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相关试卷

1、下列说法正确的是

A、金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中 B、对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧 C、在常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸 D、在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水

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2、关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是

A、A B、B C、C D、D

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3、小高在使用下列实验装置时，不正确的是

A、图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解 B、图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气 C、图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O₂、Cl₂、HCl、HBr、CO₂ D、图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO₂具有漂白性及酸性

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4、下列说法错误的是

A、元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B、因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C、稀有气体分子中不含有化学键 D、最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素

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5、下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是

A、反应会产生副产物NH₄Cl，且该流程中CO₂可以循环使用 B、侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO₂ ，再通氨气的原因是先通CO₂可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH₃ ，产生高浓度的 ${HCO}_{3}^{-}$ C、若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿 D、该制碱法工艺可以说明或看出NH₃在水中的溶解度大于CO₂

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6、在能使打磨过的铝片产生气泡(H₂)的溶液中，一定不能大量共存的是

A、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、ClO^-、K⁺ B、 ${NH}_{4}^{+}$ 、CH₃COO^-、Ba²⁺、Mg²⁺ C、Cu²⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^- D、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、S^2-

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7、亚硒酸(化学式：H₂SeO₃)溶液，遇到氯气时发生反应H₂SeO₃ + Cl₂+ H₂O = H₂SeO₄+ 2HCl，其反应中氧化产物是

A、H₂SeO₃ B、Cl₂ C、HCl D、H₂SeO₄

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8、当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、墨水 B、豆浆 C、蔗糖溶液 D、淀粉溶液

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9、下列含有非极性共价键的离子化合物是

A、氢氧化钠 B、硫化钾 C、过氧化钠 D、过氧化氢

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10、小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是
A．排风
B．腐蚀
C．热烫
D．护目镜

A、A B、B C、C D、D

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11、化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是

A、常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B、铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C、储氢合金能大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物 D、蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性

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12、单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是

A、g·mol^-1 B、mol·g^-1 C、g D、L·mol^-1

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13、下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是

A、 B、 C、 D、

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14、电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是

A、漂精粉 B、造影剂——钡餐 C、液态氯化氢 D、熔融的蔗糖

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15、工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H₂SO₄·xSO₃ ，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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16、在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是

A、Ca(OH)₂ B、 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、 ${2CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、CaSO₃

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17、曲美托嗪(Ⅲ)是一种抗焦虑药，其合成路线如图所示，回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为羟基和。

(2)、 ${({CH}_{3} O)}_{2} {SO}_{2}$ 可由硫酸与甲醇酯化而得，则 ${({CH}_{3} O)}_{2} {SO}_{2}$ 的名称为。

(3)、Ⅰ→Ⅱ的反应类型为。

(4)、关于合成路线图中相关物质及其转化，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有 $π$ 键的断裂与形成 B、能溶于水，该分子可与水分子形成氢键 C、化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，C原子的杂化方式不变，且无手性碳原子形成 D、化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别

(5)、对化合物Ⅰ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂(足量)
反应形成的新结构
反应类型
①
置换反应
②
加成反应

(6)、在一定条件下，以原子利用率为100%的反应制备 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 。该反应中：
①若反应物之一为极性分子且只含极性键，则另一反应物为(填结构简式)。
②若反应物之一为非极性分子且只含非极性键，则另一反应物为(填结构简式)。

(7)、以苯为唯一有机原料，设计合成的路线。基于你设计的合成路线：
①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②最后一步的反应条件为。

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18、现有M、X、Y、Z、W五种元素，M的基态原子价层电子排布式为 $3 s^{2}$ 。X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素W的三价阳离子的价层电子排布式为 $3 d^{5}$ 。

(1)、X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。在该晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为。

(2)、在Y的氢化物 $H_{2} Y$ 分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

(3)、Z的氢化物 $H_{2} Z$ 在乙醇中的溶解度大于 $H_{2} Y$ 在乙醇中的溶解度，其原因是。

(4)、 ${WY}_{2}$ 是制备硫酸的主要原料， ${WY}_{2}$ 中Y元素的化合价为价。

(5)、写出 ${WY}_{2}$ 与氧气反应的化学方程式：。

(6)、M与Z形成的化合物的晶胞结构如图2所示(立方晶胞)，设晶胞边长为apm。
①距 $M^{2 +}$ 最近的 $Z^{2 -}$ 的个数为。
②该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。
③化合物MZ在生活中有诸多用途，请写出其中的一种：。

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19、溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点为 $38.4 ℃$ ，难溶于水且是非电解质，可与碱溶液反应。实验室中制取少量溴乙烷的反应原理为 $NaBr + H_{2} {SO}_{4} (浓) + C_{2} H_{5} OH \to {NaHSO}_{4} + C_{2} H_{5} Br + H_{2} O$ 。某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置(夹持及加热仪器已省略)来制备溴乙烷，并验证有副产物 ${SO}_{2} 、 {CO}_{2}$ 生成( ${SO}_{2}$ 的沸点为 $-10 ℃$ )。
已知： $H_{2} {SO}_{4} (浓) + 2 HBr = {Br}_{2} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。

(1)、仪器A的名称是，仪器B接自来水的是(填“a”或“b”)口。

(2)、证明一定有 ${SO}_{2}$ 生成是利用了 ${SO}_{2}$ 的性，证明一定有 ${CO}_{2}$ 生成的现象为。

(3)、C中得到的溴乙烷中可能含有。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗→过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗→水洗，再用无水 ${CaCl}_{2}$ 干燥，最后进行蒸馏，写出用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗涤时发生反应的化学方程式：。

(4)、设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：。

(5)、溴乙烷可与烧碱溶液反应，请写出相关的化学方程式：。

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20、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾 $\{K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]\}$ 可用于无机合成、功能性材料制备，回答下列问题：

(1)、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为。

(2)、进行焰色试验时，Cu呈色，金属的焰色反应属于(填“吸收”或“发射”)光谱。

(3)、离子半径： ${Cu}^{+}______$ (填“>”或“<”) ${Cu}^{2 +}$ 。

(4)、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 中碳原子的杂化方式为。

(5)、酸性： $H_{2} C_{2} O_{4}$ (填“>”或“<”) $H_{2} {CO}_{3}$ ，判断的理由为(用化学方程式表示)。

(6)、一般过渡金属易形成配合物，如硫酸镍溶于氨水形成 $[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 。 $[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 中 ${NH}_{3}$ 的空间结构是；在 ${[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 中， ${Ni}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 之间形成的化学键为； ${[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 的配位数为。

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