高中化学鲁科版-试题列表-第374页

1、已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：

电解质	碳酸	亚硫酸
电离常数	K_a1＝4.30×10^－⁷ ，K_a2＝5.61×10^－¹¹	K_a1＝1.00×10^－² ，K_a2＝1.02×10^－⁷

(1)、NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝ mol·L^－¹。

(2)、H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为

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2、按要求回答下列问题：

(1)、25 ℃时，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵；H₂SO₃：K_a1＝1.5×10^－² ， K_a2＝1.0×10^－⁷；K_sp(CaSO₄)＝7.1×10^－⁵

第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂ ，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应：Ca²^＋＋2OH^－＋2NH＋SO $_{4}^{2 -}$ CaSO₄↓＋2NH₃·H₂OK

①25 ℃时，0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”)7

②计算第2步中反应的K＝

(2)、“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂

①将烟气通入1.0 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断(填“减小”“不变”或“增大”)。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO $_{3}^{2 -}$ )＝0.2 mol·L^－¹ ，则溶液中c(HSO $_{3}^{-}$ )＝

②室温条件下，将烟气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH＝7，则n(NH $_{4}^{+}$ )∶n(HSO $_{3}^{-}$ )＝

(3)、常温下，H₂CO₃的电离常数为K_a1＝4×10^－⁷ ， K_a2＝4×10^－¹¹。已知0.1 mol·L^－¹NH₄HCO₃溶液的pH＝8，则在此溶液中：

①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是

A．c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(NH₃·H₂O)＝c(HCO $_{3}^{-}$ )＋c(H₂CO₃)

C．c(H₂CO₃)－c(CO $_{3}^{2 -}$ )－c(NH₃·H₂O)＝9.9×10^－⁷mol·L^－¹

② $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ ＝

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3、25 ℃时，H₂SO₃

HSO

_{3}^{-}

＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－² ，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中

\frac{c (H_{2} S O_{3})}{c (H S O_{3}^{-})}

将(填“增大”“减小”或“不变”)

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4、已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝1.8×10^－⁵ ，该温度下1 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中c(H^＋)＝mol·L^－¹(已知

\sqrt{5.56}

≈2.36)

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5、25 ℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1＝1.3×10^－⁷、K_a2＝7.0×10^－¹⁵。用NaOH溶液吸收H₂S气体得到pH＝10的Na₂S溶液，在此过程中水的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)；此时溶液中

\frac{c (S^{2 -})}{c (H S^{-})}

＝

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6、已知：K_w＝1.0×10^－¹⁴ ， Al(OH)₃＋H₂O

Al(OH)

_{4}^{-}

＋H^＋　K＝2.0×10^－¹³。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于

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7、联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N₂H₄＋H^＋

N₂H

_{5}^{+}

的K＝8.7×10⁷；K_w＝1.0×10^－¹⁴)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

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8、已知25 ℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2 ，当溶液pH＝12时，c(H₂CO₃)∶c(HCO

_{3}^{-}

)∶c(CO

_{3}^{2 -}

)＝1∶∶

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9、常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH＝9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中

\frac{c (S {O_{3}}^{2 -})}{c (H S {O_{3}}^{-})}

＝。(常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1＝1.0×10^－² ， K_a2＝6.0×10^－⁸)

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10、常温下，K_sp[Fe(OH)₂]＝1.64×10^－¹⁴ ，则求得反应：Fe²^＋＋2H₂O

Fe(OH)₂＋2H^＋的平衡常数为(保留1位小数)

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11、某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c(CO

_{3}^{2 -}

)∶c(HCO

_{3}^{-}

)＝1∶2，则该溶液的pH＝(该温度下H₂CO₃的Ka₁＝4.6×10^－⁷ ， Ka₂＝5.0×10^－¹¹)

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12、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝

\frac{c (X)}{c (H C l O) + c (C l O^{-})}

， X为HClO或ClO^－]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为

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13、已知25 ℃时，草酸的电离平衡常数K₁＝5.0×10^－² ， K₂＝5.2×10^－⁵；碳酸的电离平衡常数K₁＝4.4×10^－⁷ ， K₂＝4.7×10^－¹¹ ，则NaHC₂O₄溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7，NaHCO₃溶液的pH7

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14、常温下，将amol·L^－¹的醋酸与bmol·L^－¹Ba(OH)₂溶液等体积混合，此时溶液中存在2c(Ba²^＋)＝c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a＝(用含a和b的代数式表示)

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15、常温下，向amol·L^－¹CH₃COONa溶液中滴加等体积的bmol·L^－¹盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数K_a＝(用含a和b的代数式表示)。

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16、25℃时，亚碲酸(H₂TeO₃)的K_a1＝1×10^－³ ， K_a2＝2×10^－⁸。该温度下，0.1mol·L^－¹H₂TeO₃的电离度α约为(α＝

\frac{已 电 离 弱 电 解 质 分 子 数}{弱 电 解 质 分 子 总 数}

×100%)；NaHTeO₃溶液的pH(填“>”“<”或“＝”)7

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17、碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO

_{3}^{-}

＋H^＋的电离常数K₁＝(已知：10^－^5.60＝2.5×10^－⁶)

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18、按要求填空

(1)、浓度均为0.1 mol·L^－¹的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是

(2)、相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄、②CH₃COONa、③CH₃COOH，c(CH₃COO^－)由大到小的顺序是

(3)、c(NH

_{4}^{+}

)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③ (NH₄)₂CO₃溶液、④NH₄Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是

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19、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，K_a(CH₃COOH)＝1.69×10^－⁵]。请回答下列问题：

(1)、下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是____(填字母，下同)

A、加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B、升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C、醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离

(2)、物质的量浓度均为0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是____

A、c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) B、c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) C、c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－¹

(3)、常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH₃COO^－)，该溶液中电荷守恒表达式为。

(4)、常温时，将m mol·L^－¹醋酸溶液和n mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m(填“＞”“＜”或“＝”，下同)n ，醋酸溶液中c(H^＋)NaOH溶液中c(OH^－)

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20、回答下列问题：

(1)、已知：H₂S：K_a1＝1.1×10^－⁷　K_a2＝1.3×10^－¹³；H₂CO₃：K_a1＝4.5×10^－⁷　K_a2＝4.7×10^－¹¹；

CH₃COOH：K_a＝1.8×10^－⁵；NH₃·H₂O：K_b＝1.8×10^－⁵。

①常温下，0.1 mol·L^－¹ Na₂S溶液和0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液，碱性更强的是

②25 ℃时，NaHCO₃溶液的pH(填“大于”或“小于”)CH₃COONa溶液的pH

(2)、能证明Na₂SO₃溶液中存在SO

_{3}^{2 -}

＋H₂OHSO

_{3}^{-}

＋OH^－水解平衡的事实是____

A、滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去 B、滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去 C、滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

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