高中化学鲁科版-试题列表-第286页

1、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力	可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等
B	石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子层平面内运动	石墨可作润滑剂
C	高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附性	高铁酸钠可用于水体的消毒、净化
D	青蒿素()中含有过氧键	能有效作用于疟原虫体内的膜蛋白，从而起到治疗疟疾的效果

A、A B、B C、C D、D

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2、宇航装置中常用超氧化钾

({KO}_{2})

作

{CO}_{2}

吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：

{KO}_{2} + {CO}_{2} \overset{}{\to} K_{2} {CO}_{3} + O_{2}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、

7.1 {g KO}_{2}

晶体中离子的数目为

0.2 N_{A}

B、可用

{Na}_{2} O_{2}

代替宇航装置中的

{KO}_{2}

C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3 : 1

D、该反应生成

11.2 L

(标准状况下)

O_{2}

时转移

0.5 N_{A}

个电子

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3、下列说法正确的是

A、煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等 B、氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C、烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI被氧化 D、制作面点时加入食用纯碱，利用

{NaHCO}_{3}

中和发酵过程产生的酸

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4、下列说法不正确的是

A、①可用于精确测定某溶液的pH值 B、②可用于稀硫酸溶液的配制 C、③可用于制取乙酸乙酯 D、④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气

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5、下列化学用语或表述正确的是

A、

O_{3}

分子的球棍模型：

B、

{PH}_{3}

的电子式：

C、用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成：

D、顺-2-丁烯的结构简式：

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6、下列说法不正确的是

A、活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛 B、甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池 C、次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 D、石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫

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7、按物质组成或性质分类，

Na [Al {(OH)}_{4}]

属于

A、碱 B、酸 C、碱式盐 D、强电解质

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8、下列热化学方程式或叙述正确的是

A、已知甲烷的燃烧热为

890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、已知

C (石 墨 ， s) = C (金 刚 石 ， s)

ΔH > 0

，则金刚石比石墨稳定 C、已知

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

ΔH = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则在一定条件下向密闭容器中充入

0.5 {molN}_{2} (g)

和

1.5 {molH}_{2} (g)

充分反应放出

46.2 kJ

的热量 D、已知

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)

ΔH = - 286 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

的

ΔH = + 572 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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9、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是

A、雾是一种胶体 B、光是一种胶体 C、发生了丁达尔效应 D、空气中的小水滴颗粒直径大小约为10^﹣⁹m～10^﹣⁷m

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10、硫是生命必需的元素，参与光合、呼吸作用以及蛋白质、酯类合成等过程。以黄铁矿(主要成分为

{FeS}_{2})

为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)、沸腾炉中反应的化学方程式为

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 8 {SO}_{2} +

。

(2)、接触室中发生的反应是。(填化学方程式)

(3)、依据工艺流程图判断，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、粉碎黄铁矿有助于加快反应 B、沸腾炉排出的炉渣可供炼铁 C、催化剂不会加速

{SO}_{3}

的分解 D、吸收塔内发生的是物理变化

(4)、

{SO}_{2}

能与酸性

{KMnO}_{4}

溶液发生反应(填离子方程式)。为测定吸收塔尾气中

{SO}_{2}

的含量，将尾气样品以

aL / min

的流速通入

100 mL 0.100 molL

酸性

{KMnO}_{4}

溶液，经过

bmin

溶液恰好褪色。假定样品中的

{SO}_{2}

被溶液充分吸收，则该尾气样品中

{SO}_{2}

的含量是g/L。

(5)、已知：

。

{SO}_{3}

与等物质的量的甲醇(

{CH}_{3} OH

)在一定条件下会发生类似反应，则该反应的生成物为(填结构式)；硫酸与等物质的量的甲醇在一定条件下发生酯化也能得到这种物质，该反应的化学方程式为。

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11、

氮循环在地球生态中不可或缺。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

（1）图中X的化学式是________。氧化炉中发生的反应有________(填化学方程式)和 $2 NO + O_{2} = 2 {NO}_{2 \circ}$

（2）一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，下列结果可说明该反应已经达到平衡状态的是___________。(填标号)

A. 容器内 $O_{2}$ 的浓度不再变化	B. 容器内气体的密度不再变化
C. 容器内气体总质量不再变化	D. 相同时间内，消耗 $1 moNO$ 同时生成 $1 {molNO}_{2}$

（3）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 $CO$ 处理尾气中的氮氧化物，测得如下数据，则 $0 ~ 3 sCO$ 的平均反应速率为________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

时间 $/ s$ 时间 $/ s$	0	1	2	3	……
$c (CO) / 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$	3.60	3.05	2.85	2.76	……

（4）工业废液中的硝酸可用甲醇处理， ${HNO}_{3}$ 被还原成 $N_{2}$ 。若此反应消耗了 $32 {gCH}_{3} OH$ ，转移电子 $6 mol$ ，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

Ⅱ．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和 $NO$ 部分转化为 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。为探究尾气转化速率的影响因素，进行3组实验(反应物初始浓度相同)，得到下表所示数据。

编号	$T/ ℃$	催化剂比表面积 $(m^{2} / g)$	前 $30 s$ 的平均速率 $(mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
①	280	80	$v_{1}$
②	a	120	$v_{2}$
③	360	b	$v_{3}$

（5）该反应的化学方程式是________。

（6）已知实验①分别与②、③都能进行对比，则 $a =$ ________，b=________。若通过实验可得到“其他因素相同时，催化剂比表面积越大，尾气转化速率越大”的结论，则证据是________。

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12、

有机化合物种类繁多。

I．下图是几种烃的球棍模型。

（1）上述模型中，不正确的是(填标号)，原因是(从原子结构角度予以说明)。

（2）上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是(填标号)。

Ⅱ．已知乙醇能发生如下转化。

（3）乙醇含有的官能团是(填名称)。A的结构简式是。

（4）制备B的实验装置如图。试管甲中反应的化学方程式是。

关于该实验，下列说法不正确的是(填标号)。

a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸

b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率

c．加入过量乙醇可使乙酸完全反应无剩余

Ⅲ．餐厨垃圾在酶的作用下可生成乙醇，经如下转化可制得高分子材料G。

（5）G的结构简式是。

（6）反应②的化学方程式是，其反应类型是。

（7）反应①、③、④中，原子利用率达 $100 %$ 的是。

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13、海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。

(1)、食盐是调味品，更是一种重要的化工原料。

①海水晒盐后得到的粗盐中还含有泥沙、 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 以及可溶性硫酸盐等杂质，可通过溶解、过滤，向滤液中依次加入过量的、(填化学式)，过滤后加入稀盐酸，再结晶得到精盐。其中，除去 ${Ca}^{2 +}$ 的反应是(填离子方程式)。

②精盐可用于制备金属钠，该反应的化学方程式是。

(2)、“吹出法”是海水提溴常用的技术，其过程主要包括氧化(用氯气氧化海水中的溴离子)、吹出(用空气将生成的溴吹出)、吸收(用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)、蒸馏(再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离)等环节。

①“氧化”时的反应是。(填离子方程式)

②“吸收”时反应的化学方程式是。

(3)、苦卤可用来制备金属镁。已知苦卤中离子成分如下：

离子	${Na}^{+}$	${Mg}^{2 +}$	$\begin{array}{l} {Cl}^{-} \end{array}$	${SO}_{4}^{2 -}$	${HCO}_{3}^{-}$
浓度/( $mol \cdot L^{- 1}$ )	3.0	1.2	4.0	0.5	x

①理论上，1L苦卤最多可得到 $Mg {(OH)}_{2}$ g。

②上表中 $x$ =。

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14、下列实验操作不能达到目的的是

目的	A．检验四氯化碳中的氯元素	B．检验 ${SO}_{4}^{2-}$ 是否沉淀完全
操作
目的	C．制备检验醛基用的 $Cu {(OH)}_{2}$	D．喷泉实验
操作