高中化学人教版-试题列表-第76页

1、有机物G(药名selecal)能有效治疗心绞痛，一种合成G的路线如下：

(1)、X的化学式为

C_{5} H_{11} {NO}_{2}

，其分子中采取

{sp}^{3}

杂化方式的原子数目是。

(2)、C→D的转化中还生成另外一种有机产物，其结构简式为。

(3)、F→G的反应会生成一种与G互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：(写出一种即可)。

①能发生银镜反应，不能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；

②酸性条件下水解产物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢。

(5)、已知：

(

- {NH}_{2}

易被氧化)。设计以

、

为原料制取

的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题于)。

查看解析

2、实验室以碳酸铈[

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

]为原料制备氧化铈(

{CeO}_{2}

)粉末，部分实验过程如下：

已知： $Ce {(OH)}_{4}$ 难溶于稀硝酸； ${Ce}^{4 +}$ 极易水解，酸性较强时有强氧化性。

(1)、“氧化、沉淀”过程

①向酸溶后的溶液中加入氨水和 $H_{2} O_{2}$ 溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[ $Ce {(OH)}_{3} O \cdot OH$ ]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[ $Ce {(OH)}_{4}$ ]。反应生成过氧化铈的离子方程式为。

②双氧水与氨水的加入量之比对 ${Ce}^{3 +}$ 氧化率的影响如图所示， $H_{2} O_{2}$ 与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 物质的量之比大于1.20时， ${Ce}^{3 +}$ 氧化率下降的原因是。

(2)、“过滤、洗涤”过程

①“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

②“洗涤”的实验操作是。

(3)、“焙烧”过程

焙烧 $Ce {(OH)}_{4}$ 过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则301～317℃范围内，B→C发生反应的化学方程式为(写出确定物质化学式的计算过程)。

(4)、由稀土碳酸盐获取

La {(OH)}_{3}

以稀土碳酸盐样品[含有 ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 、 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 和可溶性 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ]为原料可获得纯净的 $La {(OH)}_{3}$ 请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中，烘干，得到 $La {(OH)}_{3}$ 固体。[已知： ${La}^{3 +}$ 不与 $H_{2} O_{2}$ 反应； ${La}^{3 +}$ 、 ${Ce}^{3 +}$ 开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水、30% $H_{2} O_{2}$ 溶液、2 $mol \cdot L^{- 1}$ ${HNO}_{3}$ 溶液、2mol·L^-1HCl溶液、1mol·L^-1 ${BaCl}_{2}$ 溶液、去离子水]

查看解析

3、

NiO - {In}_{2} O_{3}

可协同催化

{CO}_{2}

的氢化，体系中涉及以下两个反应：

反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) =CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

将一定比例的 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应， ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 或CO的选择性［ $\frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH 或 CO)}{n_{转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ］与催化剂中NiO的质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是

A、反应

2 H_{2} (g) + CO (g) {=CH}_{3} OH (g)

Δ H = 90.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、曲线Y表示

{CO}_{2}

的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化 C、其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，

{CH}_{3} OH

的产率最高 D、其他条件不变，NiO的质量分数从25%增加到50%，

{CH}_{3} OH

的平衡选择性降低

查看解析

4、室温下：

K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}

、

K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 10^{- 1.85}

、

K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 10^{- 7.22}

、

K_{b} ({NH}_{3} {·H}_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}

。本小组同学进行如下实验：

实验	实验操作和现象
1	测定 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液的 $pH \approx a$
2	向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$
3	向20mL $0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL
4	配制 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 、 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 、 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 三种溶液

下列所得结论正确的是

A、实验1溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({HSO}_{3}^{-}) > c (H_{2} {SO}_{3}) > c ({SO}_{3}^{2 -})

B、实验2反应的离子方程式：

{CH}_{3} {COO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {CH}_{3} COOH + {SO}_{3}^{2 -}

C、实验3反应后的溶液中存在：

c ({CH}_{3} COOH) - c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({OH}^{-}) - c (H^{+})

D、实验4中各溶液pH大小：

c ({NH}_{4} {HSO}_{3}) < c ({CH}_{3} {COONH}_{4}) < c [{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}]

查看解析

5、探究0.1 mol/LCuSO₄溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的是

选项	探究目的	实验方案
A	Cu²⁺是否水解	测定0.1 mol/LCuSO₄溶液的pH值
B	Cu²⁺能否催化H₂O₂分解	向2 mL1.5%的H₂O₂溶液中滴加5滴0.1 mol/LCuSO₄溶液，观察气泡产生情况
C	Cu²⁺是否具有氧化性	向2 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液中通入一定量的HI气体，观察实验现象
D	Cu²⁺能否形成配位键	向2 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液中，边振荡边滴加过量浓氨水，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、生物体内以L—酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下。

下列说法正确的是

A、X中含有酰胺基和羟基 B、X与足量

H_{2}

加成后的产物中含有1个手性碳原子 C、1molZ最多能与

2 {molBr}_{2}

发生反应 D、X、Y、Z可用

{FeCl}_{3}

溶液进行鉴别

查看解析

7、一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法不正确的是

A、交换膜应当选择阳离子交换膜 B、K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差 C、K与b连接时，电极B上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu D、K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有1mol离子通过交换膜

查看解析

8、元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是

A、工业制取漂白粉：饱和食盐水

\overset{通 电}{\to} {Cl}_{2} \overset{澄 清 石 灰 水}{\to}

漂白粉 B、工业制取镁：

{MgCl}_{2}

溶液

\overset{蒸 干}{\to}

无水

{MgCl}_{2}

\overset{熔 融 电 解}{\to}

Mg C、工业制取硫酸：

S \to_{点 燃}^{过 量 O_{2}} {SO}_{3} \overset{水}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、工业制取纯碱：饱和食盐水

\to_{② 过 量 {CO}_{2}}^{① 过 量 {NH}_{3}} {NaHCO}_{3}

固体

\overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

固体

查看解析

9、ⅤA族元素及其化合物应用广泛。

{NH}_{3}

催化氧化生成

NO ， NO

继续被氧化为

N O_{2}

，将

N O_{2}

通入水中制取

H N O_{3}

。工业上用白磷

(P_{4})

与

Ba {(OH)}_{2}

反应生成

{PH}_{3}

和一种盐，该盐可与

H_{2} {SO}_{4}

反应制备一元弱酸

H_{3} {PO}_{2}

。雌黄

({As}_{2} S_{3})

和

{SnCl}_{2}

在盐酸中反应转化为雄黄

({As}_{4} S_{4})

和

{SnCl}_{4}

(沸点

114^{\circ} C

)并放出

H_{2} S

气体。砷化镓

(GaAs)

是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。请回答下列小题。

(1)、氨硼烷

(H_{3} {N B H}_{3})

是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是

A、

H_{3} N B H_{3}

分子内存在配位键 B、

{PF}_{3}

是由极性键构成的极性分子 C、

1 m o l [C u ({N H}_{3})_{4}]^{2 +}

中含有

16 m o l

共价键 D、固态

{SnCl}_{4}

和砷化镓晶体都是分子晶体

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、

N O_{2}

制

H N O_{3}

的离子方程式：

3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O

B、白磷与

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应：

2 P_{4} + 3 B a (O H)_{2} + 6 H_{2} O = 3 B a (H_{2} {P O}_{2})_{2} + 2 {P H}_{3} ↑

C、

H_{3} {PO}_{2}

与足量的

NaOH

溶液反应的离子方程式：

H_{3} P O_{2} + 3 O H^{-} = P O_{2}^{3 -} + 3 H_{2} O

D、雌黄制备雄黄的方程式：

2 {A s_{2} S}_{3} + 2 {S n C l}_{2} + 4 H C l = {A s_{4} S}_{4} + 2 {S n C l}_{4} + 2 H_{2} S ↑

(3)、下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、

N_{2}

难溶于水，可用作瓜果保护气 B、

{NH}_{3}

具有还原性，可用作制冷剂 C、

H N O_{3}

具有强氧化性，可用于制硝酸铵 D、

{NH}_{4} Cl

溶液呈酸性，可用于除铁锈

查看解析

10、氨是重要的化工原料，能与

{CaCl}_{2}

结合生成

{CaCl}_{2} \cdot {8NH}_{3}

，加热条件下NH₃能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH₃并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取NH₃ B、用装置乙干燥NH₃ C、用装置丙检验NH₃水溶液呈碱性 D、用装置丁探究的NH₃还原性

查看解析

11、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含

{CuFeS}_{2}

)，反应生成

{SO}_{2}

和

FeS

等，

FeS

的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A、

Cu

的基态价电子排布式为

{3d}^{10} {4s}^{1}

B、晶胞中

S

的配位数为12 C、中子数为30的

Fe

的原子符号：

{}_{26}^{56}F e

D、

{SO}_{2}

分子的立体构型：V形

查看解析

12、2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇”，利用废气中捕集的

{CO}_{2}

热催化加氢合成，实现燃料制备、存储、运输和使用过程绿色化。下列有关零碳燃料理解正确的是

A、燃料分子中不含碳原子 B、生产燃料使用的原料不含碳元素 C、燃烧不会产生含碳物质 D、通过碳循环使碳排放无限接近零

查看解析

13、华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH₃OH氧化和CO₂还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO₂→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是

A、电解总反应为2CO₂+CH₃OH

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix}

2CO+HCOOH+H₂O B、理论上若有44gCO₂被转化，则有2molH⁺从左侧向右侧迁移 C、与Ni₈-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好 D、若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO₂极相连接

查看解析

14、CO₂资源化利用具有重要意义。

(1)、CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

I.CH₄(g) + CO₂(g)=2CO(g) + 2H₂(g) $Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

II.CH₄(g) + 3CO₂(g)=4CO(g) + 2H₂O (g) $Δ H_{2} = + 329 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应CO₂(g) + H₂(g)=CO(g) + H₂O (g) $Δ H =$ 。

(2)、燃煤烟气中CO₂的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

①吸收剂X的结构简式是。

②X具有很好的水溶性的原因是。

(3)、CO₂与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。Y为五元环状化合物，Y的结构简式为；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷中“CH₂”上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是。

(4)、利用电化学可以将CO₂转化为有机物

多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类(如C₂H₄)的金属。如图，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。阴极生成C₂H₄的电极反应式为。

(5)、装置工作时，阴极主要生成C₂H₄ ，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成O₂的体积为224mL时，测得阴极区生成C₂H₄56mL，则电解效率为。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率

= \frac{一 段 时 间 内 生 成 目 标 产 物 转 移 电 子 数}{一 段 时 间 内 电 解 池 转 移 电 子 总 数} \times 100 %

查看解析

15、废旧锂电池正极材料(含LiCoO₂及少量Al、Fe等)为原料制备CoSO₄溶液，再以CoSO₄溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料制得微米级Co(OH)₂。

已知：

① Co²⁺、Co³⁺易与NH₃形成配合物；

② 水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N₂；

③ 沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状胶体，不易过滤。

(1)、写出钴基态原子的价层电子排布式。

(2)、制备CoSO₄溶液。

取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na₂SO₃溶液混合配成悬浊液，边搅拌边加入1 mol/LH₂SO₄溶液充分反应。LiCoO₂转化为CoSO₄、Li₂SO₄的化学方程式为。从分液漏斗中滴入1 mol/LH₂SO₄时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是。

(3)、制备微米级Co(OH)₂

60℃时在搅拌下向500mL 1mol/LCoSO₄溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级Co(OH)₂。制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是。

(4)、经仪器分析，测得按题(3)步骤制得的Co(OH)₂晶体结构中含有Co(Ⅲ)，进一步用碘量法测得Co(Ⅱ)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。为确保制得的Co(OH)₂产品中不含Co(Ⅲ)，制备时至少需加入水合肼的质量为g。(写出计算过程)

(5)、利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的石墨、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴CoCO₃。

已知：①CoCO₃几乎不溶于水，Li₂CO₃微溶于水；

②钴、锂在有机磷萃取剂(HR)中的萃取率与pH的关系如图所示；

③酸性条件下的氧化性强弱顺序为：Co³⁺>H₂O₂。

请补充完整实验方案：取一定量含钴废料，粉碎后，充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥得到CoCO₃。【实验中必须使用的试剂：2 mol/L H₂SO₄溶液、2 mol/LNaOH溶液、有机磷(HR)、0.5 mol/LNa₂CO₃溶液、30%H₂O₂溶液。】

查看解析

16、F是一种有机工业制备的重要中间体，其一种合成工艺流程如下图：

(1)、E中含氧官能团的名称为。

(2)、A→B时发生取代反应，所得产物为化合物B和CH₃OH。则X的结构简式为。

(3)、Y的结构简式为。

(4)、E→F的反应实际上经历了两步反应，两步反应类型依次是、。

(5)、写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体。

①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；

②红外光谱显示结构中含“-C≡N”和“C=S”结构；

③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。

(6)、设计以化合物CH₂=CH₂、n-BuLi、

、

为原料，合成化合物

的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

查看解析

17、以废干电池[主要含MnO₂、MnOOH、Zn、Zn(OH)₂、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H₂SO₄ ，还有少量Ti³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，制备锰锌铁氧体[Mn_xZn_1-xFe₂O₄]的流程如下：

已知： ① 25℃时，K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11 ， K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10；酸性较弱时，MgF₂、CaF₂均易形成[MF_n]^2-n配离子(M代表金属元素)；

② (NH₄)₂S₂O₈在煮沸时易分解

(1)、酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO₄还原为Mn²⁺ ，其中MnO₂参与反应的离子方程式为。

(2)、氧化时加入H₂O₂将Ti³⁺、Fe²⁺氧化，再加入Na₂CO₃调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H₂TiO₃)和黄钾铁矾[K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，使得钛、钾得以脱除。

① 加入Na₂CO₃生成黄钾铁矾的离子方程式为。

② 若加入Na₂CO₃过多，将导致产品的产率下降，其原因是。

(3)、①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图1所示。当2.5 < pH < 4.0时，溶液pH过高或过低，Ca²⁺、Mg²⁺去除率都会下降，其原因是。

②氟化后，溶液中 $\frac{c ({Mg}^{2 +})}{c ({Ca}^{2 +})}$ 为。

③CaF₂晶胞结构如图2所示，其中Ca²⁺的配位数为。

(4)、共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00 mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银(Ag^＋是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3 g (NH₄)₂S₂O₈充分反应后，再将溶液煮沸，冷却后，再用0.0700 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出Mn²⁺与S₂

O_{8}^{2 -}

反应的离子方程式。

查看解析

18、CO₂催化加氢是转化CO₂的一种方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{1}$

反应Ⅱ： ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+3H}_{2} {O(g)ΔH}_{2} =-122 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如图。其中： $CO 的选择性 = \frac{n 生成 (CO)}{n 反应 {(CO}_{2})} \times 100%$ 。

下列说法正确的是

A、

{CH}_{3} {OCH}_{3} 的 选 择 性 = \frac{n 生 成 ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n 反 应 ({CO}_{2})} \times 100%

B、△H₁<0 C、温度高于300℃时主要发生反应Ⅱ D、其他条件不变，图中A点选择合适催化剂可提高CO的选择性

查看解析

19、硫酸工业尾气(主要含SO₂、N₂和O₂)，用Na₂SO₃溶液吸收尾气中的SO₂可将其转化为NaHSO₃ ，当c(HSO

_{3}^{-}

)：c(SO

_{3}^{2-}

)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na₂SO₃溶液。已知K_a1(H₂SO₃)=

10^{- 1.9}

， K_a2(H₂SO₃)=

10^{- 7.2}

，下列说法不正确的是

A、NaHSO₃溶液中存在：2c(SO

_{3}^{2-}

) + c(HSO

_{3}^{-}

)> c(Na⁺) B、Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为：SO

_{3}^{2-}

＋SO₂＋H₂O=2HS

O_{3}^{-}

C、当c(HSO

_{3}^{-}

)：c(SO

_{3}^{2-}

)=10时，此时吸收液的pH=6.2 D、与原Na₂SO₃溶液相比，吸收液充分分解放出SO₂再生后吸收SO₂能力几乎不变

查看解析

20、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	Al ${(OH)}_{4}^{-}$ 与 ${CO}_{3}^{2 -}$ 结合H⁺ 能力大小	分别测量浓度均为0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液和Na[Al(OH)₄]溶液的pH，比较pH的大小
B	H₂S与H₂SO₄的酸性强弱	向CuSO₄溶液中通入H₂S气体，观察现象
C	检验Fe²⁺对H₂O₂分解是否有催化作用	向H₂O₂溶液中滴入FeCl₂溶液，观察产生气泡的速率
D	检验Fe₃O₄中含有Fe(II)	将Fe₃O₄溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色的变化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷