相关试卷

1、某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
电池工作时，下列说法不正确的是（）

A、负极的电极反应为 $Z n - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n^{2 +}$ B、电子从锌片经水果流向铜片 C、化学能全部转化为电能 D、水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

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2、在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ C、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ D、 $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$

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3、下列对科学史的描述不正确的是（）

A、哈伯和博施获得诺贝尔化学奖其贡献在于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的推动 B、侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C、舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D、门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表

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4、为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为（）

A、金属钠和水 B、碳酸氢钠和盐酸 C、生石灰和水 D、氢氧化钠和硝酸

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5、下列化学用语正确的是（）

A、熟石膏： $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ B、 ${}_{18}O_{2}$ 和 ${}_{16}O_{3}$ 互为同位素 C、 $F^{-}$ 的结构示意图： D、 ${}_{92}^{238}U$ 中质子数和中子数相差146

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6、下列物质属于电解质且能导电的是（）

A、氯水 B、盐酸 C、熔融氢氧化钠 D、碳酸钠溶液

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7、下列属于混合物的是（）

A、氢氧化铝胶体 B、硫酸 C、冰水混合物 D、硫酸铜晶体

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8、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是（）
选项
A
B
C
D
生活中的物质
钡餐
铁红
小苏打
漂白液
有效成分化学式
$B a S O_{4}$
$F e_{2} O_{3}$
$N a H C O_{3}$
$C a {(C l O)}_{2}$
用途
X射线造影剂
作颜料
做发酵粉
作消毒剂

A、A B、B C、C D、D

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9、高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ， $M = 198 g / m o l$ ）是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。具体工艺流程如下：
已知高铁酸钾的相关性质：
i. $K_{2} F e O_{4}$ 固体易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醚等有机溶剂；
ii. $K_{2} F e O_{4}$ 水溶液稳定性较差，发生反应：
$4 K_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e {(O H)}_{3} (胶体) + 3 O_{2} ↑ + 8 K O H$ ；
在酸性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在低温、强碱性溶液中相当稳定。

(1)、检验 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液中 $F e^{3 +}$ 所需试剂名称及相应的实验现象。

(2)、步骤④的操作名称是。

(3)、步骤①中的离子方程式为。

(4)、下列说法不正确的是____（填字母）。

A、利用上述流程制备 $N a_{2} F e O_{4}$ ，可采用将 $C l_{2}$ 通入到NaOH和 $F e {(O H)}_{3}$ 的混合体系中实现 B、 $K_{2} F e O_{4}$ 具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体具有吸附性可以净水 C、步骤③中反应说明 $N a_{2} F e O_{4}$ 溶解度小于 $K_{2} F e O_{4}$ D、步骤⑤可用水洗涤 $K_{2} F e O_{4}$ 粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度

(5)、 $K_{2} F e O_{4}$ 可用于生活废水的脱氮（将含氮物质如 $N H_{4}^{+}$ ，转化为 $N_{2}$ ）处理。 $K_{2} F e O_{4}$ 对生活废水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，试分析pH较小时脱氮效果不好的可能原因。

(6)、现取 $44.0 g K_{2} F e O_{4}$ 精品与水完全反应，生成标准状况下 $3.36 L O_{2}$ ，该高铁酸钾样品的纯度为（用质量分数表示）。

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10、实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度： $1.2 g / c m^{3}$
质量分数：36.5%

(1)、用该浓盐酸配制 $0.20 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为mL，应选用的量筒规格为（填5mL、10mL、25mL、50mL）。

(2)、该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、。

(3)、下列关于容量瓶的相关操作，正确的是。

(4)、配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（填序号）。
a.量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b.量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c.量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.定容时，俯视凹液面读数
e.定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出

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11、下图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如图所示。
①

②
③

④

⑤

⑥

⑦

回答下列问题：

(1)、元素⑤在周期表中的位置。

(2)、下列有关说法正确的是____。

A、元素①和④形成的化合物含有离子键 B、元素①、②和③形成一定是共价化合物 C、若发现119号元素，则它与元素①同主族 D、元素⑤、⑥的简单氢化物中，前者的热稳定性更好

(3)、元素③、⑥的简单氢化物中，沸点较高的是（填化学式），原因是。

(4)、元素①与元素②、③均能形成 $18 e^{-}$ 分子，一定条件下两种 $18 e^{-}$ 分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式：。

(5)、元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，请写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式。

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12、工业上煅烧含硫矿物产生的 $S O_{2}$ 可以按如下流程脱除或利用。
请回答：

(1)、若含硫矿物为黄铁矿（ $F e S_{2}$ ），则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为。

(2)、途径Ⅱ的反应为 $2 S O_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 S O_{3}$ ，该反应在 $V_{2} O_{5}$ 催化作用下，反应分两步完成。已知第一步反应为： $V_{2} O_{5} + S O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} V_{2} O_{4} + S O_{3}$ ；写出第二步反应化学方程式。

(3)、下列有关说法不正确的是____。

A、 $S O_{2}$ 通入石蕊试液中，先变红后褪色 B、工业上途径Ⅲ常用浓 $H_{2} S O_{4}$ 吸收 $S O_{3}$ 制硫酸 C、食品中添加适量的 $S O_{2}$ 可以起到防腐作用 D、铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性

(4)、若白色沉淀为 $B a S O_{4}$ ，则X可能是（写出一种物质化学式即可，下同）若白色沉淀为 $B a S O_{3}$ ，则X可能是。

(5)、已知A与水作用能得到 $H_{2} S O_{4}$ 和另一种强酸，则物质A的化学式为，请设计实验证明A的水溶液中另一种强酸的阴离子。

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13、按要求回答问题

(1)、氯化钠的电子式为，用符号表示中子数为10的氧原子，二氧化碳的结构式为，重晶石的化学式为。

(2)、实验室制取氯气的化学方程式。

(3)、常见的一些合金的硬度比其成分金属大的原因是。

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14、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	向久置在空气中的 $N a_{2} O_{2}$ 固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入 $C a C l_{2}$ 溶液中	$C a C l_{2}$ 溶液未产生白色沉淀	$N a_{2} O_{2}$ 没有变质成 $N a_{2} C O_{3}$
B	将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加 $K M n O_{4}$ 溶液	紫色褪去	铁的氧化物中含有＋2的铁
C	向 $N a_{2} S$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$	产生少量黄色固体	非金属性： $C l > S$
D	用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上	试纸变白	NaClO溶液呈中性

A、A B、B C、C D、D

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15、某小组对加热了的 $N a H C O_{3}$ 固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是（）

A、a、d、e曲线对应的离子分别是 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、样品溶液中 $n (C O_{3}^{2 -}) ： n (H C O_{3}^{-}) = 1 ： 1$ C、加热前的 $N a H C O_{3}$ 总质量为33.6g D、消耗盐酸的体积 $V_{1} ： V_{2} = 1 ： 3$

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16、某研究小组以废铁屑（含有少量C、Cu、 $F e_{2} O_{3}$ 杂质）为原料制备绿矾（ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ），下列说法不正确的是（）

A、可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污 B、少量的Cu和 $F e_{2} O_{3}$ ，对制备结果的纯度有影响 C、溶液A中的溶质为 $F e S O_{4}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 两种 D、操作2为蒸发浓缩、冷却结晶

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17、下列操作符合规范且能达到实验目的的是（）

A、关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B、用图乙装置模拟侯氏制碱法制备 $N a H C O_{3}$ C、可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D、利用丁装置制备 $F e {(O H)}_{2}$ 可保证较长时间观察到白色

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18、二氯化二硫（ $S_{2} C l_{2}$ ）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应 $C S_{2} + 3 C l_{2} \overset{50 ~ 60 ° C}{\to} C C l_{4} + S_{2} C l_{2}$ 进行制备，下列说法不正确的是（）

A、上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B、 $C S_{2}$ 、 $C C l_{4}$ 、 $S_{2} C l_{2}$ 等化合物中的各原子均满足最外层“ $8 e^{-}$ ”稳定结构 C、 $C H_{4}$ 与 $C C l_{4}$ 结构相似，空间结构呈正四面体形，可代表两分子的结构模型 D、 $S_{2} C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的化学方程式可能为： $2 S_{2} C l_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} ↑ + 3 S ↓ + 4 H C l$

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值，下列有关说法不正确的是（）

A、 $6.5 g Z n$ 与一定量的浓硫酸反应完全溶解后，生成的气体的分子数等于 $0.1 N_{A}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 中所含的 $N a^{+}$ 数为 $0.2 N_{A}$ C、常温常压下，11.2L的 $O_{2}$ 所含的电子数小于 $8 N_{A}$ D、 $1.6 g S_{2}$ 和 $S_{8}$ 的混合物，所含的S原子数一定为 $0.05 N_{A}$

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20、下列“类比”合理的是（）

A、Na与 $H_{2} O$ 反应生成NaOH和 $H_{2}$ ，则Fe与 $H_{2} O$ 反应生成 $F e {(O H)}_{3}$ 和 $H_{2}$ B、一定条件下，Al和 $F e_{2} O_{3}$ 反应生成Fe和 $A l_{2} O_{3}$ ，则Na和 $F e_{2} O_{3}$ 反应生成Fe和 $N a_{2} O$ C、一定条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS D、 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液与 $C O_{2}$ 反应生成 $C a C O_{3}$ 和HClO，则 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液与 $S O_{2}$ 反应生成 $C a S O_{3}$ 和HClO

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实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

选项	A	B	C	D
生活中的物质	钡餐	铁红	小苏打	漂白液
有效成分化学式	$B a S O_{4}$	$F e_{2} O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$C a {(C l O)}_{2}$
用途	X射线造影剂	作颜料	做发酵粉	作消毒剂