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1、下列各组离子，能大量共存的是

A、Na⁺、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、ClO^-、H⁺ B、Al³⁺、H⁺、Fe²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、OH^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、K⁺、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、I^-

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2、使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO₄
NH₄HCO₃
H₂SO₄
CH₃COOH
试剂b
Ba(OH)₂
Ca(OH)₂
Ba(OH)₂
NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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3、已知：(HF)₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HF(g) $ΔH$ ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度：T₁＜T₂ B、反应速率：v(b)＜v(a) C、平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) D、当 $\frac{m (总)}{n (总)} =30g \cdot {mol}^{-1}$ 时， $n(HF):n [{(HF)}_{2}] =1:1$

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4、已知反应：2A(g) $\overset{}{⇌}$ 2B(g)+C(g) △H = a kJ·mol^-1 ，某温度下，将2 molA置于10 L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是

A、图甲中α(A)表示A的转化率，T₁、T₂表示温度，则可推断出：△H＞0 B、图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T₂、T₃为平衡状态 C、图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25 ×10^-2mol·L^-1 D、达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示

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5、下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的是
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；∆H₁       C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)；∆H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；∆H₃       S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；∆H₄
③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；∆H₅
CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=CH₃COOK(aq)+H₂O(l)；∆H₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；∆H₇     CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)；∆H₈

A、①④ B、① C、②③④ D、①③

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6、莽草酸能够通过抑制血小板聚集，防止脑血栓的形成，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、莽草酸分子中含有两种官能团 B、莽草酸的分子式为 $C_{7} H_{9} O_{5}$ C、莽草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、 $1 mol$ 莽草酸与足量金属钠反应可生成 $44.8 {L H}_{2}$

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7、我国科学家最近研究的一种无机盐 $Y_{3} {[{Z(WX)}_{6}]}_{2}$ 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是

A、W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B、在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 ${sp}^{3}$ C、Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于 ${NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $Y_{3} {[{Z(WX)}_{6}]}_{2}$ 中 ${WX}^{-}$ 提供电子对与 $Z^{3 +}$ 形成配位键

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8、一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是

A、电池总反应为 $2 C_{6} H_{12} O_{6} + O_{2} = 2 C_{6} H_{12} O_{7}$ B、b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C、消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D、两电极间血液中的 ${Na}^{+}$ 在电场驱动下的迁移方向为b→a

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9、硫及其化合物部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $11 {.2L SO}_{2}$ 中原子总数为 $0 {.5N}_{A}$ B、 $100mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2-}$ 数目为 $0 {.01N}_{A}$ C、反应①每消耗 $3 {.4gH}_{2} S$ ，生成物中硫原子数目为 $0 {.1N}_{A}$ D、反应②每生成 $1mol$ 还原产物，转移电子数目为 ${2N}_{A}$

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10、下列化学用语表达正确的是

A、基态 ${Fe}^{2 +}$ 离子的价电子排布图为 B、N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C、 $O_{3}$ 分子的球棍模型： D、 ${CaO}_{2}$ 的电子式：

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11、实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

A、反应为 $3 Fe + 4 H_{2} O(g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ B、酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C、用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D、使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

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12、可采用 $Deacon$ 催化氧化法将工业副产物 $HCl$ 制成 ${Cl}_{2}$ ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： ${4HCl(g)+O}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{CuO}} \end{matrix} {2Cl}_{2} {(g)+2H}_{2} O(g) ΔH=-114 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是

A、Y为反应物 $HCl$ ， W为生成物 $H_{2} O$ B、反应制得 ${1mol Cl}_{2}$ ，须投入 $2molCuO$ C、升高反应温度， $HCl$ 被 $O_{2}$ 氧化制 ${Cl}_{2}$ 的反应平衡常数减小 D、图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

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13、下列方程式与所给事实不相符的是

A、海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： ${2Br}^{-} {+Cl}_{2} = {Br}_{2} {+2Cl}^{-}$ B、用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ )将酸性工业废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 转化为 ${Cr}^{3+} {:6Fe}^{2+} {+Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+14H}^{+} = {6Fe}^{3+} {+2Cr}^{3+} {+7H}_{2} O$ C、用 ${5% Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液能有效除去误食的 ${Ba}^{2+} {:SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} = {BaSO}_{4} ↓$ D、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液将水垢中的 ${CaSO}_{4}$ 转化为溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ ： ${Ca}^{2+} {+CO}_{3}^{2-} = {CaCO}_{3} ↓$

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14、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 ${Ca(OH)}_{2}$ 的碱性 B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 ${Fe}^{3+}$ 的氧化性 C、制作豆腐时添加石膏，体现了 ${CaSO}_{4}$ 的难溶性 D、用氨水配制银氨溶液，体现了 ${NH}_{3}$ 的配位性

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15、2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是
A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池
B．轻合金材料制成的冰刀
C．大理石冰壶
D．聚氨酯速滑服

A、A B、B C、C D、D

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16、常温下，一种解释乙酰水杨酸(用 $HA$ 表示， $K_{a} = 1 \times 10^{- 3.0}$ )药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的 $HA$ 则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是

A、血浆中 $HA$ 电离程度比胃中大 B、在胃中， $\frac{c (A^{-})}{c (HA)} =1 \times 10^{-2 .0}$ C、在血浆中， $\frac{c (HA) + c (A^{-})}{c (HA)} < 1 \times 10^{4.4}$ D、血浆与胃中 $c (HA)$ 相同

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17、下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是

A、海水晒盐 B、燃放鞭炮 C、食物腐败 D、金属冶炼

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18、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的 $\frac{1}{2}$ ，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是(填字母)。
A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时X的转化率最高

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19、葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。
下列说法正确的是

A、试剂a的核磁共振氢谱有两组峰 B、E与试剂a的化学计量数之比是1∶2 C、试剂b为甲醛 D、E→1molG时，有21molH₂O生成

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20、主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

A、电负性： $W>Y$ B、酸性： $W_{2} {YX}_{3} {>W}_{2} {YX}_{4}$ C、基态原子的未成对电子数： $W>X$ D、氧化物溶于水所得溶液的 $pH ： Z>Y$

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