高中化学鲁科版-试题列表-第181页

1、

{CH}_{3} CHO

发生如下反应：

{2CH}_{3} {CHO(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2CH}_{3} COOH(g) ΔH

，一定温度时，在容积固定的容器中加入一定量的

{CH}_{3} CHO(g)

和

O_{2}

，该反应中

O_{2}

的体积分数与时间关系如图所示，则下列说法正确的是

A、

T_{1} {>T}_{2},ΔH>0

B、由

T_{1}

到

T_{2}

的过程，

{CH}_{3} CHO(g)

的转化率增大 C、由

T_{1}

到

T_{2}

的过程，平衡常数减小 D、当体系中气体的密度保持不变，该反应达到平衡

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2、下列与实验相关的叙述正确的是

A、用

0 .1000mol/LHCl

溶液滴定未知浓度的

KOH

溶液。用图中的a滴定管盛装

0 .1000mol/LHCl

溶液 B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，将

{FeCl}_{3}

固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D、中和热测定实验中，将

NaOH

溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

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3、在一定条件下，发生CO（g）＋NO₂（g）

⇌_{}^{}

CO₂（g）＋NO（g）ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色

A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法判断

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4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、向

{Fe(SCN)}_{3}

溶液中加入少量

KSCN

固体后颜色变深 B、

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合气体升温后红棕色加深 C、

{SO}_{2}

催化氧化成

{SO}_{3}

的反应，往往需要使用催化剂 D、

0 .1mol/L

的氨水稀释10倍，

pH

值由11.1变成10.6

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5、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B、“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C、

{BaCO}_{3}

是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 D、电热水器内装有镁棒，采用原电池原理，防止不锈钢内胆被腐蚀

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6、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A、a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B、d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C、实验室可通过加热

{MnO}_{2}

与d的浓溶液制得a D、可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系

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7、加热纯碱和小苏打的混合物54.8g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是42.4g，求：

(1)、原混合物中纯碱的质量分数；

(2)、将此混合物与4mol/L的盐酸充分反应放出CO₂ ，需要盐酸的体积至少mL。

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8、实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题

(1)、气体发生装置中进行的反应化学方程式是。

(2)、在装置中：①饱和食盐水的作用是， ②浓硫酸的作用是。

(3)、化学实验中不能用

{Cl}_{2}

与单质直接化合生成的是下列物质中是__________。

A、

{AlCl}_{3}

B、

HCl

C、

{CuCl}_{2}

D、

{FeCl}_{2}

(4)、

NaOH

溶液的作用，并写出反应的离子方程式。

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9、实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480mL，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：

(1)、实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少(填仪器名称)

(2)、应称量胆矾晶体的质量。

(3)、下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。

①胆矾失去了部分结晶水

②容量瓶未干燥就使用

③称量晶体时所用的砝码已经生锈

④定容时俯视刻度线

⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

⑥没有洗涤

(4)、下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(5)、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为。

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10、如图是某儿童在重庆市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	µmol/L	66-120
2	铁(Fe)	6.95↓	mmol/L	7.52-11.82
3	钙(Ca)	1.68	mmol/L	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童元素含量偏低。

(2)报告单中“µmol/L”是(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中体现维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。

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11、下列各溶液中，Cl^-浓度最大的是

A、0.5L 0.2mol·L^-1的NaCl溶液 B、0.8L 0.3mol·L^-1的NaCl溶液 C、0.2L 0.3mol·L^-1的FeCl₃溶液 D、0.3L 0.4mol·L^-1的MgCl₂溶液

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12、实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl₂、尾气处理，不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取Cl₂ B、用装置丙收集Cl₂ C、用装置丁吸收尾气中的Cl₂ D、用装置乙除去Cl₂中的少量HCl

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13、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A、Fe(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B、苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 C、Na₂O₂可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明

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14、下列根据实验的操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入AgNO₃溶液	生成白色沉淀	某溶液中含有氯离子
B	向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液	生成白色沉淀	某溶液中含有硫酸根
C	某溶液中加入过量的稀盐酸	向产生无色无味的气体	某溶液中含有碳酸根
D	向某溶液中加入酚酞	溶液变红	某溶液中含有氢氧根