高中化学人教版-试题列表-第777页

1、镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：

下列说法不正确的是

A、试剂①常选用澄清石灰水 B、加入试剂②反应的离子方程式为

Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、电解熔融

{MgCl}_{2}

所得副产物是工业制备试剂②的主要原料 D、与电解MgO相比，电解熔融

{MgCl}_{2}

的方式冶炼金属镁具有节能优势

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2、我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体 B、该反应的还原剂为S和C C、反应产生的气体均为氧化产物 D、反应生成1mol CO₂时转移4mol电子

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3、下列说法不正确的是

A、

_{6}^{14} C

表示质子数为6、中子数为8的核素 B、

的名称为异丁烷 C、

S^{2 -}

的离子结构示意图为

D、

和

为两种不同物质

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4、侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是

A、受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 B、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱 C、氨碱法的第一步反应是向

{CO}_{2}

的饱和NaCl溶液中通入足量的

{NH}_{3}

D、工业合成氨是最重要的人工固氮途径

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5、下列物质中不属于电解质的是

A、

{SO}_{2}

B、HI C、

{AlCl}_{3}

D、KOH

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6、阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：

下列说法正确的是

A、阿托酸甲酯的分子式为

C_{10} H_{12} O_{2}

B、阿托酸可发生取代反应、加成反应和消去反应 C、阿托酸苯环上的二氯代物共有5种 D、

1 mol

阿托酸分子最多能与

4 mol

氢气发生加成反应

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7、

聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

Ⅰ．苯乙烯的制备

（1）已知下列反应的热化学方程式：

① $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + \frac{21}{2} O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 4386.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + 10 O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 4263.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

计算反应④ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

（2）在某温度、

100kPa

下，向反应器中充入

1mol

气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入________

mol

水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

（3）在

913K

、

100kPa

下，以水蒸气作稀释气。

{Fe}_{2} O_{3}

作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：

⑤ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + {CH}_{2} = {CH}_{2} (g)$

⑥ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} {CH}_{3} (g) + {CH}_{4} (g)$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $S = \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量} \times 100 %$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是________，理由是________；

（4）关于本反应体系中催化剂

{Fe}_{2} O_{3}

的描述错误的是_______；

A. X射线衍射技术可测定

{Fe}_{2} O_{3}

晶体结构

B.

{Fe}_{2} O_{3}

可改变乙苯平衡转化率

C.

{Fe}_{2} O_{3}

降低了乙苯脱氢反应的活化能

D. 改变

{Fe}_{2} O_{3}

颗粒大小不影响反应速率

Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $Cu$ (Ⅰ)的配合物促进 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} X$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} \cdot$ ，实现苯乙烯可控聚合。

（5）引发剂

C_{6} H_{5} {CH}_{2} Cl 、 C_{6} H_{5} {CH}_{2} Br 、 C_{6} H_{5} {CH}_{2} I

中活性最高的是________；

（6）室温下，①

{Cu}^{+}

在配体L的水溶液中形成

{[Cu {(L)}_{2}]}^{+}

，其反应平衡常数为K；②

CuBr

在水中的溶度积常数为

K_{sp}

。由此可知，

CuBr

在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

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8、

氮化钙( ${Ca}_{3} N_{2}$ )是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成 ${NH}_{3}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 。实验室用Ca与 $N_{2}$ 反应制备 ${Ca}_{3} N_{2}$ ，并对 ${Ca}_{3} N_{2}$ 纯度进行测定。

Ⅰ. ${Ca}_{3} N_{2}$ 的制备

（1）如图中仪器X的名称为；写出

{NH}_{4} Cl

溶液和

{NaNO}_{2}

溶液反应的化学方程式：。

（2）实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是。

（3）制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察

N_{2}

的流速，从而控制反应速率；②。

Ⅱ. ${Ca}_{3} N_{2}$ 纯度的测定

（4）某同学称取

{Ca}_{3} N_{2}

样品

2.4 g

，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量

H_{3} {BO}_{3}

溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为

{NH}_{3} + H_{3} {BO}_{3} = {NH}_{3} \cdot H_{3} {BO}_{3}

)。

①写出 ${Ca}_{3} N_{2}$ 与水反应的化学方程式：。

②反应结束后，向装置F中的吸收液加入 $0.15 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸(发生的反应为 ${NH}_{3} \cdot H_{3} {BO}_{3} + {HCl=NH}_{4} Cl + H_{3} {BO}_{3}$ )，恰好反应时消耗盐酸的体积为 $200 mL$ ，则该样品中 ${Ca}_{3} N_{2}$ 的质量分数为。

③某同学通过多次实验，发现测得样品中 ${Ca}_{3} N_{2}$ 的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是。

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9、在碱性溶液中，Cu²⁺可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B、该配离子中铜离子的配位数是4 C、基态Cu原子的价电子排布式是 3d¹⁰4s¹ D、该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H

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10、《自然•天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢(

{PH}_{3}

)的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示：

下列说法正确的是

A、通过晶体的X射线衍射实验获得

P_{4}

分子中∠P-P-P键角为109°28＇ B、次磷酸(

H_{3} {PO}_{2}

)属于一元酸 C、

{NH}_{3}

比

{PH}_{3}

稳定是因为

{NH}_{3}

分子间存在氢键 D、

{PH}_{3}

的VSEPR模型为平面正三角形

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、含有1mol

[Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH

的水溶液中电离出来的

{Ag}^{+}

数目为

N_{A}

B、1mol配离子

{[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

σ

键的数目为

12 N_{A}

C、12g金刚石中

C - C

键的数目为

2 N_{A}

D、1mol

N_{2}

中含有

π

键数目为

N_{A}

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12、某营养液中含有KAl(SO₄)₂、K₂SO₄、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al³⁺的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是

A、图甲中X离子是SO

_{4}^{2 -}

B、图乙中c₁=8.0 C、营养液中 KCl与K₂SO₄的物质的量之比为2： 1 D、营养液中K₂SO₄的浓度是2mol/L

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13、甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：

{4KMnO}_{4} + {5R+6H}_{2} {SO}_{4} = {2K}_{2} {SO}_{4} + {4MnSO}_{4} + {5CO}_{2} + {11H}_{2} O

。其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为

A、

C_{2} H_{4}

B、

{CH}_{2} O

C、

{CHO}_{2}

D、

C_{2} H_{4} O_{2}

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14、在有机物中有一大类物质叫做烷烃。其中CH₄为甲烷，C₂H₆为乙烷，C₃H₆为丙烷，C₄H₁₀为丁烷……。含有8个碳原子的烷烃分子式为（）

A、C₈H₁₄ B、C₈H₁₆ C、C₈H₁₈ D、C₈H₂₀

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15、某红色固体粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H₂SO₄充分反应后，称得固体质量为ag；

已知：①Cu₂O与稀硫酸发生反应，得到紫红色固体和蓝色溶液，写出化学方程式_____________________

②Cu+Fe₂(SO₄)₃=CuSO₄+2FeSO₄

(1)、写出①中化学方程式。

(2)、若

a =

(用含m的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物；

(3)、若

a = 1 / 9 m

，则红色固体粉末中Fe₂O₃的质量为g；

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16、某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe(OH)₂白色沉淀。

已知：Fe(OH)₂白色沉淀易被空气氧化，形成红褐色沉淀。

请回答：

(1)、装置5的作用是；

(2)、实验开始时，关闭K₂ ，打开K₁ ，反应一段时间后，再打开K₂ ，关闭K₁ ，发现无法让3中溶液进入4中，请为装置作一处改进，使溶液能进入4中，改进的方案是；

(3)、装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中立即析出了灰绿色沉淀，长时间后转变为红褐色，写出该过程的化学方程式；从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因是；

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17、氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是

资料：① ${Mg}_{2} Cu$ 是一种贮氢合金，吸氢后生成 ${MgH}_{2}$ 和 ${MgCu}_{2}$ 合金；② ${MgH}_{2}$ 和 $HCl$ 反应的化学方程式为： ${MgH}_{2} + 2 HCl = {MgCl}_{2} + 2 H_{2} ↑$

A、

{ZnFe}_{2} O_{4}

中

Fe

的化合价为

+ 2

价 B、循环制氢反应中需要不断加入

{ZnFe}_{2} O_{4}

C、反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等 D、反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应

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18、新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播．冠状病毒对热敏感，

56 ℃

下持续30分钟、75%酒精

({CH}_{3} {CH}_{2} OH)

、含氯消毒剂

NaClO

）、过氧乙酸

({CH}_{3} COOOH)

等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A、过氧乙酸属于氧化物 B、等质量的酒精

({CH}_{3} {CH}_{2} OH)

与甲醚

({CH}_{3} {OCH}_{3})

完全燃烧需要消耗的氧气量不相等 C、无水酒精的杀菌效果比75%酒精更好 D、

NaClO

中

Cl

的化合价为

+ 1

价

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19、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/ $℃$	249.0	78.0	212.6
相对分子质量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

(1)、为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是。

(2)、步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置己略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器C中反应液应采用方式加热；仪器A的作用是。

(3)、随着反应进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

(4)、反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有。

(5)、反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为(填写化学式)。

(6)、最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为。

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20、如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。

下列说法错误的是

A、实验开始时，四种气体密度相同 B、若容器的容积为22.4 L，13：00时N₂原子个数少于2N_A C、12：30-13：30时间范围内CO₂压强最大 D、CO₂是四种气体中温室效应最显著的

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