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相关试卷

1、“Chemistry”小组探究Cu(phen)₂ClO₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：
实验一：Cu(CH₃CN)₄ClO₄(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程：
实验二：Cu(phen)₂ClO₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备
反应方程式： $Cu {({CH}_{3} CN)}_{4} {ClO}_{4} +2phen \to Cu {(phen)}_{2} {ClO}_{4} {+4CH}_{3} CN$ 。
实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将Cu(CH₃CN)₄ClO₄溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。
已知：①Cu(ClO₄)₂·6H₂O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；② ${Cu}^{+}$ 的配合物通常为无色，易被氧化；③CH₃CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；④phen为邻菲罗啉()。

(1)、步骤Ⅰ：取14 g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是________。

(2)、步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是________。

(3)、步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是_______。

A、烘箱烘干 B、低温风干 C、真空干燥 D、滤纸吸干

(4)、实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：________。
关闭K₁→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。
a．打开K₁ b．打开K₂ c．关闭K₂ d．抽真空 e．通氮气

(5)、下列说法不正确的是_______。

A、步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜 B、步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 C、步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤 D、实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行

(6)、实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙晴合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因________。

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2、
烟气中SO₂的去除及回收是一项重要的研究课题。
Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO₂反应回收硫，发生如下反应：反应1： $4CO (g) + {2SO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} S_{2} (g) + {4CO}_{2} (g) ΔH$ 。
（1）工业上为提高SO₂吸收速率，下列措施合理的是_______。
A. 加压增大原料气浓度 B. 降低温度
C. 及时分离出S₂ D. 改用更高效的催化剂
（2）已知CO和S₂(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH=________kJ/mol。
（3）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO₂发生反应1，测得v(SO₂)与c(SO₂)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的________点(填字母标号)。
（4）S₂(分子结构：S=S)凝华时聚合生成S₈(分子结构：)，请从化学键和能量角度解释降温凝华时S₂聚合的原因________。
Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，K_a1(H₂SO₃)=10^−1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^−7.2。
（5）电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。
①常温下将SO₂气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，此时溶液中的c(NaHSO₃)约为________mol/L。
②电解还原吸收液(主要成分Na₂SO₃)制取单质硫，阴极的电极反应式为________。
（6）石灰石−石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0～6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO₂ ，氧化后脱水结晶获得石膏。主要经历以下两个反应过程：反应2： ${2CaCO}_{3} {+H}_{2} {O+2SO}_{2} {=2CaSO}_{3} \cdot H_{2} {O+2CO}_{2}$ ；反应3： ${2CaSO}_{3} \cdot H_{2} {O+O}_{2} {+3H}_{2} {O=2[CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]$ 。硫脱除率与SO₂吸收阶段的pH关系如图2所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从 ${2CaSO}_{3} \cdot H_{2} O$ 的生成视角解释原因________。

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3、
氮、砷、镓是化工生产中的重要元素。
Ⅰ．含氮化合物X的晶胞如图所示，X有如下转化关系：。
（1）下列说法不正确的是_______。
A. X的化学式为CaCN₂
B. HN=C=NH与H₂N-C≡N互为同分异构体
C. CO(NH₂)₂分子中C、N原子的杂化方式均为sp³
D. CO(NH₂)₂分子中部分元素的第一电离能大小顺序是O>N>C
（2）三分子氨基氰可通过加成反应聚合成六元环状化合物三聚氰胺(¹H−NMR谱图中仅有一组峰)，三聚氰胺的结构简式是________。
（3）尿素常用作护肤品配料，有助于保持皮肤湿润，而乙醇擦拭皮肤却会导致皮肤干燥，请从结构角度解释以上现象________。
（4）请设计实验方案验证尿素中含有N元素________。
Ⅱ．“Chem is try”小组探究从半导体废料(主要成分为GaAs，含SiO₂、CaCO₃等杂质)中回收Ga和As，设计了如下流程(流程中所加试剂均足量)：
已知：Ga(OH)₃是两性氢氧化物，与Al(OH)₃化学性质相似，pH=2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下表：
pH
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
Ga沉淀率%
75.0
98.5
98.9
95.2
86.1
57.4
Si沉淀率%
93.2
98.5
99.2
99.6
86.3
65.2
（5）浸出液中含As、Ga元素的离子为________。
（6）浸出液调节pH至5.0～6.0的目的是________；“系列操作”为________。
（7）工业上常在700℃左右用足量碳还原Ca₃(AsO₄)₂(砷酸钙)获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为________。

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4、一定条件下丙烷发生氯代反应：，生成的1−氯丙烷和2−氯丙烷物质的量之比约为 $45%:55%$ 。反应进程中能量变化示意图如下，中间体为 ${CH}_{3} \overset{\cdot}{C} {HCH}_{3}$ 或 ${CH}_{3} {CH}_{2} \overset{\cdot}{C} H_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、中间体A为 ${CH}_{3} {CH}_{2} \overset{\cdot}{C} H_{2}$ B、C-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键键能 C、常温下，丙烷氯代反应中 ${-CH}_{2} -$ 上H原子比 ${-CH}_{3}$ 上H原子更容易被取代 D、升高反应温度，生成1−氯丙烷的速率增大程度小于生成2−氯丙烷的速率增大程度

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5、25℃时，H₂S的电离常数 $K_{a1} =1 .1 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} =1 .3 \times 10^{-13}$ ， H₂S饱和溶液的浓度约为0.10 mol/L， $K_{sp} (CuS) =6 .3 \times 10^{-36}$ ， $K_{sp} (FeS) =6 .3 \times 10^{-18}$ 。某兴趣小组进行如下实验：
实验Ⅰ：向20 mL 0.10mol/LNaHS溶液中滴加0.10mol/LCuSO₄溶液；
实验Ⅱ：向0.02mol/LMnSO₄溶液中通入一定量H₂S气体。
若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A、工业上可利用反应： ${FeS+Cu}^{2+} {=CuS+Fe}^{2+}$ 除去废水中的 ${Cu}^{2+}$ B、实验Ⅰ中，开始时发生反应为 ${Cu}^{2+} + {2HS}^{-} =CuS ↓ {+H}_{2} S K \approx 1 .9 \times 10^{29}$ C、实验Ⅰ中，当V[CuSO₄(aq)]=20 mL时，溶液中微粒浓度大小： $c (H_{2} S) {>c(HS}^{-} {)>c(S}^{2-})$ D、调节实验Ⅱ溶液pH=6，此时c(HS⁻)=1.0×10⁻⁴ mol/L且Mn²⁺开始沉淀，则 $K_{sp} (MnS) =2 .6 \times 10^{-17}$

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6、从某铜矿渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物)可制备草酸铜(CuC₂O₄)，工艺流程如下：
已知： ${Cu}^{2+} {+2C}_{2} O_{4}^{2-} ⇌ {[Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{2-}$ ； ${CuC}_{2} O_{4} (s) ⇌ {Cu}^{2+} (aq) {+C}_{2} O_{4}^{2-} (aq)$ 。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ粉碎的目的是加快反应速率、提高浸出率 B、相比浓氨水，选用 ${NH}_{3} {-NH}_{4} Cl$ 混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 C、为使 ${Cu}^{2+}$ 充分沉淀，应加入过量的 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ D、由该工艺流程可推知 ${Cu}^{2+}$ 与F⁻结合能力弱于 ${Cu}^{2+}$ 与 $C_{2} O_{4}^{2-}$

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7、CuFeS₂中嵌入 ${Na}^{+}$ 后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是

A、X的晶胞可表示为上图3 B、该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个 C、充电时， ${Na}^{+}$ 从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应 D、X在空气中加热可能生成Cu₂O和Fe₃O₄

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8、卡尔·费休水分测定仪可精确测定某些物质中的水分含量，仪器示意图如图，卡氏试剂由KI、SO₂、C₅H₅N(吡啶)和CH₃OH组成。其工作原理是待测样品中的水与电解产生的I₂发生反应： $I_{2} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O+3C}_{5} H_{5} {N+CH}_{3} OH \to 2 {[C_{5} H_{5} NH]}^{+} I^{-} {+C}_{5} H_{5} {NHSO}_{4} {CH}_{3}$ ，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。已知法拉第常数(1 mol电子所带电量)为F。
下列说法不正确的是

A、B极为阳极，电极反应： ${2I}^{-} {-2e}^{-} {=I}_{2}$ B、测定过程中阳离子从B极区移向A极区 C、样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为 $m= \frac{18Q}{F}$ D、若用于测定Na₂CO₃固体中的水分含量，测定结果将偏高

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9、研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨： $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH<0$ ，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。
下列说法不正确的是

A、采用高压条件有利于提高球磨法合成氨的氨产率和经济效益 B、合成氨反应ΔH＜0、ΔS＜0，常温常压下能自发反应 C、过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D、过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞

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10、甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是

A、聚合物X的链节可能为 B、试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成 C、试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D、苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应

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11、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、简单离子半径：S^2->O^2->Na⁺ B、键角∠HOH： $H_{2} {O>H}_{3} O^{+}$ C、分子的极性： $N_{2} H_{4} {>C}_{2} H_{4}$ D、熔点：金刚石>金刚砂

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12、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、氯气与水反应： ${Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ B、过氧化钠与水反应产生气体： ${2O}_{2}^{2-} {+2H}_{2} {O=O}_{2} {+4OH}^{-}$ C、硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合： ${Al}^{3+} {+HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{3}^{2-}$ D、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解： ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+OH}^{-} \to {CH}_{3} {COO}^{-} {+CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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13、从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，下列说法正确的是

A、取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B、分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C、过程①发生的反应为 ${2I}^{-} {+H}_{2} O_{2} {=I}_{2} {+2OH}^{-}$ D、滤液中的 ${CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ ，需在萃取前加入过量BaCl₂溶液，通过过滤操作除去

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14、铁及其化合物的转化关系如图。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、FeCl₃溶液中通入SO₂可实现转化①，说明氧化性： ${Fe}^{3+} {>SO}_{2}$ B、转化②中每生成0.1 molFe₃O₄ ，转移的电子数为0.9N_A C、转化③中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为1∶2 D、过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl₂

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15、下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是
①
②
③
④

A、运输汽油的油罐车需要贴图①标志 B、图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl₄ C、图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀 D、图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率

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16、硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为： $3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ {+3SO}_{2} ↑ {+4NH}_{3} ↑ {+6H}_{2} O ↑$ 。下列说法不正确的是

A、(NH₄)₂SO₄水溶液呈酸性 B、N₂既有氧化性又有还原性 C、SO₂能使石蕊溶液褪色 D、NH₃液化时放热

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17、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、硫酸亚铁具有还原性，可用于处理工业废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ B、氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C、碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作加工馒头、面包的膨松剂 D、可溶性铝盐能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可用作净水剂

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18、下列化学用语表示正确的是

A、基态锗原子的简化电子排布式： $[Ar] {4s}^{2} {4p}^{2}$ B、三氟化硼的电子式： C、乙烯的空间填充模型： D、的名称：2，2，3−三甲基丁烷

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19、下列食品添加剂属于强电解质的是

A、亚硝酸钠 B、蔗糖 C、二氧化碳 D、苯甲酸

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20、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO₂。下列说法不正确的是

A、每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C、氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D、炭黑颗粒是大气中SO₂转化为SO₃的催化剂

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