相关试卷

1、常温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别滴定体积均为 $20.00 mL$ 、浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

A、滴定开始前， $NaOH$ 溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 最大的是盐酸 B、左图是 $NaOH$ 溶液滴定盐酸的曲线，右图是 $NaOH$ 溶液滴定醋酸的曲线 C、分析图像可知， $V_{1}$ 和 $V_{2}$ 的关系为： $V_{1} > V_{2}$ D、M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 $c (A^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ （A^-表示 ${CH}_{3} COO$ 或 ${Cl}^{-}$ ）

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2、人体血液中存在平衡： ${CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} ⇌ {HCO}_{3}^{-} + H^{+}$ ，使血液 $pH$ 保持在 $7.35 ~ 7.45$ 之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知 $pH$ 随 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})$ 变化关系如下表所示，下列说法不正确的是
$c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})$
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45

A、 $pH = 7$ 的血液中， $c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H_{2} {CO}_{3})$ B、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液解毒 C、常温下将 $pH = 7.40$ 的血液稀释， $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ 一定不变 D、 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3}) = 1$ 时， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离程度小于 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解程度

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3、常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol / LHX$ 溶液中： $c (HX) > c (X^{-})$ B、所得溶液中： $c (HX) + c (X^{-}) = 0.1 mol / L$ C、常温下，0.1mol/LHX溶液的pH=1 D、所得溶液中： $c (X^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

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4、下列说法不正确的是


A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀	B．加入氨水后可使铜缓慢析出，镀层更致密

C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道	D．电解精炼铜，当电路中共有2mol电子转移时，a电极上溶解64gCu

A、A B、B C、C D、D

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5、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

铜锌原电池	纽扣电池
A．负极的电极反应为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$	B．正极的电极反应为 ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O =$ $2 Ag + 2 {OH}^{-}$
碱性锌锰干电池	铅蓄电池
C．锌作负极，发生氧化反应	D．放电一段时间后，电解质溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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6、图a-c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。
下列说法不正确的是

A、图a中放入氯化钠固体，该条件下不导电 B、图b中X电极上发生氧化反应 C、图c中随着反应发生，水的电离被促进 D、图b和图c中，Y的电极产物相同

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7、下列离子方程式书写不正确的是

A、硫化钠溶液呈碱性： $S^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 {OH}^{-}$ B、泡沫灭火器原理： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、硫酸铜溶液显酸性： ${Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+}$ D、用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$

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8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A、无色透明溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^- B、1 mol/L的AlCl₃溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、H⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ C、pH=1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、由水电离出的c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$

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9、下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是
A．风力发电
B．植物的光合作用
C．天然气燃烧
D．充电宝给手机充电

A、A B、B C、C D、D

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10、利用 ${CeO}_{2}$ 脱除汽车尾气中 $CO$ 和 $NO$ 的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知：①中部分 ${Ce}^{4 +}$ 转化成 ${Ce}^{3 +}$ 。

A、该反应的催化剂为 ${CeO}_{2}$ B、大力推广该技术可减少酸雨的发生 C、当 $x = 0.2$ 时， ${CeO}_{(2 - x)}$ 中 $n ({Ce}^{3 +}) : n ({Ce}^{4 +}) = 3 : 2$ D、过程②中，每脱除 $1 molNO$ 转移 $2 mol$ 电子

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11、某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期， ${YZ}_{2}$ 的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是

A、电负性： $W > X$ B、第一电离能： $Z > Y$ C、简单氢化物的热稳定性： $Y > Z$ D、基态原子的未成对电子数： $R > X$

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12、下列图示的仪器使用正确的是

A、甲：用于保存硅酸钠溶液 B、乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C、丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液

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13、化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示
已知：
Ⅰ.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{{CH}_{3} CN}^{{AlI}_{3}}$
Ⅱ
Ⅱ. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} MgBr}$
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；试剂X的化学名称为；

(2)、C中官能团的名称为；由D生成E的反应类型为；

(3)、由E生成F的第①步反应的化学方程式为；

(4)、设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为；

(5)、M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不含立体异构)；
①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基
②1mol该物质最多能与2molNaHCO₃反应
③核磁共振氢谱有6组吸收峰

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH₃MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：。

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14、工业上可用钒炉渣(主要含有 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 $P_{2} O_{5}$ 等杂质)制取 $V_{2} O_{5}$ ，其流程如下：

已知 $+ 5$ 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要存在形式
${VO}_{2}^{+}$
${VO}_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
${VO}_{4}^{3 -}$

(1)、焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为。

(2)、加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 焙烧可将 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ 转化为可溶性的 ${NaVO}_{3}$ ，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为，该固体产物常用作。

(3)、用 ${MgSO}_{4}$ 溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为 ${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 、 ${MgSiO}_{3}$ 。若滤液中 $c ({SiO}_{3}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c^{2} ({PO}_{4}^{3 -}) =$ ${mol}^{2} \cdot L^{- 2}$ 。{已知： $K_{sp} ({MgSiO}_{3}) = 2.4 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} [{Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2.7 \times 10^{- 27}$ }

(4)、沉钒工序中用 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的 $pH = 7.5$ ，当 $pH < 6$ 时， ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的产量明显降低，原因为。

(5)、沉钒后的操作是、干燥。写出获得 $V_{2} O_{5}$ 的化学方程式：。

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15、工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ，含有少量FeO、SiO₂、 Al₂O₃、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁 ${{[Fe}_{2} {(OH)}_{n} {{(SO}_{4})}_{3- \frac{n}{2}}]_{m}$ ， n>2、m<10}，其工艺流程如图所示：
已知： K_sp[Fe(OH)₃]= 1.0×10^{- 38}、K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16、 K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11；当某离子浓度≦1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有(至少答两条)。

(2)、“碱浸”过程中，杂质与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、“酸溶1”所得滤渣的主要成分为(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为。

(4)、“氧化”工序中加入H₂O₂溶液的目的是。

(5)、若“氧化”后的溶液中Mg²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是。

(6)、“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为。

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16、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是

A、电极A上发生还原反应 B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过2mole^-时，电极A上产生1mol气体

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17、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是

A、该阴离子中一定含有配位键 B、X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C、Q的氯化物属于分子晶体 D、沸点： ${XW}_{4} > {XZ}_{4}$

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18、在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H₂S，以温度、Al₂O₃催化剂为实验条件变量，进行H₂S的分解实验[反应为 ${2H}_{2} S (g) ⇌ {2H}_{2} (g) + S_{2} (g)$ ]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率)，下列说法不正确的是

A、温度升高，H₂S分解的速率增大，S₂的含量增大，ΔH＞0 B、由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al₂O₃可提高H₂S的平衡转化率 C、900 ℃时，t s后达到平衡，则H₂的平均反应速率为 $\frac{a}{4t}$ mol/(L·s) D、约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

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19、由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是

A、属于羧酸 B、分子式为 $C_{5} H_{8} O_{2}$ C、能发生加成反应和取代反应 D、可与 $NaOH$ 溶液发生反应

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20、劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	糕点制作：用NaHCO₃作膨松剂	NaHCO₃受热易分解
B	水质消毒：用ClO₂对自来水进行消毒	ClO₂具有强氧化性
C	金属防腐：船舶外壳安装镁合金	还原性：Mg>Fe
D	农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处	NH $_{4}^{+}$ 水解呈酸性

A、A B、B C、C D、D

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$c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45


A．风力发电	B．植物的光合作用

C．天然气燃烧	D．充电宝给手机充电

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要存在形式	${VO}_{2}^{+}$	${VO}_{3}^{-}$	$V_{2} O_{7}^{4 -}$	${VO}_{4}^{3 -}$