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1、丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：
已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：
下列说法正确的是

A、相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B、相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C、生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D、 $Δ H > 0$

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2、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向蛋白质溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀	蛋白质遇到盐溶液会发生变性
B	为离子化合物，常温下呈液态	阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低
C	${NH}_{3}$ 的沸点比 ${PH}_{3}$ 的高	${NH}_{3}$ 中的 $N - H$ 键能大于 ${PH}_{3}$ 中的 $P - H$ 键能
D	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低

A、A B、B C、C D、D

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3、原子序数依次增大的短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 、 $E$ 组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、第一电离能： $Y < Z$ B、 $W_{2} Z_{2}$ 含有离子键和非极性键 C、简单离子半径： $Y < W$ D、 ${YX}_{3}$ 的空间结构为平面三角形

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4、按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是

A、甲装置试管中的固体是 ${NH}_{4} Cl$ B、乙中a处比b处先变蓝 C、由于 ${NH}_{3}$ 与酸产生铵盐，丙中有白烟 D、因为 ${NH}_{3}$ 极易溶于水，所以丁中会产生倒吸

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5、已知：反应 $3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = 6 {NH}_{4} Cl + N_{2}$ 常用来判断输送 ${Cl}_{2}$ 的管道是否漏气。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 {molNH}_{3}$ 通入水中充分反应，溶液中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数为 $N_{A}$ B、 $1 L 1 mol / {LNH}_{4} Cl$ 溶液中，含 ${NH}_{4}^{+}$ 离子数为 $N_{A}$ C、 $1 {molNH}_{4} Cl$ 中含极性键的个数为 $5 N_{A}$ D、 $0.5 {molN}_{2}$ 含有 $π$ 键数为 $N_{A}$

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6、实验室制取 ${SO}_{2}$ 并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是
A．生成 ${SO}_{2}$
B．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性
C．干燥 ${SO}_{2}$
D．吸收 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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7、化学之美无处不在。下列说法正确的是

A、水可形成晶莹剔透的晶体冰，冰中存在氢键 B、绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 C、手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D、呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体

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8、下列关于配制 $NaOH$ 标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是

A、 B、 C、 D、

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9、海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。
下列说法错误的是

A、试剂a、b可以分别为石灰乳和盐酸 B、操作 $A$ 是过滤 C、操作 $C$ 为在 $HCl$ 气流中加热，使 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 脱水 D、为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属 $Mg$

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10、生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是

A、铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B、用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 C、保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 D、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

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11、化学创造美好的生活。下列化学性质、实际应用和对应关系不正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	维生素C具有强还原性	用维生素C可做 ${NaNO}_{2}$ 中毒的急救药
B	聚乳酸可在自然界中生物降解	用聚乳酸制造环保包装材料
C	${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物	${SiO}_{2}$ 可用作光导纤维
D	硫酸铝可与小苏打反应	泡沫灭火器灭火

A、A B、B C、C D、D

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12、科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是

A、“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气Xe，Xe是第IA族元素 B、“嫦娥六号”探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于合金 C、可控核聚变运行记录的“人造太阳”原料中的 $^{2} H$ 和 $^{3} H$ 互为同素异形体 D、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

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13、文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是
A．铜奔马
B．隋天龙山石佛首三彩
C．宋彩绘木雕观音
C．莲花形玻璃托盏

A、A B、B C、C D、D

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14、利用 $γ$ -丁内酯(M)制备四氢呋喃(X)和3-丁烯-1-醇(Y)，涉及如下可逆反应：
已知：反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应。
回答下列问题：

(1)、在温度为 $T_{0}$ 时，分别以 $0.5 mol$ 的 $M$ 和 $1 mol$ 的 $H_{2}$ 为原料进行上述反应。当产物X和产物Y的产率均为10%时，体系放热 $a kJ$ ；当产物X产率为15%、产物Y的产率为25%时，体系放热 $b kJ$ 。若 $2a > b$ ，则反应Ⅲ的焓变 $ΔH$ (Ⅲ)(填“>”“=”或“<”)0，反应Ⅱ在该条件下的焓变 $ΔH (Ⅱ) =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(2)、温度为 $T_{0}$ 时发生上述反应，测得产物X、Y的浓度随时间的变化如图所示， $t_{1}$ 时反应达平衡。 $0 \sim 30 s$ ， $v (M) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。为获得产物Y可采取的措施为。相同条件下，若将催化剂改换成催化剂m，可加快反应Ⅱ，产物Y的浓度峰值点变为A处，说明峰值点变化的原因。

(3)、向容积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中加入 $nmolM$ 、 ${2nmolH}_{2}$ ，控制温度为 $T_{0}$ ，测得M的平衡转化率为 $α$ ，则平衡体系中X的物质的量为 $mol$ ，反应①的平衡常数 $K =$ 。相同条件下，在容积固定的密闭容器中，若增加 $H_{2}$ 的量，平衡时 $c (X)$ 和 $c (Y)$ 的比值(填“增大”“减小”或“不变”)。

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15、盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下：
路线一：
已知：
i.路线中 $Ph$ —代表，
ii.
iii.RCOOR^' $\to_{N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O}^{Pd / C}$ R^'OH
回答下列问题：

(1)、C的结构简式是；D→E的反应类型为。

(2)、B中含氧官能团的名称为。

(3)、A→B反应的离子方程式为。

(4)、罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为。

(5)、B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；能发生银镜反应 ②属于 $α$ -氨基酸 ③核磁共振氢谱有6组峰
路线二：

(6)、鉴别R中存在少量Q可选用的试剂为， R合成罗匹尼罗时，还生成(填结构简式)。

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16、以硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂)为原料制备纳米Fe₃O₄的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
金属氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀的pH
2.0
7.5
4.0
完全沉淀的pH
3.7
9.7
5.2

(1)、气体X为(填化学式)。

(2)、“还原”过程发生反应的离子方程式是；先“还原”再“调pH”的原因为。

(3)、“调pH”的范围为；滤渣2的成分是(填化学式)。

(4)、工业上也可用电解法制备Fe₃O₄ ，工作原理如图。
已知：低共熔溶剂由有机物氯化胆碱()与乙二醇混合形成。
①a为直流电源的(填“正”或“负”)极；甲电极的电极反应式为。
②电解过程中乙电极生成Cl₂ ，若甲电极转化240gFe₂O₃ ，则理论上生成Cl₂的体积是(标准状况下)。

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17、亚硝酰氯( $NOCl$ )和硝酰氯( ${NO}_{2} Cl$ )都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以 $NO$ 和 ${Cl}_{2}$ 为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备 $NOCl$ ，并测定产品中 $Cl$ 的质量分数。
已知：
①沸点： $NOCl$ 为-6℃， ${NO}_{2} Cl$ 为5℃， ${Cl}_{2}$ 为-34℃， $NO$ 为-152℃；
② $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液为黄色， ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀； $K_{sp} (AgCl) = 1.7 \times 10^{- 10}$ ； $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 12}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入 $NO$ 和 ${Cl}_{2}$ 前，应进行的操作是。

(2)、常温下，装置A中制取 $NO$ 的离子方程式为。

(3)、实验过程中会产生少量 ${NO}_{2}$ 。装置 $F$ 控制的温度约为-15℃，所得 $NOCl$ 中含有的杂质为(填化学式)。

(4)、测定产品中 $Cl$ 的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为 $a g$ (忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成 $250 mL$ 溶液。
ii.取 $25.00 mL$ 溶液于另一锥形瓶中，用 $NaOH$ 溶液调节溶液 $pH$ 在6.5∼10.5之间，再加入 $1 {mLK}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准液 $V_{1} mL$ 。
①步骤ii中， $NaOH$ 溶液调节溶液 $pH$ 的作用是。
②所得产品中 $Cl$ 的质量分数为；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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18、硫元素的引入可改变化合物的性质。回答下列问题：

(1)、镉基卤化物( $RCdX$ )中引入硫后具有优良的光学和电学性能，被用于制备量子点，应用于显示技术。
① $Cd$ 在元素周期表中与 $Zn$ 紧邻，则其位置为第周期族。第4周期主族元素中，最外层电子数与 $Cd$ 相等的有种。
②由 ${[{CdBr}_{4}]}^{m -}$ 和 ${[{({CH}_{3})}_{3} S]}^{n +}$ 组成的镉基卤化物硫的晶胞及在yz面的投影如图所示。该晶体类型为，其化学式为， S原子的杂化方式为。

(2)、氢氰酸引入硫得到的硫氰酸( $HSCN$ )酸性增强而毒性减弱，可广泛应用于制药领域。硫氰酸存在互变异构体(异硫氰酸)，其沸点远高于硫氰酸，则异硫氰酸的结构式为，沸点高的原因是。

(3)、硫氰酸、异硫氰酸、氰酸( $HOCN$ )的酸性随酸根阴离子中负电荷的分散度增大而增强，其酸性由强到弱的顺序为。

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19、常温下，向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Co {({NO}_{3})}_{2}$ 、 $Pb {({NO}_{3})}_{2}$ 和 $HR$ 的混合液中加入少量 $NaOH$ 固体(忽略溶液体积变化)， $lg c (M)$ 与 $pH$ 的部分关系如图所示。已知： $c (M)$ 代表 $c ({Co}^{2 +})$ 、 $c ({Pb}^{2 +})$ 、 $c (H^{+})$ 、 $c ({OH}^{-})$ 或 $\frac{c (R^{-})}{c (HR)}$ ， $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] > K_{sp} [Pb {(OH)}_{2}]$ 。下列叙述错误的是

A、 $X$ 代表 $lg c ({Co}^{2 +})$ 与 $pH$ 的关系 B、当 $c (R^{-}) = 5 c (HR)$ 时， $c ({Pb}^{2 +}) = 4 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ C、a点时， $c (R^{-}) > c ({Co}^{2 +}) > c (H^{+}) > c ({Pb}^{2 +})$ D、 $Co {(OH)}_{2} + 2 HR ⇌ {Co}^{2 +} + 2 R^{-} + 2 H_{2} O$ 的平衡常数 $K = 10^{3}$

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20、 ${Cu}^{2 +}$ 与 $S^{2 -}$ 在溶液中可能发生如下反应：① ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} ⇌ CuS ↓$ ；② ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} ⇌ Cu ↓ + S ↓$ ；③ ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ Cu {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} S$ 。为探究反应的发生，设计如图两个实验 $\{K_{sp} (CuS) = 1.3 \times 10^{- 36}, K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 20}\}$ 。忽略水合作用的能量变化。下列说法正确的是

A、反应①可在低温下自发进行，反应②不能 B、实验1中，一段时间后可能出现蓝色沉淀 C、稀溶液中，反应①的速率大于反应②的速率 D、 ${Cu}^{2 +}$ 的氧化性和 $S^{2 -}$ 的还原性与浓度有关

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