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相关试卷

1、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
i． $CO (g) + 2 NO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1}$ ， $K_{p1}$
ii． $CO (g) + N_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2}$ ， $K_{p 2}$
iii． $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{3}$ ， $K_{p 3}$
回答下列问题：

(1)、上述反应的 $p K_{p} - T$ 的线性关系如图所示( $p K_{p} = - \lg K_{p}$ )。 $Δ H_{3}$ (填“>”或“<”)0，反应 $2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)$ 的 $K =$ (用 $K_{p 2}$ 、 $K_{p 3}$ 表示)。

(2)、一定温度下，在1L密闭容器中充入2molCO、2molNO和1mol $N_{2}$ ，初始总压强为 $p_{0}$ ，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，且反应ⅰ的 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (NO) \cdot c (CO)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2} O) \cdot c ({CO}_{2})$ ， $k_{正}$ ， $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时总压强为 $0.9 p_{0}$ ， $N_{2}$ 的物质的量为1.25mol，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。

(3)、CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在 $T_{1}$ K时NO的转化率与 $\frac{n (NO)}{n (CO)}$ 的变化曲线及 $\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1$ 时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。
表示 $\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1$ 时NO的转化率与T的变化曲线为曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是。

(4)、CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中 ${Fe}^{2 +}$ 形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡： $CO (g) + {HbO}_{2} (aq) ⇌ O_{2} (g) + HbCO (aq)$ 。
①从化学平衡角度简述CO的中毒原理：。
②已知反应 $CO (g) + {HbO}_{2} (aq) ⇌ O_{2} (g) + HbCO (aq)$ $K = 230$ 实验表明，人体内HbCO与 ${HbO}_{2}$ 的浓度之比为1∶50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与 $O_{2}$ 的体积比大于即达到智力受损的程度。

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2、下列变化中需要加入还原剂才能发生的是

A、S→SO₂ B、H₂S→S C、 ${SO}_{3}^{2-}$ → ${SO}_{4}^{2-}$ D、 ${ClO}_{3}^{-}$ →Cl^-

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3、下列关于苯的叙述正确的是

A、反应①常温下能进行，属于加成反应 B、反应③与反应④的反应类型相同 C、过程②不发生反应，但会有分层现象，紫色层在下层 D、苯可以和多种物质发生反应因为苯分子中含有碳碳双键

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4、我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是

A、该有机物的分子式为 $C_{13} H_{12} O_{6}$ B、该分子结构中含有多种官能团，如羟基、酯基、苯环、羧基等 C、该有机物属于芳香烃 D、分子中碳原子均采取 ${sp}^{2}$ 杂化

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5、将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^- $\underset{}{⇌}$ [CoCl₄]^2-+6H₂O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
已知：[Co(H₂O)₆]²⁺粉红色、[CoCl₄]^2-蓝色、[ZnCl₄]^2-无色，下列结论和解释正确的是

A、[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2-的Co²⁺配位数之比为2︰3 B、由实验①可知平衡逆向移动 C、由实验②可推知△H＜0 D、由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl₄]²^-＜[CoCl₄]²^-

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6、科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现 ${CO}_{2}$ 选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。 ${CO}_{2}$ 的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是

A、干冰晶体熔化时需要克服共价键 B、一个干冰晶胞中含有8个 ${CO}_{2}$ 分子 C、铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D、由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 ${Cu}_{2} O$

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7、用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是

A、检验乙炔具有还原性 B、检验溴乙烷水解产物中含有 ${Br}^{-}$ C、制备并接收乙酸乙酯 D、验证“相似相溶”规律

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8、如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是

A、a与d反应产物中有离子键 B、可存在 $a \to b \to c \to d$ 的转化 C、常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D、可用与强碱的反应来检验e中的阳离子

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9、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) $⇌_{}^{}$ C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑤ B、①②③ C、②③④ D、①③④⑤

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10、藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

A、可以发生水解反应 B、所有碳原子处于同一平面 C、含有2种含氧官能团 D、能与溴水发生加成反应

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11、近年来我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是

A、天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同 B、华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的 $_{92}^{255} U$ 与 $_{92}^{238} U$ 互为同位素 C、长征二号 $F$ 遥十七运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点 D、航天服所使用的合成纤维是一种有机高分子材料

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12、莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A、分子式为 $C_{6} H_{6} O_{5}$ B、在水溶液中，羧基不能电离出 $H^{+}$ C、1mol该有机物能与3molNa发生反应 D、该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应

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13、将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是

A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层中不发生反应 C、钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

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14、稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知： $6 {XeF}_{4} + 12 H_{2} O = 2 {XeO}_{3} + 4 Xe + 24 HF$ $+ 3 O_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1 mol ${XeF}_{4}$ 中心原子的孤电子对数目为 $2 N_{A}$ B、18 g $H_{2} O$ 中所含质子数目为 $10 N_{A}$ C、生成1 mol ${XeO}_{3}$ ，转移电子数目为 $8 N_{A}$ D、3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 $0.15 N_{A}$

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15、下列热化学方程式及其描述正确的是

A、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D、C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)

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16、下列对一些实验事实的理论解释错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	熔点：碳化硅<金刚石	C-Si键能小于C-C键能
B	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致 ${CF}_{3} COOH$ 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 $H^{+}$
C	聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯	C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D	对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低	对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

17、已知： $X (g) + 2 Y (g) ⇌ 3 Z (g)$ $Δ H < 0$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应， $t_{1}$ 时达到平衡状态I。在 $t_{2}$ 时改变某一条件， $t_{3}$ 时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、容器内压强不变，表明反应达到平衡 B、 $t_{2}$ 时改变的条件：向容器中加入Z C、 $t_{2}$ 时改变条件后瞬间满足： $Q < K$ D、平衡常数K大小关系： $K (Ⅱ) < K (Ⅰ)$

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18、肉桂硫胺（M）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、M的分子式为 $C_{20} H_{23} N_{2} S O$ B、反应A->B的条件是NaOH水溶液，加热． C、反应E-→F中苯的作用是溶剂 D、F中最多有18个原子共平面

(3)、G-→H的反应方程式为。

(4)、写出2种符合下列条件的E的同分异构体。
a．具有两个取代基的芳香族化合物．
b．能水解，水解产物遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色
c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢

(5)、乙酰苯胺结构为（）。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知： $R N O_{2} \overset{F e ， H C l}{\to} R N H_{2}$

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19、碘化锡（ $S n I_{4}$ ）是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）；
已知：
①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答：

(1)、反应装置中仪器A的名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B、步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 C、步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 D、步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好

(3)、产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→→→
a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚
c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤
e．加入适量的冷的石油醚

(4)、实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为（保留一位小数）。

(5)、经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是。

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20、将 $C O_{2}$ 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。
方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 99 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、总反应的 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、反应①的平衡常数为 $K_{1}$ ，反应②的平衡常数为 $K_{2}$ ，则总反应的平衡常数为 $K =$ （用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的式子表示）。

(3)、下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。

A、图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B、体系中的 $C O_{2}$ 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 $p_{1}$ C、反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的 $N_{2}$ ，体系压强增大，反应速率加快 D、选择合适的催化剂能提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率

(4)、方法II： $C O_{2}$ 电解法制甲醇。利用电解原理，可将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ ，其装置如图3所示：
$T i O_{2}$ 电极上电极反应方程式：。

(5)、方法III： $C H_{4}$ 超干重整 $C O_{2}$ 得到的CO经偶联反应可制得 $H_{2} C_{2} O_{4}$ （草酸）。
在水溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 $p H =$ 。

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