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相关试卷

1、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A、根据反应 $2 H_{2} S + O_{2} = 2 S + 2 H_{2} O$ 可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应 ${SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑$ 也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性 B、分子式为 $C_{7} H_{7} Br$ 的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为 $C_{7} H_{8} O$ 的芳香族化合物的同分异构体也是4种 C、 ${CO}_{2}$ 可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则 ${SO}_{2}$ 也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅 D、乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

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2、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
i． $CO (g) + 2 NO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1}$ ， $K_{p1}$
ii． $CO (g) + N_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2}$ ， $K_{p 2}$
iii． $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{3}$ ， $K_{p 3}$
回答下列问题：

(1)、上述反应的 $p K_{p} - T$ 的线性关系如图所示( $p K_{p} = - \lg K_{p}$ )。 $Δ H_{3}$ (填“>”或“<”)0，反应 $2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)$ 的 $K =$ (用 $K_{p 2}$ 、 $K_{p 3}$ 表示)。

(2)、一定温度下，在1L密闭容器中充入2molCO、2molNO和1mol $N_{2}$ ，初始总压强为 $p_{0}$ ，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，且反应ⅰ的 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (NO) \cdot c (CO)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2} O) \cdot c ({CO}_{2})$ ， $k_{正}$ ， $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时总压强为 $0.9 p_{0}$ ， $N_{2}$ 的物质的量为1.25mol，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。

(3)、CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在 $T_{1}$ K时NO的转化率与 $\frac{n (NO)}{n (CO)}$ 的变化曲线及 $\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1$ 时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。
表示 $\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1$ 时NO的转化率与T的变化曲线为曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是。

(4)、CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中 ${Fe}^{2 +}$ 形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡： $CO (g) + {HbO}_{2} (aq) ⇌ O_{2} (g) + HbCO (aq)$ 。
①从化学平衡角度简述CO的中毒原理：。
②已知反应 $CO (g) + {HbO}_{2} (aq) ⇌ O_{2} (g) + HbCO (aq)$ $K = 230$ 实验表明，人体内HbCO与 ${HbO}_{2}$ 的浓度之比为1∶50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与 $O_{2}$ 的体积比大于即达到智力受损的程度。

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3、下列变化中需要加入还原剂才能发生的是

A、S→SO₂ B、H₂S→S C、 ${SO}_{3}^{2-}$ → ${SO}_{4}^{2-}$ D、 ${ClO}_{3}^{-}$ →Cl^-

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4、下列关于苯的叙述正确的是

A、反应①常温下能进行，属于加成反应 B、反应③与反应④的反应类型相同 C、过程②不发生反应，但会有分层现象，紫色层在下层 D、苯可以和多种物质发生反应因为苯分子中含有碳碳双键

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5、一种新型有机物G的结构如图所示，下列关于G的推断错误的是

A、G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键 B、G分子中碳原子与氧原子的杂化方式相同 C、G能使酸性KMnO₄溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 D、G发生加成聚合反应得到的高分子化合物为混合物

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6、我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是

A、该有机物的分子式为 $C_{13} H_{12} O_{6}$ B、该分子结构中含有多种官能团，如羟基、酯基、苯环、羧基等 C、该有机物属于芳香烃 D、分子中碳原子均采取 ${sp}^{2}$ 杂化

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7、将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^- $\underset{}{⇌}$ [CoCl₄]^2-+6H₂O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
已知：[Co(H₂O)₆]²⁺粉红色、[CoCl₄]^2-蓝色、[ZnCl₄]^2-无色，下列结论和解释正确的是

A、[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2-的Co²⁺配位数之比为2︰3 B、由实验①可知平衡逆向移动 C、由实验②可推知△H＜0 D、由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl₄]²^-＜[CoCl₄]²^-

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8、科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现 ${CO}_{2}$ 选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。 ${CO}_{2}$ 的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是

A、干冰晶体熔化时需要克服共价键 B、一个干冰晶胞中含有8个 ${CO}_{2}$ 分子 C、铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D、由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 ${Cu}_{2} O$

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9、用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是

A、检验乙炔具有还原性 B、检验溴乙烷水解产物中含有 ${Br}^{-}$ C、制备并接收乙酸乙酯 D、验证“相似相溶”规律

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10、如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是

A、a与d反应产物中有离子键 B、可存在 $a \to b \to c \to d$ 的转化 C、常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D、可用与强碱的反应来检验e中的阳离子

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11、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) $⇌_{}^{}$ C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑤ B、①②③ C、②③④ D、①③④⑤

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12、藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

A、可以发生水解反应 B、所有碳原子处于同一平面 C、含有2种含氧官能团 D、能与溴水发生加成反应

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13、近年来我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是

A、天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同 B、华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的 $_{92}^{255} U$ 与 $_{92}^{238} U$ 互为同位素 C、长征二号 $F$ 遥十七运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点 D、航天服所使用的合成纤维是一种有机高分子材料

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14、莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A、分子式为 $C_{6} H_{6} O_{5}$ B、在水溶液中，羧基不能电离出 $H^{+}$ C、1mol该有机物能与3molNa发生反应 D、该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应

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15、为研究不同状态 $($ 块状、粉末状 $)$ 碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的

A、曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B、随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C、若用单位时间内 ${CO}_{2}$ 的体积变化来表示该反应的速率，则 $t_{2} ～ t_{3}$ 时间内甲的平均反应速率为 $\frac{V_{3} - V_{2}}{t_{3} - t_{2}} mL \cdot s^{- 1}$ D、两次实验，粉末状固体最终生成的 ${CO}_{2}$ 的量更多

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16、浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B、过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C、过程中固体体积膨胀与 ${SO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 的生成有关 D、过程中硫酸分子发生了化学键的断裂

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17、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。现有反应①Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。试回答下列问题：

(1)、两反应中属于吸热反应的是(填序号，下同)，能设计成原电池的是。

(2)、化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。
①溶液中的H⁺向(填“锌”或“铜”)电极方向移动。
②正极的电极方程式为。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

(3)、潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a是。(填“正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式为。

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18、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
②	浓HNO₃久置或光照	变黄色	HNO₃不稳定易分解
③	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
④	用玻璃棒蘸取浓HNO₃点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	浓HNO₃具有酸性和强氧化性

A、①② B、③④ C、②③④ D、②④

19、将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是

A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层中不发生反应 C、钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

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20、稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知： $6 {XeF}_{4} + 12 H_{2} O = 2 {XeO}_{3} + 4 Xe + 24 HF$ $+ 3 O_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1 mol ${XeF}_{4}$ 中心原子的孤电子对数目为 $2 N_{A}$ B、18 g $H_{2} O$ 中所含质子数目为 $10 N_{A}$ C、生成1 mol ${XeO}_{3}$ ，转移电子数目为 $8 N_{A}$ D、3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 $0.15 N_{A}$

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