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相关试卷

1、过氧化钙晶体( ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化学品，常用作杀菌剂、防腐剂、化妆品的添加剂等。实验室以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的实验流程如下：回答下列问题：

(1)、由石灰石制备纯 ${CaCO}_{3}$ 的过程需经过盐酸溶解、 $H_{2} O_{2}$ 溶液氧化、调 $pH$ 除铁、 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液沉钙等步骤。
①“调 $pH$ 除铁”后，需用如图所示的热抽滤装置除去 $Fe {(OH)}_{3}$ ，相比普通过滤装置，热抽滤装置的优点是。
②“ ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液沉钙”反应的离子方程式为。

(2)、“制备”过程所用装置如下图所示：
①A中若用甲装置制备 ${NH}_{3}$ ，所用反应物为，若用乙装置制备 ${NH}_{3}$ ，写出反应的化学方程式：。
②“制备” ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 需在冰水浴中进行，温度需控制在0℃，原因是；生成 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的离子方程式为； ${CaCl}_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于 ${CaO}_{2}$ 生成，其原因可能是。

(3)、产品中 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 含量测定。准确称取 $0.2500 g$ 产品于锥形瓶中，加入 $30 mL$ 蒸馏水和 $10 mL 2.000 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ ，用 $0.0200 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次。
①滴定终点观察到的现象为。
②根据下表数据，计算产品中 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的质量分数(保留四位有效数字)。
滴定次数
样品的质量/g
${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/ mL$
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.2500
1.00
20.98
2
0.2500
2.00
22.00
3
0.2500
0.20
20.22

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2、常温下用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液滴定 $20.00 mL$ 未知浓度的氨水。溶液中 $pH$ 、含N微粒的分布系数 $δ$ 随滴加 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液体积 $V (H_{2} {SO}_{4})$ 的变化关系如下图所示。[比如 ${NH}_{4}^{+}$ 的分布系数 $δ ({NH}_{4}^{+}) = \frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({NH}_{4}^{+})}$ ]，下列叙述正确的是

A、曲线②代表 $δ ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ B、氨水的浓度为 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ C、氨水的电离常数 $K_{b} = 1.0 \times 10^{- 5}$ D、 $V (H_{2} {SO}_{4}) = 10 mL$ 时，溶液中 $c (H^{+}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$

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3、为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下：
下列说法正确的是

A、工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的 ${Na}_{2} S$ 溶液，且能避免二次污染 B、通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% C、“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为 $1 : 2$ D、“操作”一步中包含“蒸发结晶”

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4、具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让 $O^{2 -}$ 在其中传导， $La$ 为 $+ 3$ 价， $Ba$ 为 $+ 2$ 价，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B、忽略氧原子缺陷，每个 $Co$ 原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 C、真实晶体中+3价 $Co$ 与+4价 $Co$ 的原子个数比为 $1 : 1$ D、真实晶体的密度为 $\frac{2.426 \times 10^{32}}{a^{3} \times N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值， ${NaN}_{3} 、 {NH}_{4} N_{3}$ 均是 ${HN}_{3}$ 对应的盐，常温下 ${HN}_{3}$ 的电离常数 $K_{a} = 1.0 \times 10^{- 5}$ 。常温下，下列说法正确的是

A、 $1 {molNa}^{+}$ 和 $1 {molNH}_{4}^{+}$ 所含的电子数不同 B、 $2 LpH = 3$ 的 ${HN}_{3}$ 溶液中， ${HN}_{3}$ 的数目约为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaN}_{3}$ 溶液中， ${OH}^{-}$ 的数目约为 $10^{- 5} N_{A}$ D、反应 ${NH}_{4} N_{3} = 2 N_{2} ↑ + 2 H_{2} ↑$ 中每产生标准状况下 $89.6 L$ 气体，转移电子数为 $6 N_{A}$

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6、一种无机 $Z_{3} {[Y {(XW)}_{6}]}_{2}$ 纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，其组成元素均位于前四周期。X原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y原子的M层未成对电子数为4，X与W属于同周期，X、Y、Z不属于同周期。W和Z的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是

A、该盐可捕获 ${Fe}^{3 +}$ 形成难溶的物质 B、简单氢化物的键角： $X < W$ C、最高价氧化物对应水化物的碱性： $Y > Z$ D、Z和W可以形成只含离子键的化合物

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7、全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性。我国科研团队设计了基于LLZTO@Ag复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图所示，放电时电池反应为 ${Li}_{1 - a} {Ni}_{x} {Co}_{y} {Mn}_{z} O_{2} + aLi = {LiNi}_{x} {Co}_{y} {Mn}_{z} O_{2}$ 。下列说法错误的是

A、放电时，电子流向为a极→负载→b极 B、充电时， ${Li}^{+}$ 流向为b极→固态电解质→复合层→a极 C、充电时，b极的电极反应为 ${LiNi}_{x} {Co}_{y} {Mn}_{z} O_{2} {-ae}^{-} {=Li}_{1-a} {Ni}_{x} {Co}_{y} {Mn}_{z} O_{2} {+aLi}^{+}$ D、放电时，每转移 $0.1 mol$ 电子b极质量理论上减少 $0.7 g$

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8、下列化学反应与方程式不相符的是

A、向 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液中滴加过量氨水和乙醇： $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2} + 4 H_{2} O$ B、邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n $\to_{Δ}^{H^{+}}$ +(n-1)H₂O C、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ D、硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH $\overset{Δ}{\to}$ +3C₁₇H₃₅COONa

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9、某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。下列说法正确的是

A、对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B、该化合物分子中最多有10个碳原子共平面 C、该化合物既能和碱反应，又能跟酸反应 D、分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息

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10、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同温度下用 $pH$ 计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的 $pH$ ，甲酸溶液的 $pH$ 更小	烷基越长，推电子效应越大
B	将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑且膨胀	浓硫酸只体现强氧化性
C	先将注射器充满 ${NO}_{2}$ 气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深	增大压强，平衡 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 向生成 ${NO}_{2}$ 气体的方向移动
D	铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化	氧化铁已经完全被铝粉还原

A、A B、B C、C D、D

11、离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。最常见的离子液体主要由如下图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是

A、该化合物中不存在配位键 B、图中负离子的空间结构为正四面体形 C、图中正离子中碳原子的杂化方式为 ${sp}^{2} 、 {sp}^{3}$ D、C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 $N > C > H$

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12、下列关于物质的性质、用途等描述错误的是

A、 ${SO}_{2}$ 具有还原性，在葡萄酒中添加适量的 ${SO}_{2}$ 可防止葡萄酒氧化变质 B、面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体 C、液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水 D、氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂

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13、下列实验事故的处理方法合理的是

选项	实验事故	处理方法
A	不慎将金属汞洒落地面	必须尽可能收集，然后用硫磺粉覆盖
B	金属钠着火	快速用二氧化碳灭火器灭火
C	稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上	用3%~5%的烧碱溶液冲洗
D	蒸馏操作时忘记加沸石	停止加热，立即加入沸石再加热

A、A B、B C、C D、D

14、下列化学用语表达正确的是

A、激发态氯原子的价电子排布图为 B、 ${CH}_{4}$ 中C原子最高能级的电子云轮廓图为 C、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式为 D、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型为

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15、甘肃省博物馆汇集了甘肃从远古时期到近现代的大量文化珍宝。下列说法错误的是

A、铜奔马的主要成分是合金 B、驿使图壁画砖的主要成分是碳酸钙 C、《仪礼》竹木简牍的主要成分是纤维素 D、人头形器口彩陶瓶的主要成分是硅酸盐

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16、物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为 $1.25 g/L$ ，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。

(1)、有机物C中官能团的名称：；与C互为同分异构体的结构简式

(2)、下列说法正确的是___________。

A、等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同 B、有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、有机物D的二氯代物只有2种 D、有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去

(3)、写出有机物C在金属铜催化下与 $O_{2}$ 反应的化学方程式：。

(4)、已知在浓硫酸条件下 $2 {CH}_{3} {CH}_{2} OH \to {CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O$ ，请写出两分子B发生反应形成六元环的化学反应方程式。

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17、连二硫酸锰晶体( ${MnS}_{2} O_{6} \cdot 4 H_{2} O$ )呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为 ${MnSO}_{4}$ 和 ${SO}_{2}$ 。实验室中可利用饱和 ${SO}_{2}$ 水溶液与 ${MnO}_{2}$ 反应制备连二硫酸锰，同时有 ${MnSO}_{4}$ 生成，其制备装置和具体步骤如下：
Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量 ${MnO}_{2}$ 和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的 ${SO}_{2}$ 通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。
Ⅱ．待烧瓶中 ${MnO}_{2}$ 全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通 ${SO}_{2}$ 。
Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。
Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。
Ⅴ.对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得 ${MnS}_{2} O_{6} \cdot 4 H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、写出仪器D的名称。

(2)、对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是。

(3)、装置C的作用是。

(4)、有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是。

(5)、步骤Ⅱ中反应的离子方程式有 ${MnO}_{2} + {SO}_{2} = {Mn}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}$ 、。

(6)、步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作是：。

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18、氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示。

(1)、工业合成氨在合成塔中进行原理为： $N_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，已知断开 $1molN \equiv N$ 所需能量946kJ，断开 $1molH - H$ 所需能量436kJ，断开 $1molN - H$ 所需能量391kJ，该反应生成 ${1molNH}_{3} (g)$ 放出kJ的热量。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B、热交换器可以预热原料气，提高氨的产率 C、当断裂 $1molN \equiv N$ 键的同时生成 $2molN - H$ 键则说明合成氨反应已达平衡 D、催化剂既可以加快反应速率，也可以提高氨的平衡产率

(3)、在2L恒容密闭容器中通入一定量的 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ ，在一定条件下进行反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示：
X代表的物质是：；反应至25分钟时，用X表示反应的平均速率为： $mol/(L \cdot min)$

(4)、研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如上图，质子固体电解质可以允许 $H^{+}$ 通过，请写出氨气这一极的电极方程式：；当消耗 $3 {molO}_{2}$ 时，可产生氮气在标况下的体积为：L。

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19、结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：B是二种混合气体，体积已折算为标准状况。

(1)、组成X的元素有H、O和(填元素符号)，写出X的化学式。

(2)、写出B转化为强酸的化学反应方程式。

(3)、写出固体A的一种用途。

(4)、设计实验验证X中含有的金属阳离子的方案。

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20、请回答：

(1)、写出石膏的化学式：。

(2)、写出丙烯 $({CH}_{3} CH = {CH}_{2})$ 发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式：。

(3)、下列物质沸点由高到低的顺序为：(填序号)。
①正戊烷 ② ${({CH}_{3})}_{2} CHCH {({CH}_{3})}_{2}$ ③丙烷 ④ ${({CH}_{3})}_{3} {CCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$

(4)、 ${({CH}_{3} {CH}_{2})}_{2} {CHCH}_{3}$ 的一氯代物有种。

(5)、写出乙烯的电子式：。

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