高中化学鲁科版-试题列表-第187页

1、根据观察到的相关现象，下列实验方案设计和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去	电石与饱和食盐水反应生成了乙炔
B	向 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}$ 溶液中滴加2～3滴浓盐酸	生成白色沉淀	结合 ${Ag}^{+}$ 的能力： ${Cl}^{-} > {NH}_{3}$
C	往碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于 ${CCl}_{4}$ 中的溶解能力
D	向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水	未出现白色沉淀	在苯中苯酚不与 ${Br}_{2}$ 反应生成2，4，6-三溴苯酚

A、A B、B C、C D、D

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2、下列说法正确的是

A、当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，熔点越低 B、离子晶体中的离子半径越大，离子间存在的离子键越强，使离子晶体的硬度更大 C、当液态水温度从0℃升高至4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小 D、对石英玻璃进行X射线衍射可以得到分立的斑点

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3、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

A、有机物A可与

{NaHCO}_{3}

反应生成

{CO}_{2}

B、有机物A易与溴水反应使其褪色 C、有机物A与乙二醇为同系物 D、质荷比45的峰对应的碎片可能为

{[{CH}_{3} CH = OH]}^{+}

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4、结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是

A、①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B、②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C、③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D、④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高

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5、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维	该仿生胶带可用作新型黏着材料
B	聚乙炔存在共轭大 $π$ 键体系	聚乙炔可作为导电高分子材料
C	向水中加入乙二醇能显著提高液体沸点	乙二醇可作为汽车防冻液
D	离子液体由带电荷的阴阳离子组成	离子液体可用作不易挥发的新型溶剂

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关晶体的说法不正确的是

A、干冰晶体中，每个

{CO}_{2}

周围紧邻12个

{CO}_{2}

B、氯化钠晶体中，每个

{Na}^{+}

周围紧邻且距离相等的

{Na}^{+}

共有6个 C、金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D、金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关

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7、当某实验小组设计的

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体制备实验方案如下：

胆矾晶体 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 蓝色溶液 $\overset{足量 1 mol / L 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液 $\overset{乙醇}{\to}$ $\overset{过滤、洗涤、干燥}{\to}$ $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

下列说法不正确的是

A、形成深蓝色溶液说明与

{Cu}^{2 +}

的配位能力：

{NH}_{3} > H_{2} O

B、加入乙醇的目的是减小

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

的溶解度 C、为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

含有

σ

键的数量为

12 N_{A}

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8、已知烯烃与

{Br}_{2}

可发生多种加成反应，则

与

{Br}_{2}

发生

1 : 1

加成反应的产物可能有多少种(不考虑立体异构体)

A、3 B、4 C、5 D、6

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9、已知X、Y、Z、W、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{2n}

；W元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；M与W的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。Q元素基态原子是第四周期单电子最多的。下列说法正确的是

A、第一电离能：

W > X

B、电负性：

Y > Z

C、原子半径：

Z < W < M

D、第四周期与Q最外层电子数相同的原子还有两种

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10、下列事实从能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A、苯酚能与

{FeCl}_{3}

显色而乙醇不能 B、苯酚能与溴水迅速反应而苯与液溴反应需要加入催化剂 C、甲苯能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色而甲烷不能 D、乙烯能发生加成反应而乙烷不能

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11、甲酸乙酯和乙酸甲脂分别用下列仪器检测，结果基本相同的是

A、元素分析仪 B、红外光谱仪 C、X射线衍射仪 D、核磁共振仪

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12、下列有关实验说法不正确的是

A、图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处 B、图②装置分离

I_{2}

时上层液体从上口倒出 C、图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯 D、图④装置可以用于蒸馏分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)

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13、下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是

A、水和乙醇沸腾 B、味精(谷氨酸钠)和蔗糖溶解在水中 C、石英和岩盐(NaCl)熔化下 D、碘和钨升华

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14、下列表示正确的是

A、

{CCl}_{4}

的电子式：

B、

{Cl}_{2}

中共价键的电子云图：

C、

{NH}_{3}

的空间填充模型：

D、新戊烷的键线式：

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15、下列有关氢键的说法不正确的是

A、“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 B、接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 C、

H_{2} O

比

H_{2} S

稳定是因为水分子间存在氢键 D、氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度

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16、下列有机物属于醇类的是

A、

{CH}_{3} {OCH}_{3}

B、

C、

D、

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17、下列各组物质中，是极性分子的是

A、

{CH}_{4}

B、

H_{2} O

C、

P_{4}

D、

{CO}_{2}

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18、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：i.；

ii：。

回答下列问题：

(1)、B的名称为；E的结构简式为。

(2)、下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。

A、易溶于水，难溶于

{CCl}_{4}

B、分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C、能发生水解反应和加成反应 D、

1 molK

完全燃烧消耗

9.5 {molO}_{2}

(3)、⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为。

(4)、与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

1 : 2 : 3 : 4

的是(写结构简式)。

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19、实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{4}

、

{CH}_{3} OH

、

HCOOH

的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题：

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知下表中断裂

1 mol

化学键所吸收的能量数据，则

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
能量/kJ	436	463	413	803

(2)、在573K时，体积为

2 L

的刚性密闭容器中投入

2 {molCO}_{2}

和

6 {molH}_{2}

发生反应ⅱ达到平衡。

①为了提高 ${CH}_{3} OH$ 产率可以采取的措施有(任写两项措施)。

②图1中能表示该反应的平衡常数的对数 $\ln K$ 与 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)之间的变化关系的曲线是(填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的 $H_{2}$ 转化率如图2所示， $v {(a)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”) $v {(c)}_{逆}$ ；若b点达到平衡状态，则 $T_{2}$ 温度下该反应的平衡常数 $K$ 值为(保留两位小数)。

(3)、在恒容密闭容器中，反应ì按进料比

[\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}]

分别为

\frac{1}{2}

、

\frac{1}{5}

、

\frac{1}{7}

投料时，

{CO}_{2}

的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示。

①曲线a的进料比为。

②条件X是(填“温度”或“压强”)，依据是。

(4)、我国学者探究了不同催化剂在酸性条件下电化学还原

{CO}_{2}

生产

HCOOH

的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。

①阴极的电极反应式为。

②从图4分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是。

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20、

氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：

I．氯化铁的制备：

（1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为。

（2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：

（3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［

{Fe}_{x} {(OH)}_{3 x - y} {Cl}_{y}

］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式。

（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：

实验	$V (1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$m (NaCl) / g$	$m ({Na}_{2} {SO}_{4}) / g$	温度/℃	pH
1	10	0	0	0	25	0.74
2	10	90	0	0	25	1.62
3	10	90	0	0	35	1.47
4	10	90	1.17	0	25	x
5	10	90	0	1.42	25	y

①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是(填标号)。

A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系

B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大

C．实验2和实验3说明 ${FeCl}_{3}$ 的水解是吸热反应

D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照

②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．。

ii..设计其他简单实验证明假设a：(写出实验操作、现象和结论)。

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