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1、下列热化学方程式及其描述正确的是

A、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D、C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)

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2、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A、SO₂有毒，不能用作食品添加剂 B、铵态氮肥不可以与碱液混合使用 C、陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D、石墨烯与金刚石互为同素异形体

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3、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是

A、含有碳碳三键的 $C_{4} H_{6}$ 的同分异构体有3种 B、分子式是 $C_{6} H_{12} O_{2}$ 且属于羧酸的同分异构体有5种 C、含苯环的 $C_{8} H_{10}$ 的同分异构体有3种 D、的一溴代物有5种

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4、下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A、沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 B、键角： $H_{3} O^{+} > H_{2} O$ 是由于 $H_{3} O^{+}$ 中 $O$ 上孤电子对数比 $H_{2} O$ 分中 $O$ 上的少 C、已知： $B$ 元素和 $Cl$ 元素的电负性差值大于 $N$ 元素和 $Cl$ 元素的电负性差值，故： ${BCl}_{3}$ 分子的极性大于 ${NCl}_{3}$ D、稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$ ，是由于水分子间存在氢键

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5、下列对一些实验事实的理论解释错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	熔点：碳化硅<金刚石	C-Si键能小于C-C键能
B	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致 ${CF}_{3} COOH$ 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 $H^{+}$
C	聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯	C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D	对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低	对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

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6、已知： $X (g) + 2 Y (g) ⇌ 3 Z (g)$ $Δ H < 0$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应， $t_{1}$ 时达到平衡状态I。在 $t_{2}$ 时改变某一条件， $t_{3}$ 时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、容器内压强不变，表明反应达到平衡 B、 $t_{2}$ 时改变的条件：向容器中加入Z C、 $t_{2}$ 时改变条件后瞬间满足： $Q < K$ D、平衡常数K大小关系： $K (Ⅱ) < K (Ⅰ)$

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7、肉桂硫胺（M）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、M的分子式为 $C_{20} H_{23} N_{2} S O$ B、反应A->B的条件是NaOH水溶液，加热． C、反应E-→F中苯的作用是溶剂 D、F中最多有18个原子共平面

(3)、G-→H的反应方程式为。

(4)、写出2种符合下列条件的E的同分异构体。
a．具有两个取代基的芳香族化合物．
b．能水解，水解产物遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色
c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢

(5)、乙酰苯胺结构为（）。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知： $R N O_{2} \overset{F e ， H C l}{\to} R N H_{2}$

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8、碘化锡（ $S n I_{4}$ ）是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）；
已知：
①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答：

(1)、反应装置中仪器A的名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B、步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 C、步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 D、步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好

(3)、产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→→→
a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚
c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤
e．加入适量的冷的石油醚

(4)、实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为（保留一位小数）。

(5)、经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是。

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9、将 $C O_{2}$ 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。
方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 99 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、总反应的 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、反应①的平衡常数为 $K_{1}$ ，反应②的平衡常数为 $K_{2}$ ，则总反应的平衡常数为 $K =$ （用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的式子表示）。

(3)、下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。

A、图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B、体系中的 $C O_{2}$ 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 $p_{1}$ C、反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的 $N_{2}$ ，体系压强增大，反应速率加快 D、选择合适的催化剂能提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率

(4)、方法II： $C O_{2}$ 电解法制甲醇。利用电解原理，可将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ ，其装置如图3所示：
$T i O_{2}$ 电极上电极反应方程式：。

(5)、方法III： $C H_{4}$ 超干重整 $C O_{2}$ 得到的CO经偶联反应可制得 $H_{2} C_{2} O_{4}$ （草酸）。
在水溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 $p H =$ 。

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10、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、 $S i O_{2}$ 和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：
已知：I． ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ C u^{2 +} + 4 N H_{3}$
II．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化

(1)、步骤①中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用除了将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，还有。

(2)、写出步骤⑤的离子反应方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、固体X的成分是 $S i O_{2}$ B、．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应 C、溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜 D、步骤④中，部分 $S O_{2}$ 的氧化产物为 $S O_{4}^{2 -}$

(4)、写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除 $H^{+}$ 外的无色阳离子。

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11、依据物质结构的相关知识，回答下列问题。

(1)、I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。
根据图1所示 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H C l O_{4}$ 分子结构，判断沸点： $H_{2} S O_{4}$ $H C l O_{4}$ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由。

(2)、Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₄^2-的空间构型为。

(3)、II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。
与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为；该氧化物的化学式为；

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12、已知298K时， $K_{s p} (N i S) = 1.0 \times 1 0^{- 21}$ ， $K_{s p} (N i C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ； $p (N i) = - l g c (N i^{2 +})$ ， $p (B) = - l g c (S^{2 -})$ 或 $- l g c (C O_{3}^{2 -})$ 。在物质的量浓度相同的 $N a_{2} S$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶液中滴加 $N i {(N O_{3})}_{2}$ 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、常温下 $N i C O_{3}$ 的溶解度大于NiS的溶解度 B、P为3.5且对应的阴离子是 $C O_{3}^{2 -}$ C、对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

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13、在某温度下，同时发生反应 $A (g) ⇌ B (g)$ 和 $A (g) ⇌ C (g)$ 。已知 $A (g)$ 反应生成 $B (g)$ 或 $C (g)$ 的能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $B (g)$ 比 $C (g)$ 稳定 B、在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C、反应 $A (g) ⇌ B (g)$ 的活化能为 $(E_{3} - E_{1})$ D、反应 $A (g) ⇌ C (g)$ 的 $Δ H < 0$ 且 $Δ S = 0$

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14、工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺（ $N H_{2} O H \cdot H C l$ ），一种常见的显像剂，性质类似 $N H_{4} C l$ 。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是（）

A、Pt电极作正极，发生还原反应 B、外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的 $H^{+}$ 有 $2 N_{A}$ 个 C、反应一段时间后，右侧溶液pH减小 D、由图2可知，NO在电极上发生的反应为： $N O + 3 e^{-} + 3 H^{+} = N H_{2} O H$

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15、一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是（）

A、 $W Z_{4}^{-}$ 中W为 $s p^{3}$ 杂化 B、第一电离能： $Z > X > Y$ C、最简单氢化物的沸点： $X < Z < Y$ D、1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应

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16、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图甲装置制取干燥的氨气 B、用图乙装置配制银氨溶液 C、用图丙装置除去 $C O_{2}$ 中含有的少量HCl D、用图丁装置吸收 $N H_{3}$ ，并防止倒吸

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17、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠（ $N a C l O_{2}$ ）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A、“母液”中含有大量的 $N a_{2} S O_{4}$ B、溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C、吸收塔中1mol $H_{2} O_{2}$ 失去2NA个电子 D、减压蒸发可降低蒸发温度，防止 $N a C l O_{2}$ 的分解

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18、下列表达正确的是（）

A、硬脂酸的分子式： $C_{18} H_{34} O_{2}$ B、用电子式表示HCl的形成过程： C、 $H_{2}$ 的共价键电子云轮廓图： D、 $N H_{3}$ 分子的球棍模型：

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19、下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（）
A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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20、NDMCA是一种药物中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH₃COOR^'→
②R-CHO+R^'-NH₂→R-CH=N-R^' $\to_{}^{N a B H_{4}}$ R-CH₂NH-R^'
请回答：

(1)、化合物A中含氧官能团的名称是。

(2)、已知C→D为加成反应，则X物质的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____(填字母)。

A、化合物C存在顺反异构体 B、化合物D与稀硫酸反应的产物中最多含3个羧基 C、E→F、H→I的反应类型均为还原反应 D、NDMCA的分子式是 $C_{18} H_{31} N O_{2}$

(4)、已知D→E的产物中有一种无机正盐，写出该反应的化学方程式。

(5)、设计以乙醛为原料合成化合物G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①分子中没有环状结构；
②不与 $N a$ 反应，1mol分子最多可与 $2 m o l N a O H$ 发生水解反应。
③分子中共有3种不同化学环境的H。

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A．九霄环佩木古琴	B．裴李岗文化骨笛	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟