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相关试卷

1、用50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热(已知中和热为57.3 kJ/mol)。下列关于实验及中和反应的说法正确的是

A、如图条件下实验过程中没有热量损失 B、不能用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C、在25 ℃和101 kPa下，用25 mL 0.50 mol/L的盐酸与25mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应，测出的中和热为57.3 kJ/mol D、为了使酸碱充分反应，NaOH应当缓慢分次倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

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2、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A．温度计的水银柱不断上升
B．反应物总能量大于生成物总能量
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D．反应开始后，针筒活塞向右移动

A、A B、B C、C D、D

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3、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为

A、2A+3B=2C B、3A+B=2C C、A+3B=2C D、A+B=C

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4、下列反应的能量变化与图示相符的是

A、CO₂通过炽热的C B、Fe粉溶于稀硫酸 C、NaHCO₃溶于盐酸 D、Ba(OH)₂·8H₂O与 NH₄Cl反应

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5、2023年7月12日，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破。下列不能作为火箭推进剂的是

A、液氧-液氢 B、液氮-液氢 C、液氧-甲烷 D、液氧-煤油

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6、
硫化氢既是一种污染环境的有害气体，也是一种可以转换合成为多种化工产品的硫资源，合理地利用这部分硫资源对环境保护及提高能源经济效益都非常重要。
Ⅰ．硫化氢和甲烷重整制氢气是硫化氢利用的一种新途径。
该途径主反应为： $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CS}_{2} (g) Δ H = + 233 kJ / mol$ $Δ G (1000 ℃) = - 13.68 kJ / mol$
副反应： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) Δ G (1000 ℃) = + 55.22 kJ / mol$
${CH}_{4} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + C (s) Δ G (1000 ℃) = - 49.77 kJ / mol$
（1）在一定温度下的恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明反应已达平衡状态的有（填标号）。
a. $2 v_{正} (H_{2} S) = 4 v_{逆} (H_{2})$
b. $c ({CH}_{4}) : c (H_{2}) : c ({CS}_{2}) = 1 : 4 : 1$
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
（2）实验测得主反应 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (H_{2} S) \cdot c ({CH}_{4}), v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{4} (H_{2}) \cdot c ({CS}_{2})$ （ $k_{正} 、 k_{逆}$ 是速率常数，只与温度有关）。
①主反应的化学平衡常数K与速率常数 $k_{正} 、 k_{逆}$ 的关系：。
②反应达平衡后，仅升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数（填“>”“<”或“=”） $k_{逆}$ 增大的倍数。
③若在 $1L$ 的恒容密闭容器中充入 ${1molH}_{2} S$ 和 ${1molCH}_{4}$ ，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时， ${CH}_{4}$ 为 $0 .85mol$ ，则 $H_{2} S$ 的转化率为， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ （请写出计算式）。
（3）在反应温度为 $950 ℃$ 、进料 $H_{2} S$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量之比为 $1 : 12$ 时， $H_{2} S$ 转化率可达90%，但 $4h$ 后催化剂也迅速失活。其原因为。
Ⅱ．硫化氢回收制硫黄是硫化氢利用的另一种途径。 $H_{2} S$ 和 ${SO}_{2}$ 在硫酸铝溶液中发生反应： $2 H_{2} S + {SO}_{2} ⇌ 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ 。探究硫化氢转化率的影响因素，其他条件相同时， $H_{2} S$ 的转化率随投料比 $[n (H_{2} S) : n ({SO}_{2})]$ 的变化如图1所示， $H_{2} S$ 的转化率随温度的变化如图2所示。
（4）该工艺的最优条件为。
（5）当温度升高至 $80 ℃$ 时， $H_{2} S$ 的转化率下降，从溶解度分析其原因可能为。

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7、已知室温下浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的各溶液 $pH$ 如下表所示。
溶液
${NH}_{4} Cl$
${NaHSO}_{3}$
$NaCN$
${NaHCO}_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
$pH$
5.1
4.0
11.0
9.7
11.6

(1)、① ${NaHSO}_{3}$ 溶液显酸性的原因是。
②侯氏制碱法中，使 ${NH}_{4} Cl$ 从母液中析出的措施不包括（填标号）。
A.冷却 B.加入食盐细颗粒 C.通入 ${CO}_{2}$
③ $25 ℃$ 时，将 $amol \cdot L^{- 1}$ 氨水与 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})$ ，试用含a的代数式表示 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} =$ 。

(2)、①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。
② $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中， $c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ $c (H_{2} {CO}_{3}) + c (H^{+})$ （填“>”“<”或“=”）。

(3)、①向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入过量的 $HCN$ 溶液，写出反应的离子方程式：。
②在一定温度下， $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCN$ 溶液加水稀释至 $10mL$ 过程中，下列数值变小的是（填标号）。
A. $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ B. $\frac{c (HCN) \cdot c ({OH}^{-})}{c ({CN}^{-})}$ C. $c ({OH}^{-})$ D. $\frac{c (HCN)}{c (H^{+})}$
③已知 $25 ℃$ 时氢氰酸 $(HCN)$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$ ，同浓度、同体积的 $NaCN$ 与 $HCN$ 的混合溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。

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8、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 $0 .035g/mL$ 。用 $NaOH$ 标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

(1)、某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 10^{3}}$ ，则此时溶液中的 $pH =$ 。（已知室温下醋酸的 $K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ）

(2)、根据该同学的计算结果，应该选作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。

(3)、该滴定达到终点时的现象是。

(4)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用 $NaOH$ 溶液的体积为 $mL$ 。

(5)、用 $0 .06000mol/LNaOH$ 标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。
滴定次数
待测溶液的体积/ $mL$
标准溶液的体积/ $mL$
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.02
25.01
2
25.00
0.70
25.71
3
25.00
0.50
24.2
则该白醋的浓度是 $mol/L$ ，（填“符合”或“不符合”）国家标准。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________（填标号）。

A、碱式滴定管未用 $NaOH$ 标准溶液润洗就直接注入 $NaOH$ 标准溶液 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定过程中摇动时有液滴溅出 D、读取 $NaOH$ 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

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9、
根据要求回答以下问题：
Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：① $0.05 mol / LBa {(OH)}_{2}$ 溶液；② $pH = 5$ 的 $HCl$ 溶液；③ $pH = 11$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液；④ $pH = 4$ 的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液。
（1）①和③溶液中水电离产生的 $c (H^{+})$ 之比为。
（2）将②稀释1000倍，稀释后溶液中 $c (H^{+}) : c ({Cl}^{-})$ 约为。
（3）④中 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =$ $mol / L$ （填准确数值，无需运算）。
Ⅱ． ${NO}_{x}$ 是常见的大气污染物， ${CO}_{2}$ 是导致温室效应的主要气体，为减少 ${CO}_{2} 、 {NO}_{x}$ 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
（4） $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 可用 $NaOH$ 溶液吸收，主要反应： $NO + {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{2}^{-} + H_{2} O$ ； $2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{3}^{-} + {NO}_{2}^{-} + H_{2} O$ 。
下列措施不能提高尾气中 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 去除率的有（填标号）。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量 $NaOH$ 溶液
（5）工业上用 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应合成甲醇（a和b均大于零）：
① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) K_{1} Δ H_{1} = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $2 {CH}_{3} OH (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) K_{2} Δ H_{2} = - bkJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) K_{3} Δ H_{3}$
则 $K_{3} =$ （用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的代数式表示）， $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。
A.混合气体的密度保持不变
B. $H_{2}$ 的转化率保持不变
C. ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变

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10、室温下，取浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl溶液、K₂CrO₄溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl^-、 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ]与滴加AgNO₃溶液体积的关系图所示，已知：Ag₂CrO₄为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是

A、可用K₂CrO₄溶液作AgNO₃溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B、K_sp(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12 C、a=8.53 D、其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动

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11、某化学兴趣小组的同学将 ${HgCl}_{2}$ 溶液和 ${KIO}_{3}$ 溶液倒入淀粉和 ${NaHSO}_{3}$ 的混合溶液中，该实验的反应原理有① ${IO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = I^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$ ；② ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ；③ ${Hg}^{2 +} + 2 I^{-} = {HgI}_{2} ↓$ （橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是

A、 $H^{+}$ 是反应的催化剂 B、反应后混合液的 $pH$ 减小 C、该实验条件下，反应速率： $③ < ②$ D、可以用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液代替 ${NaHSO}_{3}$ 溶液进行上述实验

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12、下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	常温下，测定 $NaX$ 和 $NaY$ 溶液的 $pH$	$pH (NaX) > pH (NaY)$	$K_{a} (HX) < K_{a} (HY)$
B	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生双水解
C	常温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加酚酞溶液	溶液变为浅红色	$c ({CO}_{3}^{2 -}) < c (H_{2} {CO}_{3})$
D	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	测得 $pH$ 都等于7	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同

A、A B、B C、C D、D

13、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A、图中对应的温度大小关系为 $T_{1} {<T}_{2}$ B、P点溶液中可大量存在 ${Al}^{3 +} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ C、温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从Q点变到N点 D、在 $T_{2}$ 温度下，将 $pH = 2$ 的盐酸和 $pH = 12$ 的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈中性

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14、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。
酸
${HClO}_{4}$
$H_{2} {SO}_{4}$
$HCl$
${HNO}_{3}$
$K_{a}$
$1.6 \times 10^{- 5}$
$6.3 \times 10^{- 9}$
$1.6 \times 10^{- 9}$
$4.2 \times 10^{- 10}$
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A、在冰醋酸中可发生化学反应 $2 {HClO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4} = 2 {NaClO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}$ B、在冰醋酸中硝酸的电离方程式为 ${HNO}_{3} ⇌ H^{+} + {NO}_{3}^{-}$ C、水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D、向 $HCl$ 的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体， $HCl$ 的电离平衡正向移动

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15、已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是

已知：ΔH和ΔS随温度变化很小

A、反应②的ΔS<0 B、反应①在1200℃时能自发进行 C、在一定温度范围内，反应①②均能自发 D、反应②的ΔH＞0

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16、在容积不变的容器中充入 $CO$ 和 $NO$ 发生反应： $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 。起始投料比 $n (CO) : n (NO)$ 均为 $2 : 3$ ，其他条件不变时，分别探究温度以及不同催化剂对上述反应的影响，实验测得 $c (CO)$ 与时间的关系如图。下列说法正确的是

A、在Ⅱ的条件下，该反应的平衡常数 $K = 62.5$ B、 $0 ~ t_{1} min$ ， Ⅲ中平均反应速率 $v (N_{2}) = \frac{2 \times 10^{- 3}}{t_{1}} mol / (L \cdot min)$ C、对比Ⅰ、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于Ⅰ D、对比Ⅰ、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转化率

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17、在密闭容器中进行反应： $X (g) +2Y (g) ⇌ 3Z (g)$ ，有关下列图像的说法正确的是

A、依据图a可判断逆反应 $Δ H > 0$ B、在图b中，虚线只可表示加入催化剂 C、图c可表示增大Z的浓度 D、图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况

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18、借助盐酸与 $NaOH$ 溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是

A、所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒 B、为了保证完全被中和，采用稍过量的 $NaOH$ 溶液 C、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热 $Δ H$ 偏大 D、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度

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19、下列叙述正确的是

A、甲烷的燃烧热为 $890kJ/mol$ ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890 kJ / mol$ B、在一定条件下将 $1 {molSO}_{2}$ 和 $0.5 {molO}_{2}$ 置于密闭容器中充分反应，放出热量 $79 .2kJ$ ，则反应的热化学方程式为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) Δ H = - 158.4 kJ / mol$ C、已知 $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H = akJ / mol, C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g) ΔH = bkJ / mol$ ，则 $a<b$ D、已知中和热 $ΔH = - 57.3 kJ / mol$ ，则 $H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 114.6 kJ / mol$

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20、化合物I是制备抗疟药物的一种关键中间体，其合成路线如下：
已知：①原料a、b均仅含C、H、O元素；
②化合物D可与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀；
③。
请回答：

(1)、化合物A的官能团名称为，化合物F的结构简式为。

(2)、B→C的原子利用率为100%，化学方程式为。

(3)、下列说法不正确的是。

A、化合物A易形成氢键，故可与水任意比互溶 B、C→D转化中碳原子的杂化方式发生了改变 C、D→E转化中，有π键的断裂与形成 D、化合物I的分子式为C₂₇H₂₈N₂O₄

(4)、设计以和上述合成路线中的其他有机物为原料合成化合物H的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(5)、写出所有符合下列条件的原料b的同分异构体的结构简式：。
①属于芳香化合物，能发生水解反应；
②核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1。

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