高中化学鲁科版-试题列表-第266页

1、化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是

A、浓硫酸在运输和储存时要张贴

标志 B、利用

{CuSO}_{4}

溶液除去电石制

C_{2} H_{2}

中混有的

H_{2} S

、

{PH}_{3}

气体 C、向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，

c ({Cl}^{-})

不变 D、重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器

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2、化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是

A、二氧化硅的分子式：

{SiO}_{2}

B、苯环中的大

π

键：

C、有机物

的名称：3-异丙基戊烷 D、

在水中的电离：

+H₂O

⇌

+OH^-

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3、化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是

A、淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 B、谷氨酸钠(味精)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 C、聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 D、在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对

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4、化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。

(1)、若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH₄和CO₂)直接转化为合成气(主要成分为CO和H₂)，反应方程式为CH₄(g)＋CO₂(g)

⇌

2CO(g)＋2H₂(g)。已知几种物质的燃烧热如下表：

物质	CH₄(g)	CO(g)	H₂(g)
燃烧热/(kJ·mol^-1)	893	283	286

则上述甲烷干重整反应CH₄(g)＋CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)＋2H₂(g)的　ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

①测出盐酸的温度为20.1℃，用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入内筒中；

②测出NaOH溶液的温度为20.3℃，用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液；

③将NaOH溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为23.4℃。

上述实验步骤中一处不合理的操作应改成：，实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm^-3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1 ，根据以上数据可计算出中和反应的反应热ΔH=kJ·mol^-1(保留三位有效数字)，如果采用氨水代替NaOH溶液，测得的中和反应的反应热ΔH(“偏大”“偏小”或“相等”)。

(3)、已知CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)＋6H₂(g)=CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)。几种物质的能量如表所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质具有的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：

物质	CO₂(g)	H₂(g)	CH₂=CH₂(g)	H₂O(g)
能量/(kJ·mol^-1)	-394	0	52	-242

则该反应的ΔH=kJ·mol^-1。

已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	C=O	H—H	C=C	C—H	H—O
键能/(kJ·mol^-1)	803	436	615	a	463

则a=。

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5、已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。

(1)、C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)。

(2)、G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是________(填化学式)。

(3)、由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为， C、D形成摩尔质量为78g·mol^-1的化合物的电子式为，由A、B形成的18e^-化合物的结构式为。

(4)、甲烷(CH₄)可与C₂组成燃料电池，其装置如图甲所示。E、F的单质可与氢氧化钠溶液形成原电池，其装置如图乙所示。

①图甲中，Pt1电极上的电极反应式为，每转移2mol电子，消耗标准状况下CH₄的体积为L。

②请写出图乙原电池负极的电极反应式：，溶液中Na^＋向(填“E”或“F”)极移动。

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6、

亚硝酸钠(NaNO₂)在生活中应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；NaNO₂可作食品护色剂，少量添加可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知：2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂ ，该学习小组利用下列装置制备干燥的NaNO_2.(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。

②酸性高锰酸钾溶液可将NO、 ${NO}_{2}^{-}$ 氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。

回答下列问题：

Ⅰ．NaNO₂的制备：

（1）装置A中盛装铜单质的仪器名称是________，仪器按气流方向连接顺序为b→________。

（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是________；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是________。

（3）装置D的作用是________。

（4）判断Na₂O₂已被NO反应完全的现象是________。

（5）写出装置E中发生反应的离子方程式：________。

Ⅱ．测定NaNO₂的纯度(假设杂质不参与反应)：

（6）准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液至恰好完全反应，用去16.00mL酸性KMnO₄溶液。固体中NaNO₂的纯度为________%。

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7、铁黄(FeOOH)是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣(含FeO、Fe₃O₄、SiO₂、CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如下：

(1)、铁黄中铁的化合价为，铁元素在元素周期表中的位置为。

(2)、“滤渣1”的主要成分是________(填名称)。

(3)、“酸溶”时Fe₃O₄与硫酸发生反应的离子方程式为；“还原”过程中所加的试剂X最适宜的是(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分为。

(4)、“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为________。

(5)、带结晶水的铁黄产品也可用Fe₂O₃·xH₂O表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量m₁g样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m₂g，则x=________(用含m₁、m₂的代数式表示)。

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8、浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析不正确的是

A、对比①和②可以说明还原性：Br^->Cl^- B、③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性 C、②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致 D、对比①和③可以说明氧化性：Br₂>SO₂

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9、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是

A、当该电池消耗2molMnO₂时，与铅酸蓄电池消耗0.5molPb产生的电量相等 B、该电池二氧化锰为正极，发生还原反应 C、当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×10²³ D、电池正极反应式为MnO₂＋e^-＋H₂O=MnO(OH)＋OH^-

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10、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A、已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁>0 B、相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的小 C、相同条件下，HCl的ΔH₃＋ΔH₄比HI的大 D、一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则该条件下ΔH₂=-a kJ·mol^-1

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11、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S^2- ，制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的过程如图所示，下列说法错误的是

A、CaSO₄·2H₂O属于盐类和纯净物 B、将10L上清液中的S^2-(S^2-浓度为480mg·L^-1)转化为

{SO}_{4}^{2-}

，理论上共需要0.3molO₂ C、过程Ⅰ后溶液碱性增强 D、过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S^2-＋4MnO

_{3}^{2-}

＋9H₂O=4Mn(OH)₂↓＋S₂O

_{3}^{2-}

＋10OH^-

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12、下列有关电化学知识的叙述正确的是

A、反应CaO＋H₂O=Ca(OH)₂可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能 B、某原电池反应为Cu＋2AgNO₃=Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液 C、原电池的两极可以是同样的材料 D、将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极

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13、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、SO₂使溴水褪色：SO₂＋Br₂＋2H₂O=4H^＋＋

{SO}_{4}^{2-}

＋2Br^- B、二氧化硅与足量碳在高温下反应：SiO₂＋C

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Si＋CO₂↑ C、实验室制备氨气的原理：NH₄Cl

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

NH₃↑＋HCl↑ D、向Na₂SO₃溶液中滴加稀硝酸：

{SO}_{3}^{2-}

＋2H^＋=SO₂↑＋H₂O

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、一定温度与压强下，1molN₂与足量H₂充分反应，生成NH₃分子的个数为2N_A B、标准状况下，11.2LCO₂和SO₂的混合气中含氧原子数为N_A C、28g晶体硅中，Si—Si的数目为4N_A D、标准状况下，2.24LCl₂溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2N_A

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15、化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是

A、用pH试纸测定新制SO₂水溶液的酸碱度 B、用pH试纸测定新制氯水的酸碱度 C、用玻璃棒蘸取浓硫酸靠近收集氨气的试管口验证氨气已收集满 D、用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸

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16、近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述正确的是

A、氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si₃N₄ B、利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C、碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D、富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料

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17、某研究小组按以下路线合成一种治疗肿瘤的靶向药物M(部分反应条件及试剂已简化)。

已知：①；② ${RCOOR}^{'} \to_{{CuSO}_{4} ， P_{2} O_{5}}^{{NH}_{3} \cdot H_{2} O} RCN$ 。请回答：

(1)、化合物E中体现酸性的官能团名称是________。

(2)、化合物C的结构简式是________。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A与B互为同系物 B、化合物D有碱性，其碱性比CH₃NH₂弱 C、试剂X可能是酸性KMnO₄溶液 D、化合物I与CH₃SO₃H形成的药物M是一种盐

(4)、写出D＋F→G的化学方程式________。

(5)、写出4个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式________。

①¹H−NMR谱图有峰面积之比为3∶1的2个峰

②分子中只含一个六元环，环上的C原子均为sp²杂化

(6)、以

、1，3−丁二烯和乙醇为有机原料，设计化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

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18、“Chemistry”小组探究Cu(phen)₂ClO₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：

实验一：Cu(CH₃CN)₄ClO₄(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程：

实验二：Cu(phen)₂ClO₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备

反应方程式： $Cu {({CH}_{3} CN)}_{4} {ClO}_{4} +2phen \to Cu {(phen)}_{2} {ClO}_{4} {+4CH}_{3} CN$ 。

实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将Cu(CH₃CN)₄ClO₄溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。

已知：①Cu(ClO₄)₂·6H₂O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；② ${Cu}^{+}$ 的配合物通常为无色，易被氧化；③CH₃CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；④phen为邻菲罗啉()。

(1)、步骤Ⅰ：取14 g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是________。

(2)、步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是________。

(3)、步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是_______。

A、烘箱烘干 B、低温风干 C、真空干燥 D、滤纸吸干

(4)、实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：________。

关闭K₁→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。

a．打开K₁ b．打开K₂ c．关闭K₂ d．抽真空 e．通氮气

(5)、下列说法不正确的是_______。

A、步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜 B、步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 C、步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤 D、实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行

(6)、实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙晴合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因________。

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19、

烟气中SO₂的去除及回收是一项重要的研究课题。

Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO₂反应回收硫，发生如下反应：反应1： $4CO (g) + {2SO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} S_{2} (g) + {4CO}_{2} (g) ΔH$ 。

（1）工业上为提高SO₂吸收速率，下列措施合理的是_______。

A. 加压增大原料气浓度	B. 降低温度
C. 及时分离出S₂	D. 改用更高效的催化剂

（2）已知CO和S₂(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH=________kJ/mol。

（3）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO₂发生反应1，测得v(SO₂)与c(SO₂)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的________点(填字母标号)。

（4）S₂(分子结构：S=S)凝华时聚合生成S₈(分子结构：)，请从化学键和能量角度解释降温凝华时S₂聚合的原因________。

Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，K_a1(H₂SO₃)=10^−1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^−7.2。

（5）电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。

①常温下将SO₂气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，此时溶液中的c(NaHSO₃)约为________mol/L。

②电解还原吸收液(主要成分Na₂SO₃)制取单质硫，阴极的电极反应式为________。

（6）石灰石−石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0～6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO₂ ，氧化后脱水结晶获得石膏。主要经历以下两个反应过程：反应2： ${2CaCO}_{3} {+H}_{2} {O+2SO}_{2} {=2CaSO}_{3} \cdot H_{2} {O+2CO}_{2}$ ；反应3： ${2CaSO}_{3} \cdot H_{2} {O+O}_{2} {+3H}_{2} {O=2[CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]$ 。硫脱除率与SO₂吸收阶段的pH关系如图2所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从 ${2CaSO}_{3} \cdot H_{2} O$ 的生成视角解释原因________。