高中化学鲁科版-试题列表-第171页

1、根据实验目的，下列实验方案设计正确的是

	实验目的	实验方案
A	检测甲苯中是否含苯酚	向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
B	实验室制取乙烯	将体积比为 $1 : 3$ 的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C	除去 ${CO}_{2}$ 中的 ${SO}_{2}$	将混合气体通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
D	比较 $HClO 、 {CH}_{3} COOH$ 酸性强弱	用pH计测量相同条件下同浓度 $NaClO 、 {CH}_{3} COONa$ 溶液的pH

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、

X 、 Y 、 Z 、 M

和

Q

五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M原子半径在短周期元素中最大，

Z

与

Y

、

Q

相邻，基态

Y

原子的

p

轨道半充满，基态

Q

原子的价电子层中有两个未成对电子，下列说法正确的是

A、第一电离能：

X<Y<Z

B、

M

与

Q

可形成化合物

M_{2} Q 、 M_{2} Q_{2}

C、键能：

X_{2} < Y_{2} < Z_{2}

D、

{QZ}_{2}

与

X_{2} Z

空间结构为平面三角形

查看解析

3、我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的

{[N = C = N]}^{2 -}

离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法正确的是

$^{15} N_{2} + C (石墨) + 2 LiH \begin{matrix} \underline{\underline{20 atm, 550^{°} C, 5 h}} \end{matrix} {Li}_{2} [^{15} {NC}^{15} N] + H_{2}$

A、

22.4 L^{15} N_{2}

含有的中子数为

16 N_{A}

B、

12 gC

(石墨)中含有的

C - C

的数目为

3 N_{A}

C、

1 mol {[N = C = N]}^{2 -}

中含有的

π

键数为

4 N_{A}

D、生成

1 {molH}_{2}

时，总反应转移的电子数为

6 N_{A}

查看解析

4、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：

下列说法正确的是

A、“乙→丙”发生了消去反应 B、香茅醛存在顺反异构现象 C、甲的分子式为

C_{10} H_{20} O_{2}

D、香茅醛能与1mol氢气发生还原反应

查看解析

5、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

{CH}_{3} CH {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{2}

的名称：3-甲基戊烷 B、硼的基态原子轨道表示式：

C、一氟乙烷的空间填充模型：

D、

{NH}_{3}

分子的VSEPR模型：

查看解析

6、“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

和

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。下列说法错误的是

A、青铜的熔点低于纯铜 B、青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C、

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

和

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

都属于盐类 D、可用

{FeCl}_{3}

溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

查看解析

7、我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A、“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B、“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C、我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D、“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染

查看解析

8、化学反应的原子经济能够将反应物的原子最大限度地转化为目标产物，实现资源的高效利用和环境友好。一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下：

(1)、化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅲ的官能团名称为。

(2)、化合物Ⅰ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上只有4组峰，且峰面积之比为

6 : 3 : 2 : 3

，其结构简式为。

(3)、根据化合物Ⅳ的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			加成反应
②	${CH}_{3} OH$ ，浓硫酸，加热

(4)、下列说法正确的有_____(填标号)。

A、化合物Ⅲ中碳原子的杂化方式有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

两种 B、化合物Ⅲ中所有碳原子可能共平面 C、化合物Ⅳ分子中不存在手性碳原子 D、化合物Ⅲ→Ⅳ的转化中，有

C - O

的断裂和

C - C

的形成

(5)、以

为唯一有机原料合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为(注明反应条件)。

查看解析

9、利用化学反应原理研究氮及其化合物是重要的课题。

(1)、基态氮原子中电子的空间运动状态有种。

(2)、

{NH}_{3}

是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。我国科学家提出合成氨的机理如下：

① $3 LiH (s) + N_{2} (g) = {Li}_{2} NH (s) + {LiNH}_{2} (s)$ 　 ${ΔH}_{1} = + 32.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${Li}_{2} NH (s) + 2 H_{2} (g) = 2 LiH (s) + {NH}_{3} (g)$ 　 ${ΔH}_{2} = - 78 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${LiNH}_{2} (s) + H_{2} (g) = LiH (s) + {NH}_{3} (g)$ 　 ${ΔH}_{3} = - 47.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则合成氨的反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 　 $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、关于工业合成氨反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，下列说法正确的有_____(填标号)。

A、增大

N_{2}

浓度可以使

N_{2}

转化率增大 B、降低体系温度有利于平衡向正反应方向移动 C、使用合适的催化剂可以提高

H_{2}

的平衡转化率 D、加压有利于提高平衡混合物中氨的含量

(4)、合成氨反应的历程和能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。

在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(5)、

{NH}_{3}

催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。向2L的密闭容器中充入

2 {molNH}_{3} 、 3 molNO

和一定量的

O_{2}

，在

{Ag}_{2} O

催化剂表面发生反应

4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

ΔH < 0

， NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在15min内将温度从

420 ℃

升高到

580 ℃

，此时间段内NO的平均反应速率为

mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

。

(6)、汽车尾气中的

{NO}_{x}

是大气污染物。活性炭对尾气中NO处理的原理为

C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

。在恒压

(1.1 \times 10^{6} Pa)

密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间内，测得NO的转化率

α (NO)

随温度的变化关系如图所示。

①由图可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；当温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，可能的原因为(写一条)。

②用某物质的平衡分压代替其平衡物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 $K_{P}$ )。在1050K、 $1.1 \times 10^{6} Pa$ 时，该反应的化学平衡常数 $K_{p} =$ (已知：气体分压=气体总压×气体体积分数，写出计算过程)。

查看解析

10、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含

{ZnFe}_{2} O_{4} 、 {CaSO}_{4}

，另含少量ZnS、

{SiO}_{2}

以及

{GeS}_{2}

)提取Ge和

{ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O

的工艺流程如图所示。

已知：①锗在硫酸中的存在形式： $pH < 2.0$ 时主要为 ${Ge}^{4 +}$ ， $pH = 2 ~ 7$ 时主要为 $Ge {(OH)}_{4}$ 。

②常温下， $K_{sp} [Ge {(OH)}_{4}] = 4.0 \times 10^{- 46}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ 。

(1)、Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“氧化酸浸”工序中，溶液

pH \approx 1.5

，浸渣的主要成分为

{CaSO}_{4}

、S和(填化学式)；

{GeS}_{2}

被双氧水氧化的离子方程式为。

(3)、“中和沉淀”工序中，所加化合物A为(填“

{NH}_{3}

”“ZnO”或“NaOH”)；室温下，调节溶液

pH = 5

， Ge和Fe共沉淀，此时滤液中

c ({Ge}^{4 +}) : c ({Fe}^{3 +}) =

。

(4)、①

{ZnSO}_{4}

在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收

{ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O

的操作为蒸发浓缩结晶、、洗涤、干燥。

②用惰性电极电解 ${ZnSO}_{4}$ 溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中工序循环使用。

(5)、“

{CsGeBr}_{3}

”是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Ge周围与其距离最近的Br的个数为。

查看解析

11、

${FeCl}_{3}$ 在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ． ${FeCl}_{3}$ 溶液的配制及浓度的标定

（1） ${FeCl}_{3}$ 溶液的配制

①配制100mL一定浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液不需用到的仪器有(填字母)。

②配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，需要将 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。

（2） ${FeCl}_{3}$ 溶液浓度的标定

量取 $10.00 {mLFeCl}_{3}$ 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用 $0.18 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为20.00mL。则该 ${FeCl}_{3}$ 溶液的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。(已知： $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

Ⅱ． ${FeCl}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 反应的探究

（3）预测现象1：向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，现象为。

作出该预测的原因为 ${FeCl}_{3}$ 溶液与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液发生了氧化还原反应： $2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+}$ 。

预测现象2：向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，生成红褐色沉淀。

（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中： ${FeCl}_{3}$ 浓度相同时 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的加入量对反应的影响，其中 ${FeCl}_{3}$ 溶液为Ⅰ中所配溶液， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液浓度为 $0.04 mol \cdot L^{- 1}$ 。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
$V ({FeCl}_{3}) / mL$	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
$V ({Na}_{2} {SO}_{3}) / mL$	0	1.0	2.0	a	15.0	20.0	26.0
$V (H_{2} O) / mL$	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现红褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2