高中化学鲁科版-试题列表-第197页

1、下列有关说法正确的是

A、甲烷燃料电池以

KOH

溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为

{CH}_{4} - 8 e^{-} + 10 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O

B、一定条件下，将

0.5 {molN}_{2} (g)

和

1.5 {molH}_{2} (g)

置于密闭的容器中充分反应生成

{NH}_{3} (g)

，放热

19.3 kJ

，其热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2}

的燃烧热

Δ H = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

1 mol

稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为

114.6 kJ

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2、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知：v_A=3v_B、2v_A=3v_C ，则此反应可表示为（）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

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3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ B、氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺ D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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4、某小组探究

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的制备。

资料ⅰ： ${Cr}_{2} O_{3}$ (绿色，不溶于水)、 ${Cr}^{3 +}$ (绿色)、 $Cr {(OH)}_{3}$ (灰绿色，不溶于水)、 ${[Cr {({NO}_{2})}_{6}]}^{3 -}$ (玫瑰红色)、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色)、 ${CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色)

资料ⅱ： ${HNO}_{2}$ 是一种弱酸，易分解： $3 {HNO}_{2} = 2 NO ↑ + {HNO}_{3} + H_{2} O$

将 $7.60 {gCr}_{2} O_{3}$ 固体和 $15.15 {gKNO}_{3}$ 固体(物质的量之比为 $1 : 3$ )与过量的 $K_{2} {CO}_{3}$ 固体混合，高温煅烧得含 $K_{2} {CrO}_{4}$ 的黄色固体，反应如下： ${Cr}_{2} O_{3} + 3 {KNO}_{3} + 2 K_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 K_{2} {CrO}_{4} + 2 {CO}_{2} ↑ + 3 {KNO}_{2}$

(1)、基态Cr的价电子轨道表示式为。

(2)、

{KNO}_{3}

受热分解转化为

{KNO}_{2}

，反应的化学方程式是。

(3)、

K_{2} {CrO}_{4}

转化为

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

，进行实验Ⅰ：

①加入 $H_{2} {SO}_{4}$ ， ${CrO}_{4}^{2 -}$ 转化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 反应的离子方程式是。

②无色气泡中的气体有。

③资料显示溶液变为棕黑色是 ${Cr}^{3 +}$ 与 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 混合所致。

设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液(填操作和现象)，证实溶液中存在 ${Cr}^{3 +}$ 与 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 。

(4)、探究

{Cr}^{3 +}

的来源

来源1：……

来源2：酸性环境中， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 与 ${NO}_{2}^{-}$ 发生氧化还原反应生成 ${Cr}^{3 +}$ 。

①补全来源1：。进一步实验证实来源1成立。

②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下：

实验操作	实验现象
	溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。继续加入 ${NaNO}_{2}$ 溶液，溶液变为玫瑰红色，加入 $1 mL 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液后，溶液恢复绿色。

ⅰ．溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式分别为：、 ${Cr}^{3 +} + {NO}_{2}^{-} = {[Cr {({NO}_{2})}_{6}]}^{3 -}$ 。

ⅱ．从 ${[Cr {({NO}_{2})}_{6}]}^{3 -} ⇌ {Cr}^{3 +} + 6 {NO}_{2}^{-}$ 平衡移动解释溶液颜色变化：加入 $H_{2} {SO}_{4}$ ，发生反应：(写出离子方程式)， $c ({NO}_{2}^{-})$ 减小，平衡(填“正向”或“逆向”)移动， ${[Cr {({NO}_{2})}_{6}]}^{3 -}$ 转化为 ${Cr}^{3 +}$ ，溶液由玫瑰红色变为绿色。

(5)、为避免

K_{2} {CrO}_{4}

转化为

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的过程中产生

{Cr}^{3 +}

，进行实验Ⅲ：

资料ⅲ：氧化反应的反应物浓度越高/生成物浓度越低，对应还原剂还原性越强；还原反应的反应物浓度越高/生成物浓度越低，对应氧化剂氧化性越强。

实验Ⅲ：将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤，向滤液中加入稀硫酸调至 $pH = 5$ ，溶液变为橙色。

结合资料，分析实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是(写出两点)。

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5、PET是一种重要的热塑性聚酯材料，在众多领域有着广泛的应用。下图是PET的合成路线：

已知： $R - X \to_{Δ}^{NaOH / H_{2} O} R - OH (X = F 、 Cl 、 Br 、 I)$

回答下列问题：

(1)、A中所含官能团的结构简式为。

(2)、A→B的化学方程式是。

(3)、写出D的结构简式。

(4)、下列有关

的说法中，正确的是___________(填序号)。

A、与

互为同系物 B、该化合物中，最多有14个原子在同一平面上 C、其含苯环的同分异构体有2种 D、

\to E

所需试剂及条件可以为

{Br}_{2} (1) / {FeBr}_{3}

(5)、写出F→G的化学方程式。

(6)、G→I的反应类型为。

(7)、将

D + I \to PET

的反应方程式补充完整。

$n D + n I \to_{}^{一定条件}_____+ PET$

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6、

依据下列实验装置，回答问题。

Ⅰ．如图所示为乙醇催化氧化的实验装置。

已知：乙醛易溶于水，沸点为20.8℃；乙醇沸点为78.3℃。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑色转化为红色时发生反应的化学方程式：。

（2）甲、乙两处水浴的作用不相同。以下说法正确的是(填序号)。

A. 甲处为冷水

B. 甲处为热水

C. 乙处为冷水

D. 乙处为热水

（3）集气瓶中收集到气体的主要成分是。

Ⅱ．如图所示为实验室制备乙酸乙酯的实验装置。

（4）试管A中反应生成乙酸乙酯的化学方程式为。

（5）该反应的反应类型为(填序号)。

A．取代反应 B．加成反应

（6）试管B中盛放的试剂为，其作用为(填序号)。

A．溶解乙醇 B．与乙酸发生反应 C．使乙酸乙酯析出

（7）实验结束后，分离得到试管B中产物的实验操作为。

（8）该反应在常温常压下速率很慢，为提高反应速率，本实验中采取的措施有(写出两点)。

（9）若用 $^{18} O$ 对乙醇中的氧元素进行标记，反应一段时间后，体系中含有 $^{18} O$ 的物质有。

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7、

Ⅰ．元素周期律、表的学习具有重要意义。

（1）根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是。

A. 陶瓷材料： ${Si}_{3} N_{4}$ 中，N元素化合价为 $- 3$	B. 酸性： $H_{3} {AsO}_{4} > H_{2} {SeO}_{4}$
C. 氢化物的还原性： $H_{2} O > H_{2} S$	D. 稳定性： ${SiH}_{4} > {GeH}_{4}$

（2）用如图装置证明酸性： $HCl > H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SiO}_{3}$ ，则溶液b为。

（3）下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是(填序号)。

A. 最高正化合价 $Cl > C$	B. ${Cl}_{2}$ 与氢气发生化合反应比C更容易
C. Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高	D. 酸性： $HCl > H_{2} {CO}_{3}$

Ⅱ．我国科学家最近研究的一种无机盐 $Y {[Z {(WX)}_{6}]}_{2}$ 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4.

（4）元素W和X形成的阴离子 ${WX}^{-}$ 的电子式为。

（5）Z元素的单质与水反应的化学方程式为。

（6）W、X、Y第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

Ⅲ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I^-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：

（7）碘元素在周期表中的位置是。

（8）Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是 ${FeI}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

（9）试剂ⅰ可能是。

A. Zn

B.

H_{2} O_{2}

C.

{CCl}_{4}

D.

{Cl}_{2}

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8、工业合成氨是20世纪最伟大的科研成就之一，有关合成氨的研究先后3次获得诺贝尔化学奖。已知：断开气态物质中1mol某种共价键并生成气态原子时吸收的能量，为该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键越牢固。部分共价键的键能如下表所示：

共价键	$N \equiv N$	$H - H$	$N - H$
键能 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	946	436	390.8

(1)、密闭容器中进行的合成氨反应达到平衡状态的标志是(填序号)。

A．其中 $N_{2} 、 H_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 的物质的量之比为 $1 : 3 : 2$

B．每断裂 $1 molN \equiv N$ ，同时断裂 $2 molN - H$

C． $3 v_{正} (N_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

(2)、如图为合成氨反应过程中的能量变化关系示意图。

ⅰ．利用表格所给数据，计算生成 $1 {molNH}_{3}$ 放出的热量为。

ⅱ．在图中画出加入催化剂(铁触媒)后的反应过程。

(3)、工业上把生成的氨液化使之脱离反应体系，此举措的目的是。液氨可做工业制冷剂，汽化过程中破坏的作用是。

A．离子键 B．极性共价键 C．分子间作用力

(4)、通过如图所示的装置可以实现常压合成氨气，节能、提高氨的产率。写出发生还原反应的电极反应式。

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9、在探究

{FeSO}_{4}

和

Cu {({NO}_{3})}_{2}

的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验。

下列说法不正确的是

A、①发生的反应为

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

，

n = 0.02

B、原混合物中

{FeSO}_{4}

和

Cu {({NO}_{3})}_{2}

的物质的量之比为

10 : 1

C、固体中有铁粉和铜粉，

m = 3.76

D、反应②中铁粉过量

V = 2240

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10、常温下，向两份一定浓度的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中各加入定量的

KAl {({SO}_{4})}_{2}

和

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

固体，溶液的导电性随

\frac{n ({Ba}^{2 +})}{n ({Al}^{3 +})}

(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是

A、a点溶液的

pH

约为7 B、b点溶液中大量存在的阳离子有

{Al}^{3 +}

和

{Ba}^{2 +}

C、a点生成的沉淀是混合物 D、②代表加入

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的变化曲线

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11、硫铁矿矿渣(含

{FeS}_{2}

)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进

{FeS}_{2}

的溶解，相关的物质转化如下图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是

A、硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B、反应②的方程式为：

4 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{铁 细 菌}} \end{matrix} 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

C、一段时间后废水中铁元素含量增大 D、一段时间后，废水的pH保持不变

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12、红土镍矿(主要含

{SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3}

和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[

{Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}

]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A、滤渣的主要成分是

{SiO}_{2}

B、“氧化”过程中，溶液的pH增大 C、“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D、“沉铁”时加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

的主要作用是提供

{Na}^{+}

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13、某温度下

N_{2} O_{5}

按下式分解：

2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)

。测得恒容密闭容器内，

N_{2} O_{5}

的浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5	……
$c (N_{2} O_{5}) / (mol / L)$	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17	……

下列说法不正确的是

A、4min时，

c ({NO}_{2}) = 1.50 mol / L

B、5min时，

N_{2} O_{5}

的转化率为83% C、0~2min内平均反应速率

v (O_{2}) = 0.125 mol / (L \cdot min)

D、其他条件不变，若起始

c (N_{2} O_{5}) = 0.50 mol / L

，则2min时

c (N_{2} O_{5}) > 0.25 mol / L

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14、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：

2 HI (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 HCl (g) + I_{2} (s)

。下列现象能说明该反应达到平衡状态的有

①断裂 $1 molCl - Cl$ 的同时形成 $2 molH - Cl$ ②容器内气体的密度不再改变

③容器内气体的颜色不再改变 ④容器内气体的压强不再改变

A、4项 B、3项 C、2项 D、1项

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15、用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是


A．探究温度对反应速率的影响	B．探究干燥的氯气是否具有漂白性

C．证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高	D．验证碘在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解性比在水中的好