高中化学人教版-试题列表-第830页

1、寿山石的主要成分为

Z_{4} [W_{4} Y_{10} {(YX)}_{8}]

， X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍。下列说法正确的是

A、原子半径Z<W B、简单氢化物的稳定性Y<W C、电负性Z>X D、Z最高价氧化物的水化物呈两性

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2、“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是

A、铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B、工业制硝酸的基础是X到Y C、雷雨天空气中存在的物质转化：

N_{2} \to_{放 电 (+ 连 续 反 应)}^{O_{2}} {NO}_{x} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

D、汽车尾气处理中可能涉及反应：

2 NO + 2 CO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} N_{2} + 2 {CO}_{2}

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3、中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架(

Bi - ZMOF

)，

Zn - {CO}_{2}

电池用其做电极能大大提高放电效率，电池结构如图所示，下列说法错误的是

已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的 $H_{2} O$ 解离成 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 并移向两极。

A、锌片为负极 B、放电时，

Bi - ZMOF

电极上发生的反应：

{CO}_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = HCOOH

C、该电池工作时，锌片上每消耗

6.5 g

锌，双极膜内将解离

0.4 {mol H}_{2} O

D、铋基有机复合框架在电池中主要起吸附

{CO}_{2}

、催化

{CO}_{2}

转化为

HCOOH

的作用

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4、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氯化铜在碱性溶液中生成沉淀	${Cu}^{2 +}$ 能与氨水反应生成络合离子
B	金属钠与水反应生成氢气	金属钠表面变暗
C	铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾	铜丝质量增加
D	氯化铵受热易分解	可用加热法除去氯化钠中的氯化铵

A、A B、B C、C D、D

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5、

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是

A、制备氯气可以采用浓盐酸与

{MnO}_{2}

反应 B、A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C、A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D、试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀

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6、铋酸钠(

{NaBiO}_{3}

)是分析化学中的重要试剂。某同学设计实验制取铋酸钠，装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如表。

物质	性质
${NaBiO}_{3}$	不溶于冷水，浅黄色
$Bi {(OH)}_{3}$	难溶于水，白色

下列说法错误的是

A、装置B用于除去

{Cl}_{2}

中

HCl

B、装置C中反应的离子方程式为：

Bi {(OH)}_{3} {+3OH}^{-} {+Cl}_{2} {=BiO}_{3}^{-} {+2Cl}^{-} {+3H}_{2} O

C、拆除装置前必须进行的操作是关闭

K_{1} 、 K_{3}

，打开

K_{2}

D、装置D用于除去多余的氯气

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7、利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

	实验目的	实验药品
A	检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$	加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋
B	判断淀粉是否水解	淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液
C	比较镁和铝的金属性强弱	MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液
D	探究浓度对化学平衡移动的影响	K₂CrO₄溶液、HNO₃溶液、NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下：

已知： $K_{a} ({HSO}_{4}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 2} 。$ 下列有关离子反应错误的是

A、

{NaClO}_{2}

溶液呈碱性的原因：

{ClO}_{2}^{-} + H_{2} O ⇌ {HClO}_{2} + {OH}^{-}

B、用足量氨水吸收含

{SO}_{2}

的尾气：

{SO}_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {NH}_{4}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、反应①中主要发生的反应：

2 {ClO}_{3}^{-} + {SO}_{2} + H^{+} = {HSO}_{4}^{-} + 2 {ClO}_{2}

D、反应②中主要发生的反应：

{ClO}_{2} + H_{2} O_{2} + {OH}^{-} = {ClO}_{2}^{-} + H_{2} O + O_{2}

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9、利用绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)制备电极材料

{LiFePO}_{4}

的前驱体

{FePO}_{4}

的流程如下：

下列说法正确的是

A、溶解过程中

H_{3} {PO}_{4}

可抑制

{Fe}^{2 +}

的水解 B、可以用KSCN溶液判断反应是否完全 C、过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2 : 1

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10、下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是

选项	甲	乙	丙
A	$NaOH$	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
B	C	$CO$	${CO}_{2}$
C	${NH}_{3}$	$N_{2}$	${HNO}_{3}$
D	$Fe$	${FeCl}_{2}$	${FeCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃，

1.01 \times 10^{5} Pa

时，4g氦气所含分子数为

N_{A}

B、4.48L由乙烯、丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为

0.4 N_{A}

C、100mL

2.0 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸与醋酸溶液中氢离子数目均为

0.2 N_{A}

D、1mol

{Na}_{2} O_{2}

与足量水蒸气反应转移电子数为

2 N_{A}

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12、下列实验装置对应的操作正确的是

A、加热NaOH溶液 B、制备乙酸乙酯 C、从碘水中萃取并分液提取碘 D、制备溴苯并证明发生取代反应

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13、下列化学用语表示正确的是

A、基态铁原子价电子的轨道表示式：

B、电子式表示NaH的形成过程：

C、

{CO}_{2}

的

p - pπ

键电子云轮廓图：

D、次氯酸的结构式：

H - Cl - O

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14、“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子式为

C_{8} H_{7} {NO}_{2}

B、含有2种官能团 C、所有原子可能处于同一平面 D、能与溴水发生加成反应

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15、福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是

A、C原子的杂化类型为

{sp}^{3}

B、属于高分子化合物 C、熔点高、硬度大 D、属于半导体材料

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16、利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图

序号

电解质溶液

实验现象

①

0.1mol/LCuSO₄

+少量H₂SO₄

阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 ${Fe}^{2+}$

②

0.1mol/LCuSO₄

+过量氨水

阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 $Fe$ 元素

下列说法不正确的是

A、①中气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且

Cu

覆盖铁电极，阻碍

H^{+}

与铁接触 B、①中检测到

{Fe}^{2+}

，推测可能发生反应：

{Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} 、 {Fe+Cu}^{2+} {=Fe}^{2+} +Cu

C、随阴极析出

Cu

，推测②中溶液

c ({Cu}^{2+})

减少，

{Cu}^{2+} {+4NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

平衡逆移 D、②中

{Cu}^{2+}

生成

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

，使得

c ({Cu}^{2+})

比①中溶液的小，

Cu

缓慢析出，镀层更致密

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17、自然界中的局部氮循环如下图。

（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是（填数字序号）。

（2） NH₃是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为。

（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl₂）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。

①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是（填字母序号）。

a.过量氨进入循环水后，水中NO $_{2}^{-}$ 和NO $_{3}^{-}$ 含量会升高

b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化

c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关

d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂

②通过检测循环水中的c（NO $_{2}^{-}$ ）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO $_{2}^{-}$ ）检测利用的是酸性条件下I^-被NO $_{2}^{-}$ 氧化为I₂的反应，该反应的历程如下：

I. NO $_{2}^{-}$ +2H⁺= NO⁺+H₂O

II. ……

III.2ONI= I₂+2NO

II的离子方程式为。

（4）含NO $_{3}^{-}$ 的废水可用二硫化亚铁（FeS₂）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO $_{3}^{-}$ + 5FeS₂+H⁺ $\begin{matrix} \underline{\underline{反硝化细菌}} \end{matrix}$ 7N₂↑+10SO $_{4}^{2-}$ +

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18、乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：

(1)、反应③的有机产物的官能团名称是．

(2)、反应①、⑥的反应类型分别为、。

(3)、反应①和反应②的反应方程式分别为、。

(4)、反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是，其聚合反应方程式是。

(5)、石油通过分馏、裂化都可以得到

C_{4} H_{10}

，其分馏、裂化过程属于物理变化的是，

C_{4} H_{10}

一氯取代有种。

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19、硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现

H_{2} S

可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：

(1)、D．Berk等学者设计的用FeS催化分解

H_{2} S

包括下列反应：

I． $FeS (s) + H_{2} S (g) = {FeS}_{2} (s) + H_{2} (g) {ΔH}_{1}$

Ⅱ． ${FeS}_{2} (s) = FeS (s) + \frac{1}{2} S_{2} (g) {ΔH}_{2}$

Ⅲ． $2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) {ΔH}_{3}$

① $Δ H_{3} =$ (用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 表示)。

②已知单质硫气态时以 $S_{2}$ 形式存在(结构为 $S = S$ )。键能 $E (H - S) = 339 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $E (H - H) = 436 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $E (S = S) = 225 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。