高中化学人教版-试题列表-第75页

1、

C_{40} H_{10}

是一种特别的共轭体系。在高温条件下

C_{40} H_{10}

可以由

C_{40} H_{10}

分子经过5步氢提取和闭环脱氢反应生成。其中第一步过程的反应机理和能量变化如下：

下列说法错误的是

A、反应过程中有极性键的断裂和形成 B、图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步 C、

C_{40} H_{10}

制备的总反应方程式为：

C_{40} H_{20} \overset{高 温}{\to} C_{40} H_{10} + 5 H_{2} ↑

D、从

C_{40} H_{20}

的结构分析，

C_{40} H_{10}

结构中五元环和六元环结构的数目分别为6、10

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2、铬酸钠（

{Na}_{2} {CrO}_{4}

）主要用于有机合成氧化剂、印染剂等。现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回收混合物浆液中的

{Na}_{2} {CrO}_{4}

的装置如图所示，下列对分离过程的相关判断错误的是

A、铅蓄电池的正极反应为：

{PbO}_{2} (s) + 4 H^{+} + 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O

B、电解一段时间后，乙池有可能得到含

{CrO}_{4}^{2 -}

和

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的混合液 C、电极b连接铅蓄电池负极，甲池中放出的气体为氧气 D、若电路中通过

0.2 {mole}^{-}

，理论上铅蓄电池负极增重9.6g

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3、

{CaTiO}_{3}

是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为

{CaTiO}_{3}

的晶胞结构，已知晶胞参数为apm，2号氧原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

，下列说法不正确的是

A、1号氧原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)

B、晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个 C、元素

{}_{22}T i

在元素周期表中处于d区 D、Ti和Ca原子间的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a pm

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4、

P_{2} O_{5}

、

{PCl}_{3}

、

{PCl}_{5}

等含磷化合物是重要的化工原料，其中

P_{2} O_{5}

经常以

P_{4} O_{10}

的形式存在。

P_{4} O_{10}

的分子空间结构具有对称性，模型如图所示（其中短线代表单键或双键），下列说法错误的是

A、

P_{4} O_{10}

中含有σ键和π键 B、

P_{4} O_{10}

是非极性分子 C、

{PCl}_{3}

分子的空间构型为三角锥形 D、

{PCl}_{5}

中所有原子都满足

8 e^{-}

稳定结构

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5、实验室以一种工业废渣（主要成分为

{MgCO}_{3}

、

{MgSiO}_{3}

和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备重要化工原料

{MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O

的工艺流程如下。下列说法错误的是

A、滤渣中除不溶性杂质外还有硅酸 B、氧化过程中主要发生反应的离子方程式为：

H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

C、萃取分液后分液漏斗的液体全部由下口放出到两个不同烧杯中以便分离漏 D、萃取后得到的水溶液可以边搅拌边加入MgO以调节pH

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6、实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是

A、装置③的作用是用于检验②中SO₂是否被充分吸收 B、为了使SO₂在装置②中充分吸收，可以减慢SO₂的流速 C、装置①中反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O D、通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na₂S₂O₃·5H₂O

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7、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液呈碱性的原因：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}

B、在AgI的悬浊液中加入过量的Fe粉：

3 AgI + Fe = 3 Ag + {Fe}^{3 +} + 3 I^{-}

C、等物质的量浓度的

Ba {(OH)}_{2}

和

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液以体积比1：2混合：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

D、电解饱和

{MgCl}_{2}

溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

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8、W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns¹ ， Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法错误的是

A、原子半径：Z＞Q＞W B、第一电离能：X＞Y＞Z C、Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D、X、Y最简单氢化物的稳定性：X＞Y

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9、某有机物M的结构如右图所示。下列有关M的说法正确的是

A、M中含有四种官能团 B、1molM最多可以与3molNa反应 C、M分子中的碳原子不可能处于同一平面 D、可以用酸性

{KMnO}_{4}

溶液检验M分子中的碳碳双键

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10、下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或做法	目的
A	向2 mL0.1 mol/LNa₂S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO₄溶液，出现黑色沉淀	验证 $K_{s} {(ZnS)>K}_{sp} (CuS)$
B	向各盛有5 mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1 mol/L的FeCl₃溶液和0.1 mol/L的CuSO₄溶液	比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列说法正确的是

A、HClO分子的结构式为：H-Cl-O B、NaH的电子式为：

C、标准状况下，

2.24 {LCl}_{2}

溶于足量水，转移的电子数为

0.1 N_{A}

D、煤的“液化”和“干馏”都是物理变化

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12、近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述正确的是

A、神舟十四号载人飞船发射过程中火箭点火产生动力的原理源于氧化还原反应 B、返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳，降落伞绳是高强度的合金钢 C、太阳电池翼所使用的“碳纤维”（由聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同位素 D、“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属

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13、索拉非尼在临床上是一种新型的，多靶向性的治疗肿瘤的口服药，是多种激酶的抑制剂，它可抑制肿瘤细胞增殖和抗血管生成作用。它的合成路线如下：

已知：①R-NCO+R^'-NH₂→

②R-NO₂ $\to_{}^{{Fe/H}^{+}}$ R-NH₂

③DMF、THF、BuOH、CH₂Cl₂都是反应中的溶剂

④碳氟键在酸碱性环境中不易水解

请回答：

(1)、化合物E的官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、F→索拉非尼的反应为取代反应 B、化合物D与苯甲醇互为同系物 C、索拉非尼的分子式是C₂₁H₁₆ClF₃N₄O₃ D、A物质既能溶于酸也能溶于碱

(4)、写出索拉非尼在氢氧化钠溶液中充分水解的化学方程式。

(5)、设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式

①含有环

②¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子

③该物质和新制Cu(OH)₂悬浊液加热条件下反应有砖红色沉淀生成。

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14、氢化亚铜为红棕色固体，不稳定，60℃时分解为金属铜和氢气，难溶于水。某研究小组实验室条件下制备CuH，流程如下：

已知：①H₃PO₃在空气中易氧化成H₃PO₄ ， Cu₃(PO₄)₂溶于强酸。

②CuH + HCl = CuCl + H₂↑

步骤Ⅳ实验装置图如下：

(1)、反应温度控制在40℃-50℃的原因

(2)、写出仪器A的名称

(3)、写出流程中步骤Ⅳ的离子方程式

(4)、下列说法正确的是___________

A、步骤Ⅰ中，加入80℃水是为了加快CuSO₄· 5H₂O的溶解速率 B、步骤Ⅳ中，反应可用水浴加热 C、步骤Ⅴ中多步操作为：过滤、洗涤、烘干 D、实验得到的棕色悬浊液底部可能会有紫红色固体

(5)、产品纯度分析：称取氢化亚铜粗品10g，加入足量稀盐酸，充分反应(假设杂质与盐酸不反应)，收集生成的氢气。

①甲、乙、丙三位同学分别以下列装置测定生成氢气的体积(其他操作正确，最终液面如下图)，测得气体体积偏大是(填甲、乙或丙)

②若按规范操作收集生成的氢气为VmL(已经换算成标准状况下的体积)，则产品纯度为。

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15、

丙烯是重要的化工原料，目前生产丙烯主要有丙烷脱氢、丙烷与二氧化碳耦合等技术。

方法一：丙烷在催化剂作用下直接脱氢法制丙烯

已知：主反应 Ⅰ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₃H₆(g)+H₂(g)ΔH₁>0

副反应 Ⅱ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+CH₄(g)

（1）反应Ⅰ自发进行的条件________。

（2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.6mol C₃H₈ ，压强为0.75MPa，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：p(C₃H₈)=0.5MPa、p(CH₄)=0.075MPa，则该温度下，用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数K_c的数值为________。

（3）下列说法正确的是___________

A. 通过充入惰性气体增大压强，不改变反应Ⅰ的反应速率

B. 恒温恒压条件下，ΔH₁保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态

C. 若只发生反应Ⅰ，恒压条件下，向原料气中掺入水蒸气，可增大反应的平衡常数，提高丙烯的产率

D. 已知高温条件下，C-C键比C-H键更易断裂，则制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂

方法二：丙烷与二氧化碳耦合法制丙烯

（4）以In/Zn作为催化剂，丙烷与二氧化碳可通过耦合法制丙烯，主要发生如下反应：

Ⅰ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₃H₆(g)+H₂(g)

Ⅱ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+CH₄(g)

Ⅲ：CO₂(g)+9H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₃H₆(g)+6H₂O(g)

Ⅳ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g)

在580℃时，将C₃H₈和CO₂按体积比1：1充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中C₃H₈(g)、CO₂(g)的转化率和C₃H₆(g)的选择性随催化剂组成变化如图甲，体系中C₃H₈(g)、CO₂(g)的平衡转化率和C₃H₆(g)的平衡产率随压强变化如图乙。

已知：C₃H₆(g)的选择性越高，副产物的含量越低。

耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为________，随压强增大C₃H₆(g)的平衡产率先增大后减小的原因为________。

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16、结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黑色固体B用100mL2.0 mol/L H₂SO₄溶液溶解后，多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。

(1)、组成X的元素有H、O和(填元素符号)，A的两种成分为(填写化学式)。

(2)、写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。

(3)、写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式。

(4)、黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：。

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17、钙钛矿材料具有可设计性，其吸光能力远高于晶硅材料。钙钛矿常由H、N、O、Ca、Ti、卤素等元素形成。请回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的价电子排布图为。与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为。

(2)、下列说法正确的是___________(填字母)

A、CH₃NH

_{3}^{+}

其中C原子与N原子的杂化类型不同 B、N、O元素的第二电离能大小顺序为O>N C、CaTiO₃的组成元素的电负性大小顺序是O>Ti>Ca D、SiCl₄的相对分子质量大于SiO₂ ，所以SiCl₄的沸点大于SiO₂

(3)、C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C=O键，而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因。

(4)、钙钛矿并不是专指一种含钙和钛的某种化合物，而是一类具有相似结构的晶体材料的总称，其中A是较大的阳离子，B是较小的阳离子，X是阴离子。下图的晶胞表示立方钙钛矿，其通式可表示为(用A、B、X表示)。一种金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^﹣和有机碱离子CH₃NH

_{3}^{+}

(结构与立方钙钛矿相同)。若晶胞参数为a nm，则晶体密度为g·cm^-3(列出计算式)。

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18、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化的硝酸银溶液	未产生白色沉淀	有机物A不可能是氯代烃
B	常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c	若c>b>a	水解程度A^->B^->C^-
C	向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴较浓的硫酸，充分搅拌后，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	未观察到砖红色沉淀生成	说明纤维素没有发生水解
D	将封装有NO₂和N₂O₄混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中	红棕色加深	NO₂转化为N₂O₄是放热反应

A、A B、B C、C D、D

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19、已知25℃，K_sp (CaC₂O₄)=4.0×10^-8 ， H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4；K_sp(CaCO₃)=3.4×10^-9 ， H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11。下列有关说法正确的是

A、25℃时，同浓度的NaHC₂O₄溶液的pH比NaHCO₃大 B、用0.5mol/L的草酸钠溶液浸泡CaCO₃ ，可实现CaCO₃完全转化为CaC₂O₄ C、某温度下，向含CaC₂O₄固体的饱和CaC₂O₄溶液中加入少量草酸钠固体，则CaC₂O₄溶解性将减小 D、过量CaCO₃溶于水达到溶解平衡，其上层清液中含碳微粒主要是CO

_{3}^{2 -}

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20、常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L^-1 ，溶液中各含磷微粒的pc—pOH关系如图所示，图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数(pc= —lgc)，pOH表示OH^—的浓度负对数[pOH=—lgc(OH^—)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)，下列说法不正确的是

A、由图可得H₃PO₃为二元弱酸 B、曲线③表示pc(H₃PO₃)随pOH的变化 C、pH=6.7的溶液中：c(H₃PO₃)=0.1mol·L^-1—2c(HPO

_{3}^{2 -}

) D、H₃PO₃+HPO

_{3}^{2 -}

⇌_{}^{}

2H₂PO

_{3}^{-}

的平衡常数K<1.0×10⁵

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