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相关试卷

1、由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属元素，Y的原子序数为5，W的价层电子排布为 $2 s^{2} 2 p^{4}$ ， R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是

A、Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素 B、简单氢化物的稳定性：R<W C、原子半径：Y>W D、该阴离子中存在配位键

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2、下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是

A、图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性 B、图2：稀硫酸与FeS反应制备 $H_{2} S$ 并进行干燥 C、图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液 D、图4：浓硝酸与Cu反应制备 ${NO}_{2}$ 并进行收集

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3、下列制备工艺中，主要涉及的化学方程式或离子方程式，正确的是

选项	制备工艺	化学方程式(或离子方程式)
A	制粗硅	${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$
B	制漂白粉	${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$
C	溴的富集	${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$
D	制聚丙烯	n CH₂=CHCH₃ $\overset{催化剂}{\to}$

A、A B、B C、C D、D

4、阅读材料，甲醛广泛应用于建筑行业、化工行业，也可浸泡动物标本等。但甲醛有毒，质量不达标的家具和装修材料中会释放更多的甲醛。完成问题。

(1)、下列关于甲醛的结构与性质的叙述，错误的是

A、电负性：O>C>H B、键角：∠HCH小于∠HCO C、甲醛与水可以形成分子间氢键 D、甲醛是非极性分子

(2)、一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是

A、甲中所有原子共平面 B、该反应原理涉及加成反应、取代反应 C、该反应中氮原子价层电子对数未发生变化 D、甲醛可以与蛋白质发生反应

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5、苹果酸广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域，其结构简式如图所示。下列关于苹果酸的叙述，正确的是

A、难溶于水 B、无手性碳原子 C、与苹果酸官能团种类和数量均相同的同分异构体有两种(不考虑立体异构) D、在浓硫酸作用下不可能生成六元环状化合物

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6、 ${[{AlCl}_{4}]}^{-}$ 和 ${[{AlF}_{6}]}^{3 -}$ 是常见的配合物离子。下列叙述错误的是

A、 ${Cl}^{-}$ 的半径远大于 ${Al}^{3 +}$ ，则不易形成 ${[{AlCl}_{6}]}^{3 -}$ B、B和Al同主族，则可能形成 ${[{BF}_{6}]}^{3 -}$ C、 ${[{AlF}_{6}]}^{3 -}$ 为正八面体形结构，则Al的3d轨道参与了杂化 D、工业上电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 制铝时，使用 ${Na}_{3} [{AlF}_{6}]$ 作助熔剂

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7、下列化学用语正确的是

A、基态 ${Cr}^{3 +}$ 的结构示意图： B、 ${CH}_{3}^{+}$ 的空间结构模型： C、基态Br的价层电子排布： $4 s^{2} 4 p^{4}$ D、用电子式表示HCl的形成过程：

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8、借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是

A、利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角 B、利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量 C、利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息 D、利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素

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9、文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配，错误的是

选项	文物保护	原理
A	“釉里红”恢复	陶瓷破损处的透明釉下低价铜(Ⅰ)物质在高温氧化焰中被氧化为高价铜(Ⅱ)物质
B	竹简脱色	加入维生素C，可以减少 ${Fe}^{3 +}$ 与竹简中的多酚类物质络合
C	甲骨加固	涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力
D	青铜除锈	加入 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜

A、A B、B C、C D、D

10、处理某酸浸液(主要含 ${Li}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Al}^{3 +}$ )的部分流程如下：
下列说法正确的是

A、“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： $2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 3 Cu + 2 {Fe}^{3 +}$ B、“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多， $Al {(OH)}_{3}$ 沉淀越完全 C、“氧化”过程中铁元素化合价降低 D、“沉锂”过程利用了 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 小的性质

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11、以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示：
已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

(1)、B中所含官能团为(填名称)。

(2)、反应 $Ⅰ$ 的化学方程式是。

(3)、反应 $Ⅲ$ 的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是(填字母序号)。
a．反应III属于取代反应
b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
c．试剂X为饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

(4)、D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：。

(5)、F→G为加聚反应，化学方程式是。

(6)、在反应I→VI中，属于加成反应的是反应。

(7)、研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应 $Ⅲ$ 写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：。

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12、
工业上以 ${CO}_{2}$ 生产甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）是实现“碳中和”的重要途径。其能量 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 。
（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H₂和0.8mol的 ${CO}_{2}$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量随时间变化如图。
请回答：
（2）2min内 $H_{2}$ 的反应速率为。
（3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是（填序号）。
A. ${CH}_{3} OH (g)$ 的质量保持不变
B. ${CO}_{2}$ 的含量保持不变
C. 容器中 ${CH}_{3} OH$ 浓度与 $H_{2} O$ 浓度之比为 $1 : 1$
D. $3 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{3} OH)$
（4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率；②充入1mol $N_{2}$ ，化学反应速率；
（5）甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示：
①电极A为燃料电池的（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：；
②当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗 $O_{2}$ 的物质的量为mol；③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

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13、
硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：
Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是 ${CuFeS}_{2}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ )制取硫酸。
（1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是。
（2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为。
（3）“吸收”时，吸收的物质为(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是。
Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
（4）“合成塔”中， $1 {molN}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成 ${NH}_{3}$ 的物质的量约为 $0.3 mol$ 的原因是。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH₃ ，则反应的化学方程式为：。
（5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为。

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14、短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、Z与X形成的化合物均能溶于水 B、 ${RX}_{2}$ 能使品红溶液褪色 C、简单氢化物的稳定性：X>R D、工业上采用电解法制备Y的单质

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15、性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是

A、 $N_{2}$ 具有氧化性， $N_{2}$ 常用于粮食杀菌消毒 B、过氧化钠吸收 ${CO}_{2}$ 产生 $O_{2}$ ，过氧化钠用作供氧剂 C、液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D、乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢

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16、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是

A、酸碱中和反应 B、有机物的燃烧反应 C、Ba(OH)₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合反应 D、工业合成氨的反应

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17、下列化学用语错误的是

A、甲烷的空间填充模型： B、乙烯分子的球棍模型： C、乙醇的分子式：C₂H₆O D、聚丙烯的结构简式：

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18、五氧化二钒(V₂O₅)具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含 ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${VO}^{2+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ )制取V₂O₅的一种工艺路线如下：
已知：ⅰ．溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示。
ⅱ．“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+ $V_{4} O_{12}^{4 -}$ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻(ROH为阴离子交换树脂)。

(1)、“氧化”时控制溶液的pH<1，VO²⁺(约 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ )反应的离子方程式为。

(2)、“调pH”时控制溶液pH约为7～8，pH不能过大的原因除了pH过大，OH^-浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；还有、。

(3)、“沉钒”时，得到NH₄VO₃沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是。

(4)、“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是。

(5)、为测定所制得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀硫酸溶解、定容得 $100mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的 $30 .00mL0 .05000 mol \cdot L^{-1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，再用 $0 .01000mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定过量的Fe²⁺至终点，消耗标准溶液的体积为10.00 mL。计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下： ${VO}_{2}^{+} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {VO}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)； ${MnO}_{4}^{-} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {Mn}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)。

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19、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；葡萄糖分子式是。

(2)、请写出反应⑤化学方程式，反应类型为反应。

(3)、写出反应⑥的化学方程式，反应类型为反应。

(4)、乙烯分子中碳原子杂化类型是；乙烯发生聚合反应所得产物的结构可表示为。

(5)、下列有关 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 的性质说法正确的是(填序号)。
a．密度比水小 b．能溶于水 c．能发生加成反应 d．能发生取代反应

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20、已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) {=10}^{-6 .38}

、

K_{a2} {(H}_{2} {CO}_{3} {)=10}^{-10 .25}

。室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂ ，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中加入少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5mol·L^-1的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体

下列有关说法正确的是

A、实验1溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

B、实验2中随CO₂的不断通入，溶液中

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 C、实验3反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、实验4所得溶液中存在

c ({Na}^{+}) >c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-})

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