高中化学鲁科版-试题列表-第200页

1、一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为

F e

、

R h

(铑)、

P t

，含有少量

S i O_{2}

]中尽可能回收铑的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“酸溶1”的目的是。

(2)、已知“酸溶2”中

R h

转化为

H_{3} [R h C l_{6}]

，则生成该物质的化学方程式为；“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(3)、“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量

R h_{2} O_{3}

和

R h C l_{3}

，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为。

(4)、若“活化还原”在室温下进行，

S n C l_{2}

初始浓度为

1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

，为避免生成

S n (O H)_{2}

沉淀，溶液适宜的

p H

为____(填标号)[已知

S n (O H)_{2}

的

K_{s p} = 5.5 \times 1 0^{- 28}

]。

A、2.0 B、4.0 C、6.0

(5)、“活化还原”中，

S n C l_{2}

必须过量，其与

R h

(III)反应可生成

{[R h {(S n C l_{3})}_{5}]}^{4 -}

，提升了

R h

的还原速率，该配离子中

R h

的化合价为；反应中同时生成

{[S n C l_{6}]}^{2 -}

，

R h

(III)以

{[R h C l_{6}]}^{3 -}

计，则理论上

S n C l_{2}

和

R h

(III)反应的物质的量之比为。

(6)、“酸溶3”的目的是。

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2、乙二胺(

H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}

，简写为Y)可结合

H^{+}

转化为

{[H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{3}]}^{+}

(简写为

H Y^{+}

)

{[H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3}]}^{2 +}

(简写为

H_{2} Y^{2 +}

)。

A g^{+}

与Y可形成

[A g Y]^{+}

和

{[A g Y_{2}]}^{+}

两种配离子。室温下向

A g N O_{3}

溶液中加入Y，通过调节混合溶液的

p H

改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中

A g^{+}

和Y的初始浓度分别为

1.00 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

和

1.15 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}

。

- l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]

与

- l g [c (Y) / (m o l \cdot L^{- 1})]

的变化关系如图1所示(其中M代表

A g^{+}

、

[A g Y]^{+}

或

{[A g Y_{2}]}^{+}

)，分布系数

δ (N)

与

p H

的变化关系如图2所示(其中N代表Y、

H Y^{+}

或

H_{2} Y^{2 +}

)。比如

δ (H_{2} Y^{2 +}) = \frac{c (H_{2} Y^{2 +})}{c (Y) + c (H Y^{+}) + c (H_{2} Y^{+})}

。

下列说法错误的是（）

A、曲线I对应的离子是

{[A g Y_{2}]}^{+}

B、

δ (H Y^{+})

最大时对应的

p H = 8.39

C、反应

A g^{+} + Y ⇌ [A g Y]^{+}

的平衡常数

K_{1} = 1 0^{4.70}

D、

- l g [c (Y) / (m o l \cdot L^{- 1})] = 3.00

时，

c (H Y^{+}) > c (H_{2} Y^{2 +}) > c (Y)

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3、在

M o S_{2}

负载的

R h - F e

催化剂作用下，

C H_{4}

可在室温下高效转化为

C H_{3} C O O H

，其可能的反应机理如图所示。

下列说法错误的是（）

A、该反应的原子利用率为

100 %

B、每消耗

1 m o l O_{2}

可生成

1 m o l C H_{3} C O O H

C、反应过程中，

R h

和

F e

的化合价均发生变化 D、若以

C D_{4}

为原料，用

H_{2} O

吸收产物可得到

C D_{3} C O O H

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4、一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以

L i C l

形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A、Ⅱ为阳离子交换膜 B、电极a附近溶液的

p H

减小 C、电极b上发生的电极反应式为

{[F e (C N)_{6}]}^{4 -} + e^{-} = {[F e (C N)_{6}]}^{3 -}

D、若海水用

N a C l

溶液模拟，则每脱除

58.5 g N a C l

，理论上可回收

1 m o l L i C l

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5、可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。

下列说法错误的是（）

A、E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、由

E 、 F

和G合成M时，有

H C O O H

生成 C、P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D、P解聚生成M的过程中，存在

C - O

键的断裂与形成

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6、在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为

C H_{3} C H_{2} C H_{3} (g) ⇌ C H_{3} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)

，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，

^{*} C H_{3} C H C H_{2} + 2^{*} H \to C H_{3} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)

中部分进程已省略)。

下列说法正确的是（）

A、总反应是放热反应 B、两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C、和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D、①转化为②的进程中，决速步骤为

^{*} C H_{3} C H_{2} C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H C H_{3} +^{*} H

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7、自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量

M_{r} = 870 + 32 x

(x为整数)。

下列说法正确的是（）

A、

x = 1

B、第一电离能：

C < N < O

C、该化合物中不存在离子键 D、该化合物中配位数与配体个数相等

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8、某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。

下列说法错误的是（）

A、②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B、③中现象说明配体与

C u^{2 +}

的结合能力：

N H_{3} > H_{2} O

C、④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D、若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液

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9、化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A、分子中所有的原子可能共平面 B、

1 m o l M

最多能消耗

4 m o l N a O H

C、既能发生取代反应，又能发生加成反应 D、能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键

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10、我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素

Q 、 W 、 X 、 Y

和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多

1 ， X

所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是（）

A、

Q Y_{3}

为极性分子 B、

Z Y

为共价晶体 C、原子半径：

W > Z

D、1个

X_{2}

分子中有2个

π

键

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11、对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（）

A、磷酸二氢钠水解：

H_{2} P O_{4}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} P O_{4} + O H^{-}

B、用稀盐酸浸泡氧化银：

A g_{2} O + 2 H^{+} = 2 A g^{+} + H_{2} O

C 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： $C l O^{-} + H^{+} = H C l O$

D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：

H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + H C O_{3}^{-} = B a S O_{4} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O

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12、 X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。

下列说法错误的是（）

A、Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B、溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C、

R \to Q

反应需要在强酸性条件下进行 D、Q可以通过单质间化合反应制备

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13、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（）


A．溶解氯化钠固体	B．量取 $20.00 m L$ 草酸溶液	C．收集二氧化碳气体	D．观察钠与水的反应

A、A B、B C、C D、D

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14、下列化学用语或图示正确的是（）

A、反

- 1 ， 2 -

二氟乙烯的结构式：

B、二氯甲烷分子的球棍模型：

C、基态S原子的价电子轨道表示式：

D、用电子式表示

C s C l

的形成过程：

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15、活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是（）


A．泥活字	B．木活字	C．铜活字	D．铅活字

A、A B、B C、C D、D

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16、三步法合成布洛芬既遵循了绿色化学原则，又实现了废气的利用，其合成路线如下所示：

请回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为。

(2)、化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率

100 %

的反应，且

1 mol

Ⅲ与

1 mol

化合物a反应得到

1 mol

Ⅳ，则化合物a为。

(3)、化合物Ⅰ→Ⅱ的化学方程式为。

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________(填标号)。

A、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有

π

键的断裂与形成 B、化合物Ⅱ→Ⅲ的反应类型为还原反应 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，有手性碳原子形成 D、化合物Ⅳ的核磁共振氢谱图上有8组峰

(5)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂及条件	反应形成的新结构	反应类型
			加成反应

(6)、化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。

(7)、参照以上合成路线及所学知识以苯和

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

为原料设计路线合成

(其他试剂任选)。

①合成路线涉及醇制羧酸，所得羧酸的结构式为。

②合成路线中最后一步的化学方程式为。

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17、配合物由于特殊的性质，在化工生产和实验探究中有着广泛的用途。

(1)、铜元素位于元素周期表的区，配合物

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

中的中心离子为。

(2)、工业上常用醋酸二氨合亚铜

\{[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac\}

(

{Ac}^{-}

即

{CH}_{3} {COO}^{-}

)溶液来吸收合成氨原料气中的一氧化碳，其反应原理为

[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac (aq) + CO (g) + {NH}_{3} (g) ⇌ [Cu {({NH}_{3})}_{3} CO] Ac (aq)

，

CO

分压与时间的关系如图1所示。

①由图1可知温度为 $T_{1}$ 时， $8 \sim 30 min$ 内， $CO$ 的平均吸收速率为(保留两位有效数字) $MPa \cdot {min}^{- 1}$ 。

②要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亚铜，可(填“升”或“降”)温(填“增”或“降”)压。

(3)、二氧化硫通入氯化铁溶液得到了血红色溶液，为探究该红色配合物的组成，某课题组将

1.0 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液加入一定体积的浓度均为

1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{NaHSO}_{3}

混合溶液中，测得其吸光度如图2所示，其中

V ({Na}_{2} {SO}_{3} 溶 液) + V ({NaHSO}_{3} 溶 液)

= 4.0 mL

。

已知：吸光度和配合物浓度的关系为 $A = 3 c$ ，该配合物中只含有一个金属离子。

①由图2可知该红色配合物的配体为。

②若测得吸光度 $A = 0.45$ ，忽略混合后溶液体积的变化，则该配位反应中 ${Fe}^{3 +}$ 的转化率为。

(4)、配合物常用于贵金属的分离提纯，在某冶金工艺中存在反应

{[Ag {({SO}_{3}^{-})}_{2}]}^{3 -} + {SO}_{3}^{2 -} ⇌

{[Ag {({SO}_{3})}_{3}]}^{5 -}

，其中

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

和

{[Ag {({SO}_{3})}_{3}]}^{5 -}

浓度之和为

0.075 mol \cdot L^{- 1}

，两种离子的分布分数

δ

随

{SO}_{3}^{2 -}

浓度的变化关系如图3所示，

图3

已知 $δ \{{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}\} = \frac{n \{{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}\}}{n \{{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}\} + n \{{[Ag {({SO}_{3})}_{3}]}^{5 -}\}}$ 。则上述反应的平衡常数 $K =$ ，若 ${SO}_{3}^{2 -}$ 浓度为 $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${[Ag {({SO}_{3})}_{3}]}^{5 -}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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18、某研究组开发了一种从铜阳极泥(含

Au

、

Ag

、

Cu

、

{Ag}_{2} Te

、

{Cu}_{2} Te

等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题：

已知：①“滤渣1”的主要成分为 $Au$ 、 $AgCl$ 、 ${TeO}_{2}$ 。

② $AgCl (s) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-} (aq)$ $K = 2.0 \times 10^{- 5}$ 。

③当某离子的浓度低于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可忽略该离子的存在。

④“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应 $2 {[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -} = 2 Ag ↓ + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {SO}_{3}^{2 -} + {SO}_{2} ↑$ 。

(1)、Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”时

{Cu}_{2} Te

生成

{TeO}_{2}

反应的化学方程式为。

(3)、“溶金”时生成

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

反应的离子方程式为。

(4)、“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的

NaCl

。

①在“酸浸”工序中，加入适量 $NaCl$ 的原因是。

②在“溶金”工序，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度不能超过 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、“滤液5”中溶质主要成分为(填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在

40 ℃

左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是。

(6)、过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如图所示。

①该物质的化学式为。

②已知晶胞底面边长是 $a pm$ ，高是 $2 a pm$ ，晶胞最简式的摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ ，计算该晶胞的密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示)。

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19、

氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

(一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。

（1）图示装置中仪器a的名称为。装置中制备Cl₂的化学方程式为。

(二)探究盐酸与MnO₂的反应。

（2）不同温度下MnO₂与盐酸反应的平衡常数如表所示。

温度T/℃	50	80	110
平衡常数K	$3.104 \times 10^{- 4}$	$2.347 \times 10^{- 3}$	$1.293 \times 10^{- 2}$

MnO₂与盐酸的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）实验采用4mol∙L^-1的盐酸与一定量的MnO₂反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：

猜想1.反应温度低；

猜想2.___________。

请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。

序号	试剂	反应温度	现象
Ⅰ	40mL4mol∙L^-1盐酸、一药匙MnO₂	65℃	无明显现象
Ⅱ	___________盐酸、一药匙MnO₂	80℃	无明显现象
Ⅲ	40mL7mol∙L^-1盐酸、一药匙MnO₂	65℃	产生黄绿色气体

①上述猜想2为，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为；根据上述实验可知猜想(填“1”或“2”)成立。

②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验进行探究：

由上述实验结果可知MnO₂氧化盐酸的反应中，c(H⁺)变化的影响(填“大于”或“小于”) c(Cl^-)。

③为探究c(H⁺)变化究竟是影响了MnO₂的氧化性还是影响了Cl^-的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。

序号	操作	现象
i	K闭合	指针向左偏转
ⅱ	向U形管a．(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至c(H⁺)≥7mol∙L^-1	指针偏转幅度变化不大
ⅲ	b．	指针向左偏转幅度c．

U形管左侧发生的电极反应为d。；将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO₂氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H⁺)无关；MnO₂的氧化性与c(H⁺)有关，c(H⁺)越大，MnO₂的氧化性越强。

④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10倍后取20mL用1.00 molL^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为mol∙L^-1。

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20、某碱性蚀刻液体系含

Cu {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2}

、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

、

{NH}_{4} Cl

，可以通过蚀刻反应

Cu {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2} + Cu = 2 Cu {({NH}_{3})}_{2} Cl

印制铜线路板，利用图示电解装置可以从蚀刻废液中直接回收单质铜，同时又将一价铜氧化成二价铜，使蚀刻液获得再生。下列说法不正确的是

A、阳极室可以使蚀刻液获得再生 B、利用水泵循环多次电解蚀刻废液可以提高铜的回收率 C、阳极的电极反应为

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} - e^{-} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、理论上外电路有

1 mol

电子移动时，阴极室的质量减少

64 g

(不考虑

{NH}_{3}

的挥发)

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