高中化学鲁科版-试题列表-第330页

1、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A、天宫空间站核心舱大多采用高强度高密度的不锈钢制造 B、无机半导体材料——砷化镓的使用降低了相控阵雷达成本 C、中国商用客机

C919

机舱大量采用新型镁铝合金制造 D、编织登月所用五星红旗的芳纶纤维属于有机高分子材料

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2、丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得过程如下图。

(1)、由

{CH}_{2} {=CH}_{2}

生成有机物A(分子式为

C_{2} H_{6} O

)的化学反应的类型是。

(2)、丙烯酸乙酯

({CH}_{2} {=CH-COOCH}_{2} {CH}_{3})

中含氧官能团的名称是。

(3)、有机物B 的结构简式为。关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是(填字母)。

A．有机物 B与CH₃COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物

B．有机物B可以与 Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

C．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应

D．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 ${-CH}_{2} {-CHCOOCH}_{2} {CH}_{3} -$

(4)、写出

{CH}_{2} {=CH}_{2}

发生加聚反应的化学反应的化学方程式。

(5)、有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的装置进行制取。

①试管b中所装的试剂是。

②该反应的化学方程式是。

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3、煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的化学方程式：①

H_{2} O (g) +C (s) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} H_{2} (g) +CO (g)

；②

{2H}_{2} (g) +CO (g) \overset{催 化 剂}{⇌} {CH}_{3} OH (g)

。

(1)、下列措施不能增大上述反应①速率的是_______(填字母)。

A、升高温度 B、增加煤炭的用量 C、及时分离产物 D、加入合适的催化剂

(2)、在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂ ，一定条件下发生上述反应②测得

CO (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量变化如下图所示：

①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是(填字母)。

A． $CO 、 H_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 三种物质的浓度相等

B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗 ${2molH}_{2}$ 的同时消耗 ${1molCH}_{3} OH$

②根据上图可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是(填“a”或“b”或“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率： $v_{a}_______v_{c}$ (填“>”或“<”或“=”)。

③反应开始至3min，H₂的平均反应速率为(写出计算过程)。

(3)、反应②反应过程中的能量变化如下图所示，已知断开

1molCO (g)

中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开

{1molH}_{2} (g)

中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则断开

{1molCH}_{3} OH (g)

中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。

{CH}_{3} OH

可作燃料电池的燃料，则通入

O_{2}

的一极为极。

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4、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS₂、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为(填化学式)。

(2)、“细菌氧化”时，FeS₂中化合价升高的元素是。

(3)、实验室模拟操作1，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需。

(4)、“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填字母)。

A、无需粉碎矿石 B、不产生废液废渣 C、设备无需耐高温 D、可减少有害气体产生

(5)、写出“沉金”时反应的离子方程式。

(6)、滤液②经H₂SO₄酸化，发生反应：

___+ {2H}_{2} {SO}_{4} {=ZnSO}_{4} {+Na}_{2} {SO}_{4} +4___

(完成上述反应的化学方程式)。用碱中和HCN可生成(填化学式)溶液，从而实现循环利用。

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5、某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol/L的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂ ，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的

{NO}_{3}^{-}

；假设二：溶液中溶解的O₂。

(1)、制备 SO₂：用下图装置制备纯净的SO₂ ，发生装置中反应的化学方程式为；装置的连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)

(2)、验证假设：该小组设计实验验证假设，请在下表空白处填写相关实验操作和现象。

实验步骤	实验现象	结论
实验1：将蒸馏水除去溶解氧	/	/
实验2：用实验1中蒸馏水配制0.1mol/LBaCl₂溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验3：用实验1中蒸馏水配制，取25mL该溶液于锥形瓶中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验4：将纯净的SO₂气体通入25mL		假设二成立

(3)、将SO₂分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究

{NO}_{3}^{-}

和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，pH变化如下图所示。写出曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式；a、c和b、d的对比实验说明氧化SO₂的主要微粒是(填化学式)。

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6、向某恒压密闭容器中加入一定量A、0.3molB和0.1molC三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下图所示，反应过程中混合气体的密度保持不变。

下列说法不正确的是

A、该反应的化学方程式为

A+2B ⇌ 3C

B、增大反应物A的浓度可增大反应速率 C、0～8s内，B的转化率为33.3% D、A的初始加入量为0.15mol

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7、为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了下图两个实验，相同条件下反应一段时间。

下列说法不正确的是

A、图Ⅰ中产生气体的速率比较小 B、图Ⅱ中的Zn片发生还原反应 C、图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D、图Ⅱ中Cu片上发生的电极反应为

{2H}^{+} {+2e}^{-} {=H}_{2} ↑

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8、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的

A、探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响 B、制备SO₂ C、该装置可以将化学能转化为电能 D、除去乙烯中的SO₂

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9、山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。

下列有关山梨酸的叙述正确的是

A、使用山梨酸时可以任意剂量添加 B、该分子结构中含有三种含氧官能团 C、既能发生取代反应，又能发生加聚反应 D、1mol该物质与足量 Na 反应生成2molH₂

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1N_A B、1mol葡萄糖分子中含羟基数目为5N_A C、标准状况下，11.2LCCl₄所含原子数为2.5N_A D、含0.2molHNO₃的浓硝酸与足量铜反应，生成NO₂的分子数为0.1N_A

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11、按下图装置不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是

A、实验过程中，气球会先变大，后变小 B、试纸会变蓝，说明产生NH₃溶于水显碱性 C、加浓盐酸后，有白雾产生，说明有

{NH}_{4} Cl

生成 D、未滴加浓盐酸时烧瓶壁会变冷，说明

{NH}_{4} Cl

与Ba(OH)₂·8H₂O 的反应是吸热反应

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12、欲除去粗盐中含有的

{Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-}

，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是

A、

NaOH 、 {BaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {CO}_{3}

B、

{BaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH

C、

{BaCl}_{2} 、 NaOH 、 {Na}_{2} {CO}_{3}

D、

{Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH 、 {BaCl}_{2}

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13、部分含S物质的分类与相应化合价关系如下图。

下列说法正确的是

A、a、e、d三种物质的水溶液都呈强酸性 B、b、c与碱反应都只能生成一种盐 C、b与充足的氧气反应可完全生成c D、a与b反应可生成f

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14、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A、用石英和焦炭制取粗硅：

{SiO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si+CO}_{2} ↑

B、向稀硫酸溶液中加入 Na₂S₂O₃固体出现黄色沉淀：

S_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} =S ↓ {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O ↓

C、工业上制取金属钠：

2NaCl(水 溶 液) \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {2Na+Cl}_{2} ↑

D、盛有 NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：

{SiO}_{2} {+2Na}^{+} {+2OH}^{-} {=Na}_{2} {SiO}_{3} {+H}_{2} O

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15、用还原法可将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物

({NO}_{x})

转化为无害物质。常温下，将NO₂与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的酸性混合溶液中，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A、反应Ⅰ发生

{2Ce}^{4+} {+H}_{2} {=2Ce}^{3+} {+2H}^{+}

B、由反应Ⅱ可知，氧化性：

{NO}_{2} {>Ce}^{4+}

C、总反应过程中只有非极性键的断裂 D、反应后溶液中

{Ce}^{4 +}

与

{Ce}^{3 +}

的总浓度减小

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16、下列说法正确的是

A、油脂都不能使溴水褪色 B、乙烯与酸性 KMnO₄溶液发生加成反应 C、淀粉与纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，两者互为同分异构体 D、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解

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17、劳动有利“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联或解释不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	物品运输：可用铝质容器装运浓硫酸	常温下浓硫酸与铝不反应
B	古法传承：客家酿酒	淀粉水解生成葡萄糖，最终可生成乙醇
C	铸造铁器：装铁水的模具必须干燥	铁在高温下与水反应生成Fe₃O₄
D	环保行动：回收地沟油制肥皂	地沟油属于油脂，一定条件下可水解