高中化学人教版-试题列表-第830页

1、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	$H_{2} O$ 具有还原性
B	待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	待测液含有 ${SO}_{4}^{2-}$
C	${Mg(OH)}_{2}$ 和 ${Al(OH)}_{3}$ 中均分别加入 $NaOH$ 溶液和盐酸， ${Mg(OH)}_{2}$ 只溶于盐酸， ${Al(OH)}_{3}$ 都能溶	${Mg(OH)}_{2}$ 比 ${Al(OH)}_{3}$ 碱性强
D	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，溶液由橙色变为黄色	增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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2、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：

Ag + 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Ag}^{+} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、工业废水中的

{Pb}^{2 +}

用

FeS

去除：

{Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓

C、海水提溴过程中将溴吹入

{SO}_{2}

吸收塔：

{Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

D、用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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3、劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是

	发明	关键操作	化学原理
A	制墨	松木在窑内焖烧	发生不完全燃烧
B	陶瓷	黏土高温烧结	形成新的化学键
C	造纸	草木灰水浸泡树皮	促进纤维素溶解
D	火药	硫黄、硝石和木炭混合，点燃	发生氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

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4、处理某铜冶金污水(含

{Cu}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Zn}^{2 +} 、 {Al}^{3 +}

)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Zn {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀 $pH$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $pH$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $K_{sp} (CuS) = 6.4 \times 10^{- 36}, K_{sp} (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$ 。

下列说法错误的是

A、“沉渣Ⅰ”中含有

Fe {(OH)}_{3}

和

Al {(OH)}_{3}

B、

{Na}_{2} S

溶液呈碱性，其主要原因是

S^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HS}^{-} + {OH}^{-}

C、“沉淀池Ⅱ”中，当

{Cu}^{2 +}

和

{Zn}^{2 +}

完全沉淀时，溶液中

\frac{c ({Cu}^{2 +})}{c ({Zn}^{2 +})} = 4.0 \times 10^{- 12}

D、“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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5、

N a C l

在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中

X 、 Y

分别接电源的两电极

下列说法正确的是

A、图

a

为固态

N a C l

的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电 B、图

b

为液态

N a C l

的导电实验装置，在通电条件下，

N a C l

发生了电离，故可以导电 C、图

b

也可表示为液态

H C l

的导电实验装置 D、图

c

为

N a C l

溶液的导电实验装置，其中

表示水合氯离子

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6、按物质组成分类，

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O

属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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7、下列物质性质的比较中，不正确的是

A、酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ B、还原性： HCl＞HBr C、碱性：NaOH＞Mg(OH)₂ D、稳定性：H₂O＞H₂S

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8、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，

{CO}_{2}

与

C_{2} H_{6}

在催化剂表面发生如下反应：

Ⅰ. $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$

Ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$

Ⅳ. $C_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 {CH}_{4} (g)$

已知部分共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	H-H	H-O	C=O
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	413	436	464	799

回答下列问题：

(1)、反应Ⅱ：

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，该反应的反应物和生成物中，属于

{sp}^{3}

杂化的原子种类有种。

(2)、用惰性气体与

C_{2} H_{6}

混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：

C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)

，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将

n (C_{2} H_{6}) : n (Ar) = 1 : a

的混合气体进行

C_{2} H_{6}

脱氢反应，平衡时

C_{2} H_{6}

的转化率为b，则该反应平衡常数

K_{p} =

kpa（用含a、b的代数式表示）。

(3)、在一定条件下

C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)

ΔH>0

反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

A、正反应速率先增大后减小 B、混合气体密度增大 C、反应物的体积百分数增大 D、化学平衡常数K值增大

(4)、反应Ⅱ：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)

ΔH>0

是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。

①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为。

A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压

②基于上述反应，在催化剂表面 $C_{2} H_{6}$ 与 ${CO}_{2}$ 发生脱氢制乙烯的总反应为： $16 C_{2} H_{6} (g) + 9 {CO}_{2} (g) ⇌ 14 C_{2} H_{4} (g) + 12 H_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) + {CH}_{4} (g) + 12 CO (g)$ ，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是。

(5)、乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为，离子交换膜为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

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9、工业上可用如下反应：

C_{4} H_{10} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) {+C}_{2} H_{6} (g)

将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(

N_{A}

为阿伏伽德罗常数的值)

A、乙烷中

C

的

2 p

轨道与

H

的

1 s

轨道相互重叠形成

C-H

键 B、室温，

101 kPa

下，

11.2 L

乙烯中的

π

键数目为

0 {.5N}_{A}

C、

0.1 mol

丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为

3 {.4N}_{A}

D、每生成

1 mol

乙烯，转移的电子数为

0 {.5N}_{A}

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10、下列描述中，正确的是

A、

{CS}_{2}

是空间结构为V形的极性分子 B、

{ClO}_{3}^{-}

的空间结构为平面三角形 C、

{NO}_{3}^{-}

中所有的原子不都在一个平面上 D、

{SiF}_{4}

和

{SO}_{3}^{2 -}

的中心原子的杂化轨道类型均为

{sp}^{3}

杂化

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11、将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)

⇌

2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是

已知：反应速率v=v_正−v_逆=k_正·c²(NO)·c²(CO)−k_逆·c²(CO₂)·c(N₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。

A、图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B、200℃时反应的平衡常数K=0.5 C、200℃时当CO的转化率为40%时，v_正∶v_逆=20：81 D、C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的

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12、科学家发现某些生物酶体系可以促进

H^{+}

和

e^{-}

的转移(如a、b和c)，能将海洋中的

{NO}_{2}^{-}

转化为

N_{2}

进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中

{NO}_{2}^{-}

发生氧化反应 B、a和b中转移的

e^{-}

数目相等 C、过程Ⅱ中参与反应的

n(NO):n ({NH}_{4}^{+}) =1:4

D、过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为

{NO}_{2}^{-} {+NH}_{4}^{+} {=N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

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13、异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。

(1)、利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：

${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{3} (g) = {({CH}_{3})}_{2} C = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

化学键	$C - C$	$C=C$	$C - H$	$H - H$	$O - H$	$O = O$
键能/ $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	347.7	615	413.4	436	462.8	497.3

(2)、在压强

100 kPa

下，异丁烷的平衡转化率

α

随温度的变化结果如下图所示。

该反应的平衡常数 $K_{p}$ 随温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。计算 $820 K$ 时的平衡常数， $K_{p} =$ $kPa$ (结果保留一位小数)。

(3)、在温度

853 K

、压强

100 kPa

下，初始反应气体组成

n (H_{2}) / n

(异丁烷)或

n (Ar) / n

(异丁烷)与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如下图所示。

其中 $x \sim n (H_{2}) / n$ (异丁烷)为曲线，判断依据是。

(4)、有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的热化学方程式。并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优缺点。

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14、春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语或图片，一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾被化学爱好者大量转发，其结构为

，该有机物的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”称号且“双全”处于对位的有

A、3种 B、4种 C、5种 D、9种

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15、将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：

(1)、已知：①2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙mol⁻¹

②2CH₃OH(g)＋ 3O₂(g) ＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol⁻¹

则CO₂(g)＋ 3H₂(g) ＝ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH ＝ kJ∙mol⁻¹。

(2)、在恒压密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：

T/℃	170	180	1 90	200	210	220	230
STY/[mol/(mol·h)]	0.10	0.15	0.20	0.25	0.28	0.20	0.15

①该反应最适宜的温度是。

②在220℃和170 ℃条件下，该反应速率之比： υ(220℃)： υ(170℃)＝。

③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是。

(3)、CO₂催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH ＝＋41 kJ∙mol⁻¹。在恒温密闭容器中，CO₂的平衡转化率[α(CO₂)%]和甲醇选择性[(CH₃OH)%＝

\frac{n(生 成 {CH}_{3} OH)}{n(消 耗 {CO}_{2})}

×100%]随着温度变化关系如下图所示。

①分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因。

②按1 mol CO₂(g)、3 mol H₂(g)投料反应，计算 244℃时反应生成CH₃OH的物质的量为mol。 (保留两位有效数字)

③在压强为p的反应条件下，1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数K_p＝。 ( 列出计算式即可)

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16、地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是

A、漂白粉和漂白液都是混合物 B、漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C、工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D、漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应

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17、

$Li - CuO$ 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。

（1）质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较

Li

、

Na

、

Al

分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为：。

通过如下过程制备 $CuO$ 。

$Cu \to_{过程 Ⅰ}^{H_{2} {SO}_{4} / H_{2} O_{2}} C u {SO}_{4} 溶液 \to_{过程 Ⅱ}^{{Na}_{2} {CO}_{3} 溶液, 控制一定条件} \begin{matrix} {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \\ 沉淀 \end{matrix} \to_{过程 Ⅲ}^{加热} CuO$

（2）过程Ⅱ产生

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

的离子方程式是。

（3）过程Ⅱ，将

{CuSO}_{4}

溶液加到

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如图1所示。

已知： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为 $1 : 0.8$ 时，产品中可能含有的杂质是。

（4）

Li - CuO

二次电池以含

{Li}^{+}

的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：

2 Li + {CuO=Li}_{2} O + Cu

。装置示意图如图2所示。放电时，正极的电极反应式是。

（5）依据氧化还原反应：

2 {Ag}^{+} (aq) + Cu (s) {=Cu}^{2 +} (aq) + 2 Ag (s)

设计的原电池如图所示。电极

X

的材料是，电解质溶液

Y

是；盐桥中，

{Cl}^{-}

流向烧杯(填“左边”、“右边”)。

（6）利用原电池原理可将

{NO}_{2}

和

{NH}_{3}

转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为。

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18、海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示：

回答下列问题：

(1)、粗盐中含有

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

等可溶性杂质。根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	${BaCl}_{2}$ 溶液	${SO}_{4}^{2 -}$
步骤2
步骤3

(2)、操作X为。

(3)、镁可从母液中提取。工业上由无水

{MgCl}_{2}

制取

Mg

的化学方程式为。

(4)、海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。

①向母液中通入适量的 ${Cl}_{2}$ ，其目的是(用离子方程式表示)。

②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作Ⅰ”应为。

(5)、下列有关说法正确的是___________。

A、海水中含量最多的元素是

Na

、

Cl

B、海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C、电解饱和食盐水过程中既发生氧化反应又发生还原反应 D、海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴

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19、某化学兴趣小组设计了

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与和硫酸反应的系列实验，实验过程记录如下表。

实验序号	水浴温度/℃	0.1 $mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积/ $mL$	0.1 $mol / L$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积/ $mL$	加入水的体积/ $mL$	溶液出现浑浊所用的时间/s
A	10	10	10	0	$t_{1}$
B	10	5	10	$V_{2}$	$t_{2}$
C	40	10	10	0	$t_{3}$
D	10	5	5	0	$t_{4}$

回答下列问题：

(1)、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

的化学名称为，其中S的平均化合价为，该反应的化学方程式是。

(2)、实验过程，反应速率最快的是(填实验序号)。

(3)、实验设计需遵循单一变量原则。

①实验A和C比较，探究的问题是。

②实验A和B比较，可探究其他条件相同时 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度对该反应速率影响， $V_{2} =$ 。

(4)、上述实验采用比较溶液出现浑浊所用时间的方法来比较反应速率的快慢，请分析为何不采用比较单位时间内生成气体体积大小(排水法收集)的方法进行速率比较：。

(5)、为节省实验药品，某同学设计了D组实验，预测溶液出现浑浊所需时间为

t_{4}

，与A组实验比较，理论上

t_{4}

t_{1}

(填“>”、“<”、“=”)。

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20、以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示，A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。

回答下列问题：

(1)、E的名称为， G所含官能团的名称为。

(2)、反应②的反应条件为，反应③的反应类型是。

(3)、下列关于上述转化图中物质的说法，正确的是。

A．A、B、C、D的碳原子数不相同

B．E→F的反应条件与反应③相同

C．C能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，反应原理相同

D．C在一定条件下能与 $HCl$ 发生加成反应，且能得到两种产物

E．C能发生加聚反应，生成高分子化合物

(4)、反应①的化学方程式为。

(5)、B~H中，与化合物A互为同系物的有、(填结构简式)。

(6)、I是A的同系物且比A多一个碳原子，Ⅰ的同分异构体分别是

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

、、(填结构简式)。

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