高中化学鲁科版-试题列表-第286页

1、下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀盐酸	产生无色气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊	溶液中一定含 ${HCO}_{3}^{-}$
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入少量铁粉，振荡，滴加KSCN溶液	溶液变红	反应后溶液中含 ${Fe}^{3 +}$
D	炽热铜丝接触燃着的酒精灯内焰	铜丝由黑色变红色	乙醇表现出酸性

A、A B、B C、C D、D

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2、从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A、用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B、步骤⑦电解

{MgCl}_{2}

时阴极产生氯气 C、步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作 D、步骤⑤的化学反应属于复分解反应

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol环己烷中含有的共价键数目为

17 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 {LSO}_{3}

分子中含原子总数为

4 N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

乙酸溶液中含有

{CH}_{3} {COO}^{-}

数目为

0.1 N_{A}

D、1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗

O_{2}

分子数目为

3 N_{A}

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4、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂

{SO}_{2}

发生反应以达到富集的目的，化学反应为

{Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + H_{2} {SO}_{4}

，下列说法正确的是

A、

{Br}_{2}

在反应中表现氧化性 B、

{SO}_{2}

在反应中被还原 C、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D、

1 {mol Br}_{2}

在反应中得到1mol电子

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5、锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是

A、锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B、电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C、锡极的电极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

D、负极减轻0.65g时转移0.02mol电子

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6、下列关于有机化合物的性质或用途的描述中，正确的是

A、正丁烷在光照条件下可与氯气发生取代反应 B、

75 %

酒精中加入钠，产生气泡，证明乙醇含有羟基 C、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性 D、乙酸和乙醇在常温下混合，迅速发生酯化反应生成乙酸乙酯

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7、下列化学用语或者描述不正确的是

A、乙醇的分子式：

C_{2} H_{6} O

B、甲烷的结构式：

C、乙烯的结构简式：

{CH}_{2} = {CH}_{2}

D、苯(

)中含有碳碳双键

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8、下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是

A、油脂是高分子化合物 B、糖类都能发生水解反应 C、蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 D、糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成

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9、下列实验操作与安全的注意事项中，正确的是

A、点燃乙烯前，应先检验其纯度 B、闻气体气味时，直接凑近瓶口猛吸 C、实验室用手直接取用金属钠 D、稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌

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10、化学与生产、生活、环境密切相关，下列离子方程式书写正确的是

A、用氢氟酸溶蚀玻璃：

{SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O

B、铝制餐具不宜长时间存放酸性食物：

{Al}_{2} O_{3} + 2 H^{+} = {Al}^{3 +} + H_{2} O

C、工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O

D、用NaOH溶液吸收工业废气中的

{NO}_{2} : 2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{2}^{-} + {NO}_{3}^{-} + H_{2} O

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11、绿色化学强调提高原子利用率，减少副产物。下列四种化工工艺中，原子利用率为

100 %

的是

A、乙烯与氧气在催化剂作用下制环氧乙烷 B、工业冶炼制粗硅 C、工业上采用电解法冶炼铝 D、工业上利用地沟油制肥皂

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12、化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是

选项	物质的性质	应用
A	硅有导电性	用于制作光导纤维
B	碳酸钠可以与盐酸反应	用于治疗胃酸过多
C	二氧化硫具有氧化性	用于葡萄酒的杀菌防腐
D	醋酸酸性比碳酸强	用醋酸来清除暖水瓶中的水垢

A、A B、B C、C D、D

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13、在食品工业中，抗氧化剂的功能是延缓或防止食品氧化变质。下列物质不能作抗氧化剂的是

A、维生素C B、二氧化硫 C、纯碱 D、活性铁粉

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14、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、电极a上发生的是氧化反应 B、电极c上的电极反应式：

{CH}_{3} OH - 6 e^{-} + H_{2} O = 6 H^{+} + {CO}_{2} ↑

C、右池中的

H^{+}

通过质子交换膜从c移向d D、处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子

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15、类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是

	已知	方法	结论
A	$H_{3} {PO}_{4}$ 是三元酸	类比	$H_{3} {BO}_{3}$ 是三元酸
B	${KAl}_{2} {Cl}_{7}$ 熔点远高于 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 的熔点	推理	分子间作用力前者大些
C	“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	推理	“杯酚”与 $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 形成化学键的强度不同
D	离子液体具有良好的导电性	推理	离子液体的粒子全都是带电荷的离子

A、A B、B C、C D、D

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16、利用3-硝基苯乙烯(NS)制备3-乙基苯胺(EA)，涉及反应如下：

已知： $lnK = - \frac{ΔH}{R} \frac{1}{T} + \frac{ΔS}{R}$ (R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的ΔH、ΔS为常数)

(1)、反应④的焓变

{ΔH}_{4} =

(用含

{ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

、

{ΔH}_{3}

的代数式表示)，反应①的平衡常数

K_{1} =

(用含

K_{2}

、

K_{3}

、

K_{4}

的代数式表示)。

(2)、在某选择性催化剂条件下，四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，c和d分别表示反应②和③的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应①和④的平衡常数随温度变化曲线为、。

(3)、下列说法错误的是。

a．四个反应均为放热反应 b． $\frac{{ΔH}_{1}}{{ΔH}_{2}} > 1$ c．压强越大，温度越高越有利于生成EA

(4)、以1molNS为原料，PMPa的高压H₂氛围下(因反应在H₂高压氛围下进行，故H₂压强近似等于总压)发生上述反应，测得不同温度下平衡时产物的选择性、NS平衡转化率关系如图2所示。平衡转化率为60%时，AS的产率=%，反应①的

K_{p} =

。

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17、旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，从废旧酸性锌锰电池(主要成分为碳棒、Zn、Fe、Cu、ZnCl₂、NH₄Cl以及MnO₂)中回收Zn和MnO₂的工艺如图所示：

已知： $Z n^{2 +} (a q) + 4 O H^{-} (a q) ⇌ [Z n (O H)_{4}]^{2 -} (a q)$ 的平衡常数称为稳定平衡常数， $K_{稳} = 4.5 \times 10^{16}$ ；当离子浓度小于 $10^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子完全除去。