高中化学鲁科版-试题列表-第145页

1、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)、写出工业上由食盐制备

{Cl}_{2}

的离子方程式：。

(2)、步骤Ⅰ中已获得

{Br}_{2}

，步骤Ⅱ中又将

{Br}_{2}

转化为

{BrO}_{3}^{-}

和

{Br}^{-}

，其目的是。

(3)、步骤Ⅱ中通入热空气吹出

{Br}_{2}

，利用了

{Br}_{2}

的___________(填标号)。

A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性

(4)、步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收

{Br}_{2}

，该反应的化学方程式为。

(5)、从理论上考虑，下列物质也能吸收

{Br}_{2}

的是___________(填标号)。

A、

H_{2} O

B、NaCl溶液 C、

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液 D、

{FeCl}_{3}

溶液

(6)、查阅资料知，

{Br}_{2}

的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

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2、下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨

请按要求回答下列问题：

(1)、元素⑤的原子结构示意图是。

(2)、⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)。

(3)、③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是(填化学式)。

(4)、写出一种含②元素的10电子化合物(填化学式)。

(5)、写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式。

(6)、写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式。

(7)、写出元素⑤和④加热条件下反应生成产物的电子式。

(8)、写出由①④⑧元素形成的化合物的结构式。

(9)、用电子式表示由①③元素形成化合物的形成过程：。

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3、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入 $Zn$ 片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${Fe}^{2 +} + {Zn=Zn}^{2 +} + Fe$
B	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${2Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} {=2Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	$Fe$ 具有还原性	$Fe + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +}$
D	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	${Fe}^{3 +} + {Cu=Fe}^{2 +} {+Cu}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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4、用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是

A、用装置①配制NaOH溶液 B、用装置②检验溶液中是否有K⁺ C、用装置③验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，B中应放的物质是NaHCO₃ D、用装置④制取氯气

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5、Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是

A、

_{38}^{90} Sr

的质子数为38 B、

_{38}^{90} Sr

的中子数和核外电子数之差为11 C、

_{38}^{87} Sr

和

_{38}^{90} Sr

互为同位素 D、

{SrCO}_{3}

可能是一种不溶于水的物质

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6、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)、Ge在元素周期表中的位置是， GeCl₄晶体所属类别是。

(2)、步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。

(3)、步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。

编号	加料量(CaCl₂/Ge)	母液体积(mL)	过滤后滤液含锗(mg/L)	过滤后滤液pH	锗沉淀率(%)
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

(4)、步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是。

(5)、步骤⑥的化学反应方程式为。

(6)、Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：

①量子化学计算显示含锗化合物H₅O₂Ge(BH₄)₃具有良好的光电化学性能。CaPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CaPbI₃的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则分数坐标为(0，0， $\frac{1}{2}$ )的离子是。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=g/cm³。

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7、二氯异氰尿酸钠(结构为

)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为

{(CNO)}_{3} H_{3} {+2NaClO=(CNO)}_{3} {Cl}_{2} {Na+NaOH+H}_{2} O

。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(1)、Cl的价电子轨道表达式为。

(2)、仪器a的名称是；仪器D中的试剂是。

(3)、A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用是；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是。

(5)、待装置C时(填实验现象)，再滴加

C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}

溶液，反应过程中需要不断通入Cl₂的目的是。

(6)、实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

${[{(CNO)}_{3} {Cl}_{2}]}^{-} {+H}^{+} {+2H}_{2} {O=(CNO)}_{3} H_{3} +2HClO$

${HClO+2I}^{-} {+H}^{+} {=I}_{2} {+Cl}^{-} {+H}_{2} O$

$I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$

准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为%( $有效氯含量= \frac{测定中转化为HClO的质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

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8、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中

c^{2} {(M}^{+})

随c(H⁺)而变化，

M^{+}

不发生水解。实验发现，

298K

时

c^{2} {(M}^{+} {)-c(H}^{+})

为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是

A、溶液

pH = 4

时，

{c(M}^{+}) <3 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}

B、MA的溶度积

K_{sp} (MA)=5 .0 \times 10^{-8}

C、溶液

pH=7

时，

{c(M}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(A}^{-} {)+c(OH}^{-})

D、HA的电离常数

K_{a} (HA) \approx 2 .0 \times 10^{-4}

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9、恒容密闭容器中，

n {mol CO}_{2}

与

3 n {mol H}_{2}

在不同温度下发生反应：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：

下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示

c (C_{2} H_{4})

随温度的变化关系 C、提高投料比

[n ({CO}_{2}) :n (H_{2})]

，可提高

H_{2}

的平衡转化率 D、其他条件不变，

{2nmol CO}_{2}

与

{6nmol H}_{2}

在

T_{1}

℃下反应，达到平衡时

c (H_{2}) {<c}_{1} mol \cdot L^{- 1}

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10、pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为：

E = 0.059 pH + K

(E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A、

pH

计工作时，化学能转化为电能 B、玻璃电极玻璃膜内外

c (H^{+})

的差异会引起电池电动势的变化 C、若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：

AgCl (s) + e^{-} = Ag (s) + {Cl}^{-}

D、若测得

pH = 3

的标准溶液电池电动势E为

0.377 V

，可标定常数

K = 0.2

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11、催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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12、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D

探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应	融化Na₂CO₃固体	干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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13、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。

下列说法不合理的是

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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14、已知反应①：Fe(s)+CO₂(g)

⇌_{}^{}

FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；

反应②：Fe(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂ ，

在温度973K和1173K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

回答下列问题：

(1)、反应①的平衡常数的表达式是K₁=。

(2)、现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)

⇌_{}^{}

CO(g)+H₂O(g)，该反应的平衡常数K₃ ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为K₃= ，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t₂时刻发生改变的条件是。图乙中t₂时刻发生改变的条件是，判断依据是。

(4)、一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO₂和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡移动(填“不”、“逆向”或“正向”)。

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15、回答下列问题。

(1)、实验测得16g甲醇

{CH}_{3} OH

(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

(2)、合成氨反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = a kJ \cdot {mol}^{- 1}

，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中 $Δ$ H。

②有关键能数据如下表：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(3)、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图，然后回答问题：

①图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=(用含 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的代数式表示)。

②已知热化学方程式： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = - 241.8 kJ / mol$ ，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则逆反应的活化能为。

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16、某实验探究小组用酸性 KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性 KMnO₄溶液的浓度可选择 0.010 mol·L^-1、0.001 mol·L^-1 ，催化剂的用量可选择 0.5 g、0 g，实验温度可选择 298K 、323K。每次实验酸性KMnO₄溶液的用量均为 4 mL，H₂C₂O₄溶液(0.100 mol·L^-1)的用量均为2 mL。

(1)、写出反应的离子方程式：。

(2)、请完成实验设计表：

编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性 KMnO₄溶液的浓度/(mol·L^-1)	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究对该反应速率的影响； b．实验①和③探究对该反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④		0

(3)、图一通过测定一定时间内 CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(4)、小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物 MnSO₄是该反应的催化剂；②。

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17、实现

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

有以下两条途径，其中

Δ H_{1} = - 393.5 kJ / mol

，

Δ H_{2} = - 283.0 kJ / mol

，则

Δ H

为

A、

+ 110.5 kJ / mol

B、

- 110.5 kJ / mol

C、

+ 676.5 kJ / mol

D、

- 676.5 kJ / mol

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18、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	利用海水制 ${Br}_{2}$ 和Mg	${Br}^{-}$ 具有还原性、 ${Mg}^{2 +}$ 具有氧化性
B	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应为吸热反应
C	向滴有酚酞的水中加入少量 ${Na}_{2} O_{2}$ ，溶液变红色后褪色	${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用
D	高温、高压下， $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加

A、A B、B C、C D、D

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19、冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是

A、△H>0，△S>0 B、△H>0，△S＜0 C、△H＜0，△S＜0 D、△H＜0，△S>0

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20、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、氯水中加入

{CaCO}_{3}

粉末可以提高氯水中

HClO

的浓度 D、工业上合成氨时将温度控制在

400 \sim 500 ℃

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