相关试卷

1、下列有机物属于醇类的是

A、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ B、 C、 D、

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2、下列各组物质中，是极性分子的是

A、 ${CH}_{4}$ B、 $H_{2} O$ C、 $P_{4}$ D、 ${CO}_{2}$

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3、硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为 $H^{+}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ )制备硫化镉流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.1
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
5.4
9.5
回答下列问题：

(1)、基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是________。

(2)、滤渣主要成分是________(填化学式)。

(3)、加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是________(用离子方程式表示)。

(4)、调节pH范围是，写出“沉淀”时 ${Al}^{3 +}$ 发生反应的离子方程式：。

(5)、操作Ⅰ包括________。

(6)、写出 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中电荷守恒关系式：________。

(7)、实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中 ${Cd}^{2 +}$ 的含量，其原理为 ${Cd}^{2 +} + 2 NaR = 2 {Na}^{+} + {CdR}_{2}$ ，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液 $pH = 8$ )经过阳离子交换树脂后，测得 ${Na}^{+}$ 浓度比交换前升高了0.046g·L^-1 ，则该条件下 $Cd {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 为________。

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4、常温下，向25mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1的HCN溶液(一元弱酸)过程中溶液pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、NaOH溶液与HCN溶液恰好完全反应的点可能是________(填“A”“B”或“C”)。

(2)、常温下，0.1mol·L^-1的NaOH溶液中由水电离出的 $c (H^{+}) =$ mol·L^-1 ，滴加HCN溶液过程中，水的电离程度。

(3)、结合(1)的结论，分析在AB区间内， $c ({Na}^{+})$ ________(填“>”“＜”或“=”，下同) $c ({CN}^{-})$ 。

(4)、在D点时，溶液中 $c ({CN}^{-}) + c (HCN)$ ________ $2 c ({Na}^{+})$ 。

(5)、图中a值(填“>”“<”或“=”)12.5， $b=$ 。

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5、
GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
Ⅰ．实验步骤：
（1）用________（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为________mL。
（4）滴定。滴定终点的现象是________。
Ⅱ．数据记录：
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理：
（5）该白醋的总酸度为________g/100mL，该品牌白醋________（填“合格”或“不合格”）。
Ⅳ．反思与总结：
（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是________（填字母）。
A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗
C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定
E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
（7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是________。

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6、纳米 ${TiO}_{2}$ 催化剂可用于工业上合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H$ ，按投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 2$ 将 $H_{2}$ 与 $CO$ 充入 $V L$ 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得 $CO$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A、低温下反应可以自发进行 B、该反应平衡常数 $K (N_{点}) > K (M_{点})$ C、压强： $p_{1} > p_{2} > p_{3}$ D、 $T_{1}$ ℃、 $p_{3}$ 压强下，Q点对应的 $v_{正} > v_{逆}$

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7、已知某高能锂电池的电池反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S [LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H₂。下列有关叙述正确的是

A、a电极为阳极 B、从交换膜中通过0.2molK⁺ C、若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L D、放电时，正极反应式为FeS+2Li⁺-2e^-=Fe+Li₂S

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8、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与 $H_{2}$ 能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有6个未成对电子。下列说法错误的是

A、Z元素位于元素周期表中的d区 B、基态R原子中有3个未成对电子 C、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D、R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R

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9、设N_A是阿伏加德罗常数的值。室温下，现有1L0.1mol·L^－¹Na₂HPO₄溶液（pH=8），下列有关该溶液的说法正确的是

A、该溶液呈碱性，所以 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 只水解，不电离 B、该溶液中 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、该溶液中 $2 c ({Na}^{+}) = c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) + c (H_{3} {PO}_{4})$ D、加入少量 $K_{2} {HPO}_{4}$ 固体后，水电离出的 $c ({OH}^{-})$ 增加

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10、根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	比较CH₃COO^-和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解常数	分别测浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)<K_h( ${HCO}_{3}^{-}$ )
B	验证Cl₂与H₂O的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
C	探究氢离子浓度对 ${CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色)。 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙红色)相互转化的影响	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大c(H⁺)，转化平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	比较AgCl与AgI的溶度积大小	向2mL0.1 $mol \cdot L^{-1}$ AgNO₃溶液中先滴加4滴0.1 $mol \cdot L^{-1}$ KCl溶液，再滴加4滴0.1 $mol \cdot L^{-1}$ KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	AgCl转化为AgI，AgI的溶度积小于AgCl的

A、A B、B C、C D、D

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11、下列有关微粒性质的排列顺序错误的是

A、元素的最高化合价： $C < N < O$ B、离子半径 $O^{2 -} > {Na}^{+} > {Mg}^{2 +}$ C、元素的电负性： $P < O < F$ D、基态原子的未成对电子数： $C_{O} > Si > Cl$

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下， $1 LpH = 3$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 的数目为 $10^{- 3} N_{A}$ B、常温下，1L $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液中氮原子数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液含有的 ${CO}_{3}^{2 -}$ 数目一定小于 $0.1 N_{A}$ D、粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 $2 N_{A}$

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13、下列说法正确的是

A、因O的电负性比N大，故O的第一电离能也比N大 B、元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 C、第ⅡA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大 D、第ⅥA族元素的电负性从上到下逐渐增大

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14、某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K= $\frac{c^{2} (A) \cdot c (B)}{c (C) \cdot c^{2} (D)}$ ，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是

A、其他条件不变，增大压强，平衡左移 B、该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g) $⇌$ C(g)+2D(g)　ΔH<0 C、增大c(A)、c(B)，K增大 D、平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大

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15、下列有关化学用语表述正确的是

A、基态铜原子的价层电子排布式： ${3d}^{9} {4s}^{2}$ B、 ${Mn}^{2+}$ 的价层电子排布图： C、基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D、S^2-的结构示意图：

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16、在催化剂表面 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注， $Ts$ 表示过渡态。下列说法不正确的是

A、反应 $\cdot {CO}_{2} + H_{2} (g) = \cdot CO + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H < 0$ B、使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 C、②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D、③→④的过程中断裂了极性共价键

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17、下列说法正确的是

A、各电子层含有的原子轨道数为2n²(n为电子层序数) B、电子的“自旋”类似于地球的“自转” C、电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D、霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

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18、下列解释实验现象或事实的表达式错误的是

A、醋酸溶液中存在电离平衡： ${CH}_{3} {COOH+H}_{2} O \overset{}{⇌} {CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{3} O^{+}$ B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： $O_{2} {+2H}_{2} {O+4e}^{-} {=4OH}^{-}$ C、用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： ${CO}_{3}^{2 -} {+Ca}^{2+} {=CaCO}_{3} ↓$ D、电解精炼铜的阴极反应式： ${Cu}^{2+} {+2e}^{-} =Cu$

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19、生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是

A、食用碱面 B、白酒 C、食醋 D、食盐

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20、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：
已知：i.；
ii：。
回答下列问题：

(1)、B的名称为；E的结构简式为。

(2)、下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。

A、易溶于水，难溶于 ${CCl}_{4}$ B、分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C、能发生水解反应和加成反应 D、 $1 molK$ 完全燃烧消耗 $9.5 {molO}_{2}$

(3)、⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为。

(4)、与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 $1 : 2 : 3 : 4$ 的是(写结构简式)。

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氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.1	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	5.4	9.5