高中化学鲁科版-试题列表-第195页

1、某实验小组通过如图所示实验，探究

{Na}_{2} O_{2}

与水的反应。下列说法错误的是

A、③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B、④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 C、⑤中

{MnO}_{2}

的主要作用是验证溶液中存在

H_{2} O_{2}

D、②中的大量气泡主要成分是氢气

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2、如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是

A、

50mL 12 mol \cdot L^{- 1} A

的浓溶液与足量

{MnO}_{2}

共热，转移电子数为

0.3 N_{A}

B、B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C、

E \to C

可以通过加入氧化剂实现 D、D不稳定，在光照下易分解

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3、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2N_A B、16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A C、1molNa₂O₂与过量的CO₂反应，转移电子的数目为2N_A D、1molD₂O比1molH₂O多2N_A个质子

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4、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀铜板：

Cu + {Fe}^{3 +} = {Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}

B、

Ba {(OH)}_{2}

与

{NaHSO}_{4}

溶液恰好反应至中性：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

C、向

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中滴加过量氨水：

{Al}^{3 +} + {3NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

D、向

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中加入少量NaOH溶液：

{Ca}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

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5、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{Fe}^{3 +}

、

{SCN}^{-}

B、

H^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{ClO}^{-}

、

{Ba}^{2 +}

C、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{OH}^{-}

D、

{Al}^{3 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

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6、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以

{CCl}_{4}

和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为

5 nm

)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为

{CCl}_{4} + 4 Na \begin{matrix} \underline{\underline{Ni - Co}} \\ 973 K \end{matrix} C (金 刚 石) + 4 NaCl

。下列关于该反应的说法不正确的是

A、金刚石是由

C

原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B、该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C、该反应利用了

Na

的强还原性 D、该反应不能在水中进行

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7、下列物质的性质与实际应用不相符的是

选项	性质	实际应用
A	${Na}_{2} O_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 或 ${CO}_{2}$ 反应产生 $O_{2}$	${Na}_{2} O_{2}$ 用作潜艇供氧剂
B	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉用于漂白织物
C	碱金属化学性质活泼	钠钾合金作核反应堆的传热介质
D	氧化铝是两性氧化物	铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物

A、A B、B C、C D、D

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8、下列物质的分类正确的是

选项	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	HClO	烧碱	NaCl	${Mn}_{2} O_{7}$	$CuO$
B	${HNO}_{3}$	${NH}_{3}$	NaClO	${CO}_{2}$	$CaO$
C	HCl	火碱	${NaHCO}_{3}$	CO	${Na}_{2} O$
D	$H_{2} {SO}_{4}$	纯碱	${CuSO}_{4}$	${SO}_{2}$	${Fe}_{2} O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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9、某小组探究铜和双氧水在不同条件下的反应。

资料：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。

(1)、实验过程

	实验I	实验II	实验III
操作	$50 mL$ 30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，加入 $0.5 g$ 光亮铜片	$50 mL$ 30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，加入 $0.5 g$ 光亮铜片，滴加 $5 mol / L$ 稀硫酸 $8 mL$	$50 mL$ 30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，滴加 $5 mol / L$ 的氨水 $8 mL$ ，加入 $0.5 g$ 光亮铜片
现象	开始无明显现象，较长时间溶液变为浅蓝色，取出铜片晾干，表面有蓝色沉淀物	铜片表面产生少量气泡，随着反应的进行，气泡越来越多，溶液很快变蓝，取出铜片晾干，钢片依然保持光亮	立即产生大量气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出钢片晾干，表面有蓝色沉淀物

①实验I中的蓝色沉淀物是。

②实验II中发生的反应有。

③实验III中溶液呈深蓝色，是因为含有离子。

④参照实验III的操作进行实验IV： $H_{2} O_{2}$ 溶液加入氨水后，加入一定量的固体，搅拌溶解后，加入光亮的铜片，立即产生大量气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，铜片依然保持光亮。解释铜片依然保持光亮的原因。

(2)、分析解释

①实验I中铜和 $H_{2} O_{2}$ 的电极反应式：

i．还原反应： $H_{2} O_{2} + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-}$

ii．氧化反应：。

②实验II比实验I溶液更快变蓝的原因可能是：加入稀硫酸， $H_{2} O_{2}$ 的氧化性，采用下图电化学装置进行验证，实验操作及现象。

③实验III比实验I溶液更快变蓝的原因可能是。

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10、一种利用绿柱石(主要成分是

{Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}

，含一定量

FeO

和

{Fe}_{2} O_{3}

等杂质)生产

BeO

的工艺流程如下(简称硫酸法)。

已知：固体 $A$ 的主要成分是 ${SiO}_{2}$ ；固体 $C$ 的主要成分是 $({NH}_{4}) Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 。

(1)、浓硫酸浸出，利用了

H_{2} {SO}_{4}

的氧化性和性。

(2)、滤液D氨水调

pH = 5.1

时，反应的离子方程式有。

(3)、25℃时，氨水的

pH

可达11.室温过滤(25℃)时，滤液

F

的

pH

最高为8.0，结合平衡移动原理解释原因。

(4)、由于高品质绿柱石资源短缺，需要从品质差的含氟铍矿石中提取

BeO

。

①采用硫酸法时，滤液 $D$ 中硫酸的浓度约为 $2 mol / L$ ，滤液 $F$ 中硫酸铵的浓度一般为 $180 g / L$ ，此时如果溶液中不含氟，铍可以完全沉淀。氟存在时，部分 ${Be}^{2 +}$ 会和 $F^{-}$ 生成配合物，导致 $BeO$ 的产率降低，解释 ${Be}^{2 +}$ 和 $F^{-}$ 能形成配合物的原因。增大沉铍时的 $pH$ 或较少 $F^{-}$ 浓度有利于提高 $BeO$ 的产率。

②实践表明：其他条件不变时，用 ${NH}_{3}$ 替代硫酸铵既可以除去 ${Al}^{3 +}$ ，又能够将沉淀 ${Be}^{2 +}$ 时的 $pH$ 提高到8.5，结合化学用语解释原因。

③预处理脱氟可减少氟对铍提取的影响。不考虑 $F^{-}$ 的影响，沉淀 ${Be}^{2 +}$ 时，将 $pH$ 从8.0提高到8.5，理论上铍的损失将降低至原来的%。

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11、从构树中分离得到的Broussonin C(

)具有较好的酪氨酸酶抑制活性，其人工合成路线如下。

已知：i．。

ii．。

(1)、A中含氧官能团的名称是。

(2)、

A \to B

的反应类型是。

(3)、C的结构简式是。

(4)、G的分子式是

C_{5} H_{10} O

，

F \to H

的化学方程式是。

(5)、下列说法正确的是(填序号)。

a． ${ClCH}_{2} {OC}_{2} H_{5}$ 的作用是保护酚羟基

b． $1 molD$ 被还原时，转移 $6 mol$ 电子

c．I和J互为同分异构体

(6)、I的结构简式是。

(7)、以上述合成路线中的E制备K，利用K和Broussonin C进行对比实验，实验确认异戊烯基(

)不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团。写出

E

和

K

的结构简式：。

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12、

{NH}_{3}

在国民经济中占有重要地位。可采取不同的方法制备

{NH}_{3}

。

(1)、氨的发现：科学家在加热氯化铵和石灰(主要成分是

CaO

)混合物时发现氨，写出反应的化学方程式。

(2)、氰化法制氨：以

N_{2}

为氮源两步合成氨。

①第I步产物还有单质 $C$ ，则反应中 ${CaC}_{2}$ (填序号)。

a．是氧化剂 b．是还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂

②第II步产物还有 ${CaCO}_{3}$ ，反应的化学方程式为。

(3)、直接合成法制氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ / mol$

若断裂 $1 molH - H$ 、 $1 mol N - H$ 需要吸收的能量分别为 $akJ$ 、 $bkJ$ ，则断裂 $1 molN \equiv N$ 需要吸收的能量为 $kJ$ 。

(4)、电化学氮还原合成氨是未来合成氨工艺最有潜力的前沿技术。水相电解是最早实现低温合成氨的体系。

①以 $KOH$ 溶液为离子导体的示意图如图所示，阴极的电极反应是。

②以稀硫酸为离子导体，氮还原的选择性较低。在稀硫酸中添加聚乙二醇，能显著提高氮还原的选择性，其原理如下。

聚乙二醇不影响 $N_{2}$ 的扩散。聚乙二醇能，有效抑制 $H_{2} O / H_{3} O^{+}$ 的扩散。

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13、对机理的研究有利于从微观层面理解化学反应的本质。一种

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

的路径如下。(□表示氧空位)

(1)、写出

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

的化学方程式。

(2)、

H_{2} O

分子的

VSEPR

模型名称是。

(3)、

_{58} Ce

位于元素周期表第6周期。将基态

Ce

原子的简化电子排布式补充完整：

[Xe] 4 f ​^{1} 5 d ​^{1}

。

(4)、

H_{2}

在

{CeO}_{2}

表面异裂产生氧空位(□)和

{Ce}^{3 +}

的示意图如下。

分析异裂解离需要吸收能量且 $H^{δ +}$ 与催化剂表面 $O$ 结合的原因。

(5)、

{CeO}_{2}

的晶胞如图所示。

①每个 $Ce$ 原子周围与它最近且距离相等的 $O$ 原子有个。

② ${CeO}_{2}$ 晶胞的边长均为 $anm$ ，已知 ${CeO}_{2}$ 的摩尔质量是 $Mg / mol$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ 。 $(1 cm = 10^{7} nm)$

③已知 ${CeO}_{2}$ 的摩尔质量是 $Mg / mol$ ，假设每个 ${CeO}_{2}$ 晶胞中有1个 $O$ 变为氧空位，则 ${bgCeO}_{2}$ 参与反应时转移 $mol$ 电子。

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14、对于二元弱酸

H_{2} A

，存在电离平衡：

H_{2} A ⇌ H^{+} + {HA}^{-}

，

{HA}^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}

，

K_{a 1} = \frac{c (H^{+}) \times c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

，

K_{a 2} = \frac{c (H^{+}) \times c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

，如果

K_{a 1} ≫ K_{a 2}

，则以第一步电离为主，此时

H_{2} A

水溶液中

c (H^{+}) \approx c ({HA}^{-})

，则

c (A^{2 -}) \approx K_{a 2}

。

已知： $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ； $K_{sp} ({BaSO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 10}$ ； $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ； ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ $K_{h 1} = 2.1 \times 10^{- 4}$ 。

下列说法不正确的是

A、酸性：

H_{2} {SO}_{3} > H_{2} {CO}_{3}

B、将浓度均为

0 .4mol \cdot L^{- 1}

的

{BaCl}_{2}

和

H_{2} {SO}_{3}

溶液等体积混合，会生成

{BaSO}_{3}

沉淀 C、将碳酸钠溶液加水稀释至

4.2 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

，

{CO}_{3}^{2 -}

的水解程度约为50% D、将过量碳酸钙粉末置于水中，上层清液中含碳微粒主要以

{CO}_{3}^{2 -}

形式存在

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15、白云石的主要化学成分为

CaMg {({CO}_{3})}_{2}

，我国科学家以白云石为原料制备球霰石型碳酸钙，流程示意图如下。

后续实验发现：将产品加热至740℃，固体剩余量少于56%。

已知：740℃时，碳酸钙受热分解为 $CaO$ 和 ${CO}_{2}$ 。

下列说法不正确的是

A、将白云石粉碎是为了增大接触面积，提高反应速率 B、固体

A

的主要成分是

MgO

C、生成固体

C

的离子方程式是

{Ca}^{2 +} + 2 {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

D、740℃时产品固体剩余量少于56%，推测是因为

Ca {(OH)}_{2}

分解所致

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16、一种全钒液流电池放电状态的工作原理示意图如下。

下列说法正确的是

A、放电时，

H^{+}

穿过质子交换膜进入负极室 B、放电时，正极的反应为

{VO}_{2}^{+} + e^{-} + 2 H^{+} = {VO}^{2 +} + H_{2} O

C、充电时，负极室的

pH

升高 D、充电时，电极a应连接电源的负极

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17、一种热响应高分子

Y

的合成路线如下。

下列说法不正确的是

A、

X

在引发剂的作用下，发生加聚反应生成

Y

B、

X

和

Y

均含有酰胺基 C、X的分子式为

C_{5} H_{8} N_{2} O_{2}

D、

Y

水解可得到

X

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18、对下列事实的解释不正确的是

	事实	解释
A	第一电离能： $Mg > Al$	$Al$ 的第一电离能失去的电子是 $3 p$ 能级的，该能级电子的能量比 $Mg$ 失去的 $3 s$ 能级电子的低
B	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	苯环使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化
C	第一电离能： $N > O$	$N$ 的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高
D	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	氟的电负性大于氯的电负性， $F - C$ 的极性大于 $Cl - C$ 的极性，使 $F_{3} C -$ 的极性大于 ${Cl}_{3} C -$ 的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子

A、A B、B C、C D、D

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19、将甲烷直接转化为高附加值化学品是实现天然气高效利用的有效途径。在全氟己烷和水组成的两相反应体系中，甲烷转化率达到99%，其机理如下。下列说法不正确的是

A、上层是水，下层是全氟己烷 B、甲烷和O₂更易溶解在全氟己烷中，推测全氟己烷极性较大 C、生成的甲醇、甲酸从全氟己烷转移至水相，避免被深度氧化为CO₂ D、氯自由基(·Cl)和甲烷的反应可表示为：

{CH}_{4} + \cdot Cl \overset{光 照}{\to} HCl + \cdot {CH}_{3}

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20、下列实验装置及操作，能达到实验目的的是


A．实验室制取 ${NH}_{3}$	B．转移溶液	C．测溶液 $pH$	D．收集 $NO$

A、A B、B C、C D、D

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