版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、下列“类比”结果正确的是

A、H₂S晶体中一个H₂S分子周围有12个H₂S紧邻，则冰中一个水分子周围也有12个紧邻分子 B、AlCl₃中Al原子是sp²杂化，则Al₂Cl₆中Al原子也是sp²杂化 C、Mg在过量氧气中燃烧生成MgO，则锂在过量氧气燃烧也生成Li₂O D、乙醇CH₃CH₂OH能与水互溶，则戊醇CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH也能与水互溶

查看解析
2、下列说法不正确的是

A、超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键作用形成的分子聚集体 B、过渡金属配合物远比主族金属配合物多 C、石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面 D、晶体具有自范性，某些物理性质会表现出各向异性

查看解析
3、下列说法正确的是

A、对于氢键A- H…B，氢键键长指的是H…B的长度 B、基态原子中，电子填入所有轨道总是先单独分占，且自旋平行 C、烃基是吸电子基团，羧酸的烃基越长，使羧基中的羟基极性越大，羧酸酸性越强 D、玛瑙是熔融态SiO₂快速冷却形成的，水晶是熔融态SiO₂缓慢冷却形成的

查看解析
4、下列说法正确的是

A、用广泛pH试纸测得某溶液pH为10.2 B、实验中出现几次误差较大的数据，可计算它们的平均值减小误差 C、用TiCl₄制备TiO₂时，需要加入大量的水并加热，促使水解趋于完全 D、电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极

查看解析
5、下列说法正确的是

A、在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 B、化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定 C、化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响 D、改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够抵消这种改变的方向进行

查看解析
6、关于方程式中正确的是

A、表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈(g)+ 5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH= -2219.9 kJ/mol B、HI分解的基元反应： 2HI=H₂+I₂ C、碳酸的第二步电离： HCO $_{3}^{-}$ $\overset{}{⇌}$ H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ D、铅酸蓄电池负极反应式： Pb-2e^-=Pb²⁺

查看解析
7、下列说法正确的是

A、s电子的形状为球形 B、单质气体分子均为非极性分子 C、Fe 和Zn位于元素周期表不同区 D、3p² 表示3p能级有两个轨道

查看解析
8、下列属于基态Na原子的电子排布式的是

A、1s²2s²2p⁶ B、1s²2s²2p⁵3s² C、1s²2s²2p³3p¹ D、1s²2s²2p⁶3s¹

查看解析
9、下列表示不正确的是

A、HCN分子中的极性 $\overset{δ-}{H} -C \equiv \overset{δ+}{N}$ B、CO₂的空间结构模型 C、sp²杂化轨道 D、H₂O的VSEPR模型

查看解析
10、在测定Zn与H₂SO₄反应速率实验中，下列仪器不需要用到的是

A、 B、 C、 D、

查看解析
11、下列物质的化学成分不正确的是

A、铁锈： Fe₂O₃ B、纯碱： Na₂CO₃ C、白磷： P₄ D、硫黄： S₈

查看解析
12、下列物质属于弱电解质的是

A、NH₃ B、H₂O C、H₂SO₄ D、KOH

查看解析
13、在试管中进行的盐酸与NaOH溶液之间的反应，属于环境的是

A、盐酸 B、NaOH溶液 C、发生的反应 D、试管

查看解析
14、
I纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
（1）图1、2中，能更简便说明二者的稳定性，图2中受热处发生反应的化学方程式为。
（2） $NaH$ 与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法( $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ )，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
（3）流程图中标注的物质属于电解质的有种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。
（4） ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 可以相互转化，若要除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，最好的方法是：(用化学方程式表示)。
（5）关于上述流程，下列说法中正确的是(填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入 ${CO}_{2}$ ，再通入 ${NH}_{3}$
b．先析出 ${NaHCO}_{3}$ 的原因是可能析出的各种物质中 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度最小
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为 ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

查看解析
15、1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)、仪器b的名称为。B中试剂的作用。

(2)、仪器a中发生反应的化学方程式为，根据氯气的性质D中的收集装置可以选择(填序号)。

(3)、下列有关该实验的说法中不正确的是(填字母)。
A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性

(4)、某同学用含酚酞的 $NaOH$ 稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的 $NaOH$ 溶液褪色。可能原因有。
①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致。
②。

(5)、甲同学用足量 ${MnO}_{2}$ 与含 $146g HCl$ 的浓盐酸反应制氯气，乙同学用 $87g {MnO}_{2}$ 与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。

(6)、用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加 $NaOH$ 溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______(双项)(加入的 $NaOH$ 液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)。

A、阶段①说明 ${Cl}_{2}$ 溶于水，溶于水的 ${Cl}_{2}$ 全部与水反应 B、阶段②的压强变小，说明 ${Cl}_{2}$ 被 $NaOH$ 溶液完全吸收 C、阶段③发生反应的离子方程式为 ${Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若将 ${Cl}_{2}$ 换成 ${CO}_{2}$ ，所得的压强变化趋势可能与图2相似

查看解析
16、
I．磷元素的含氧酸有 $H_{3} {PO}_{4}$ 、 $H_{3} {PO}_{3}$ (亚磷酸)、 $H_{3} {PO}_{2}$ (次磷酸)等多种。其中已知： $H_{3} {PO}_{2} + NaOH (过量) = {NaH}_{2} {PO}_{2} + H_{2} O$ 。回答下列问题：
（1）上述反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 $H_{3} {PO}_{3}$ 属于(选填“一”“二”或“三”)元酸。
II．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的某些离子，取该溶液进行如下实验：
①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②另取少许原溶液于试管中，滴入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，无白色沉淀产生。
③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀。
④另取少许原溶液于试管中，滴入少量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀产生。
（2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。
（3）写出③中发生反应的离子方程式：，。
（4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 $K^{+}$ (选填“有”或“无”)，判断依据是。

查看解析
17、现有以下物质：① $NaOH$ 溶液；②液态 $HCl$ ；③ ${BaCO}_{3}$ 固体；④熔融 ${KHSO}_{4}$ ；⑤ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体；⑥铜；⑦ ${SO}_{2}$ ；⑧ ${CH}_{3} COOH$ ；⑨蔗糖；⑩ ${NaHCO}_{3}$ 溶液。
请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于电解质的除⑧之外还有(填序号)；以上物质属于纯净物且能导电的是(填序号)。

(2)、写出制备⑤的化学方程式：。

(3)、写出 ${KHSO}_{4}$ 在熔融状态下的电离方程式。

(4)、从元素化合价的角度分析， ${SO}_{2}$ 的性质(填选项字母，下同)。
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性

(5)、如验证SO₂的氧化性，可选择的药品是_______。

A、过氧化氢 B、浓硫酸 C、氯水 D、硫化钠溶液

(6)、将 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，溶液褪色， ${MnO}_{4}^{-}$ 转化为 ${Mn}^{2 +}$ ，配平该反应的离子方程式为：。 $□ {SO}_{2} + □ {MnO}_{4}^{-} + □ H_{2} O = □ {SO}_{4}^{2 -} + □ {Mn}^{2} □ + □ H^{+}$

(7)、 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 性质有相似性，但也有差异性，根据 ${SO}_{2}$ 具有较强的还原性，可以预测 ${SO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应的化学方程式为。

查看解析
18、已知三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
某溶液中Cl^-、Fe²⁺和I^-共存，若想除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^- ，可加入的试剂是

A、Cl₂ B、KMnO₄ C、FeCl₃ D、HCl

查看解析

19、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	加热 ${NaHCO}_{3}$ 可分解放出气体	${NaHCO}_{3}$ 可用于焙制糕点	I对，II对，无
B	加热金属钠，钠立即燃烧	钠燃烧，火焰黄色，得黄色产物	I对，II对，有
C	金属钠保存在煤油中，以隔绝空气	常温下，金属钠在空气中会反应	I对，II对，有
D	$NaClO$ 溶液可用于消毒	$NaClO$ 属于盐，易溶于水	I对，II对，有

A、A B、B C、C D、D

20、向一定体积的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、B点溶液中： ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、和 ${Cl}^{-}$ 可以大量共存 B、 $AC$ 段溶液的导电能力减弱的原因是产物 ${BaSO}_{4}$ 为非电解质 C、 $CD$ 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 发生电离 D、D点溶液中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体发生的反应可能为： ${CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}$

查看解析

上一页 168 169 170 171 172 下一页跳转