高中化学鲁科版-试题列表-第376页

1、下列说法中正确的是

A、CH₃CH₃的熔、沸点低于CH₃(CH₂)₂CH₃ ，是由于CH₃(CH₂)₂CH₃中氢键数目更多 B、液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)_n ，则NO₂分子间也是因氢键而聚合形成N₂O₄ C、邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D、CO比N₂熔沸点高，是因为CO是极性分子，N₂是非极性分子

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2、分析表中数据，下列结论正确的是

pK_a	4.88	4.76	3.75	2.86	1.29	0.65	0.23
羧酸	丙酸	乙酸	甲酸	氯乙酸	二氯乙酸	三氯乙酸	三氟乙酸

A、相对分子质量越大，羧酸的酸性越强 B、羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关 C、连接羧基的烷基越大，羧酸的酸性越强 D、羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关

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3、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A、

{CH}_{4}

和

{CCl}_{4}

B、

H_{2} O

和

H_{2} O_{2}

C、

{PCl}_{3}

和

{NF}_{3}

D、

{CO}_{2}

和

{CS}_{2}

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4、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是

A、BF₃：sp²、平面三角形 B、CO

_{3}^{2 -}

：sp²、三角锥形 C、C₂H₂：sp²、直线形 D、H₂O：sp²、V形

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5、根据质谱图，可判断某有机物的分子量是

A、31 B、45 C、59 D、74

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6、用核磁共振仪测出有机化合物M的核磁共振氢谱如图甲所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3，则有机物M的结构可能是

A、CH₃COOCH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH₂COOH C、

D、HOCH₂CH₂CHO

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7、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A、第一电离能：Y>Z>X B、电负性：Z>Y>X>W C、Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z D、W₂X₂与水反应生成产物之一其官能团是碳碳三键

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8、下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是

A、

B、

C、

D、

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9、内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某

γ -

内脂（W）的一种合成路线如下图所示。回答下列问题：

(1)、已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是。

(2)、能测定B的相对分子质量的仪器是。

a．元素分析仪器 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪

(3)、C中所含官能团的名称为。

(4)、A→B的反应类型为；D→E的反应条件X为。

(5)、E→F的化学方程式为。

(6)、吡啶（

）中含有与苯类似的大

π

键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为（填字母标号）。

a． $2 s$ 轨道 b.2p轨道 c． ${sp}^{2}$ 杂化轨道 d． ${sp}^{3}$ 杂化轨道

(7)、同时满足下列条件的W的同分异构体有种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：2：2：1的结构简式：（写出一种即可）。

①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物

②遇 ${Fe}^{3 +}$ 显紫色

③ $1 mol$ 该同分异构体可消耗 $2 molNaOH$

(8)、参考上述合成路线，设计以丙酮和

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

为原料合成

的路线，无机试剂任选：

\overset{一 定 条 件}{\to}

。

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10、深入理解大气中NO₂和SO₂等转化机制和相互作用规律，可以建立更准确的大气化学模型，为制定有效的环境保护政策和措施提供科学依据。其中涉及的主要反应如下：

I． $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g) Δ H_{1} = - 114.2 kJ / mol$

Ⅱ． ${SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + NO (g) Δ H_{2}$

回答下列问题：

(1)、在标准状态(298K，101kPa)下，由指定单质生成

1 mol

纯化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。下列几种物质的标准摩尔生成焓

(△_{f} H^{θ})

如表所示：

物质	${NO}_{2} (g)$	${SO}_{2} (g)$	${SO}_{3} (g)$	$NO (g)$
标准摩尔生成焓（kJ/mol）	$+ 33.2$	-296.8	-395.7	$+ 90.3$

则∆H₂=。

(2)、下列描述正确的是_____（填字母标号）。

A、在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态 B、在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的NO、SO₂、O₂ ，发生上述反应，混合气体密度不随时间变化表示两反应均达到化学平衡状态 C、恒温条件下，增大SO₂的浓度能使反应Ⅱ的平衡正向移动，化学平衡常数增大 D、反应I的△H＜0，ΔS＜0，该反应在低温下自发进行

(3)、在某温度下，将0.2molNO、0.2molSO₂和0.1molO₂通入某恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，SO₂、SO₃的物质的量和O₂的转化率随压强变化曲线如图所示。

①表示O₂转化率变化的曲线标号是。

②SO₂平衡转化率随压强的增大而（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。

③当压强为100kPa时，平衡时NO₂的体积分数为（保留三位有效数字）。反应I的平衡常数K_p的计算表达式为。

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11、某小组用阿司匹林（

M = 180 g/mol

）制备阿司匹林铜（

，

M = 422 g/mol

）并测定纯度，部分实验装置如图1（夹持装置略），制备流程如图2所示。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为；球形冷凝管的进水口是（填“a”或“b”）。

(2)、与分液漏斗相比，仪器Y的优点是；仪器Y中甲醇的作用为。

(3)、“纯化”含重结晶过程，粗产品在加热条件下用“乙醇——水”混合溶剂溶解，加入适量脱色剂进行脱色和吸附杂质，趁热过滤，将滤液缓慢冷却，阿司匹林铜逐渐结晶析出。

①加热方式应为。

②脱色剂可选择。

③趁热过滤的目的是。

(4)、该实验中阿司匹林铜的产率为。

(5)、阿司匹林铜纯度测定可用碘量法滴定，用一定浓度的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液作标准液。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为（填字母标号）。

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12、锂离子电池在生产、生活中应用广泛。从废锂电池材料（主要含难溶于水的

{LiCoO}_{2}

，还含少量

Fe

和

Al

等）中提取

{Li}_{2} O

和

{LiCoO}_{2}

，其流程如图所示：

已知： ${Co}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {[Co {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、“粉碎过筛”的目的是；“滤渣”的主要成分是（填化学式）。

(2)、“酸浸”中双氧水的主要作用是（用离子方程式表示）。

(3)、“沉钴”中，常温下，相同体积滤液、相同浓度氨水，沉钴率与氨水体积关系如图所示。解释

V [{NH}_{3} (aq)] > 60 mL

时沉钴率降低的原因：。

(4)、“沉锂”中主要反应的离子方程式为。

(5)、2024年4月25日，我国成功发射神舟十八号载人飞船，该飞船首次采用“锂离子电池”作电源，锂离子电池放电时的工作原理如图所示。a极的电极反应为。

(6)、

{Li}_{2} O

晶胞如图所示。已知：晶胞棱长为

0.5317 nm

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

①若 $p$ 离子坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ ，则 $q$ 离子坐标为。

②该晶体的密度为（只列计算式） $g / {cm}^{3}$ 。

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13、亚磷酸

(H_{3} {PO}_{3})

是二元弱酸。常温下，向

20 mL 0.1 mol / {LH}_{3} {PO}_{3}

溶液中滴加

V mL

0.1 mol / LNaOH

溶液，在混合液中pX[

pX = - lgX

，

X = \frac{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}{c (H_{3} {PO}_{3})}

或

\frac{c ({HPO}_{3}^{2 -})}{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}

]与

pH

的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、

K_{a1}

的数量级为

10^{- 2}

B、

V = 20

时

c ({Na}^{+}) > c (H_{2} {PO}_{3}^{-}) > c (H^{+}) >

c ({HPO}_{3}^{2 -}) > c (H_{3} {PO}_{3})

C、当

c (H_{2} {PO}_{3}^{-}) = 10 c ({HPO}_{3}^{2 -})

时溶液

pH

为7.7 D、

H_{3} {PO}_{3} + {HPO}_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} {PO}_{3}^{-}

的平衡常数

K = 1.0 \times 10^{5.3}

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14、板状碳封装镍纳米晶体（Ni@C）被设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛（

， HMF）转化为2，5-呋喃二甲酸（

， FDCA），装置如图所示。下列叙述错误的是

A、Ni@C能降低负极反应的活化能 B、可用铜电极替代石墨电极 C、a极反应为

HMF + 2 H_{2} O - 6 e^{-} = FDCA + 6 H^{+}

D、收集

22.4 L

（标准状况）气体

X

时，有

2 mol

质子从质子交换膜右侧向左侧迁移

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15、

{LiPF}_{6}

是锂离子电池的一种电解质，

{LiPF}_{6} ⇌ LiF (s) + {PF}_{5}

。一种

{PF}_{5}

分子水解反应历程如图甲，已知

TS

代表过渡态，

M

代表产物；而另一种特定条件下的

{PF}_{5}

是离子液体，其低温时晶体的晶胞结构如图乙。下列说法错误的是

A、总反应的决速步骤为：

M_{2} \to M_{3}

B、升高温度可以增大图甲中

{PF}_{5}

的水解程度 C、图乙中晶胞体心上的微粒为

{PF}_{4}

D、离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点，是一种“绿色”溶剂

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16、室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$ 中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，振荡，溶液褪色	${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$ 中含有碳碳双键
B	向酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入相同体积、不同浓度的 $NaOH$ 溶液，浓度越大，溶液黄色越深	$pH$ 越大，化学反应速率越快
C	向 $2 mL 0.1 mol / LNaCl$ 溶液中滴加2滴等浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的 $NaI$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	取 $1 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液于试管中，加入 $5 mL$ 0.1 $mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴0.1 $mol / L$ 的KSCN溶液，溶液变红	${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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17、以锰矿粉（主要成分为

{Mn}_{2} O_{3}

和

MnOOH

，还含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

CuO

等杂质）为原料制备

{MnCO}_{3}

的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是

A、实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B、“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C、试剂X可能为

Mn {(OH)}_{2}

D、“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗

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18、一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 mol

乳酸分子中含有

{sp}^{3}

杂化原子数目为

2 N_{A}

B、

1 mol

乳酸比

1 mol

丙酮酸多

2 N_{A}

个中子 C、生成

1 mol

丙酮酸，需要消耗

2 N_{A}

个

h^{+}

D、

1 mol

丙酮酸与足量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应，生成

{CO}_{2}

分子数为

0 .5 N_{A}

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19、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种面粉发泡剂（M）广泛用于食品工业。

M

的结构式如图所示。基态

R

原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述错误的是

A、简单气态氢化物的沸点：

R > Z > Y

B、电负性：

Y < R < Z

C、

M

分子中

σ

键、

π

键数目之比为

11 : 3

D、上述四种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键

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20、下列有关物质结构和性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	18-冠-6醚能识别 $K^{+}$	冠醚中的O通过离子键与 $K^{+}$ 作用
B	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中的溶解度	$O_{3}$ 的极性微弱，在 ${CCl}_{4}$ 非极性溶剂中更易溶
C	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的碱性强于 ${NH}_{3}$	$N$ 原子电子云密度： ${CH}_{3} {NH}_{2} > {NH}_{3}$
D	游离态水分子中 $∠ H - O - H$ 小于 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中 $∠ H - O - H$	孤电子对排斥作用

A、A B、B C、C D、D

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