相关试卷

1、某化合物A（由三种元素构成），为了探究其组成，进行如下实验
已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g／L。试回答

(1)、黑色固体E的化学式。

(2)、写出溶液F中通入过量 $C l_{2}$ 的离子方程式。

(3)、写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式。

(4)、写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：。

(5)、红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的 $H_{2}$ 反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？（填“是”或“否”），请结合离子方程式说明原因。

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2、已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C，其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)、D在周期表中的位置是， D与A形成化合物的电子式为。

(2)、B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号），写出B离子的结构示意图。

(3)、E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

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3、回答下列问题：

(1)、①金刚砂的主要成分的化学式是。

(2)、 $C H_{4}$ 分子的空间结构为，共价键为键（填“极性”或“非极性”）

(3)、比较还原性强弱： $S O_{2}$ $B r^{-}$ （填“＞”“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明与 $S O_{2}$ 与 $B r^{-}$ 的还原性相对强弱。

(4)、科学家已获得了气态 $N_{4}$ 分子，其结构为正四面体。已知断裂1molN-N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，则 $1 m o l N_{4} (g)$ 完全转化为 $N_{2} (g)$ 时（填“吸收”或“放出”）能量

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4、下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（）

	实验目的	实验操作	现象及结论
A	比较 $H_{2} O_{2}$ 与 $F e^{3 +}$ 氧化性强弱	取少量 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液于试管中，滴入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	溶液由浅绿色变为黄色氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$
B	比较Mg与Al金属性强弱	向同浓度等体积的 $M g C l_{2}$ 、 $A l C l 3$ 溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液	$M g C l_{2}$ 溶液中有白色沉淀生成且不溶解， $A l C l 3$ 溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al
C	检验 $F e C l_{3}$ 溶液中是否含有 $F e^{2 +}$	向溶液中滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	若紫红色退去，则溶液中含有 $F e^{2 +}$
D	检验溶液中是否含有 $C O_{3}^{2 -}$	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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5、溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是（）
阳离子
$N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$
阴离子
$O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

A、溶液X中一定有 $N a^{+}$ B、原溶液一定没有 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ ，但 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 不确定 C、溶液X中可能有 $H C O_{3}^{-}$ 或 $C O_{3}^{2 -}$ 中的一种或两种都有 D、溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子

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6、下列选项描述与对应图像相符的是（）

① ② ③ ④

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 $C l^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 B、图②为 $N a_{2} C O_{3}$ 、NaOH混合液中滴加盐酸产生 $C O_{2}$ 的图像，且 $n (N a_{2} C O_{3}) ： n (N a O H) = 1 ： 1$ C、图③为 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加 $M g S O_{4}$ 溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D、图④为 $F e B r_{2}$ 、 $F e I_{2}$ 混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是 $B r^{-}$

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7、将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）

A、25.4g B、41.0g C、30.8g D、28.3g

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8、合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）

A、湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B、饱和NaCl溶液中先通入过量 $C O_{2}$ 再通入过量 $N H_{3}$ 可以得到固体1 C、1L气体1、2的混合气与 $1 L N H_{3}$ 在一定条件下转化为对坏境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D、气体2能与水反应生成 $H N O_{3}$ 故气体2是酸性氧化物

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9、由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐， $C a O C l_{2}$ 是一种常见的混盐。下列说法不正确的是（）

A、 $C a O C l_{2}$ 有较强的氧化性 B、 $C a O C l_{2}$ 有类似于漂白粉的性质，也是混合物 C、由氯气为原料，每生成 $1 m o l C a O C l_{2}$ ，转移的电子为1mol D、 $C a O C l_{2}$ 的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

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10、关于反应： $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、若有 $6.5 g N a N_{3}$ 参加反应，则生成 $3.584 L N_{2}$ B、 $N a N_{3}$ 中氮元素为-1价 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1 D、若 $1 m o l K N O_{3}$ 参加反应，转移电子的物质的量为10mol

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11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、大理石与稀硝酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： $2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ C、少量 $S O_{2}$ 通入 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中： $S O_{2} + H_{2} O + C a^{2 +} + 2 C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$ D、过量铁粉投入稀硝酸中： $3 F e + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

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12、向用盐酸酸化的 $C u S O_{4}$ 溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的（）

A、 B、 C、 D、

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13、下列“类比”合理的是（）

A、 $C l_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应是氧化还原反应，则BrCl和 $H_{2} O$ 反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应 B、Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠构成的原电池中也是Mg作负极 C、 $H_{2} S$ 与 $S O_{2}$ 能反应生成S，故 $N H_{3}$ 与 $N O_{2}$ 能在一定条件下反应生成 $N_{2}$ D、 $C l_{2} O$ 中Cl的化合价为＋1价，则 $O F_{2}$ 中F的化合价为＋1价

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14、短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）

W

X

Q
Y

Z

A、简单氢化物稳定性：X＜W B、氧化物对应水化物的酸性：Z＞W C、Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W＞Y D、简单离子的半径：Q＜X

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol/L的 $K_{2} S O_{4}$ 溶液中所含 $K^{+}$ 数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 m o l N H_{5}$ （离子化合物）中含有的共价键数目为 $5 N_{A}$ C、标况下 $2.24 L O_{2}$ 和 $O_{3}$ 组成的混合物中含有氧原子的数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $0.1 m o l N a_{2} O_{2}$ 与足量 $C O_{2}$ 反应转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$

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16、下列说法正确的是（）

A、由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小 B、N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键 C、NaOH和 $M g C l_{2}$ 中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D、 $C C l_{4}$ 和 $N H_{3}$ 分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

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17、为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是（）

A、Fe粉（Cu粉）：盐酸，过滤 B、 $C O_{2} (C O)$ ：氧气，点燃 C、除去KCl溶液中的少量 $M g C l_{2}$ ：加入适量NaOH溶液，过滤 D、 $C O_{2} (S O_{2})$ ：饱和碳酸氢钠溶液，洗气

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18、下列实验操作或装置正确的是（）

A、图甲可用于实验室制备 $N H_{3}$ B、图乙装置可用于完成过滤操作 C、图丙可用于验证氨气在水中的溶解性 D、图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

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19、下列说法不正确的是（）

A、储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又不容易分解 B、二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C、中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 D、硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

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20、下列说法正确的是（）

A、当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 B、同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32 C、同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D、同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1

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阳离子	$N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$
阴离子	$O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$