高中化学鲁科版-试题列表-第290页

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的

选项	实验操作及现象	实验结论
A	红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体	C与 ${HNO}_{3}$ 反应生成了 ${NO}_{2}$
B	取两支试管各加入 $5mL0 {.1mol/LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液；另取两支试管各加入 $5mL0 {.1mol/LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的试管)，一组放入冷水，另一组放入热水，经过一段时间后，分别混合并震荡，热水条件下气泡出现的更快	热水中反应速率比冷水中快
C	取少量 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色	该 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 试样已经变质
D	取 $5mL0 .1mol/LKI$ 溶液于试管中，加入 $1mL0 {.1mol/LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，用 ${CCl}_{4}$ 萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液变为血红色	${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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2、某种综合处理含

{NH}_{4}^{+}

废水和工业废气(主要含有NO、CO、

{CO}_{2}

、

{SO}_{2}

、

N_{2}

)的流程如图所示，下列说法正确的是：

已知： $NO + {NO}_{2} + 2 NaOH = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$ $2 {NO}_{2} + 2 NaOH = {NaNO}_{3} + {NaNO}_{2} + H_{2} O$

A、固体1的主要成分有

{Ca(OH)}_{2}

、

{CaCO}_{3}

、

{CaSO}_{4}

B、向气体1中通入适量X，X为空气，且使

{NO}_{2}

与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C、处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D、捕获产物为

N_{2}

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3、某有机物的结构简式为

{CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH

，下列关于该有机物的说法正确的是

A、该物质能使酸性高锰酸钾及溴水褪色，且反应类型相同 B、该物质与乙醇互为同系物 C、该物质存在环状的同分异构体 D、该物质最多能与1molNa反应产生

0.5 {molH}_{2}

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4、已知化学反应

A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 AB(g)

的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A、该反应为放热反应 B、该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C、

{1molA}_{2}

和

{1molB}_{2}

反应生成2molAB吸收的热量为

(a - b) kJ

D、断裂

1 molA - A

和

1 molB - B

化学键需要放出akJ的能量

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5、已知反应

aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)

，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，前4s内C的平均反应速率为

0.05 mol/ (L \cdot s)

，下列说法不正确的是

A、物质A的平衡转化率为75% B、该反应的化学方程式为

3 A(g) + B(g) ⇌ 2 C(g)

C、4s末，B的平均反应速率为

0.025 mol/ (L \cdot s)

D、12s末容器内的压强是初始时容器压强的

\frac{9}{13}

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6、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、菌A具有氧化性 B、

{HS}^{-}

在菌B作用下参加的反应为：

{HS}^{-} + 8 e^{-} + 4 H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 9 H^{+}

C、电子从a极流出，经质子交换膜流向b极 D、如果b极有

0.1 {molO}_{2}

发生反应，则有

0.4 {molH}^{+}

通过质子交换膜

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7、恒温恒容条件下，向容器中加入1molA和1molB，发生反应：

A(g) + 3 B(g) ⇌ 2 C(g) + D(s)

，下列一定能判断反应已到达平衡状态的是

A、

3 v (A) = v (B)

B、A的体积分数保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、生成物D的浓度保持不变

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8、关于化学与生活、生产，下列说法正确的是

A、N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C、天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D、橡胶的硫化过程发生的是物理反应

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9、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是

A、该反应的反应类型是置换反应 B、只能生成四种含氯的化合物 C、为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 D、反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气

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10、下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是


A．实验室制备 ${NH}_{3}$	B．验证非金属性： $Cl > C > Si$

C．实验室收集NO	D．浓硝酸和铜反应

A、A B、B C、C D、D

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11、下列反应的离子方程式正确的是：

A、

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中通入少量氯气：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}

B、铜和稀硝酸反应：

3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

C、向硫酸氢铵溶液中滴入少量

{Ba(OH)}_{2}

溶液：

H^{+} + {NH}_{4}^{+} + 2 {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O

D、向血红色

{Fe(SCN)}_{3}

溶液中加入过量铁粉：

2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}

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12、W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个质子，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z三种元素的原子最外层电子数之和为11，Q在地壳中含量居第三，R的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：X<R B、离子半径：Z<Q C、氢化物的稳定性：X<Y D、由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

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13、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

16 {gCH}_{4}

和足量的氯气反应生成

N_{A}

的

{CH}_{3} Cl

B、100g质量分数为

46 %

的

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

水溶液中含有的氧原子数为

4 N_{A}

C、标准状况下，

22.4 {LSO}_{3}

含有的氧原子数为

3 N_{A}

D、足量的

O_{2}

与

1 {molSO}_{2}

反应，转移电子的数目为

2 N_{A}

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14、下列说法正确的是

A、氨气容易液化，因此可用作制冷剂 B、工业上用硫化亚铁制备

H_{2} {SO}_{4}

C、葡萄汁中添加适量

{SO}_{2}

可以起到杀菌和抗氧化的作用 D、

{SiO}_{2}

具有导电性，可用来生产光导纤维、太阳能电池

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15、下列化学用语表示正确的是

A、

和

互为同分异构体 B、二氧化硅的分子式：

{SiO}_{2}

C、四氯化碳分子的空间结构模型：

D、乙醇的球棍模型：

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16、下列物质属于新型无机非金属材料的是

A、水泥 B、储氢合金 C、有机玻璃 D、氧化铝陶瓷

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17、离子液体在液液萃取、电化学、有机合成等方面有广泛应用。一种离子液体[Bmim]PF₆(相对分子质量为284)的制备方法如下：

实验步骤：

①在如图所示的三颈烧瓶中加入20.50 g N⁃甲基咪唑，在N₂保护下缓慢滴加等物质的量的正溴丁烷，保持70 ℃回流30小时，得到液态[Bmim]Br粗品。

②用乙酸乙酯洗涤粗品3次，减压蒸馏，得到纯品[Bmim]Br。

③将[Bmim]Br溶于水，加入烧瓶中，缓慢滴加含等物质的量KPF₆的溶液，

室温下搅拌10小时，静置后分液。

④所得产物减压蒸馏，用水洗涤，干燥，得到68.16 g产品。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、N⁃甲基咪唑与正溴丁烷或水混合均可得到澄清溶液，N⁃甲基咪唑与水互溶的原因是。步骤①中观察到液体由澄清变浑浊再变澄清，变浑浊的原因是。

(3)、步骤②减压蒸馏除去的物质主要为。

(4)、步骤④检验产物已洗涤干净的方法是。

(5)、[Bmim]PF₆可代替CCl₄作萃取剂，其优点之一是比CCl₄难挥发。[Bmim]PF₆比CCl₄沸点高的原因是。

(6)、以[Bmim]I与I₂的混合液作为离子导体的一种染料(Dye)敏化太阳能电池，工作原理如图所示，光照射时发生电极反应：Dye-e^-=Dye⁺。已知I^-+I₂=

I_{3}^{-}

，该太阳能电池中染料再生的离子方程式为。

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18、稀土元素被誉为“现代工业的维生素”，由普通级氯化镧(LaCl₃)料液制备高纯氧化镧(La₂O₃)的新工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①EDTA的结构简式为。

②淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl₃会结晶沉淀。

(1)、EDTA中，VSEPR模型与N相同的原子还有(填元素符号)；基态碳原子中自旋方向相反的价电子数之比为。

(2)、“淋洗、脱附”时，经氨水处理过的淋洗液再经EDTA淋洗，发生如下反应：(G—SO₃)₃La₂+3N

H_{4}^{+}

+2EDTA=3G—SO₃N

H_{4}^{-}

+2[La(EDTA)]³⁺ ，淋洗液的浓度和pH对脱附分离效率的影响如图1、图2所示。则在恒定流速和温度条件下，淋洗时最适宜的条件为。淋洗液的pH>11.0时，分离效率迅速下降，原因是。

(3)、“吸附”过程中，氯化镧料液中La³⁺通过树脂(G—SO₃H^-)时产生H⁺ ，在树脂吸附柱上发生反应的离子方程式为。某温度时，吸附后的溶液中c(H⁺)随时间变化关系如图3所示，t₁~t₂时间段的平均反应速率v(La³⁺)=。

(4)、“沉镧”时，用草酸溶液将[La(EDTA)]³⁺中的La³⁺以

{La}_{2} {{(C}_{2} O_{4})}_{3}

形式沉淀出来。某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为1.0×10^-6 mol·L^-1 ，该温度下沉淀物的K_sp=。

(5)、“焙烧”时反应的化学方程式：。

(6)、镧镍合金LaNi_x可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂ ，其储氢原理为镧镍合金吸附H₂ ， H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆ ，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。

①若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标(0.75，0.75，0)，则C的分数坐标为。

②设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为 g·cm^-3(列出计算表达式)。

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19、莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

(1)、B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。

(2)、C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

(3)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

Ⅰ．核磁共振氢谱有4个峰；

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；

Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应。

(4)、已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为。

(5)、已知：

。化合物

是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以

和

为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170 ° C}^{浓硫酸} {CH}_{2} = {CH}_{2} \overset{{Br}_{2}}{\to}$

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20、

在含铑(Rh)催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示(图中S代表溶剂)，下列说法错误的是

A、步骤Ⅱ产物中π电子与铑形成配位键 B、

是中间产物 C、反应过程中，Rh的成键数未发生变化 D、

选择性加氢反应属于加成反应

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