高中化学鲁科版-试题列表-第379页

1、在一恒温恒容密闭容器中发生

X

、

Y

两种气体间的转化反应，

X

、

Y

物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为

2 X (g) ⇌ 5 Y (g)

B、

t_{1}

时，该反应的

v_{正} = v_{逆}

C、

4 min

时反应达到化学平衡，反应停止 D、若其他条件不变，减小容器体积，

Y

的反应速度增大

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2、下列关于合金、金属及其化合物的说法中，正确的是

A、在我国使用最早的合金是钢 B、合金的熔点一定比各成分金属的低 C、常温下，铝不与氧气反应，不与酸、碱反应 D、铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

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3、中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将CO₂和H₂O转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示，下列说法错误的是

A、CO₂属于共价化合物 B、该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能 C、太阳能属于不可再生能源 D、液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案

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4、凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，其中一种装置如下图所示。下列说法错误的是

A、锂电极发生氧化反应 B、锂离子向正极移动 C、电流的方向为正极→凝聚态电解质→锂电极 D、相比于全固态电解质，凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高

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5、下列化学用语正确的是

A、一氯甲烷的电子式：

B、正丁烷的结构简式：

C、硫离子的结构示意图：

D、丙烷分子的空间填充模型：

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6、黄铁矿(

{FeS}_{2}

)可用于制硫和处理废水。

(1)、黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：

3 {FeS}_{2} + 2 C + 3 O_{2} = 3 S_{2} + {Fe}_{3} O_{4} + 2 CO

。上述反应中生成CO而不是

{CO}_{2}

的原因是：。

(2)、制硫反应所得气体经冷凝回收

S_{2}

后，尾气中还含有CO和

{SO}_{2}

。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应Ⅰ，同时发生副反应Ⅱ。

反应Ⅰ： $2 {SO}_{2} (g) + 4 CO (g) ⇌ S_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$

反应Ⅱ： ${SO}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ COS (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$

理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内， ${SO}_{2}$ 平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下， $S_{2}$ 、COS平衡产率和10min时 $S_{2}$ 实际产率如图所示。

①10min时， $S_{2}$ 实际产率大于平衡产率的原因是。

②随温度升高， $S_{2}$ 平衡产率上升的原因是。

(3)、处理后的尾气仍含少量

{SO}_{2}

，用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液“洗脱”处理，得到的洗脱液中含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

，

{NaHCO}_{3}

、

{Na}_{2} {SO}_{3}

，再利用生物电池技术，如图所示，将洗脱液中的

{Na}_{2} {SO}_{3}

转化为单质硫(

S_{2}

)回收。

已知： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ， $K_{a1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.0 \times 10^{- 8}$ 。

①“洗脱”时化学反应的平衡常数为。

②生物电池装置中，正极的电极反应式为。

③一段时间后，若洗脱液中 ${SO}_{3}^{2 -}$ 减小了2mol，则理论上 ${HCO}_{3}^{-}$ 减小了mol。

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7、下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A、用图甲制备Fe(OH)₂ B、用图乙制备少量Cl₂ C、用图丙制备并收集O₂ D、用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

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8、某

250 mL

无土栽培营养液中含有

KCl 、 K_{2} {SO}_{4} 、 {ZnSO}_{4}

三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中

{Zn}^{2 +}

的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是

A、图甲中X离子是

{Cl}^{-}

B、营养液中

K_{2} {SO}_{4}

的浓度是

0.25 mol \cdot L^{- 1}

C、图乙中

c_{1} = 0.15

D、营养液中

KCl

与

K_{2} {SO}_{4}

的物质的量之比为

3 : 2

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9、关于胶体，下列说法正确的是

A、氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 B、溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C、可以用物理方法区分

{Fe(OH)}_{3}

胶体和

{FeCl}_{3}

溶液 D、将

NaOH

溶液逐滴滴入饱和

{FeCl}_{3}

溶液中煮沸，可制得

{Fe(OH)}_{3}

胶体

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10、化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草括性。其合成路线设计如下图。

已知反应： $R - Cl \to_{乙醚}^{Mg} RMgCl$ 。

回答下列问题：

(1)、F中的含氧官能团名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：。

(5)、每个F分子中手性碳原子数为。

(6)、H是

的一种同分异构体，满足下列条件的H有(不考虑立体异构)种。

①与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②苯环上只有两个取代基。

(7)、结合题中信息，以

为有机原料，设计合成

的路线：。

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11、先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氯制备乙醇，反应原理如下：

主反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；

副反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

回答下列问题：

(1)、如下表所示，一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，反应平衡时，热量的变化情况。已知副反应热效应小，可忽略，则该温度下主反应的

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

实验编号	反应物投入量				平衡时，热量变化
实验编号	${CH}_{3} COOH (g)$	$H_{2} (g)$	${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	平衡时，热量变化
Ⅰ	0.5mol	1mol	0	0	放热x kJ
Ⅱ	0	0	1mol	1mol	吸热y kJ

(2)、250℃下，恒压密闭容器中充入一定量

H_{2} (g)

和

{CH}_{3} COOH (g)

，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。(填选项标号)

A、混合气体的密度保持不变 B、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

的体积分数不变 C、

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 2 : 1

D、反应体系的热效应为0

(3)、S表示选择性。在

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 10

时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如右图所示：

已知： $S (乙醇) = \frac{n (乙醇)}{n (乙醇) + 2 n (乙酸乙酯)} \times 100 %$ 。

①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是。

②曲线b变化的原因是。

③150℃时，在催化剂作用下 $H_{2} (g)$ 和 ${CH}_{3} COOH (g)$ 反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，—定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。

(4)、一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol

H_{2} (g)

和1mol

{CH}_{3} COOH (g)

，同时发生主反应和副反应，测得平衡时

n [H_{2} O (g)] = 0.8 mol

，体积减小20%，则平衡时，

c (H_{2}) =

，该温度下主反应的平衡常数

K =

。

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12、从失活催化剂(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、NiO、V₂O₅)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。

已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式为。

(2)、工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为。

(3)、常温下，五价钒在酸浸液中以

{VO}_{2}^{+}

形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以

{VO}_{3}^{-}

形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为， “调节pH”的范围是。

(4)、常温下，Fe(OH)₃的K_sp=。

(5)、实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有。

(6)、若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为。

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13、常温下，向0.1

mol \cdot L^{- 1}

的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随

\lg \frac{n (Cl)}{n (N)}

的变化关系如右图所示［设

n (N) = n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + n ({NH}_{4}^{+})

］。已知A点溶液中

n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = n ({NH}_{4}^{+})

，

\lg 2 = 0.3

。下列说法正确的是

A、

a = - 0.3

B、

c \approx 5.125

C、水的电离程度：B点>C点 D、滴定过程中一直存在：

c (H^{+}) = c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({OH}^{-})

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14、下列现象及离子方程式均正确的是

选项	实验步骤	离子方程式	现象
A	加热盛有 ${CuCl}_{2}$ 溶液	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + {4Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + {4H}_{2} O$ $Δ H < 0$	溶液变为黄色
B	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入足量NaHS溶液	${2Fe}^{3 +} + {HS}^{-} = {2Fe}^{2 +} + S ↓ + H^{+}$	产生淡黄色沉淀
C	铁氰化钾检验 ${Fe}^{2 +}$	$K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$	产生蓝色沉淀
D	用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度	${2MnO}_{4}^{-} + {5C}_{2} O_{4}^{2 -} + {16H}^{+} = {2Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + {8H}_{2} O$	紫红色溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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15、重晶石的主要成分是

{BaSO}_{4}

，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、“焙烧”反应中转移电子的物质的量为

8 mol

B、“操作”过程中需持续通入

HCl

C、气体2的主要成分为

H_{2}

和

{Cl}_{2}

D、先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率

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16、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是

A、该高分子材料可降解 B、该聚合反应为缩聚反应 C、反应式中化合物X为甲醇 D、异山梨醇分子中有2个手性碳

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17、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

A、1mol

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

含σ键数为6

N_{A}

B、1L 0.1moL/L

K_{2} {CO}_{3}

溶液中含

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为0.1

N_{A}

C、1mol硝基(

- {NO}_{2}

)与46g二氧化氮(

{NO}_{2}

)所含的电子数均为23

N_{A}

D、常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3

N_{A}

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18、下列实验操作对应的装置或试剂正确的是


A．灼烧海带制海带灰	B．充分溶解废铁屑

C．分离CH₂Cl₂和CCl₄	D．除去C₂H₂中少量的H₂S

A、A B、B C、C D、D

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19、实验室常用KSCN或

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

来检验溶液中

{Fe}^{3 +}

的存在，下列有关说法正确的是

A、第一电离：

I_{1} (N) < I_{1} (S)

B、电负性：

χ (C) > χ (N)

C、离子半径：

r (K^{+}) < r (S^{2 -})

D、基态

{Fe}^{3 +}

的价电子排布式：

{3d}^{6} {4s}^{2}

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20、工业上常用

{CeO}_{2}

催化除去重整气(主要成分为

H_{2}

、

{CO}_{2}

、

CO

、

N_{2}

、

H_{2} O

和少量

O_{2}

等)中含有的少量

CO

。主要反应为

2 CO + O_{2} = 2 {CO}_{2}

；

CO + 3 H_{2} = {CH}_{4} + H_{2} O

。

(1)、用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化

CO

效果。

①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷( $C_{4} H_{11} {NO}_{3}$ )和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为。

② ${Al}_{2} O_{3}$ 做载体。 ${Al}_{2} O_{3}$ 导热性差，会导致反应管温度过高 $CO$ 去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有(用化学方程式表示)。

(2)、

{CeO}_{2}

(Ce是活泼金属)中添加

CuO

能提高反应催化效果。将

n (CO) : n (O_{2}) : n (H_{2}) : n ({CO}_{2})

: n (H_{2} O) = 1 : 1 : 50 : 15 : 10

的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有

a CuO \cdot b {CeO}_{2}

催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。

① ${CeO}_{2}$ 中加入少量 $CuO$ 能提高 $CO$ 的去除率，其原因是。

②催化剂 $a CuO \cdot b {CeO}_{2}$ 中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低 $CO$ 去除率的原因是。

③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ 物质的量相等，则每转化 $1 mol$ $CO$ 产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、

a CuO \cdot b {CeO}_{2}

、

a Cu \cdot b {CeO}_{2}

均能催化

CO

反应。重整气通过装有

a CuO \cdot b {CeO}_{2}

催化剂的反应管，

CO

的转化率和生成

{CO}_{2}

选择性随温度变化的曲线如图-2所示。

①产物 ${CO}_{2}$ 选择性下降的原因可能是。

② $a CuO \cdot b {CeO}_{2}$ 相对于 $a Cu \cdot b {CeO}_{2}$ 催化剂，其优点是。

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