高中化学鲁科版-试题列表-第285页

1、镓及其化合物在合金工业、制药工业以及电池工业有着广泛的应用。

(1)、基态Ga原子的价层电子排布式为。

(2)、

{LiGaH}_{4}

是一种温和的还原剂，其可由

{GaCl}_{3}

和过量的LiH反应制得：

{GaCl}_{3} + 4 LiH = {LiGaH}_{4} + 3 LiCl

。

①已知 ${GaCl}_{3}$ 的熔点为77.9℃， ${LiCl}_{}$ 的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为。

② ${[{GaH}_{4}]}^{-}$ 的空间结构为。

(3)、一种含镓的药物合成方法如图所示。

C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为， 1mol化合物Ⅰ中含有的 $σ$ 键的物质的量为mol。

(4)、Ga、Li和O三种原子构成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示。

①上述晶胞沿着 $a$ 轴的投影图为(填字母)。

A． B． C．

②用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 $a = b = 3.0 \times 10^{- 10} m$ ， $c = 3.86 \times 10^{- 10} m$ ，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式即可)。

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2、

实验小组研究硫酸四氨合铜(Ⅱ){ $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ }晶体的制备。

Ⅰ．制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液

操作1：向 $2 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向浊液(标记为浊液a)中加入过量 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，沉淀不溶解。

操作2：向 $2 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液(标记为溶液b)。

（1）画出四氨合铜配离子的结构式(要求标出配位键)：。

（2）操作1中生成蓝色沉淀的离子方程式为。

（3）探究操作1和操作2中现象不同的原因。

【提出猜想】

ⅰ． ${Na}^{+}$ 抑制了 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成。

ⅱ． ${NH}_{4}^{+}$ 促进了 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成。

【进行实验】

①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体平均分成两份。

②向其中一份中加入过量 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，观察到，说明猜想ⅰ不成立。

③向另一份中加入过量 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，再滴入几滴(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜想ⅱ成立。

【实验反思】

④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么 ${NH}_{4}^{+}$ 能促进 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成。

Ⅱ．制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

已知 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 可溶于水，难溶于乙醇，其在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。

（4）结合上述信息分析，从溶液b中获得较多 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的操作为。

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3、按要求填空。

(1)、请根据官能团对下列有机物进行分类：

属于酚的是(填序号，后同)，属于醛的是。

(2)、

{CH}_{2} = {CHCH}_{3}

分子中共平面的原子最多有个。

(3)、

中的一氯代物有种。

(4)、用新制氢氧化铜检验乙醛，反应的化学方程式为；

聚合生成高分子化合物的化学方程式为。

(5)、充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g

{CO}_{2}

和3.6g

H_{2} O

，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下

N_{2}

的2倍。则有机物A的分子式为。

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4、下列关于各实验装置的说法正确的是

A、用装置Ⅰ进行实验室制乙烯 B、用装置Ⅱ验证苯与液溴发生了取代反应 C、用装置Ⅲ制取并收集乙酸乙酯 D、用装置Ⅳ证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚

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5、某有机物的分子结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是

A、含有三种含氧官能团 B、碳原子有3种杂化方式 C、可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D、1mol该物质与足量金属钠反应，能生成44.8L(标准状况下)氢气

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1molHCN分子中含有

σ

键的数目为

0.3 N_{A}

B、1mol

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中配位键的数目为

4 N_{A}

C、1L

0.5 mol \cdot L^{- 1}

{CH}_{3} OH

溶液中含有氧原子的数目为

0.5 N_{A}

D、46g

C_{2} H_{5} OH

与足量醋酸充分反应生成乙酸乙酯分子的数目为

N_{A}

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7、下列有机化学方程式书写正确的是

A、向苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

B、

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br + KOH \to_{△}^{醇} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH + KBr

C、

D、

n {CH}_{3} CH = {CH}_{2} \to_{Δ}^{催化剂}

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8、类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是

A、

C_{2} H_{2}

分子的空间结构为直线形，则

H_{2} O_{2}

分子的空间结构也为直线形 B、

N \equiv N

由于键能大而结构稳定，则

C \equiv C

键能也大，结构也很稳定 C、乙醇与浓硫酸在加热时脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯 D、乙酸不能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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9、下列说法不正确的是

A、丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B、

{FeCl}_{3}

熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C、对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，是因为对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键 D、相对原子质量：Li<Na<K<Rb，因而熔点：Li<Na<K<Rb

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10、下列劳动实践与化学知识没有关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	科研人员用杯酚分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子有分子识别的特征
B	开发离子液体用作电化学研究的电解质	离子液体具有良好的导电性
C	用聚乳酸制作可降解的一次性餐具	聚乳酸呈酸性
D	用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂	油脂在碱性条件下可以水解

A、A B、B C、C D、D

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11、下列说法不正确的是

A、只含有一种等效氢的

C_{5} H_{12}

可命名为2，2-二甲基丙烷 B、葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 C、棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质 D、石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的

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12、我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是

A、碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B、“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[

{({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}

]，偏二甲肼属于烃类 C、“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D、创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的

^{2} H

与

^{3} H

互为同位素

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13、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A、绚丽的烟火、霓虹灯光都与电子跃迁释放能量有关 B、缺角NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的各向异性 C、油炸薯片长时间开封放置，由于油脂被氧化，会散发难闻气味 D、使用医用酒精、紫外线杀菌消毒，该过程中涉及蛋白质的变性

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14、有机高分子材料在生产、生活中有广泛应用。以石油化工的基本产品为原料合成三种高分子材料

A 、 D 、 H

的工艺如图所示，其中B可以调节植物生长，也可用于催熟果实。回答下列问题：

(1)、G的分子式是， B和E互为(填“同分异构体”或“同系物”)。

(2)、B的电子式为， A的结构简式为。

(3)、上述C和F转化为G的反应类型是(填标号)。

a加聚反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．还原反应

(4)、F中含氧官能团的名称是， D的化学名称是。

(5)、写出

E \to_{}^{} D

的化学方程式：。

(6)、M是G的同分异构体，M能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应，且不为环状化合物，符合条件的M有种(不考虑立体异构)。

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15、高纯硅可用于制成芯片。工业上高纯硅可通过以下反应制得：

{SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g)

(注：g代表气态，s代表固态)。回答下列问题：

(1)、一定温度下，向一恒容密闭容器中充入

1 {molSiHCl}_{3} (g)

和

1 {molH}_{2} (g)

，下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、氢气的质量不随时间变化 B、气体的总压强不随时间变化 C、

\frac{n ({SiHCl}_{3})}{n (H_{2})} = 1

D、HCl气体的体积分数保持不变

(2)、制备高纯硅的尾气不能排入空气，下列吸收HCl的方式合理的是(填标号)。

(3)、上述反应的正反应是吸热反应，下列能量变化符合逆反应的是(填“a”或“b”)。

(4)、在1100℃时，向2L恒容密闭容器中充入

1 {molSiHCl}_{3} (g)

和

3 {molH}_{2} (g)

，测得反应过程中各物质的物质的量(n)随时间的变化如图所示。

①表示 $n(HCl)$ 与时间关系的曲线是(填“ $L_{2}$ ”或“ $L_{4}$ ”)。

② $0 ~ 2 h$ 内，用HCl表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ ，实际工业生产中，常通入过量 $H_{2}$ 的目的是。

③已知每生成 $1 molSi (s)$ 吸收QkJ热量，当生成 $8 .4gSi$ 时，吸收的热量为(用含Q的代数式表示)kJ。

④ ${SiHCl}_{3}$ 的平衡转化率为%。

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16、亚硝酸钠

({NaNO}_{2})

俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气(主要成分是

NO

和

{NO}_{2}

)为原料制备

{NaNO}_{2}

的工艺如图所示。回答下列问题：

(1)、“碱吸”时，若气体只有

{NO}_{2}

，补充以下反应的产物：

2 {NO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} = {CO}_{2} + {NO}_{2}^{-} +

，若气体是

NO 、 {NO}_{2}

的混合气体且

V(NO):V ({NO}_{2}) =1:1

，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(2)、母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“”(填标号)操作循环利用。

A．重结晶 B．净化 C．碱吸

(3)、为了探究

{NaNO}_{2}

的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

实验	操作及现象
a	向甲中滴加酚酞溶液，溶液变红色
b	向乙中滴加稀硫酸和少量的KI-淀粉溶液，溶液变蓝色
c	向丙中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色

①室温下， ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

②由实验b可知， ${NaNO}_{2}$ 具有(填“氧化性”或“还原性”)。

③实验c中还原产物为 ${Mn}^{2 +}$ ，该反应的离子方程式为。

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17、某小组设计实验探究