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$n\text{D}+n\text{I}\underset{}{\overset{\mathrm{一}\mathrm{定}\mathrm{条}\mathrm{件}}{\to }}\boxed{}\_\_\_\_\_+\text{PET}$

A．其中${\text{N}}_2、{\text{H}}_2$与${\text{NH}}_3$的物质的量之比为$1:3:2$

B．每断裂$1\text{molN}\equiv \text{N}$ ， 同时断裂$2\text{molN}-\text{H}$

C．$3v_{\mathrm{正}}\left({\text{N}}_2\right)=v_{\mathrm{逆}}\left({\text{H}}_2\right)$

ⅰ．利用表格所给数据，计算生成$1{\text{molNH}}_3$放出的热量为。

ⅱ．在图中画出加入催化剂(铁触媒)后的反应过程。

A．离子键       B．极性共价键       C．分子间作用力

Ⅱ．$2\text{CO}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=2\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)$   $\mathrm{\Delta }H=-\text{566kJ}/\text{mol}$

若某反应Ⅲ的平衡常数表达式为$K=\frac{c\left({\text{N}}_2\right)c^2\left(\text{C}{\text{O}}_2\right)}{c^2\left(\text{CO}\right)c^2\left(\text{NO}\right)}$：

①请写出反应Ⅲ的热化学方程式：。

②下列措施既能够增大反应Ⅲ中$\text{NO}$的转化率又能增大反应速率的是(填标号)。

a．恒温恒容充入$\text{He}$气       b．减小$\text{C}{\text{O}}_2$的浓度

c．使用优质催化剂             d．增大$\text{CO}$的浓度

③若在恒容的密闭容器中，充入$2\text{mol}$$\text{CO}$和$1\text{mol}$$\text{NO}$ ， 下列选项中不能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态的是(填标号)。

a． $\text{CO}$和$\text{NO}$的物质的量之比不变       b．混合气体的密度保持不变

c．混合气体的压强保持不变       d．$2v{\left({\text{N}}_2\right)}_{\mathrm{正}}=v{\left(\text{CO}\right)}_{\mathrm{逆}}$

①电解池中电极X应接直流电源的极(填“正”或“负”)。

②电解过程中生成尿素的电极反应式是

①$\text{N}{\text{H}}_4^{+}$的空间结构为形(用文字表示)。

②反应$\text{N}{\text{H}}_4^{+}+\text{HC}{\text{O}}_3^{-}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons \text{N}{\text{H}}_3\cdot {\text{H}}_2\text{O}+{\text{H}}_2\text{C}{\text{O}}_3$的平衡常数K=(填具体数值)。(已知：常温下，$\text{N}{\text{H}}_3\cdot {\text{H}}_2\text{O}$的电离平衡常数$K_{\text{b}}=2\times {10}^{-5}$ ， ${\text{H}}_2\text{C}{\text{O}}_3$的电离平衡常数$K_{\text{a1}}=4\times {10}^{-7}$ ， $K_{\text{a2}}=4\times {10}^{-11}$)

a．装置B中盛放的是$\text{NaOH}$溶液，吸收杂质气体 $\text{HCl}$

b．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体

c．装置G中的$\text{CaC}{\text{l}}_2$用于干燥左边过来的气体

d．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯

①滴定过程中，需要使用下列仪器中的(填仪器名称)。

②已知：$5{\text{I}}^{-}+\text{I}{\text{O}}_3^{-}+6{\text{H}}^{+}=3{\text{I}}_2+3{\text{H}}_2\text{O}$。滴定实验中选用的指示剂为溶液。

③$\text{SnC}{\text{l}}_4$产品的纯度为。

④若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得$\text{SnC}{\text{l}}_4$产品的纯度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为。

②阿司匹林与足量$\text{NaOH}$溶液加热条件下反应的化学方程式为。

①基态$\text{Fe}$原子的价层电子排布式为。

②实际生产中采用铁的氧化物做催化剂，使用前用${\text{H}}_2$和${\text{N}}_2$的混合气体将其还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

i．两种晶胞所含铁原子个数比为。

ii．图1晶胞的棱长为apm($1\text{pm}=1\times {10}^{-10}\text{cm}$)，阿伏加德罗常数的数值用${\text{N}}_{\text{A}}$表示，其密度$\rho =$$\text{g}\cdot {\text{cm}}^{-3}$。

图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有个紧邻的铁原子。

③我国科学家开发出$\text{Fe}—\text{LiH}$等双中心催化剂，在合成$\text{N}{\text{H}}_3$中显示出高催化活性。H原子、$\text{Li}$原子和$\text{Na}$原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

①$\text{N}{\text{H}}_3\text{B}{\text{H}}_3$存在配位键，提供空轨道的是原子(用元素符号表示)。

②比较熔点：$\text{N}{\text{H}}_3\text{B}{\text{H}}_3$$\text{C}{\text{H}}_3\text{C}{\text{H}}_3$(填“>”或“<”")。

①液相中${\text{H}}_2{\text{NCOO}}^{-}$发生转化：${\text{H}}_2{\text{NCOO}}^{-}+{\text{H}}_2\text{O}\stackrel{{\text{OH}}^{-}}{\to }\text{X}+{\text{NH}}_3$。$\text{X}$的结构式为。

②已知：${\text{Co}}^{2+}+6{\text{NH}}_3=\text{Co}{\left({\text{NH}}_3\right)}_6^{2+}$   $K_1=1\times {10}^5$

${\text{Zn}}^{2+}+4{\text{NH}}_3=\text{Zn}{\left({\text{NH}}_3\right)}_4^{2+}$   $K_2=1\times {10}^9$

反应$2{\text{Co}}^{2+}+3\text{Zn}{\left({\text{NH}}_3\right)}_4^{2+}\rightleftharpoons 2\text{Co}{\left({\text{NH}}_3\right)}_6^{2+}+3{\text{Zn}}^{2+}$的平衡常数$K=$。

③转化后的溶液通过反应${\text{NH}}_4^{+}+\text{X}\rightleftharpoons {\text{CO}}_2+{\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$解吸释放${\text{CO}}_2$。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的${\text{CoCl}}_2$和${\text{ZnCl}}_2$溶液，加入${\text{CoCl}}_2$溶液后释放${\text{CO}}_2$效果更好的原因是。

①写出阴极表面的电极反应方程式：。

②在金属催化剂表面发生${\text{}}^{\star }{\text{CO}}_2\to {\text{}}^{\star }{\text{C}}_2{\text{H}}_4$转化的过程可能为${\text{}}^{\star }{\text{CO}}_2\to {\text{}}^{\star }\text{COOH}\to {\text{}}^{\star }\text{CO}\to {\text{}}^{\star }\text{OCCO}\to {\text{}}^{\star }{\text{C}}_2{\text{H}}_4$($\star$表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如题-3图所示，反应历程中的相对能量如题-4图所示。与$\text{Cu}$催化剂相比，掺杂了$\text{Cs}$的$\text{Cu}-\text{Cs}$复合催化剂更有利于${\text{C}}_2{\text{H}}_4$的形成，可能原因是。