高中化学鲁科版-试题列表-第209页

1、某同学测量放热反应

Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)

的

Δ H

(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表：

实验序号	反应试剂		实验前的温度 $/ ° C$	实验后的温度 $/ ° C$
①	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液 $(pH = 1)$	$1 .20g$ 铁粉	a	$b_{1}$
②	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 $(pH = 1)$	$1 .20g$ 铁粉	a	$b_{2}$
③	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液 $(pH = 4)$	$0 .56g$ 铁粉	a	$b_{3}$

已知：反应后溶液的比热容 $(c)$ 和密度 $(ρ)$ 分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化； ${Cu}^{2 +}$ 开始沉淀的 $pH$ 为4.4。下列说法正确的是

A、实验①中铁粉全部参加反应 B、实验①和实验②测得

Δ H

数值相同 C、实验③测得：

Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s) Δ H = - 0.418 (b_{3} - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测

Δ H

的准确值

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2、东南大学化学化工学院张袁健教授探究

Fe - N - C

和

Co - N - C

分别催化

H_{2} O_{2}

分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是

A、催化效果：催化剂

Co - N - C

高于催化剂

Fe - N - C

B、

Fe - N - C

催化：

MS 1 (s) = MS 2 (s) Δ H = - 0.22 eV

C、催化剂

Fe - N - C

比催化剂

Co - N - C

的产物更容易脱附 D、

Co - N - C

催化

H_{2} O_{2}

分解吸热，

Fe - N - C

催化

H_{2} O_{2}

分解放热

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3、实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不必使用的是

A、

B、

C、

D、

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4、高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)是高效水处理剂，工业制备的反应原理为

2 Fe {(OH)}_{3} + 3 KClO + 4 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 KCl + 5 H_{2} O

。已知N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、若有

10.7 g Fe {(OH)}_{3}

完全反应，则转移电子总数为0.6N_A B、浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的KClO溶液中，

{ClO}^{-}

的数目小于0.1N_A C、标准状况下，

3.36 {L H}_{2} O

分子中所含的质子总数为1.5N_A D、ag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b％，混合物中

K^{+}

的数目为

\frac{a (1-b ％)}{74 .5} N_{A}

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5、下列离子方程式书写不正确的是

A、少量Cl₂通入Na₂SO₃溶液中：

{Cl}_{2} + 3 {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {Cl}^{-} + 2 {HSO}_{3}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

B、向明矾溶液中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液至沉淀物质的量最大：

2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 {Ba}^{2 +} + 6 {OH}^{-} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {BaSO}_{4} ↓

C、将稀醋酸加入NaIO₃和NaI的混合溶液中：

5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

D、将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中：

3 {Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

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6、下列过程中，对应的反应方程式正确的是

A、用

{FeCl}_{3}

溶液清洗银镜：

{Fe}^{3 +} + Ag = {Fe}^{2 +} + {Ag}^{+}

B、

NaH

用作野外生氢剂：

2 NaH + H_{2} O = {Na}_{2} O + 2 H_{2} ↑

C、利用

{TiCl}_{4}

水解制备

{TiO}_{2} : {TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-}

D、工业冶炼

Al

的反应：

2 {AlCl}_{3}

(熔解)

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \\ 冰 晶 石 \end{matrix} 2 Al + 3 {Cl}_{2} ↑

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7、已知氧化还原电对的标准电极电势(

E^{θ}

)越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有6组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对(氧化型/还原型)	标准电极电势( $E^{θ} / V$ )
${Fe}^{3 +} / {Fe}^{2 +}$	0.77
${PbO}_{2} / {PbSO}_{4}$	1.69
${MnO}_{4}^{-} / {Mn}^{2 +}$	1.51
${Cl}_{2} / {Cl}^{-}$	1.36
${Sn}^{4 +} / {Sn}^{2 +}$	0.151
$I_{2} / I^{-}$	0.54

下列分析错误的是

A、向含

{2molFeCl}_{2}

的溶液中加

{1molPbO}_{2}

可观察到黄绿色气体 B、往淀粉

- KI

溶液中滴加

{SnCl}_{4}

溶液，溶液不变蓝 C、还原性：

{Sn}^{2 +} > {Fe}^{2 +} > {Cl}^{-}

D、酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸

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8、化学品在纺织工业中也有重要应用，下列说法正确的是

A、漂白毛、麻织物常用次氯酸钠 B、增强织物柔韧性常用苯甲酸钠 C、中和残留酸性物质常用碳酸氢钠 D、合成尼龙

- 66

的原料为己二酸和己二胺

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9、明矾

[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

、胆矾

({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)

、绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

和钡餐

({BaSO}_{4})

是日常生活中常见的硫酸盐，下列说法中正确的是

A、明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂 B、实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气 C、工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等 D、碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物

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10、下列关于物质的制备、生产的说法正确的是

A、用镁粉和空气反应制备

{Mg}_{3} N_{2}

B、工业制取金属铝：电解熔融

{Al}_{2} O_{3}

C、实验室制取NH₃：可用浓硫酸干燥 D、

NaI

溶液与浓

H_{2} {SO}_{4}

混合制备HI

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11、氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，制氢方法是当前研究的热点，制氢方法很多，如甲烷与水蒸气重整制氢、硼氢化钠(NaBH₄)水解制氢等。

(1)、甲烷水蒸气重整制氢：其涉及如下两步反应：

I．CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g) ∆H₁=+206 kJ·mol^-1

II．CO(g)＋H₂O(g) ⇌CO₂(g)＋H₂(g) ∆H₂=-41 kJ·mol^-1

①实验发现，其他条件不变，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H₂的含量。分析投入CaO时，H₂百分含量增大的原因是：。

②CH₄(g)＋2H₂O(g) ⇌CO₂(g)＋4H₂(g)，该反应需在高温下才能自发进行，其理由是。

(2)、NaBH₄水解制氢：常温下，NaBH₄自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH₄在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。已知：浓度较大时，NaB(OH)₄易以NaBO₂形式结晶析出。

①其他条件不变时，以D₂O代替H₂O催化释氢，所得气体的分子式为，其中过程b步用化学方程式表示为：。

②在催化剂的作用下，NaBH₄与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。

(3)、NaBH₄转化为NaBO₂后，电解NaBO₂溶液又可制取NaBH₄ ，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。

①阴极上的电极反应式是。

②两电极区间使用阳离子交换膜，不能用阴离子交换膜的原因是。

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12、BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃ ，含有FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料，制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：

已知：①Bi³^＋易与Cl^-形成BiCl $_{6}^{3 -}$ ，在一定条件下BiCl $_{6}^{3 -}$ 可以发生水解：BiCl $_{6}^{3 -}$ ＋H₂O⇌BiOCl↓＋5Cl^-＋2H^＋。

②2BiOCl(白色)+2OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2Cl^-+H₂O+Bi₂O₃(黄色)

(1)、“联合焙烧”时，Bi₂S₃和MnO₂在空气中反应生成Bi₂O₃和MnSO₄。该反应的化学方程式为。

(2)、“酸浸”时，需及时补充浓盐酸调节酸浸液的pH小于1.4，其目的是。

(3)、“转化”时，加入金属Bi的作用是。

(4)、“萃取”时，铋离子能被有机萃取剂TBP萃取，其萃取原理可表示为：BiCl

_{6}^{3 -}

＋nTBP⇌BiCl₃·nTBP＋3Cl^- ，萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，Bi的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是。

(5)、如图为

BiOCl

的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在

BiOCl

晶体中，与

O^{2 -}

紧邻的

{Bi}^{3 +}

数目为。

(6)、请补充完整利用含少量Fe(OH)₃杂质的BiOCl粗品制备Bi₂O₃的实验方案：，过滤、洗涤、干燥，得Bi₂O₃。(须使用的试剂有：1mol·L^-1H₂SO₄溶液、4mol·L^-1NaOH溶液、1mol·L^-1BaCl₂溶液、蒸馏水)

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13、洛哌丁胺(I)可用于腹泻的治疗，其一种合成路线如图所示：

已知：①

②有关格氏试剂的反应： $R - X \to_{THF}^{Mg} R - MgX$ (X代表卤素原子)

(1)、F中的官能团有。

(2)、请写出X的结构简式；B→C包含了反应和水解反应。

(3)、加热条件下C与足量KOH溶液反应，除生成D外，还有生成。(写化学式或结构简式)

(4)、写出符合下列条件的E的一种同分异构体：。

①分子结构中有两个苯环，核磁共振氢谱为5组峰；

②既能发生水解也能发生银镜反应。

(5)、写出以

、CH₃OH、

和乙二醇为原料制备

的合成路线。(其他试剂任选)。

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14、化学还原稳定法是当前Cr(Ⅵ

)

水体污染修复领域的主要技术。废水中Cr(Ⅵ

)

主要以

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

和

{CrO}_{4}^{2-}

形式存在，化学还原稳定法去除水中Cr(Ⅵ

)

主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。

(1)、难溶于水的CaS₅是常用的硫系还原剂，在处理Cr(Ⅵ

)

时自身转化为单质S。在酸性溶液中，CaS₅还原Cr(Ⅵ

)

的离子方程式为。

(2)、铁系还原剂FeSO₄的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。 Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物[Cr_xFe_1-x(OH)₃]或Cr(OH)₃沉淀的生成；其二是。

(3)、试剂联用[n(CaS₅)：n(FeSO₄)=1：2]有望实现高效且稳定的修复效果。

①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图-1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是。

②在 ${HCO}_{3}^{-}$ 存在下，试剂联用处理溶液中Cr(Ⅵ $)$ ，待体系充分反应，静置2h。测得 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图-2所示。随 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是。

③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为。

(4)、检测酸性废水中

{NO}_{3}^{-}

含量，取20.00mL废水，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.0100mol/L FeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用0.0010mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺ ，终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液10.00 mL(假设

{NO}_{3}^{-}

的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)。则废水中

{NO}_{3}^{-}

含量为mol/L。 (写出计算过程)

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15、室温下，用含有少量

{Mn}^{2 +}

的硫酸锌溶液制备

{ZnCO}_{3}

的过程如下，已知：

K_{sp} ({ZnCO}_{3}) =1 .2 \times 10^{- 10}

、

K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] =6 .0 \times 10^{- 17}

，下列说法正确的是

A、“除锰”加入的

NaClO

溶液中：

c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =c ({ClO}^{-}) +c (HClO)

B、“沉锌”的主要离子反应为：

{Zn}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {ZnCO}_{3} ↓ + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、“过滤”所得滤液中：

c^{2} ({OH}^{-}) : c ({CO}_{3}^{2-}) =5 .0 \times 10^{- 7}

D、“过滤”所得滤液中：

c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({HCO}_{3}^{-}) +c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-})

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16、实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计、现象或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因	向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液	溶液不再变色	酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色
B	探究 ${SO}_{2}$ 气体使品红褪色的原因	分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的 ${SO}_{2}$ 气体	乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去	使品红褪色的含硫粒子不是 ${SO}_{2}$ 分子、而是 ${SO}_{3}^{2-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 等离子
C	探究反应 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 中气体颜色变化的原因	用50mL注射器吸入 ${20mLNO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞	从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅	${NO}_{2}$ 分子总数减小，颜色变浅
D	探究Cu和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的原因	分别向Cu和稀 ${HNO}_{3}$ 、浓 ${HNO}_{3}$ 的溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体	前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色	Cu和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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17、电厂烟气(NO_x、CO₂等)可用NH₃脱氮。在Fe₂O₃催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是

A、脱氮的总反应为：4NH₃(g)＋O₂(g)＋4NO(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}

4N₂(g)＋6H₂O(g) B、过程1中NH₃断裂非极性共价键 C、

{Fe}^{3 +}

可降低反应的活化能 D、催化剂可提高反应物的转化率

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18、阅读下列材料，完成以下问题：

周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF₂与HF的混合物时，HF $_{2}^{-}$ 转化为F₂；加热NaCl与浓H₂SO₄的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO₂、HClO₃、HClO₄等多种含氧酸。ClO₂是Al级高效安全灭菌消毒剂；Cl₂与CH₄反应可制备有机溶剂CCl₄。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na₂S₂O₃溶液转变成[Ag(S₂O₃)₂]^3-而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。