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相关试卷

1、下列说法正确的是

A、油脂都不能使溴水褪色 B、乙烯与酸性 KMnO₄溶液发生加成反应 C、淀粉与纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，两者互为同分异构体 D、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解

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2、劳动有利“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联或解释不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	物品运输：可用铝质容器装运浓硫酸	常温下浓硫酸与铝不反应
B	古法传承：客家酿酒	淀粉水解生成葡萄糖，最终可生成乙醇
C	铸造铁器：装铁水的模具必须干燥	铁在高温下与水反应生成Fe₃O₄
D	环保行动：回收地沟油制肥皂	地沟油属于油脂，一定条件下可水解

A、A B、B C、C D、D

3、1827年英国科学家法拉第进行了NH₃喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是
A．制备NH₃
B．干燥NH₃
C．收集NH₃
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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4、下列表示有机化合物的化学用语正确的是

A、CH₃COH表示乙醛的结构简式 B、(环己烷)属于饱和烃 C、表示四氯化碳的电子式 D、可以表示 CH₄和CCl₄分子

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5、客家文化具有深厚的历史底蕴和文化内涵。下列展示客家文化渊源与发展的有关物品中，主要成分为硅酸盐的是
A．锡壶
B．木雕
C．陶罐
D．大襟衫

A、A B、B C、C D、D

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6、偶联反应在有机合成中应用比较广泛，常用于增长碳链，一种利用该方法合成化工中间体(Ⅵ)的路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、I的化学名称为。

(2)、写出Ⅱ→Ⅲ的化学方程式：。

(3)、根据VI的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。
序号
官能团名称
可反应的试剂
反应形成新官能团的名称
反应类型
①
碳碳三键
$H_{2}$
碳碳双键
加成反应
②

(4)、已知写出V()与HCHO在催化剂条件下发生羟醛缩合反应的化学方程式：。

(5)、属于二烯烃且两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键的Ⅲ的链状同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线和信息，以苯和苯乙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：(不用写具体反应条件)。

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7、山梨酸乙酯()对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高。
可能用到的有关数据如下表：
物质
相对分子质量
密度/( g  cm^-³ )
沸点/℃
水溶性
山梨酸
112
1.204
228
易溶
乙醇
46
0.789
78
易溶
山梨酸乙酯
140
0.926
195
难溶
环己烷
84
0.780
80.7
难溶
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入5.6 g山梨酸()、乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO₃溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，在有机层中加入少量无水MgSO₄ ，静置片刻，过滤，最后再进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.2 g。
回答下列问题：

(1)、仪器 a 的名称是，仪器 b 的作用是。

(2)、为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是。
a．碱石灰 b．无水Na₂SO₄ c．浓硫酸

(3)、洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO₃溶液的目的是，有机层从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)、写出山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式：。

(5)、对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的(填标号)。

(6)、本实验中，山梨酸乙酯的产率是(精确至0.1%)。

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8、有机物种类繁多，回答下列问题：

(1)、下列几组物质中，互为同系物的是，互为同分异构体的是(填序号)。
①氯气和液氯；②D和T；③ ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 和 ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{3}$ ；④和；⑤和 ${CH}_{2} {=CHCH}_{2} {CH}_{3}$

(2)、填写下列空白：
①的单体是和。
②的单体是和。
③已知A和B发生狄尔斯-阿尔德反应生成，则则A、B分别为和。

(3)、有机物A、B的结构简式如下图所示：
①下列关于A物质的叙述中，正确的是(填标号)。
A．可以发生还原反应
B．与FeCl₃溶液发生显色反应
C.1 mol A最多可与1 mol H₂反应
D．可与NaHCO₃溶液反应
②写出1 mol B与过量Na₂CO₃溶液反应的化学方程式：。
③写出1-溴丁烷与NaOH水溶液共热反应的化学方程式：。

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9、某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是

A、基态原子的未成对电子数：Y>Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C、Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 D、Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z

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10、通过以下反应机理可以实现有机增环反应：
已知： $- Et$ 为 $- {CH}_{2} {CH}_{3}$ 。
下列说法错误的是

A、a与b生成c的反应类型为加成反应 B、d中含氧官能团为酯基和酮羰基 C、e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D、与经上述反应可生成

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11、 $CuCl$ 是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成 $H [{CuCl}_{2}]$ 。 $H [{CuCl}_{2}]$ 可以定量吸收 $CO$ ，也能吸收 $O_{2}$ 、 ${PH}_{3}$ 、 $C_{2} H_{2}$ 等气体，其吸收 $CO$ 形成 ${[Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O]}_{2}$ ，其结构为，下列说法正确的是

A、该化合物中Cu⁺提供空轨道， $CO$ 中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键 B、测定混合气体N₂、CO和O₂中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收CO C、 ${[Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O]}_{2}$ 中只有Cl^-、 $H_{2} O$ 作配体 D、 ${[Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O]}_{2}$ 中Cu的化合价为+1，配位数为3

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12、下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	检验苯中是否含有苯酚	在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。观察实验现象
B	检验氯丙烷中是否含有氯元素	将氯丙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象
C	探究葡萄糖的还原性	在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO₄溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象
D	探究乙醇发生消去反应	加热乙醇与浓硫酸的混合液至170℃，将生成的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色

A、A B、B C、C D、D

13、F₂和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17∶13.下列关于X和Y的说法错误的是

A、两种晶体都属于分子晶体 B、XeF₄的配位数为8 C、晶体密度：X>Y D、两种分子都属于非极性分子

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14、实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂和实验方法都正确的是

选项	被提纯的物质	除杂试剂	实验方法
A	乙酸(乙醇)	氢氧化钠溶液	蒸馏
B	苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)	水	重结晶
C	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	苯(环己烯)	溴水	过滤

A、A B、B C、C D、D

15、硫化亚砷( ${As}_{4} S_{6}$ )常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理为 ${As}_{4} S_{6} + 12 NaOH=$ $2 {Na}_{3} {AsO}_{3} + 2 {Na}_{3} {AsS}_{3} + 6 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、第一电离能：O>N>S B、键角： ${NH}_{3} > {PH}_{3} > {AsH}_{3}$ C、电负性：As>S>O D、 ${AsO}_{3}^{3 -}$ 的空间结构是平面三角形

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16、有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是

A、M→N的反应类型为取代反应 B、N中存在手性碳原子 C、Q分子中所有的碳原子一定共面 D、Q中碳原子的杂化方式为sp²、sp³

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17、一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是

A、a至少有12个原子共平面 B、b→c的反应类型为还原反应 C、c苯环上的二氯代物有3种 D、1mol d最多能与2mol NaOH反应

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18、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1mol羟基所含电子数为10N_A B、2.6 g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为0.2N_A C、1 mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键数为12N_A D、12 g石墨晶体中六元环数量为0.5N_A

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19、下列物质结构、性质与用途具有对应关系的是

A、乙烯分子中有碳碳双键，可用于制聚乙烯保鲜膜 B、甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本 C、乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D、甲苯具有挥发性，可用于制备2，4，6-三硝基甲苯

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20、物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用 ${sp}^{3}$ 杂化 B、CO为极性分子，N₂为非极性分子，因此沸点：CO＜N₂ C、NaCl晶体中， ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 以分子形式存在于晶胞中 D、Mg²⁺的半径比Ca²⁺小，CaO的熔点比MgO高

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