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相关试卷

1、科技发展离不开化学。下列说法错误的是

A、光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 B、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源 C、用于大规模集成电路散热基板的氮化铝属于一种新型陶瓷材料 D、大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

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2、最新研究表明：反式不饱和脂肪酸反油酸(9-trans)及其脂肪酸活化酶ACSL5促进肿瘤抗原呈递，在癌症免疫中发挥独特功能，反油酸的结构如图所示。下列叙述错误的是

A、顺油酸与反油酸互为同分异构体 B、1mol 9-trans最多能消耗2mol $H_{2}$ C、9-trans能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、9-trans能发生加聚、取代反应

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3、 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。 ${CO}_{2}$ 催化加氢主要反应有：
反应I. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应II. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) =CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
压强分别为 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 时，将 $\frac{n_{起始} ({CO}_{2})}{n_{起始} (H_{2})} = 1 : 3$ 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 、CO的选择性如图所示。
${CH}_{3} OH$ (或CO)的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} OH) 或 n (CO)}{n ({CO}_{2}) 参与反应}$
下列说法正确的是

A、反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g)$ 为吸热反应 B、曲线③、④表示CO的选择性，且 $p_{1} > p_{2}$ C、相同温度下，反应I、II的平衡常数 $K (Ⅰ) > K (Ⅱ)$ D、一定温度下，调整 $\frac{n_{起始} ({CO}_{2})}{n_{起始} (H_{2})} = 1 : 2$ ，可提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

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4、氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。
机理1：机理2：
机理3：
三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是

A、已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用 ${sp}^{2}$ 杂化 B、“中间体2”存在 $π_{6}^{5}$ 离域π键 C、“中间体3”的碳负离子有一对位于 ${sp}^{2}$ 杂化轨道的孤对电子 D、“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高

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5、某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是

A、该晶胞的体积为a³×10^-36cm^-3 B、K和Sb原子数之比为3∶1 C、与Sb最邻近的K原子数为4 D、K和Sb之间的最短距离为 $\frac{1}{2}$ apm

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6、α－呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下，下列说法正确的是

A、甲中只含有两种官能团 B、①、②两步的反应类型分别为取代反应和消去反应 C、丙最多能与4mol溴加成 D、丙的芳香族(只有一种环状结构)同分异构体有5种

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7、电池自燃是限制电动车发展的瓶颈，某电池阻燃剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是

A、分子中Q和Y原子的杂化方式相同 B、Z、Q、W三种元素形成的单质键能：Z₂>Q₂>W₂ C、X、Z、Q三种元素形成的化合物可能是离子晶体 D、六种元素的基态原子中未成对电子数最多的是Q

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8、由硫酸铜溶液制取 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ (硫酸四氨合铜晶体)的实验如下：
步骤1：向盛有 $4 mL 0.1 mol / {LCuSO}_{4}$ 溶液的试管中，滴加几滴 $1 mol / L$ 氨水，有蓝色沉淀生成；
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；
步骤3：向试管中加入 $8mL95%$ 乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法不正确的是

A、 ${CuSO}_{4}$ 溶液呈蓝色的原因是 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 是蓝色的 B、步骤2所发生反应的离子方程式为 $4 {NH}_{3} + Cu {(OH)}_{2} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ C、步骤3中加入 $8 mL 95 %$ 乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D、 $H_{2} O$ 与 ${Cu}^{2 +}$ 的配位能力弱于 ${NH}_{3}$

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9、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(　　)

A、TiC B、Ti₁₃C₁₄ C、Ti₄C₇ D、Ti₁₄C₁₃

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10、碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
下列说法不正确的是

A、NaCl晶胞中a为Na⁺ B、CsCl晶体中Cs⁺周围紧邻8个Cl^- C、碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D、不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

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11、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、b与O₂经过一步反应生成 d B、f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C、c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D、c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

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12、已知电离常数：K_a(HCN)=5×10^-10 ， H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11 ，下列离子方程式书写正确的是

A、向KCN(aq)中通入少量的CO₂气体：CO₂+H₂O+2CN^-=2HCN+CO $_{3}^{2 -}$ B、少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO C、氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+6H₂O+I₂ D、向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHCO₃溶液：2HCO $_{3}^{-}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O

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13、部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是

A、i的浓溶液可与a发生反应 B、e的浓溶液可用于干燥h、f C、g与 $CO$ 在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D、将c、h同时通入水中，加入 ${BaCl}_{2}$ 有白色沉淀生成

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14、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
证明乙炔可使溴水褪色
制备溴苯并验证有 $HBr$ 产生
萃取振荡时放气
探究甲烷和 ${Cl}_{2}$ 的反应

A、A B、B C、C D、D

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15、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、顺式聚异戊二烯的结构简式： B、基态铜原子的价层电子轨道表示式： C、 ${CaC}_{2}$ 的电子式： D、 ${Br}^{-}$ 的简化电子排布式： $[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6}$

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16、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
比较N、C、Si的非金属性
制备并观察氢氧化亚铁
配制1.0mol/LNaOH溶液
模拟侯氏制碱法获得NaHCO₃

A、A B、B C、C D、D

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17、下列说法不正确的是

A、PCl₃是极性键构成的极性分子 B、H⁺能与H₂O以配位键形成H₃O⁺ C、分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D、对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

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18、如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是

A、电负性：Y＞Z＞X＞W B、X的基态原子有6种空间运动状态的电子 C、Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键 D、Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子

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19、一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A、5种 B、6种 C、7种 D、8种

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20、3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A、分子中0原子和N原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 B、分子中 $C - O - H$ 的键角大于 $C - N - H$ 的键角 C、分子中 $O - H$ 的极性大于 $N - H$ 的极性 D、分子中含有手性碳原子

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