高中化学鲁科版-试题列表-第202页

1、C₅H₁₂有3种不同结构：甲[CH₃(CH₂)₃CH₃]、乙[CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃]和丙[C(CH₃)₄]，下列相关叙述正确的是

A、甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B、甲、乙、丙都属于烷烃 C、C₆H₁₂表示一种纯净物 D、乙有3种不同沸点的一氯代物

2、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、Cu²⁺ 、K⁺、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

B、Ag⁺、Na⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- C、Zn²⁺、Al³⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、Cl^- D、Ba²⁺、

{NH}_{4}^{+}

、Cl^-、

{CO}_{3}^{2-}

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3、NH₄SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH₄SCN的原理是CS₂+3NH₃

\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}

NH₄SCN+NH₄HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是


A．制备NH₃	B．干燥NH₃

C．制备NH₄SCN	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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4、室温下，

{CuSO}_{4} (s)

和

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)

溶于水及

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A、将

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)

溶于水会使溶液温度降低 B、将

{CuSO}_{4} (s)

溶于水会使溶液温度升高 C、

Δ H_{3} > Δ H_{2}

D、

Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3}

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L

H_{2} O

中含有的电子数为

N_{A}

B、常温常压下，18g

H_{2} O

中所含氧原子数为

N_{A}

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

NaCl溶液中含

{Na}^{+}

数目为

0.1 N_{A}

D、过氧化钠与水反应，生成0.1mol

O_{2}

转移的电子数目为

0.1 N_{A}

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6、下列表示不正确的是

A、水分子的比例模型：

B、苯酚的分子式：C₆H₆O C、乙酸乙酯的键线式：

D、羟基的电子式：

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7、生活处处有化学，下列说法错误的是

A、硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂 B、豆科植物的根瘤菌能将空气中

N_{2}

转化为氨，实现氮的固定 C、二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂 D、久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS与蛋黄混合呈灰绿色

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8、丙烯(

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

)是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。

(1)、反应①的反应类型为；物质A的结构简式为；聚合物D的结构简式为。

(2)、物质B中含有的官能团名称为；反应②的化学方程式为。

(3)、丙烯分子中最多有个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗

O_{2}

的物质的量为mol。

(4)、物质E(分子式为

C_{5} H_{10}

)是丙烯的同系物，则E的可能结构有种。

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9、近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇

({CH}_{3} OH)

的技术研究。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为

CO

、

{CO}_{2}

和

H_{2}

)在催化剂作用下合成甲醇。

已知：Ⅰ．① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$ $Δ H_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ．某温度下 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇的总反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。在固定容积为 $2.0 L$ 的密闭容器中充入 $0.8 mol$ 的 ${CO}_{2}$ 和 $2.4 mol$ 的 $H_{2}$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量随时间变化如下图。

请回答下列问题：

(1)、请计算

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H =

(2)、

2 min

内

{CH}_{3} OH

的反应速率为；该反应平衡时

H_{2}

的转化率为。

(3)、恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。

A、

{CO}_{2} (g)

体积分数保持不变 B、容器中气体压强保持不变 C、容器中

{CH}_{3} OH

浓度与

H_{2} O

浓度之比为

1 : 1

D、混合气体的密度保持不变

(4)、催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	${CO}_{2}$ 转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用 ${CO}_{2}$ 生产甲醇的最优选项为(填字母)。

(5)、甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。

电池总反应方程式为： $2 {CH}_{3} OH + 3 O_{2} + 4 {OH}^{-} = 2 {CO}_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O$ ，则电极A的电极反应式为。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为mol。

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10、化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。制取金属或非金属单质的化学原理，主要是利用氧化还原反应，使元素由化合态转变为游离态。

Ⅰ．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼砂通常指四硼酸钠的十水合物，化学式为 ${Na}_{2} B_{4} O_{7} \cdot 10 H_{2} O$ 。利用硼镁矿(主要成分为 ${Mg}_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ )制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

请回答下列问题：

(1)、硼砂中硼元素的化合价为，为提高加入

NaOH

浓溶液的反应速率，可采取的措施有。

(2)、①将硼砂溶于热水后，用

H_{2} {SO}_{4}

调节溶液的

pH

为2~3以制取

H_{3} {BO}_{3}

，该反应的离子方程为；②得到的

H_{3} {BO}_{3}

晶体进入下一环节前需要洗涤干净，证明其被沉淀洗涤干净的操作方法是。

(3)、X为

H_{3} {BO}_{3}

晶体加热脱水的产物，其与

Mg

制取粗硼的化学方程式为。

(4)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)、已知无水

{MgCl}_{2}

在熔融状态下通电后产生

Mg

和

{Cl}_{2}

。若生产

12 kg

的

Mg

单质，同时产生标准状况下的

{Cl}_{2}

体积为

L

。

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11、阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是

A、该反应是酯化反应 B、水杨酸的分子式是：C₇H₆O₃ C、乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D、1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L

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12、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

	R	X
Y			Z

A、简单气态氢化物的热稳定性：R<X B、Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C、工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D、RZ₂是含极性键的共价化合物

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13、下列图像及对应的叙述正确的是


A．图1中 $Mg$ 是原电池的负极	B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为 $X + Y ⇌ 2 Z$

C．图3表示足量锌分别与 $500 mL 0.1 mol / L$ 盐酸、200mL0.1mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像	D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石

A、A B、B C、C D、D

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14、劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是

选项	生活实践或劳动项目	化学知识
A	利用氧化银冶炼金属Ag	氧化银在一定条件下发生分解反应
B	利用工业合成氨实现人工固氮	N₂具有还原性
C	交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾	乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色
D	兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)	酸性：乙酸＞碳酸