相关试卷

1、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题：

(1)、在 $2 L$ 恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，体系中开始仅含有 $NO$ 和 $O_{2}$ ， $n (NO)$ 随时间的变化如下表所示：
时间 $/ s$
0
1
2
3
4
5
$n (NO) / mol$
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①3s时，正、逆反应速率大小： $v_{正}$ （填“>”“=”或“<”） $v_{逆}$ ；若升高温度，则 $v_{逆}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。
② $2 s$ 时，生成 ${NO}_{2}$ 的物质的量为 $mol$ ，在第 $4 s$ 时， $NO$ 的转化率为。
③已知图中曲线分别代表 $NO$ 、 $O_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 浓度变化，则无关曲线为（填字母）。
④下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。
a．容器内同时存在 $NO$ 、 $O_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ b．混合气体颜色不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变

(2)、氮氧化物 $({NO}_{x})$ 能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（ $NO$ ），其原理如图所示。
①在电池工作时，电子流入电极（填“A”或“B”）。
②电极B的电极方程式：。

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2、四氧化三锰（ $Mn _{3} O_{4}$ ）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含 ${MnCO}_{3}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 及少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ ）为原料生产 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$
7.2
2.2
3.8
8.8
完全沉淀的 $pH$
9.5
3.2
5.0
10.4
回答以下问题：

(1)、元素 $Si$ 在周期表的位置为。

(2)、为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是（回答一种措施）。不采取“升温”措施的原因是。

(3)、“溶浸”过程 ${Mn}_{2} O_{3}$ 转化为 ${Mn}^{2 +}$ 的离子方程式为。

(4)、“滤渣2”主要成分的化学式为；“调 $pH = 5$ ”工艺中，以下的（填序号）最适宜选作物质A来添加。
① ${MnO}_{2}$ ② $Mn {(OH)}_{2}$ ③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$

(5)、写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式：。

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3、下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：

(1)、试管①中发生反应的化学方程式为；该反应体现的硫酸的性质为。

(2)、一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤中的现象为，体现了 ${SO}_{2}$ 水溶液的性，⑥中溶液褪色，发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是（填字母）。
a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染环境
c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有 ${Cu}^{2 +}$ ，可立刻向试管①中加水，观察颜色

(4)、充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中 $n ({Cu}^{2 +})$ 变大的是（填字母）。
a． $HCl$ b． ${Fe}_{2} O_{3}$ c． ${KNO}_{3}$

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4、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ （草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含 $Mn$ 粒子的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是

A、由图可知， $Mn (III)$ 能够氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ B、 $0 \sim 13 min$ ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C、 $0 \sim 13 min$ 内的平均反应速率： $v ({MnO}_{4}^{-}) = 7.7 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、总反应为 $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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5、由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为 ${Fe}^{3 +}$
B	向 ${Co}_{2} O_{3}$ 中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： ${Cl}_{2} < {Co}_{2} O_{3}$
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	将 ${SO}_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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6、下列离子方程式正确的是

A、氯化铁溶液溶解铜片： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ B、用醋酸溶液除水垢中的 ${CaCO}_{3}$ ： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中： ${SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$ D、金属钠与水反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 甲基中含电子数为 $9 N_{A}$ B、标准状况下 $4.48 {LCH}_{3} {CH}_{2} OH$ 所含的氧原子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $2.8 g$ 聚乙烯中含碳碳双键数目为 $0.1 N_{A}$ D、在锌铜原电池中，负极减少 $65 g$ 时理论上转移电子数为 $N_{A}$

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8、图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A、装置甲可用于验证反应是否有 ${CO}_{2}$ 生成 B、装置乙可以完成“喷泉”实验 C、装置丙可除去甲烷中的乙烯 D、装置丁可用于制备乙酸乙酯

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9、有机物 $X$ 的结构如图所示，下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中含有4种官能团 B、 $1 molX$ 最多能消耗 $2 {molH}_{2}$ C、 $X$ 的分子式为 $C_{16} H_{20} O_{3}$ D、X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应

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10、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A、该电池的正极材料为锌 B、该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- D、当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10²³

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11、信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是

A、工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 ${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$ B、光导纤维的成分为高纯硅 C、上述流程②③需在无氧条件下进行 D、上述流程中能循环利用的物质只有 $H_{2}$

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12、下列化学用语表示正确的是

A、甲烷分子的空间填充模型： B、HF的电子式： C、二氧化碳的结构式： $O=C=O$ D、硫原子结构示意图：

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13、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A、电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 B、铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

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14、食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有 $2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{2}$ ， $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ 。
已知某脱氧剂中含有 $2.24 g$ 还原铁粉，请计算：

(1)、还原铁粉的物质的量是mol。

(2)、若还原铁粉完全转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ ，则转移电子的物质的量是 $mol$ 。

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15、用标签所示浓盐酸配制 $250 mL 0.4 mol / L$ 的稀盐酸，需要量取浓盐酸 $8.5 mL$ ，配制该溶液进行以下实验。请回答：

(1)、配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。

(2)、若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
a、定容时仰视刻度线。
b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。

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16、实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。

(1)、仪器A的名称为。

(2)、写出B中反应的化学方程式。

(3)、假设理论上有 $0.5 mol$ 的 $HCl$ 被氧化，可产生标准状况下的气体体积为 $L$ (不考虑损耗)。

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17、W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

(1)、Z在元素周期表中的位置：。

(2)、以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为(用化学式表示)。

(3)、X、W形成的化合物 $X_{2} W_{2}$ 中存在的化学键类型有：。

(4)、比较X、Y的简单离子的半径大小；(用离子符号表示)。

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18、为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：
回答下列问题：

(1)、气体甲的结构式。

(2)、写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是。

(3)、验证溶液B中可能含有的金属阳离子 ${Fe}^{2 +}$ ，下列检验试剂选用正确的是。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$
B．用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$
C．用 $NaOH$ 溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$

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19、回答下列问题：

(1)、写出小苏打的化学式：。

(2)、写出 $H_{2} O$ 的电子式：。

(3)、漂白粉有效成分的化学式：。

(4)、写出 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 $HCl$ 溶液反应的化学方程式：。

(5)、写出 ${NaHSO}_{4}$ 熔融状态的电离方程式：。

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20、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究干燥 ${Cl}_{2}$ 是否具有漂白性	将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
B	检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	若溶液呈红色，则说明有 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O$ ，若有气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	探究硫元素和氯元素非金属性强弱	测定等浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 $HCl$ 溶液的 $pH$ ，前者的 $pH$ 比后者的大	元素的非金属性： $S > Cl$

A、A B、B C、C D、D

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时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$n (NO) / mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的 $pH$	9.5	3.2	5.0	10.4