高中化学人教版-试题列表-第778页

1、高铁酸钾(K₂FeO₄)作净水剂时会产生Fe³⁺ ，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K₂FeO₄的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO

_{4}^{2 -}

+3Cl^-+5H₂O。下列说法错误的是

A、K₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价 B、ClO^-作氧化剂，Fe³⁺被还原 C、0.6mol ClO^-参与反应时生成0.4mol FeO

_{4}^{2 -}

D、K₂FeO₄净水时会生成Fe(OH)₃胶体

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2、

Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

（1）

{SiO}_{2}

是普通玻璃的主要成分，与

{CO}_{2}

一样是酸性氧化物，写出

{SiO}_{2}

溶于

NaOH

溶液的化学方程式：。

（2）现有：①固体

KOH

②稀硫酸③氨气④熔融

NaCl

⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。

（3）写出

NaClO

在水溶液中的电离方程式：。

Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

（4）

40.5 g

某金属氯化物

{MCl}_{2}

中含

0.6 {molCl}^{-}

，则该氯化物的摩尔质量为。

（5）标准状况下，与

34 g

的

H_{2} S

气体含相同

H

原子数的

{CH}_{4}

的体积为。

（6）由

CO

、

{CO}_{2}

两气体组成的混合气体

12.8 g

，标准状况下，体积为

8.96 L

。则

CO

、

{CO}_{2}

的物质的量之比为。

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3、如图为制取NaHCO₃的实验装置，下列说法正确的是

A、a装置中反应的离子方程式为：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=H₂O+CO₂↑ B、b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收CO₂中HCl C、制取NaHCO₃的离子反应方程式为CO₂+H₂O+Na⁺=NaHCO₃↓ D、装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO₂吸收效率

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4、下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明金属活动性： $Na > Cu$	将金属钠投入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中
B	检验待测液中含有 ${Na}^{+}$	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	将5~6滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D	探究钠在空气中燃烧产物为 ${Na}_{2} O_{2}$	将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色

A、A B、B C、C D、D

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5、某未知无色溶液可能含

C l^{−}

、

C O_{3}^{2−}

、

N a^{+}

、

S O_{4}^{2−}

、

C u^{2+}

。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A、一定有

C l^{−}

B、一定有

S O_{4}^{2−}

C、一定没有

C u^{2+}

D、一定没有

C O_{3}^{2−}

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6、用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、18g水中含有的氢原子数目为N_A B、1mol氩气分子所含的原子数目为2N_A C、53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5N_A D、7.8gNa₂O₂与足量的CO₂反应时转移的电子数为0.1N_A

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7、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氧元素的化合价变化

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8、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是

A、A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 B、B装置可用于吸收

{NH}_{3}

或HCl气体，并防止倒吸 C、C装置可用于制备并收集乙酸乙酯 D、D装置可用于制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体

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9、下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A、K^＋、Na^＋、

{MnO}_{4}^{-}

、Cl^- B、K^＋、Ag^＋、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- C、Ba²^＋、Na^＋、Cl^-、

{SO}_{4}^{2 -}

D、Na^＋、Cu²^＋、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^-

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10、吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：

已知：①R₁-CHO+R₂CH₂COOR₃ $\to_{Δ}^{碱}$

②R₁-CHO+R₂NH₂ $\to_{}^{一定条件}$ R₁-CH=N-R₂

回答下列问题：

(1)、D的化学名称是； E中的含氧官能团名称为。

(2)、G→I反应的化学方程式为。

(3)、J→K的反应类型是。

(4)、关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。

A、由化合物D到E的转化中，有π键的形成 B、由化合物E和K到L的转化中，存在C原子杂化方式的改变 C、化合物K所有原子共平面 D、1mol化合物CH₃-NH-NH₂最多能与1mol质子(H⁺)形成配位键

(5)、对于化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号

反应试剂、条件

反应形成的新有机物

(写出完整的有机物)

反应类型

①

(a)

(b)

取代反应

②

H₂、催化剂、加热

(c)

加成反应

(6)、参照上述合成路线，以乙酸和

为原料，设计合成

的路线(无机试剂任选，准确写出反应条件)。

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11、世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)、CO₂与H₂反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。已知：

CO₂(g)+H₂(g) = HCOOH(g) △H=。

(2)、“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。在5MPa下，CO₂和H₂按物质的量之比1∶ 4进行投料，发生以下反应I和Ⅱ，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图所示。

反应I ：CO₂(g) + H₂(g) = CO(g) + H₂O(g) △H₁ = +41kJ/mol

反应Ⅱ ：CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₂ = -49kJ/mol

①图中a代表的物质是。

②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。

(3)、雨水中含有来自大气的CO₂ ，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：(i)CO₂(g)=CO₂(aq)；(ii)CO₂(aq)+H₂0(l)=H⁺(aq)+

{HCO}_{3}^{-}

(aq)。25℃时，反应(ii)的平衡常数为K_2.溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为xmol·L^-1·kPa^-1 ，当大气压强为pkPa，当大气中CO₂(g)的物质的量分数为y时(考虑水的电离，水的离子积常数为Kw；忽略

{HCO}_{3}^{-}

的电离)：

①溶液中CO₂的浓度c(CO₂)aq为mol/L(写出表达式，以下符号可选用：K₂、x、p、y、Kw)

②溶液中H⁺浓度c(H⁺)、OH^-浓度c(OH^-)和 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度c( ${HCO}_{3}^{-}$ )之间满足等量关系：。

③溶液中H⁺浓度c(H⁺)为mol/L(写出表达式，以下符号可选用：K₂、x、p、y、Kw)

(4)、两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度下平衡时总压强分别为p₁和p₂。

反应1： NH₄HCO₃(s) = NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) p₁=3×10⁴Pa 。

反应2： 2NaHCO₃(s) = Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) p₂= 4×10³Pa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH₄HCO₃和Na₂CO₃固体，平衡后以上3种固体均大量存在：

①算该温度下平衡后刚性密闭容器总压强p_总= ，写出计算过程，结果保留三位有效数字(已知： Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②通入NH₃ ，再次平衡后，总压强(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③缩小体积，再次平衡后，总压强(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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12、中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣(主要含有CaSO₄和少量Zn²⁺、Cu²⁺、Co²⁺、Fe³⁺ 的氢氧化物)中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：

已知：①pKsp = -lgKsp，常温下几种物质的pKsp如下表

物质	Fe(OH)₃	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Zn(OH)₂	Cu(OH)₂
pKsp	37.4	14.6	43.7	16.9	19.6

②当金属离子浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，视为沉淀完全

回答下列问题：

(1)、“中性浸出”时，采用“中性””的目的是。

(2)、“高温高酸浸出”时，“浸渣2””的主要成分为。

(3)、“萃铜”时发生反应Cu²⁺(aq) + 2HR⇌CuR₂ + 2H⁺ (aq)，CuR₂的结构简式如图所示：

①画出Cu²⁺的价层电子排布图。

②CuR₂水溶性差的原因是(选填序号)。

a．形成分子内氢键　　　b．分子结构热稳定性较强　　　c．亲油基团起主导作用

③萃取剂HR的结构简式为。

(4)、“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。

①加入(NH₄)₂S₂O₈溶液时生成Co(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为。

②常温下，沉淀后溶液的pH需不低于。

(5)、金属及其氧化物在催化领域有广泛应用，例如，负载在TiO_2. 上的RuO₂可高效催化氧化处理HCl废气。TiO₂和RuO₂的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO₂ 与TiO₂的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为。(精确至1)。

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13、学习小组为了探究Na₂CO₃溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：

(1)、用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制500 mL 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有、。

(2)、分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为。

(3)、设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：

将(2)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：

样品	加热前样品质量/g	加热后样品质量/g	C质量增重/g	D质量增重/g
a	5.2	3.4	1.8	0
b	11.2	8.1	0.9	2.2
c	5.0	5.0	0	0

已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。

物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g
Al(OH)₃	1.5×10^-8	Zn(OH)₂	1.4×10^-5	Ca(OH)₂	0.160	Cd(OH)₂	1.9×10^-4	Mn(OH)₂	3.2×10^-4
Al₂(CO₃)₃	易水解	ZnCO₃	4.7×10^-5	Ca CO₃	5.3×10^-4	Cd CO₃	4.3×10^-5	Mn CO₃	4.9×10^-5

①装置E的作用是。

②计算可得(b)中沉淀的化学式为。

③(c)中样品最终确定为CaCO₃ ，试分析CaCO₃未分解的原因。

④(c)中沉淀是碳酸盐的原因是。

⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的CdSO4溶液和Na₂CO₃溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为。

⑥制备MnCO₃常用MnSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液，不选择Na₂CO₃溶液可能的原因是。

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14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热	上层液体逐渐减少	使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
B	铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水	溶液呈蓝色	铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
C	用NaOH标准溶液滴定草酸溶液	消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍	草酸为二元弱酸
D	向FeBr₂和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl₄混合振荡、静置	下层呈无色，上层呈红色	Fe²⁺的还原性强于Br^-

A、A B、B C、C D、D

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15、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置、加热装置省略)

A．检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖	B．验证SO₂具有漂白性

C．制备晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O	D．验证牺牲阳极的阴极保护法

A、A B、B C、C D、D

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16、某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是

A、第一电离能： Z>Y>X B、高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XY C、氢化物的沸点： Y>Z>X D、加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW

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17、N_A是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N_A B、90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5N_A C、标准状况下5.6 LC₄H₁₀中含有的s-sp³σ键数为2.5N_A D、0.1mol·L^-1 Na₂SO₃溶液中，

{SO}_{3}^{2-}

数目小于0.1N_A

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18、一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu₂Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是

A、Cu₂Se固体为放电时正极产物 B、无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜 C、充电时，阴极电极反应式为： Zn²⁺+ 2e = Zn D、由该装置可推测出还原性：Zn>Cu₂Se

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19、下列叙述对应的方程式书写错误的是

A、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO^-+ CO₂ + H₂O = HClO +

{HCO}_{3}^{-}

B、向饱和NaOH溶液通入过量CO₂析出白色晶体： OH^-+ CO₂=

{HCO}_{3}^{-}

C、加热蓝色的CuCl₂溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H₂O)₄]²⁺ (aq)[蓝色] + 4Cl^-(aq)

⇌

[CuCl₄]²^-(aq)[黄色] + 4H₂O(l) △H>0 D、向FeSO₄溶液中加入H₂O₂出现红褐色沉淀： 2Fe²⁺+ H₂O₂ + 4H₂O = 2Fe(OH)₃↓+ 4H⁺

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20、资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L^-1)、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是

A、实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B、②盛放的试剂为蒸馏水 C、做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D、能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色

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