高中化学鲁科版-试题列表-第268页

1、劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	自主探究：用不同温度的水泡茶	温度不同，茶多酚溶解速率不同
B	家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛	活性炭具有还原性
C	社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒	硫酸铜溶液使蛋白质变性
D	学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥	豆科植物可以实现自然固氮

A、A B、B C、C D、D

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2、下列化学用语表示正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式为

B、基态Cu原子的价电子排布式为：

3 d^{9} 4 s^{2}

C、反-2-丁烯分子的球棍模型：

D、水的VSEPR模型：

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3、如图所示装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D

验证铁钉的吸氧腐蚀	配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液	钠的燃烧	实验室制取乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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4、广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有九江双蒸酒、佛山禾楼舞、潮阳剪纸和木雕等。下列说法不正确的是

A、用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程主要发生物理变化 B、禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉 C、潮阳剪纸所用纸的主要成分为纤维素 D、酿制九江双蒸酒过程涉及的蒸馏原理是根据酒精和水的密度不同

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5、半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：

3 Si + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 28 H^{+} = 3 {Si}^{4 +} + 4 {Cr}^{3 +} + 14 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 molSi

中含有

Si - Si

键的数目为

4 N_{A}

B、标准状况下，

2.7 {gH}_{2} O

中含有的电子总数为

1.5 N_{A}

C、

1 LpH = 4

的

0.1 mol / {LK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

离子数为

0.1 N_{A}

D、反应每生成

1 mol

氧化产物，转移电子数目为

2 N_{A}

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6、

在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。

I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：

（1）黄铁矿中硫元素的化合价为，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为。

II.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。

（2）请写出碳参与反应的化学方程式。

（3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？(填“相同”或“不同”)。

（4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有(填化学式)气体生成。实验过程中观察到现象时，说明反应产物中还有H₂生成。

（5）装置I中碱石灰的作用。

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7、电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。

I.现有以下几个反应：

① $Z n + 2 H^{+} = H_{2} ↑ + Z n^{2 +}$

② $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$

③ $2 N a C l = 2 N a + C l_{2} ↑$

④ $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

⑤ $Z n + C u^{2 +} = C u + Z n^{2 +}$

(1)、利用反应①设计原电池：A电极：Zn，B电极：惰性电极，溶液C：稀

H_{2} S O_{4}

溶液。放电时溶液中的阴离子移向(填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C 的pH(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)、利用反应②设计原电池：B极(正极)电极反应式为，电子通过导线(填“由A到B”或“由B到A”)。

(3)、以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。

(4)、某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷

(C H_{4})

，则通入CH₄的电极是(填“X”或“Y”)电极，电极反应式是。若线路中转移4mol电子，则消耗的

O_{2}

在标准状况下的体积为L。

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8、以下是氮循环的一部分：

(1)、反应③的化学方程式是________。

(2)、化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是________。

(3)、治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：

2 N O + 2 C O = 2 C O_{2} + N_{2} 。

当生成0.5molN₂时，被还原的NO的物质的量为________。

(4)、氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是________。

A.酸雨　　　B.光化学烟雾　　　C.白色污染

(5)、写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式。

欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→→i(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是。

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9、

I.NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

（1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。

A. $c (N_{2} O_{4}) ： c (N O_{2}) =$ 1：2	B. 容器内气体的颜色不再变化
C. 混合气体的压强不再变化	D. $V_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 V_{逆} (N O_{2})$

（2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol∙L^-1 N₂O₄ ， c(NO₂)随时间的变化曲线如图所示。

①1～4四个点中，v_正=v_逆的点有________。

②反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是________。

③下列措施能使该反应速率加快的是________(填标号)。

A.增大容器体积　　　B.加入合适的催化剂　　　C.恒容条件下充入He

II．已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

实验序号	反应温度	加入0.1mol／L Na₂S₂O₃溶液的体积	加入0.1mol／L H₂SO₄溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验序号	℃	mL	mL	mL	S
①	20	10	10	0	t₁
②	40	10	V₁	0	t₂
③	20	5	10	V₂	t₃

（3）实验①②研究的是________对化学反应速率的影响， $V_{1} =$ ________。

（4）实验①③研究的是________对化学反应速率的影响， $V_{2} =$ ________。

（5）t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是________。

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10、可逆反应：

2 N O_{2} ⇌ 2 N O + O_{2}

。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是

A、NO₂、NO、O₂的物质的量浓度之比为2：2：1 B、单位时间内消耗2mol NO₂的同时生成2mol NO C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再改变

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11、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	取少量某溶液，加入少量 $NaOH$ 溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝	该溶液中一定不含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定有 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液，有白色的沉淀	该溶液中一定有SO $_{4}^{2 -}$
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色	该溶液中含 ${Na}^{+}$ ，不含 $K^{+}$