗卫星系统——⁸⁵Rb与星载铷钟所用⁸⁷Rb的物理性质和化学性质均不同 C、制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 D、乙烯可用作水果催熟剂，是氧割焰的主要气体

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14、一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：

已知：Ⅰ． Ⅱ．

回答下列问题：

(1)、物质D中的官能团名称为。

(2)、反应D→E的反应类型为。

(3)、设计A→B和C→D两步反应的目的是。

(4)、E的结构简式为。

(5)、F→G的化学反应方程式为。

(6)、符合下列条件G的同分异构体有种，其中一种结构简式为。

①除结构外，不含其他环状结构

②含有 ${-OCH}_{3}$

③含有四种化学环境的氢

(7)、已知：

RCOOH + {PCl}_{3} \to RCOCl

。综合上述信息，写出以

和

{ClCH}_{2} COOH

为主要原料制备

的合成路线。

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15、

{PCl}_{3}

、

{PCl}_{5}

常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1)、已知：

P_{4} (s) + 6 {Cl}_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 {PCl}_{3} (l)

Δ H = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}

。若

Cl - Cl

的键能为

b kJ \cdot {mol}^{- 1}

、

P - Cl

的键能为

c kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

P - P

的键能为

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入

1.0 {molPCl}_{5} (g)

，发生反应

{PCl}_{5} (g) \overset{}{⇌} {PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g)

，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
$n ({PCl}_{5}) / mol$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前50s的平均反应速率 $v ({PCl}_{5}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

②下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是。

A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C． $v_{正} ({PCl}_{5}) = v_{正} ({PCl}_{3})$ D．混合气体的压强不变

(3)、实验测得

{PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) \overset{}{⇌} {PCl}_{5} (g)

的速率方程为

v = k \cdot c^{n} ({PCl}_{3}) \cdot c^{m} ({Cl}_{2})

(k为速率常数，只与温度、活化能有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为

R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(R、C为常数，

E_{a}

为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 ${PCl}_{3} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $2 {mol PCl}_{3} (g)$ 和 $1 {mol Cl}_{2} (g)$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， ${PCl}_{5} (g)$ 为a mol；如果此时继续充入 $2 {mol PCl}_{3} (g)$ 和 $1 {mol Cl}_{2} (g)$ 相同温度下再达到平衡时 ${PCl}_{5} (g)$ 的物质的量为x。则x为(填字母)。

A． $x = a mol$ B． $a mol < x < 2 a mol$ C． $x = 2 a mol$ D． $x > 2 a mol$

(4)、向恒容密闭容器中按

n ({PCl}_{3}) : n ({Cl}_{2}) = 1 : 1

的投料比投入

{PCl}_{3} (g)

和

{Cl}_{2} (g)

，发生反应：

{PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) \overset{}{⇌} {PCl}_{5} (g)

。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。

①相对曲线b，曲线c改变的条件可能是。

②曲线c条件(恒温恒容)下，该反应 ${PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) \overset{}{⇌} {PCl}_{5} (g)$ 的压强平衡常数 $K_{p} =$ kPa。

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16、过碳酸钠(

x {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot y H_{2} O_{2}

)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用

{Na}_{2} {CO}_{3}

饱和溶液制备过碳酸钠的装置如图所示。

(1)、仪器A的进水口为(填“a”或“b”)，仪器B中支管的作用为。

(2)、制备过程中，将反应器置于冷水浴中的目的是。

(3)、下列关于过碳酸钠的说法不正确的是_______。

A、过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色 B、加入二氧化锰、铁离子或高温条件下会减弱过碳酸钠的漂白效果 C、过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性 D、盐酸不会使过碳酸钠晶体失效

(4)、为测定产品中过氧化氢的质量分数，称取干燥样品4.000g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入

2.00 mL 6.0 mol \cdot L^{- 1}

硫酸，然后用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定。滴定终点时，消耗

{KMnO}_{4}

溶液16.00mL。

①写出用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定时的离子反应方程式。

②用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定时，滴定终点的现象是。

③根据滴定结果，可确定产品中过氧化氢的质量分数为%。

④若滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后尖嘴处有气泡，会使测得的过氧化氢的质量分数(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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17、硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有

{Al}_{2} O_{3}

、

{FeS}_{2}

等杂质)制备

{PbSO}_{4}

晶体，工艺流程如下：

已知：① ${PbCl}_{2} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq) \overset{}{⇌} {[{PbCl}_{4}]}^{2 -} (aq)$ $Δ H > 0$ ；

② $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1 \times 10^{- 8}$ $K_{sp} ({PbCl}_{2}) = 1 \times 10^{- 5}$ ；

③当 $K > 10^{- 5}$ 则认为反应可进行

(1)、为了提高浸取效率，可采取的措施是(任举一例)。

(2)、“浸取”时，浸出液主要成分为

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

，写出生成

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

的离子反应方程式。

(3)、“沉降”时，冰水的作用是。

(4)、已知沉淀转化发生的反应为

{PbCl}_{2} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq) \overset{}{⇌} {PbSO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)

，请通过计算说明该反应可以发生的理由，试剂M是(填写“硫酸”或“盐酸”)。

(5)、滤渣2的主要成分是。

(6)、PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为

d g / {cm}^{3}

，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。

①硫原子的价电子排布式为。

②晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为cm。

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18、

H_{2} A

是一种二元弱酸，在水体中

H_{2} A

由于与空气中的某种成分作用而保持平衡，已知

K_{sp} (MA) = 3 \times 10^{- 9}

，某水体中

\lg c (X)

(X为

H_{2} A

、

{HA}^{-}

、

A^{2 -}

、

M^{2 +}

)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线④代表

\lg c (M^{2 +})

与pH的关系曲线 B、

H_{2} A

的一级电离常数

K_{a 1} = 10^{- 6.3}

C、a、b对应溶液中

M^{2 +}

离子的浓度比为

10^{4}

D、

pH = 8.3

时，

c (M^{2 +}) = 3.0 \times 10^{- 7.9} mol \cdot L^{- 1}

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19、焦亚硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

)具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。工业上利用

{SO}_{2}

生产

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

的工艺如图所示。下列说法错误的是

A、生产

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

的工艺涉及的反应均为非氧化还原反应 B、流程中溶液Ⅰ溶质的成分为

{NaHSO}_{3}

C、Ⅲ溶液结晶脱水反应方程式为

2 {NaHSO}_{3} = {Na}_{2} S_{2} O_{5} + H_{2} O

D、

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

作食品抗氧化剂时，

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

和

O_{2}

的物质的量之比为

2 : 1

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20、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

${SiO}_{2} \to_{高温}^{① C} Si (粗) \to_{300 ℃}^{② HCl} {SiHCl}_{3} \to_{1000 \sim 1100 ℃}^{③ 过量 H_{2}} Si (纯)$

已知：电负性 $Cl > H > Si$

设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、反应②中，每消耗1 mol Si，转移的电子数为

4 N_{A}

B、反应①中，每生成1 mol Si，得到

N_{A}

个

{CO}_{2}

C、1 mol晶体硅中含共价键数为

4 N_{A}

D、反应③中，每消耗

22.4 {L H}_{2}

，生成1 mol Si

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