高中化学鲁科版-试题列表-第300页

1、目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，下图为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的能量变化图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

(1)、氨气的脱附是(填“吸热”“放热”)过程，合成氨反应的热化学方程式：；

(2)、在_______下有利于提高合成氨的平衡转化率。

A、高温低压 B、高温高压 C、低温低压 D、低温高压

(3)、用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤。

(4)、合成氨反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为(填字母)。

A． $c (N_{2}) : c (H_{2}) = 1 : 3$ B．单位时间内，消耗amolN₂的同时生成2amolNH₃

C．NH₃的体积分数不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

E． $2 v {({NH}_{3})}_{正} =v {(N_{2})}_{逆}$ F．混合气体的总压强不再改变

(5)、合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为

{v=k}_{1} p (N_{2}) \frac{p^{1 .5} (H_{2})}{p ({NH}_{3})} - k_{2} \frac{p ({NH}_{3})}{p^{1 .5} (H_{2})}

， v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂分别是正、逆反应速率常数。已知：K_p是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数(平衡分压=总压

\times

物质的量分数)，则合成氨反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

的平衡常数K_p=(用含k₁、k₂的代数式表示)。

实验序号	体系温度/℃
实验序号	反应前	反应后
1	20.1	27.1
2	20.0	28.1
3	20.1	27.0
4	20.2	27.3

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$
A	293	2.0	0.02	6.0	0.1	0	5
B	$T_{1}$	2.0	0.02	5.0	0.1	V₁	7
C	313	2.0	0.02	V₂	0.1	1.0	t

化学键	$C = O$	$H - O$	$H - H$	$C \equiv O$
键能/kJ	803	463	436	1072

选项	实验方案	目的
A	向两支装有新制氯水的试管中分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色	探究氯气与水的反应是否存在限度
B	常温下，向某密闭容器中充入NO₂气体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化	探究压强对化学平衡的影响
C	向两支装有 $5 mLL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的试管中分别加入 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊所用时间	探究温度对化学反应速率的影响
D	向 $2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化	探究浓度对化学平衡的影响

$n / mol$ $t / min$	$n (A)$	$n (B)$	$n (C)$
0	2.0	2.0	0
5			0.9
10	1.0
15		1.5

实验装置
实验装置	甲	乙	丙	丁

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